湖南岳阳县第一中学2025-2026学年高一下学期月考化学试题

**基本信息** 以港珠澳大桥材料、“中国芯”单晶硅制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过实验探究、流程分析等题设，考查高一化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|无机非金属材料、化学平衡、能量变化等|结合神舟飞船氮化硅陶瓷等科技情境，考查物质性质与应用| |填空题|1题/14分|原电池原理|以锌锰干电池、甲醇燃料电池为案例，落实科学探究与实践| |解答题|3题/44分|化学平衡计算、工艺流程分析等|铁矿石回收铜与绿矾制备题综合离子反应、热重分析，体现科学态度与责任|

2026年高一化学月考试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列有关化学用语或说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．室温下溶解度： C．的结构模型为： D．Cl元素原子结构示意图为 3．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 4．现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．上述转化过程实现了氮的固定 B．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D．能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 5．生活与生产中，化学平衡的动态变化处处可见，“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B．恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡 C．向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与KI的反应是可逆反应 D．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 6．下列叙述正确的个数是 ①常温常压下，18 g甲烷()所含的中子数为 ②与完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为1 mol ③含有1 mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4 L ④不能用澄清石灰水鉴别和 ⑤可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 ⑥和都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色更快 ⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 ⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．下列说法正确的是 A．图甲表示和反应过程中的能量变化 B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 8．离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系，下列离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 B．通入足量NaClO溶液中： C．向溶液中加过量的溶液： D．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： 9．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A．为检验产物，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B．与发生氧化还原反应的速率低于生成反应的速率 C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为与 10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散) A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定 11．喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法不正确的是 A．图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为的溶解已达到饱和 B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C．图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为(标准状况下，且假设能全部溶于水) D．图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。 下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B．反应①②③均为置换反应 C．流程中可以循环利用的物质只有H2 D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 14．为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。下列说法正确的是 已知：从反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行。 A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B．脱硝过程的本质是 C．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D．状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 二、填空题（共14分） 15．（本题14分）原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题： (1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。 (2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)： 锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。 (3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示： b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。 三、解答题（共44分） 16．（本题14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 I．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气： (1)如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收___________kJ的热量。 II．根据原电池原理可以制造化学电池。 (2)电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 (3)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是___________。 III．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。 (4)，此反应的能量变化如图所示： ①反应，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。 A．容器中气体密度不再改变    B． C．断裂同时断裂   D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 IV．对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。 (5)已知反应，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 ①经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为___________。 ②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 17．（本题14分）Ⅰ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： (1)在绝热条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内温度不变                B．混合气体的平均密度保持不变 C．的体积分数保持不变       D． ②反应10 min后，的转化率为60%，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________(保留三位有效数字)。 (的选择性) (2)向恒容容器中加入催化剂和一定量的、，在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： (已知：①数据测量时间均为1 h；②有效收率=转化率×选择性) 温度/℃ 的转化率/% 催化剂的选择性/% 的有效收率/% 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为___________。 ②表中___________(保留一位小数)。 (3)科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以和合成。 正极反应式是___________，电路中每转移，正极区溶液质量增加___________g。 Ⅱ：消除氮氧化物的污染 (4)汽车尾气中的主要污染物有CO、、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：， 已知净化反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。 若按照投料反应，在一定温度和压强时达到平衡，CO的平衡转化率为80%，则___________。 18．（本题16分）某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。 已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： (1)请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作 1”的名称为________。 (2)溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号） (3)某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。 (4)制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。 (5)热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①N的化学式为________。 ②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D B B C C B C 题号 11 12 13 14 答案 A C A C 15． 负 锌 0.5 正 8 16．(1) 90 (2) (3) (4) 放热 D (5) 乙>甲>丙 17．(1) A C 0.12 0.108 (2) 380℃ 64.2 (3) 1.8 (4)256 18．(1) 过滤 (2)；； (3) (4)取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $