内蒙古包头市2026-2027学年高三上学期期中教学质量监测测 化学试题

4.下列图示中，实验操作或方法正确的是 试卷类型：A 绝密★启用前 2026一2027学年度第一学期高三年级期中教学质量监测试卷 图示 化 学 A.用苯萃取碘 B.加热使 D.制备无水 注意事项： 选项 水中的碘，振荡 C,合成溴苯 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。 NaHC0,分解 MgCl2 放气 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 5.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 A 水泥 加人石膏混合搅拌 硬化速率加快 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Ga70 B 金刚石 表面排列氢原子与氟原子 信息储量提高 一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸实现连接 药效时间延长 合题目要求。 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度韧性提升 1,制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复 合材料等。下列属于复合材料的是 6.利用某分子筛作催化剂，NH,可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程 A.钢材 B.碳纤维基材 C.单质硅 D.聚酰亚胺(PI) 如图所示。设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 2NH,C0。是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： 2NH NO, NH,C10,+2C=NH,↑+2C0,↑+HC↑。下列有关化学用语或表述正确的是 、① ◆2NH: AHCl的形成过程可表示为：H+·:→rd 2H* 分子等化剂 [(NH)(NO B.在C®o、石墨，金刚石中，碳原子有p、即2和sp三种杂化方式 一[NE)EN0,J°+F+/③ -NO C,NH,CO,中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 ④ N2+2H,0 D.NH,和C0,都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 N+HO A.18gNH中含有s-pc键的数为4N 3.利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”重要途径。下列有 关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是 B.标准状况下，22.4LNO、NO2混合气体中含有分子数为N。 A.用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳：C02+0Hˉ一HC0 C.7.6gN0、N02混合气体中含N原子数为0.2N B.利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳：C0+C0,+H,0一2HC0 D.总反应中生成1m©lN时转移的电子数为3N C,在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式： 7.氨是重要的化工原料，能与CaC,结合生成CaC,·8NH,加热条件下NH能将Cu0还原 2C02+12e+8H,0—C,H+120H D.利用废气中的C0,模拟侯氏制碱：C02+2NH3+2NaCl+H,0=Na,CO,+2NH,Cl 成C,实验室制取少量NH并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 11.实验室用如图所示装置（夹持仪器已略去）研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或 结论正确的是 有NaS 红色石 Ca0固体 溶液的棉花 碱石灰 A.用装置甲制取NH B.用装置乙干燥NH, 有酸性KMnO 溶液的棉花 C.用装置丙检验NH,水溶液呈碱性 D,用装置丁探究NH,的还原性 浓硫酸 一铜片 8.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成 OH CH,OH OOCCH. COOH (CH,CO),O A.在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 COOCH. B.②处棉花最终变成无色，体现了S0,的漂白性 X C.③处棉花上有淡黄色固体生成 下列说法正确的是 D.反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有CuS0,的产生 A.X生成Y的过程原子利用率为100% 12,下列能按照图示路径实现一步转化的是 B.不能用溴水鉴别X和Z 选项 W X 转化 C.X与NMHC0,溶液反应可生皮文c0O Na Na20: Na.O NaOH B AP+ AI(OH)[AI(OH).]- Al2O, D.Z最多与4mlH2加成，且加成后的产物有2个手性碳原子 N2 no NH, NH,CI 9,室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 D Cu,0 CuSO, Cu(OH) 选项 实验操作及现象 实险结论 Br Br A 向白葡萄酒试样中滴加酸性KMO,溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有S0, 13.1,2,4,5-四溴环己烷( )有诸多用途，通过电化学方法用(CH),N·Brˉ和 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMO,溶 B 液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰 气体产物中含有C02 HBr作电解液制备Br2,进而由Br2与 反应合成1,2,4,5-四溴环已烷，装置如图 水变浑浊 Cu(OH)1为两性氢氧 所示。已知氧化性：H,02>B2。下列说法正确的是 向C(OH),沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 化物 电源 电极M 电极N 向盛有等体积等浓度的H,0,溶液的两支试管中分别 MnO,比Cu2·的催化 Br人 0 加人0.2mL等浓度CuS0,溶液和KMn0,溶液，加人 ●Br 效果好 C,H,)4NBr、HB KMO,溶液的试管中产生气泡的速率更快 H202 A,电极M与电源负极相连。 10.化合物XYZ,ME,可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和 B.电极N的电极反应式为：02+2H·-2e一H0 M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为s,X与 C.电解液中氢溴酸不能用H,S0,代替 M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A.元素电负性：E>Y>Z B.氢化物沸点：M>Y>E D.电路中转移0.2mole,理论上可得了的物质的量会大于0.05ml C.第一电离能：X>E>Y D.Y忆和YE的空间结构均为三角锥形 化学试卷第3页（共8页） 化学试卷第4页（共8页） 14.M,N是日常生活中常见的金凤单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如 (2)“酸浸氧化"时，Cu,0转化为C+,该反应的离子方程式 10 图所示，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一。下列说 为 。此工序中，若其他条件不变，单位时间内氧 580 法正确的是 化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧化的铜元素质雾， 1③稀硫酸 量与铜元素总质量之比)。30℃后氧化率下降的原因是 H20溶液 红褐色沉淀) 1② (3)“调pH过滤”时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为 1020304050T℃ N AM、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为金属表面生成一层致密的薄膜 (4)“回流过滤"时，In(0H)1与S0Cl2反应的化学方程∞ 式为 B.N的金属性比M强，所以N的所有离子都不能与M反应 (5)“高温气相沉积”中尾气选用 (填“甲”或 C.X→Y、X+Z的反应都可用来检验X中的金属离子 -H0 “乙”)吸牧。 于H0 D.1molM在①冲完全溶解转移的电子数与1 mol NSO,在③中完全反应转移的电子数相等 甲 (6)GN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为： 乙 15.为探究S0,与可溶性钡盐反应的本质，将S02气体以相同流速分别通人30mL0.1ml· a=B=90°，y=120°。已知该品体的密度为pg·cm3晶胞底边边长为acm,高为bcm。 L的BaCl2、Ba(NO)2溶液中，pH-t图如下所示。 在该晶体中距离每个Ga原子最近的G原子有 个，阿伏伽德罗常数为 mol-(用含a、b、p的代数式表示)。 BaC2溶液（无氧） Ba(NO2溶液（无氧） 1 BaC12溶液（有氧） 0 100 2003004005006002 S02气体通人BaCl2溶液（有氧入、BaC2溶液（无氧） 及Ba(NO)2溶液（无氧）中的pH-H曲线 下列有关说法正确的是 17,(14分)钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 A.无氧BaCl2溶液pH曲线下降表明无氧BaCl2能与SO2发生反应 I.Na202是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证C0,与 B.有氧BaCL2溶液中发生反应：2S02+02+2H20=4H°+2S0 Na2O2反应时需要与水接触。 C.无氧Ba(NO)2溶液pH下降时会产生白色沉淀和红棕色气体 D.该条件下，0，和N0;都能氧化S02,且O2氧化能力更强 碱石灰 16.(13分)某烧渣主要含有Ga,0、n,0,、Cu20和Si02。以该烧渣为原料制备新型半导体材 过氧化钠 “带火星 斜氮化嫁(GaN)的工艺流程如图所示： 6 的木条 H2SO HO2 氨水 SoCI NH, 某浇渣 「酸设没出液阔p田 回流 浓缩CC1,.高温气 氧化 相沉积 CaN 过滤 过滤 ① ② ③ (1)实验装置中盛放盐酸的仪器名称是」 ,③中盛放的试剂是 ⑤中 滤渣1 滤液1 InCl3 发生的主要反应化学方程式为 回答下列问题： (2)实验过程中，关闭K,打开K,a处带火星的木条不复燃，得出的结论为」 0 (1)In与A1同族，且处于第五周期，基态ln原子价层电子排布式为 Ⅱ，纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程 如图所示： 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） CO 食盐水 (3)由于C1O2在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaC1O2固体以便运 循环B 输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将CO2吹人H,02与NaOH的混合溶液中，并 合成复了H沉淀池一一稳烧的→，0， 用冰水浴降温，制备NaClO,晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是 -0 循环A ②制备NCO2晶体的离子方程式为 NH, (4)六氧化二氯(C,0。)在液态或固态时，会电离为离子化合物“氯酰高氯酸盐” (提取刷产品) ([C02]·[C10,]),是一种极强的氧化剂 资料：溶解度表 ①从物质结构角度分析气态C120。结构是图3而非图4的理由是 物质 NaCl NH,HCO, NaHCO, NH,CI 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为」 ,沉淀池中发生 反应的化学方程式为 图3 图4 (4)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。 ②液态C,O,能将金属金(Au)氧化，生成四高氯酸合金（Ⅲ）配离子[Au(CIO,),]并放 出C102气体。该反应的化学方程式为 19.(14分)紫草素是传统中药紫草中的有效成分，具有抗炎、抗肿瘤等功效。一种合成路线 如下： 0C甲，0TBs COOCH-CH COOCB.CH, CH-COOCH-CH TBSCI (5)下列说法正确的是 (填字母)。 HCO OCH H:CO OCH A.沉淀池中有NaHCO析出，因为一定条件下NaHCO,的溶解度最小 B.母液中主要含有NaCl、Na2CO,和NH,Cl OCH,OTBS ON OH C.循环A主要是提高了原料NaC1的利用率 CHO DIBAL-H hP-CCH. 电氧化 D.副产品H,C做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 (6)试剂自选，请设计实验检验产品NazC0,中是否含有NaCl: 18.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 HCo OCH D 氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1。回答下列问题： 紫草家 请回答下列问题： 化合价 个脱除效率/% (1)化合物A含有的官能团名称为 100 (2)已知A→B的反应分为三步完成。第一步为加成反应，第二步为消去反应，则第三步 +5 b 的反应类型属于 +4 C02 5 (3)TBSC1在B+C反应中的作用是 3 NaClO, (4)已知酯基中存在共轭体系。试从化学键键能角度分析酯基难与H2发生加成反应的 +1 HCIO 原因为 +S0 (5)D与E的质谱图中分子离子峰的质荷比差值为26，推测E的结构简式为 - NaCl NO 0H0 QOCCH, 氢化物单质氧化物酸盐质类别 85 203040506070度/℃ 图1 图2 (6)中药紫草萃取的紫草素中，常混有乙酰紫草素 )。可先用 (1)图1中a溶液与C02生成HC0和一种酸式钠盐，该盐的化学式为 将C 通入NOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b。若反应后的溶液中a和 OH b的物质的量之比为5：2，则消耗的C与生成的C1ˉ的物质的量之比为 促进乙酰紫草素的水解，再用 调节pH,以达到去除乙酰紫草素的 (2)C0,具有较强氧化性，利用C0,协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除 目的。（填写试剂名称） 效率变化情况如图2所示，则该反应选择的最佳温度为 ℃，脱除过程中产生的 (7)紫草素作为抗炎、抗肿瘤药物可能存在的缺点是 (写出一条即可)，目前已 种可作肥料的副产物化学式为 。(写一种即可) 有多种纳米制剂被用于减弱紫草素类药物的毒性。 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）