重庆市育才中学校2026届高考模拟考试（一）化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B c A A D C C C B D 题号 11 12 13 14 答案 c B C 15.(1)+6 (2)Si02 (3)UO(OH)2+2Fe*+4CI=[UO2CL]+2Fe*+H:O (4)[FeCL] (5)(NH)UO(CO)Uo+4NH13CO:+2HO (6) ①.U02 4 16.(1)球形冷凝管(1分) 排尽装置内空气，防止碘化铝被氧化和与水反应 瓶中溶液的紫红色恰好变为无色 (2)AD (3)取少量粗产品于试管中，加入适量水溶解，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明粗产品中含有碘单质：若不变蓝则 不含碘单质。 (4)①A(1分) ②抑制Fε+水解，保证滴定终点判断准确 ③98.196 17.(1)4H-A (2)反应 (3)①T<2T1 ②CD (4) 2.5 (5)CH0H-6e+302一C02↑+2H:030% 18.(1)H0 (2)消去反应(1分) (3)V中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键 OH OH cooH+CHCH.OH浓HSO COOCH,CH, △ (5)6 (6)AD COOH高2026届高考模拟考试（一) 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A.明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤一葛藤纤维 B.制作神舟飞船主降落伞的材料—聚酯纤维 C.点亮信息时代的“隐形翅膀”—光导纤维 D.某品牌手机使用的内屏支撑层材料—碳纤维 2.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Ht、T、Ba2+、NO5 B.Fe3+、K+、SCN、CI C.NH4、SO、CH3COO、HCO3 D.Na、HS、Br、A13+ 3.下列化学用语表示正确的是 120 A.sp杂化轨道 120 B.N2分子的电子式N::N C.NaCl的晶胞 D.电子式表示HC的形成过程H+·:→H[:过 4.下列说法正确的是 A.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B.取蔗糖水解液，直接加入少量新制氢氧化铜并加热，验证水解产物 C.将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D.浓硫酸有强氧化性，常温下能与F发生剧烈反应 [山 二二试顺利 5.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳：2CI1O~+C02+H20一2HC10+C0号 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O C.向Cu20固体中加入中加入稀硝酸溶液：Cu2O+2H+一C1+Cu2+H20 D.A1放入NaOH溶液中：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OHD4]+3H2↑ 6。下列关于实验装置图的叙述，正确的是 温度计 饱和食 盐酸 溴乙烷 盐水 浓H,SO NaOH 乙醇 乙醇 酸性 酸性 碳酸钠 高锰 KMnO4 苯酚钠 溴水 电石 酸钾 溶液 溶液 ① ② ⑧ ④ A,装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D.装置④：验证乙炔的还原性 7.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 CH2OH CH-CH-COOH A.含有四种官能团 B.该物质不存在顺反异构 C.与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1 D.可用酸性KMnO4溶液检验其分子中的碳碳双键 8.下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.2mol/LFeCl3溶液，充分反应 A 验证Fe3+和厂的反应存在一定的限度 后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白 验证浓硫酸的脱水性 向FeC3溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度Na2SO3溶液，先出 验证Fe3升与SO}在水溶液中存在水解 C 现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 反应和氧化还原反应的竞争 用pH试纸测定浓度均为O.lmo/L的NaCIo溶液和CH3COONa D 比较HCIO和CH3COOH的酸性强弱 溶液的pH [山 9.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最 外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是 A.原子半径：W>X>Y>Z B.同周期主族元素第一电离能比W小的元素有4种 C.最简单氢化物的沸点：Y>Z D.基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 10.氨化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼。下列说法不正确的是 ON ●B 六方氮化硼 立方氮化硼晶胞 A.均含1 mol BN的层状结构与立方结构中o键的数目之比是3：4 B.立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C.六方氮化硼属于混合型晶体 D.立方氮化硼晶体中N和B的杂化方式不同 11.中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Z-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该 电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 KOH K2SO4 溶液 溶液 稀硫酸 Zn(OH) PbO PbSO4 OH H2O b d A.充电时，阳极反应式为PbO2+4H+SO好+2e-PbSO4+2H2O B.电池放电时，a、d两极室电解质溶液pH都减小 C.放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1mol D.离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 [山 利 12.恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 62.9 44.7 36.7 A 8888888表示催化剂上的吸附态 响 28 H 0 H 0 I Ⅱ 8.9 H O 0.0 -1.4 HOO HH O HH+CO2 C02+H2 IV -17.4 -14.1 8888888→8888888→8888888→8888888→8888888 I III IV D 反应历程 甲 乙 A.该反应历程中，步骤Ⅱ→Ⅲ为决速步 B.若用HCOOD代替HCOOH,则可制得HD C.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D.其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大 13.室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeS04溶液制备FeC2O42H20的过程如下。下列说法正确的是 NaS溶液NaHC,O4溶液 含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液→除钴镍→沉铁→FeC,O42H,O 已知：Kp(CoS)=1.8×10-2,Ksp(NiS))=3.0×10-21；Ka1(H2S)=1.1×107,K2(H2S)=1.3×10-13。 A.0.01mol/LNa2S溶液中：c(S2-)>c(HS) B.“除钴镍'后得到的上层清液中cNi2+)=1.0×106mol/L,则c(Co2+)=6×10-2mol/L C.“沉铁”后的滤液中：cNa)+c(H)>c(OH)+c(HC2O)+2c(C2O) D.0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(H2C2O4)+c(C2O) 14.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)。向700K、2L 恒容密闭容器中加入1molC(s)和3molH2O(g),测得体系中气体密度(p)与时间()的关系如图所示(2min时， 瞬间缩小容器容积为1L)。下列说法正确的是 p/(g.cm3) 0.066 0.064 0.033 0.027 0 12 3 t/min A.M点时，体系己达平衡状态 B.0一imin内，用C)表示的平均反应速率为mmin C.700K时，该反应的平衡常数K-得 D.N点时，向容器中同时充入1molH20和1molH2,平衡不移动 第4页·预祝考试顺利 二、非选择题：本题4个大题，共58分。 15.（15分)独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FPO4、SiO2和极少量含铀U的 化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 NaOH溶液盐酸 H202 MgO NH HCO3 独居石 精矿 碱转化 酸浸 氧化→调pH→ 离子交换 洗脱 加热沉淀 →U03(S) 滤液 滤渣 流出液→ 沉淀 →RE(OHD3 己知.①常温下，Ka1(H3P04)=6.9×103,Ka2(H3P04)=6.2×108,K3(H3P04)=4.8×1013。 ②盐酸体系中，存在UO+4CI一[UO2Cl4]、Fe3+4CI一[FCl4],其他离子与CI的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含(A”)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RC)的离子交换柱（如图），发生反应： nRCI(s)+An (ag)RnA(s)+nCl (aq) 原料液 阴离子 交换树脂 RCI 流出液 (1)Uo中O为-2价，U的化合价为 (2)“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、 (填离子符号)和含磷的酸根离子。常 温下测得溶液pH=12.0,则溶液中c(PO4)】 c(P0好)（填“>”“<”或“=”）。 (3)“酸浸”中UO(OH田2与Fe3+反应生成UO2C4]2,其离子方程式为 (4)“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利 于U的分离。 (5)“沉铀”中，加入NH4HC03使UO2C2转化为NH4)4UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。 个NH4)4[UO2(CO)]分解的化学方程式为 (6)一种铀的氧化物晶体结构可描述为“U与空位”交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心， 形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm,则O与U原子最近的距离为 nm(用含a的代数式表示)。 圈]第5页·预祝考试顺利 16.(14分)碘化铝M(A3)=408gmol]是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易 被氧化。某小组采用如下实验流程制备AⅡ3。 铝0.02mol 加热 结晶、过滤 碘0.01mol 回流 过滤 浓缩 洗涤、干燥 混合物 滤液 浓溶液 粗产品 正己烷 II 回答下列问题： (1)下图为步骤I的实验装置图（夹持仪器已省略），图中仪器A的名称为 加热回流前 通入干燥的N2的目的是 。判断步骤I反应结束的实验现象是 ●-恒® 控温加热器 (2)下列关于步骤V的说法正确的是 A将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出 B过滤时用玻璃棒搅拌有利于滤液流下 C.使用热的正己烷洗涤 D.隔绝空气干燥得到粗产品 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 (4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中厂含量以确定纯度。滴定原理 为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I厂，再以NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag。已知： 难溶电解质 AgI（黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数Ksp 8.5×10-17 1.0×1012 称取产品1.0400g,用少量稀酸溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。将容量瓶中的溶液倒入 烧杯，用移液管移取25.00mL待测溶液于锥形瓶，加入25.00mL0.04molL1AgNO3溶液（过量)，滴加指示剂， 加酸调pH=1,用0.01molL1NH4SCN标准溶液滴定至溶液刚好变色。 ①上述测定过程加入的最佳指示剂为 A.NH4Fe(SO4)2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.K2CrO4 D.K2Cr2O ②加酸调pH=1的目的是 ③某次滴定实验中，消耗NH4SCN标准溶液的体积为25.00mL,则此时计算得出的产品纯度为 (保留一位小数) 17.(14分)甲醇作为有机化工原料和新能源燃料在化学工业中应用广泛。甲基叔戊基醚（结构简式为 用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在 如下反应： 反应I:A+CH3OH→TAME △H 反应：A一B4h(A为丫、B为丫) (1)反应B+CH3OH=TAME△H= (用含4H1与4H2的式子表示) 小考试顺利 (2)反应I、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 (填反应I或反应I) 80 T 反应I T 60 0 反应Ⅱ 20 -2 2.802.852.902.95 0 ÷×10/K 500 10001500 t/min 图1 图2 (3)在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A,在三种不同温度T1、T2、T3 下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ②下列有关说法中，正确的是 (填字母)。 A.三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B,催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C.其他条件不变，达到平衡后加入CH0H,再次达到平衡但不变 c(A) D.其他条件不变，平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释， n(TAME) n(CH3OH) 减小 (4)为研究不同醇烯投料比 cCH,O田对平衡的影响，某温度、恒容密闭容器中，当A起始浓度 Co(A) coA010moL1时，测得平衡时各物种随CS0 的变化曲线如图3，已知反应Ⅱ的平衡常数 Co(A) 1 K2=8 当So(CH0四=0.60，计算反应I的平衡常数K1= Co(A) 3 甲醇 H2O、C02 B电极 TAME B 0迁移 固体电解质 A电极 0.60c,CH,0H)/c。(A) 图3 图4 (5)一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。 已知：a.电极B上发生如下转化过程：CHOH 转化1→HCOOH转化2→C02、H0 b.电流效率：n=n(生成目标产物转移的电子数) ×100% n(原电池转移的电子总数) ①写出B电极总的电极反应式： ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6L,若负极η(HCOOH)=60%且生成的甲酸全部被氧 化为C02,则转化2中n(C02)= 7页·预祝考试顺利 18.(15分)普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成 方法如图所示： 02,催化剂 物质X, COOH HO. COOH H,0 CH COCI 高温高压 加温加压 COOH COOH N OH OH OH H2NNH2,KOH CH,CH,OH COOH COOCH,CH, (HOCH,CH)2O COOH 浓硫酸，△ V I EHPB 已知： R+R,COOH(R表示烃基或氢原子，R1、R2表示烃基)。 回答下列问题： (1)反应Ⅱ+X→Ⅲ的原子利用率为100%，则X为 。 (2)化合物VI到VⅡ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应部分机理如图 所示： OH- OH- 甲0 NH 丙 OH- -H -HO R个R ① R ② ⊙ R R' NH.NH H 其中②的反应类型为 (3)化合物V易溶于水的原因为 (4)化合物VⅡ转化为EHPB的化学方程式为 (5)M是化合物VⅡ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能 发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有 种（不考虑立体异构）。 (6)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：一CI>一CHs>一H,基团推电子能力：一C2Hs>一CH3。一般 来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 (填选项字母) A.与Na反应的容易程度：C2HsOH>CHOH B.给出H的能力：C6H5OH>H2O C.酸性：CH2 CICOOH<CHCL2COOH D. 碱性： COOH (7)结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备 的合成路线如图所示， 写出Y和Z的结构简式：Y: 、 Z: CH. COOH H,NNH,KOH AICL (HOCH,CH),O lL 顺利