化学（湖南、河南02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热 B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖 C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 D 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基 【答案】D 【解析】A．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理，铁粉被氧化时反应放热，并非吸热，A错误； B．大米、小麦的主要成分是淀粉，制麦芽糖是淀粉水解的过程，与纤维素水解无关，B错误； C．次氯酸钠溶液消毒是因为其具有强氧化性，与溶液显碱性无关联，C错误； D．肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，分子中含有亲水基和疏水基，可通过乳化作用清洗油污，D正确； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3．某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 【答案】D 【解析】A．实验室用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，可以达到实验目的， A不符合题意； B．二乙醇胺溶液吸收，采用长进短出的气体流向，可增大接触面积，未反应的用溶液吸收防止污染，可以达到实验目的，B不符合题意； C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾可以与双氧水反应，也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 【答案】D 【分析】该流程通过三步反应制备高铁酸钾：首先，与浓盐酸发生氧化还原反应生成（反应1）；接着，经洗气后与饱和溶液在下反应生成（反应2）；最后，与、在下反应，将氧化为 ，最终得到（反应3）。 【解析】A．反应1为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．低温（10~15℃）下Cl2与KOH发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和水，离子方程式书写正确，B正确； C．反应3为碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为​，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用OH-配平，书写正确，C正确； D． 在酸性条件下会发生自身分解（ ），无法稳定存在；与的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式为，D错误； 故选D。 5．R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C．R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D．电负性：R>X 【答案】D 【分析】R中电子只有一种自旋状态，说明R为H；X、Y、Z同周期，Y只形成1个共价键为ⅦA族元素，最高能级为p轨道，电子数为5，故X核外电子数为5，即X为B；Y为第二周期ⅦA族的F；Z与X同周期，且连接3个H，故Z为N，该化合物存在一条配位键。 【解析】A．Y的简单氢化物为HF，Z的简单氢化物为，HF分子间氢键更强，沸点，即，A错误； B．基态N未成对电子数为3，基态B、F、H未成对电子数均为1，故未成对电子数：，B错误； C．H、N、F可形成离子化合物，并非只能形成共价化合物，C错误； D．中氢为-1价，说明氢的电负性更大，即电负性，D正确； 答案选D。 6．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 【答案】C 【解析】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确； B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确； C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误； D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确； 故答案为C。 7．下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 【答案】C 【解析】A．PH3和PF3中P均为sp3杂化，配原子电负性越大，成键电子对越远离中心P原子，成键电子对间斥力越小，键角越小。电负性F>P>H，因此键角PH3> PF3，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，B不符合题意； C．卤代羧酸的酸性与卤原子的吸电子诱导效应有关，卤原子电负性越大，吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H+，酸性越强。酸性的原因是电负性Br>I，不是电离能Br>I，解释错误，C符合题意； D．NH3中N原子电负性大，能与水分子形成分子间氢键，增大水溶性，PH3不能与水形成分子间氢键，因此水溶性NH3>PH3，D不符合题意； 故答案选C。 8．【创新题】中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 【答案】B 【解析】A．由图可知，黑砷晶体为层状结构，层内砷原子以共价键形成网状结构，层间以范德华力相结合，所以黑砷晶体属于混合型晶体，A正确； B．属于熔沸点较低的分子晶体，而黑砷晶体是熔沸点较高的混合型晶体，所以同条件下黑砷晶体的沸点高于，B错误； C．由图可知，每个砷原子被3个六元环共用，则每个六元环含有的砷原子个数为：6×=2，则75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为：××NA mol-1=0.5NA，C正确； D．黑砷晶体具有褶皱晶格结构，沿锯齿和扶手椅方向的原子排列和键合方式不同，导致电子传导性质不同，具有各向异性，D正确； 故选B。 9．一定条件下，等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，其进程及能量变化如图所示(其中ΔH、ΔH1、ΔH2为各步正反应的焓变)。下列说法错误的是 A．相同条件下，产物P2比产物P1稳定 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2 C．反应开始阶段，生成P1与生成P2的速率相等 D．生成P1或P2的总反应均为放热反应 【答案】C 【分析】等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生加成反应有两种情况，一是1,2-加成，生成P1，二是1,4-加成，生成P2，据此分析。 【解析】A．物质能量越低越稳定，由图可知产物的能量低于，因此更稳定，A正确； B．根据盖斯定律，生成的总反应可分为两步：反应物生成中间体（焓变）、中间体生成（焓变），总反应焓变等于两步焓变之和，即为，B正确； C．反应速率由活化能决定。两个反应均为两步进行，第一步反应相同，第二步中间体生成和的活化能不同（对应的活化能更低），因此反应开始阶段二者的反应速率不相等，C错误； D．反应物总能量高于产物或的总能量，因此生成两种产物的总反应均为放热反应，D正确； 故选C。 10．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B．N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 【答案】A 【解析】A．M分子中含1个碳碳双键、2个酮羰基，因此最多可与发生加成反应，A错误； B．N分子中含有电负性大、带有孤对电子的羰基氧，可与水分子的H形成分子间氢键，B正确； C．M分子中存在饱和杂化碳原子，饱和碳为四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C正确； D．红外光谱可以区分不同的官能团/化学键，M含2个羰基，N仅含1个羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以区分，D正确； 故答案为A。 11．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误； B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误； D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误； 故选B。 12．【创新题】我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为： C．充电时，阴极被还原的主要来自 D．放电时，消耗，理论上转移电子 【答案】C 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。 【解析】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，A正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为，B正确； C．充电时，阴极电极反应式为，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误； D．放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，D正确； 综上所述，本题选C。 13．某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A．该反应中催化剂为 B．过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C．该反应的原子利用率为 D．以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 【答案】B 【解析】A．该反应的催化剂为Ⅰ，化学式为，A正确；B．Rh与H原子、烷基、酰基形成配位键时显正价，与中性配体和烯烃形成配位键时化合价不改变，依此可得到Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中Rh为+1价，Ⅵ中Rh为+3价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生氧化反应，B错误；C．由该机理可知，总反应为，原子利用率为100%，C正确；D．以丙烯为原料，即R为甲基，得到的产物为，即正丁醛，D正确；故答案选B。 14．常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是 A．代表与的关系 B．饱和AgCl溶液中 C．溶解度： D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9% 【答案】A 【分析】对于型沉淀（、，，两边取负对数得： ，将图像横轴视为x，纵轴视为y，即，斜率为；越小，越大，相同下越大，曲线越靠上。 已知，因此的曲线在上方。对于：，取负对数得： ，即，斜率绝对值为2，结合图像斜率：斜率绝对值最大对应，靠上对应，靠下对应，据此解答。 【解析】A．由分析可知，代表与的关系，A错误； B．根据a点数据，，：，由b点数据，计算，饱和溶液中，，B正确； C． 设溶解度为（单位）：：，：，计算得，溶解度：，C正确； D．完全沉淀时，代入得： ，即， 对，，得。 初始，沉淀率，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）【改编题】一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   （1）反应IV：  _______。 （2）已知(K为平衡常数，R和C为常数)。lnK与的关系如图所示．反应II对应的曲线为_______(填标号，下同)，反应III对应的曲线为_______。 （3）TK时2L的刚性容器投入，发生反应I和II，测得随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4min内，HI的平均生成速率为_______。 ②2min时，测得，则此时压强与起始压强之比为_______。 （4）500kPa时投入，发生反应I、II、III。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着温度升高，平衡物质的量分数先增大的原因是_______。 ②温度为715K时，反应I的_______。 【答案】（1）+66 （2）④ ③ （3）0.02 mol∙L-1∙min-1 19：16 （4）升高温度，反应I正向移动使分压增大，)分压增大对反应II的影响大于升高温度对反应II的影响，使反应II正向移动 320kPa 【解析】（1）由盖斯定律可知，1.5×I+0.5×II可得 。 （2）已知，因为反应Ⅱ和Ⅲ的，为放热反应，升高温度，K值减小，所以lnK的斜率为正。的绝对值越大，斜率越大。故表示反应Ⅱ的曲线编号为④、表示反应Ⅲ的曲线编号为③。 （3）①2~4min的过程中，在2L的容器中反应了2min，减少了0.08mol，同时生成了0.08molHI，。 ②2min时，容器中存在，，反应了，产生0.16molHI，同时生成，剩余。时容器中气体的总物质的量为：，初始气体总物质的量为0.32mol。故此时压强与初始压强之比为。 （4）①升高温度，反应Ⅰ正向移动使分压增大（或浓度增大），分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ正向移动； ②温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，则的物质的量分数一直增大，可知温度为715K时，的物质的量分数为4%，的物质的量分数为8%，的物质的量分数为。设平衡时，则，则，，由，解得。此时总物质的量为：，平衡时，，； 16．（15分）【新考法】开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。 （3）“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂 (图)形成的配合物结构如图所示。 下列说法正确的有___________(填标号)。         A．配位时被还原 B．与原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图、图中原子的杂化类型发生了改变 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的S原子的数目为___________。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应速率 （2） （3） （4）BC （5） （6） （7） 【分析】在粉碎的富钴结壳中加入和溶液后，得到滤液（含有、、、、）和浸渣（），其中、和由、和分别被还原得到；向滤液中通入空气，被氧化为，向滤液中加入，调节后，滤液升高，生成沉淀，达到除铁的目的；向滤液（含有、、、）中加入萃取剂后，和萃取剂结合，剩余离子（含有、、）经硫化沉淀后分离；向和萃取剂结合的配合物中加入硫酸，使和萃取剂分离，得到溶液；溶液经电解，得到铜单质；经浓缩结晶得到的经过焙解可得到。 【解析】（1）将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积，从而增大反应速率； （2）和在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为：； （3）除铁过程中转化为沉淀，除铁后滤液中的浓度小于或等于，设除铁后，此时滤液中存在化学平衡（），，将的浓度代入前式可以得到，由此可算出的浓度为；已知，将的浓度代入前式可得，由此可算出溶液中浓度为，则有；为了达到除铁的目的，滤液的，但同时又要避免滤液的过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中的较小，这说明会在的浓度较小时沉淀，已知、，将的浓度代入前式得，由此可算出，此时的；故为了沉铁且避免其他离子沉淀的范围为； （4）A．形成配合物时，配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位，形成配位键，该过程中没有电子的转移或电子对的偏移，中心离子（）的化合价不变，A错误； B．图中红圈中的原子的孤电子对向中心离子的空杂化轨道配位，形成配位键，B正确； C．配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示），其可与水形成分子间氢键，C正确； D．在形成配合物前后，萃取剂中的原子都是sp2杂化，其杂化类型不变，D错误； 故答案选BC。 （5）电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子（）向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子（）向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，； （6）在含铜化合物的晶胞中，原子数为：，原子数为：，原子数为：，因此其化学式为，该化合物中；如图所示，在晶胞中，与蓝圈中最近且等距离的原子为图中红圈中的两个原子，以及与该晶胞顶部相邻的另一个晶胞中位于图中绿圈中位置的两个原子，故晶体中与最近且等距离的原子的数目为； （7）由工艺流程图可知，经焙解可产生，在该过程中失去电子，发生了氧化反应，的平均化合价从升高到，得到电子，发生了还原反应，其化合价从下降到，转化为，由此可看出一个得到了个电子，而一个失去了个电子，得失电子不平衡，故该过程中失去电子的还有一部分，中的一部分失去电子，被氧化为，故该过程的化学方程式为：。 17．（15分）【新考法】一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）中官能团的名称为___________。 （2）化合物的同分异构体中，含有苯环的结构(不含)共有___________种。 （3）下列说法错误的有___________(填标号)。 A．合成过程中存在键、键的断裂和形成 B．、、均能发生加聚反应 C．存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D．分子中存在手性碳原子，且有杂化的原子 （4）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和的理由是：___________。 （5）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与、反应。 （6）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、___________(填结构简式)和为反应物。 【答案】（1）碳碳双键、碳溴键 （2）4 （3）AD （4）环辛烯的等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；2a中溴原子的引入会改变结构的对称性，使等效氢种类增多至8种，同时核磁氢谱图中峰的数目也增加 （5） 酯化反应（或取代反应） （6） 【分析】，一锅法合成过程中，1a中发生断裂，2a中键发生断裂，3a中键发生断裂，断键后的1a和2a、3a连接在一起，形成了新的键，同时产物还有和，据此分析作答。 【解析】（1）2a()结构中的官能团名称为：碳碳双键、碳溴键； （2）化合物的分子式为：，其同分异构体中含有苯环的结构有：、、、，共4种（不含1a）; （3）A．由分析可知合成过程中存在键断裂（1a中发生断裂，2a中键发生断裂，3a中键发生断裂）和形成（4a中形成新的），未涉及键的断裂和形成，故A错误； B．、、结构中均存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确； C．()结构中碳碳双键两端均连有2个不同的原子或基团，存在顺反异构；可与发生加氢还原反应生成，此反应中原子利用率为100%，故C正确； D． 分子中存在手性碳原子，如图所示，该碳原子连有4个不同的原子和基团，为手性碳原子；结构中杂化的原子有8个，分别如图所示，故D错误； 故选AD； （4）环辛烯结构对称，等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；生成2a后，结构对称性消失，等效氢种类增加，变为8种，氢谱图中峰的数目也增多，故可用核磁共振氢谱法区分二者； （5）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()，且第二步得到的含氯有机物与、反应生成化合物Ⅰ，则该反应的第一步为引入氯原子，选取为原料，第一步为：，第二步酯化反应（取代反应）：；第三步含氯物质与1a、2a反应合成产物Ⅰ：； ①引入氯的化学方程式为：； ②第二步为酯化反应（或取代反应）： ； （6）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、为反应物，则另外一个物质为：。 18．（14分）溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)： 已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷； ②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热； ③、均极易水解。 实验步骤： ①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 mol液溴。 ②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。 ③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称______，其作用为______。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。 （3）反应中红磷需过量，目的是______。 （4）抽气泵的作用是______。 （5）测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。 ①写出溶于水发生的化学方程式______。 ②产品中的含量为______。 【答案】（1）球形冷凝管 冷凝回流 （2）稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成 （3）使完全反应 （4）降低体系压强，进而降低液体沸点 （5） 【解析】（1）仪器b的名称为球形冷凝管；图1用于制备，常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热，常温下为液体，故球形冷凝管的作用是冷凝回流。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、已知常温下液溴与红磷剧烈反应且放热，若直接反应温度过高可能生成，所以加入可以稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成。 （3）反应中红磷需过量，目的是使完全反应。 （4）抽气泵使装置内压强减小，物质的沸点降低，故抽气泵的作用是降低蒸馏温度、防止水解。 （5）①、均极易水解，故溶于水发生的化学方程式为。 ②该滴定实验中碘单质共发生两个反应：、。加入过量的标准溶液；用的标准溶液滴定()，平均用去，故滴定用去的；故与反应的的，，向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，产品中的含量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C D D D C C B C A B C B A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）+66 （2）④ ③ （3）0.02 mol∙L-1∙min-1 19：16 （4）升高温度，反应I正向移动使分压增大，)分压增大对反应II的影响大于升高温度对反应II的影响，使反应II正向移动 320kPa 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）增大反应速率（1分） （2） （3） （4）BC （5） （6） （7） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键、碳溴键（1分） （2）4 （3）AD （4）环辛烯的等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；2a中溴原子的引入会改变结构的对称性，使等效氢种类增多至8种，同时核磁氢谱图中峰的数目也增加 （5） 酯化反应（或取代反应） （6） 18．（14分）（每空2分） （1）球形冷凝管 冷凝回流 （2）稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成 （3）使完全反应 （4）降低体系压强，进而降低液体沸点 （5） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前最后一卷 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 15． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） __________ （2） __________ __________ （3） ____________________ __________ （4） ____________________________________________________________ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（15分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ______________________________ （ 1分 ） （2） ______________________________ （3） __________ （4） __________ （5） ____________________ （6） __________ __________ （7） ________________________________________ 17．（15分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________ （ 1分 ） （2） __________ （3） __________ （4） ______________________________________________________________________ （5） __________________________________________________ ____________________ ______________________________________________________________________ （6） __________ 18． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） ____________________ ____________________ （2） __________________________________________________ （3） __________________________________________________ （4） __________________________________________________ （5） ________________________________________ ____________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.A][B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热 B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖 C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 D 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 3．某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 4．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 5．R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C．R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D．电负性：R>X 6．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 7．下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 8．【创新题】中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 9．一定条件下，等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，其进程及能量变化如图所示(其中ΔH、ΔH1、ΔH2为各步正反应的焓变)。下列说法错误的是 A．相同条件下，产物P2比产物P1稳定 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2 C．反应开始阶段，生成P1与生成P2的速率相等 D．生成P1或P2的总反应均为放热反应 10．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B．N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 11．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 12．【创新题】我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为： C．充电时，阴极被还原的主要来自 D．放电时，消耗，理论上转移电子 13．某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A．该反应中催化剂为 B．过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C．该反应的原子利用率为 D．以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 14．常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是 A．代表与的关系 B．饱和AgCl溶液中 C．溶解度： D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）【改编题】一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   （1）反应IV：  _______。 （2）已知(K为平衡常数，R和C为常数)。lnK与的关系如图所示．反应II对应的曲线为_______(填标号，下同)，反应III对应的曲线为_______。 （3）TK时2L的刚性容器投入，发生反应I和II，测得随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4min内，HI的平均生成速率为_______。 ②2min时，测得，则此时压强与起始压强之比为_______。 （4）500kPa时投入，发生反应I、II、III。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着温度升高，平衡物质的量分数先增大的原因是_______。 ②温度为715K时，反应I的_______。 16．（15分）【新考法】开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。 （3）“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂 (图)形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的有___________(填标号)。         A．配位时被还原 B．与原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图、图中原子的杂化类型发生了改变 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的S原子的数目为___________。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。 17．（15分）【新考法】一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）中官能团的名称为___________。 （2）化合物的同分异构体中，含有苯环的结构(不含)共有___________种。 （3）下列说法错误的有___________(填标号)。 A．合成过程中存在键、键的断裂和形成 B．、、均能发生加聚反应 C．存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D．分子中存在手性碳原子，且有杂化的原子 （4）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和的理由是：___________。 （5）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与、反应。 （6）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、_______(填结构简式)和为反应物。 18．（14分）溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)： 已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷； ②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热； ③、均极易水解。 实验步骤： ①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 mol液溴。 ②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。 ③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称______，其作用为______。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。 （3）反应中红磷需过量，目的是______。 （4）抽气泵的作用是______。 （5）测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。 ①写出溶于水发生的化学方程式______。 ②产品中的含量为______。 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热 B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖 C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 D 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 3．某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 4．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 5．R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C．R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D．电负性：R>X 6．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 7．下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 8．【创新题】中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 9．一定条件下，等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，其进程及能量变化如图所示(其中ΔH、ΔH1、ΔH2为各步正反应的焓变)。下列说法错误的是 A．相同条件下，产物P2比产物P1稳定 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2 C．反应开始阶段，生成P1与生成P2的速率相等 D．生成P1或P2的总反应均为放热反应 10．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B．N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 11．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 12．【创新题】我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为： C．充电时，阴极被还原的主要来自 D．放电时，消耗，理论上转移电子 13．某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中(一种中性配体)，烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 A．该反应中催化剂为 B．过程中Rh有+1和+3两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应 C．该反应的原子利用率为 D．以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 14．常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是 A．代表与的关系 B．饱和AgCl溶液中 C．溶解度： D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）【改编题】一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   （1）反应IV：  _______。 （2）已知(K为平衡常数，R和C为常数)。lnK与的关系如图所示．反应II对应的曲线为_______(填标号，下同)，反应III对应的曲线为_______。 （3）TK时2L的刚性容器投入，发生反应I和II，测得随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4min内，HI的平均生成速率为_______。 ②2min时，测得，则此时压强与起始压强之比为_______。 （4）500kPa时投入，发生反应I、II、III。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着温度升高，平衡物质的量分数先增大的原因是_______。 ②温度为715K时，反应I的_______。 16．（15分）【新考法】开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。 （3）“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂 (图)形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的有___________(填标号)。         A．配位时被还原 B．与原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图、图中原子的杂化类型发生了改变 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的S原子的数目为___________。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。 17．（15分）【新考法】一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）中官能团的名称为___________。 （2）化合物的同分异构体中，含有苯环的结构(不含)共有___________种。 （3）下列说法错误的有___________(填标号)。 A．合成过程中存在键、键的断裂和形成 B．、、均能发生加聚反应 C．存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D．分子中存在手性碳原子，且有杂化的原子 （4）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和的理由是：___________。 （5）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与、反应。 （6）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、___________(填结构简式)和为反应物。 18．（14分）溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)： 已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷； ②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热； ③、均极易水解。 实验步骤： ①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 mol液溴。 ②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。 ③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称______，其作用为______。 （2）步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。 （3）反应中红磷需过量，目的是______。 （4）抽气泵的作用是______。 （5）测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。 ①写出溶于水发生的化学方程式______。 ②产品中的含量为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $