精品解析：湖南岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年3月高一下学期化学月考试题

2026年3月高一化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列变化中没有发生氧化还原反应的是 A. 氮的固定 B. 焰色试验 C. 漂白粉变质 D. 食物的腐败 2. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 3. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 金属性强弱： C. 稳定性强弱： D. 原子半径大小： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B 少量通入溶液中： C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D. 向溶液中滴加足量溶液： 6. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应： B. 向溶液中投入一小块钠： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向含溶液中通入： 8. 图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是 A. ①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B. ①③可以按原子个数比1：1形成化合物 C. ②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D. 简单离子半径大小为②＜③ 9. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 10. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. 只含离子键，不含共价键 B. 含极性共价键，共用电子对偏向一方 C. 反应中，硫单质能氧化碳单质 D. 当收集到(标准状况下)气体时，电子转移的物质的量为 11. 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污 B. 根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C. 步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强 D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 13. 已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是 A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为 C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放 D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 14. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 16. 将的镁、铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的体积变化如图所示。当，则下列说法中不正确的是 A. 固体混合物中镁、铝物质的量之比为 B. ，溶液中大量存在的离子为、 C. 过程中发生的离子反应为： D. ，溶液中大量存在的离子为：、、 二、填空题(共12分) 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 回答下列问题： Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧十水合碳酸钠 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硫均属于酸性氧化物。写出二氧化硫(SO2)和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠都为碳酸的钠盐，下列有关它们的叙述中正确的有___________(选填序号)。 ①碳酸钠可治疗胃酸过多，碳酸氢钠可制肥皂和玻璃 ②采用加热法可将碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠除掉 ③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸物质的量多 ④用溶液可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （4）画出R阳离子的结构示意图___________。 （5）元素W在周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子(各离子中元素处于最高或最低价态)的物质的量浓度之比为，则三种离子分别为___________(用离子符号表示，写出其中的一种可能)。 三、解答题(共40分) 18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。部分元素及其性质如下表所示： 元素 原子结构特征或有关物质的性质 a 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 b 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂 c 第三周期半径最大的主族元素 d 卤素单质中氢化物最稳定的元素 e 其氢化物eH3为10电子结构分子 f 与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同 g 第三周期中制作半导体材料的重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素 （1）元素a与b可形成化合物ab4，该分子的空间结构为___________。 （2）元素c的最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是___________。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程___________。 （3）元素a与元素g的非金属性何者更强？___________，请用一个化学方程式来证明这个结论：___________。 （4）原子数相同，价电子总数相同粒子互称为等电子体。e、f是上述周期表中短周期元素，则硼元素与e、f形成互为等电子体负离子：、，则m的值为___________。 （5）已知ab4的沸点为76.8℃，ad4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间且为a、b、d三种元素形成的化合物。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂诞生了，试写出该款制冷剂所有可能的化学式：___________。 （6）Se2b4常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为___________。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是___________。 A．原子半径：In＞Se　　　 　 B．In比Se易失去电子 C．In的金属性比Al弱　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2 19. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 20. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案Ⅰ   方案Ⅱ   方案Ⅲ   实验现象： 序号 现象 方案Ⅰ 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 方案Ⅱ 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： （1）浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。 （2）制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。 （3）对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）将金属铜投入到稀硝酸溶液中，经过充分作用，还有固体剩余，继续加入硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________。 （5）随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体、总体积为(折算为标准状况下的体积，忽略)，将该混合气体通入溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高一化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列变化中没有发生氧化还原反应的是 A. 氮的固定 B. 焰色试验 C. 漂白粉变质 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，如，元素化合价从价变为价，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．焰色试验是金属元素的物理性质，是原子中电子跃迁产生的现象，无新物质生成，不涉及元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，B符合题意； C．漂白粉变质是、，元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的相对原子质量是每一种同位数的相对原子质量与其自然风度的乘积之和，由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用作为氧元素的近似相对原子质量，A不合题意； B．质子和中子的相对原子质量都很接近1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，B不合题意； C．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C符合题意； D．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】说法①：金属与非金属分界处如硅、锗主要为半导体材料，催化剂合金如铂-铑合金多位于过渡金属区，错误。 说法②：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物，正确。 说法③：合金可含非金属如钢中的碳，并非仅由金属组成，错误。 说法④：碱金属中锂燃烧生成氧化锂，钾生成，为超氧化物，不均为过氧化物，错误。 说法⑤：钠、钾易氧化，白磷易燃，放回原瓶是实验室安全要求，正确。 说法⑥：稀盐酸反应生成的金属氯化物易挥发，而硫酸盐可能残留干扰焰色，故必须用稀盐酸，正确。 综上，②⑤⑥正确； 故选C。 4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 金属性强弱： C. 稳定性强弱： D. 原子半径大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，则最高价含氧酸的酸性强弱为，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期金属性顺序为，B不符合题意； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性，C不符合题意； D．原子半径比较，电子层数越多半径越大，和均有3个电子层，有2个电子层；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，核电荷数为11，为16，故原子半径，D不符合题意； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 少量通入溶液中： C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D. 向溶液中滴加足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成，正确写法应为，A错误； B．少量通入溶液中反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．水解生成胶体的方程式正确，且标注胶体状态和加热条件，C正确； D．与足量反应时，以少量的为“1”，则的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，、与反应生成、气体，且与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中与反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 【点睛】 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应： B. 向溶液中投入一小块钠： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向含溶液中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将反应生成的Fe2+进一步氧化为Fe3+，正确方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误； B．钠投入盐溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式书写符合反应事实，电荷、原子均守恒，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．还原性，1 mol 优先氧化1 mol （消耗0.5 mol ），剩余0.5 mol 仅能氧化1 mol ，且方程式中产物应为，正确方程式为，D错误； 8. 图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是 A. ①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B. ①③可以按原子个数比1：1形成化合物 C. ②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D. 简单离子半径大小为②＜③ 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，结合原子序数大小关系可知：①为N元素，②为O元素，③为Al元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：①为N元素，②为O元素。①②形成的化合物N2O的相对分子质量是44，故N2O的摩尔质量是44 g/mol，A正确； B．根据上述分析可知：①为N元素，③为Al元素。①③可以形成化合物氮化铝，其化学式为AlN，在该物质中两种元素的原子个数比为1：1，B正确； C．根据上述分析可知：②为O元素，③为Al元素。②③形成的化合物Al2O3是两性氧化物，能与稀盐酸反应产生AlCl3、H2O，C正确； D．根据上述分析可知：②为O元素，③为Al元素。它们形成的简单离子核外电子排布都是2、8。由于对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径大小为：O2-＞Al3＋，D错误； 故合理选项是D。 9. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，只有溴和氧两种元素化合价发生变化；部分Br元素化合价从+3降至0，其余部分Br元素化合价从+3升至+5，部分O元素化合价从-2升至0，A错误； B．依据A项分析，该反应的氧化剂为BrF3，还原产物为Br2，氧化产物包括HBrO3和O2，结合反应方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，B错误； C．依据化合价变化规律，3 mol BrF3参加反应时转移电子为6 mol，则1.5 mol BrF3参加反应时转移电子为3 mol，C错误； D．5 mol H2O参加反应时，被H2O（氧化产物为O2，失去4 mol电子）还原的BrF3（每还原1 mol BrF3，得到3 mol电子）为 mol，则1.5 mol H2O参加反应时，被H2O还原的BrF3为，D正确； 故答案选D。 10. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. 只含离子键，不含共价键 B. 含极性共价键，共用电子对偏向一方 C. 反应中，硫单质能氧化碳单质 D. 当收集到(标准状况下)气体时，电子转移的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与之间为离子键，内部与之间为极性共价键，故含离子键和共价键，A不符合题意； B．中为极性共价键，的电负性大于，共用电子对偏向一方，B不符合题意； C．反应中，得电子，得电子，共得电子，氧化，故硫单质不能氧化碳单质，C不符合题意； D．标准状况下气体的物质的量为，由反应可知，生成 气体转移电子，故生成 气体转移电子的物质的量为，D符合题意； 故选D。 11. 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污 B. 根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C 步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强 D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤①为碱煮水洗除去废铁屑表面油污，步骤②为铁与稀硫酸在80~95 ℃的水浴加热条件下反应、过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵。 【详解】A．由分析可知，步骤①为碱煮水洗除去废铁屑表面油污，A正确； B．由分析可知，步骤②为铁与稀硫酸在80~95 ℃的水浴加热条件下反应、过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，B正确； C．由分析可知，步骤③加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，反应中消耗氢离子，溶液pH会逐渐升高，C错误； D．由分析可知，步骤⑤为硫酸铁和硫酸铵混合溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵，D正确； 故选C。 12. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色， a棉球会变白，微热后变红，选项A正确； B．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：、SO2+OH-=HSO3-，选项B正确； C． 碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明具有还原性，选项C错误； D． 若将试剂改为浓和固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处棉球也会变白色，选项D正确； 答案选C。 13. 已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是 A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为 C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D浓溶液可用铁制容器盛放 D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．若为黄色晶体单质，则为，为，为，为，反应依次为、、，每步均为化合反应，A不符合题意； B．若在常温下为固体，为强碱，则为，为，为，为，中阴、阳离子为与，数目之比为，B符合题意； C．若为气体单质，为红棕色气体，则为，为，为，为，浓遇铁发生钝化，可用铁质容器盛放，C不符合题意； D．若为电子化合物，为强酸，则为，为，为，为，与化合生成，为常用化肥，D不符合题意； 故选B。 14. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。 故选C。 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，恢复到原温度后，溶质质量分数又恢复到原来的值，A不符合题意； B．分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸，NaHCO3与盐酸反应直接产生二氧化碳，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳，所以NaHCO3溶液产生二氧化碳速率快，压强变化快，最终产生二氧化碳的量由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量决定，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，B符合题意； C．二氧化碳为，混合溶液中通入二氧化碳，首先二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，，消耗，此时溶液中离子总物质的量减少；然后二氧化碳与NaOH反应，，消耗，离子总物质的量继续减少；接着二氧化碳与碳酸钠反应：，离子总物质的量增加；最后反应，，沉淀溶解，消耗，至此二氧化碳全部反应完毕，离子总物质的量增加，C不符合题意； D．因为还原性：，向混合溶液中通入氯气，先被氧化（a线），然后被氧化（c线），b线代表的应该是，最后被氧化减少，所以d线代表溴离子，D不符合题意； 故选B。 16. 将的镁、铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的体积变化如图所示。当，则下列说法中不正确的是 A. 固体混合物中镁、铝物质的量之比为 B. ，溶液中大量存在的离子为、 C. 过程中发生的离子反应为： D. ，溶液中大量存在的离子为：、、 【答案】B 【解析】 【分析】0段，中和过量的，无沉淀生成，段，与、反应生成、沉淀，沉淀质量达到最大值；段，与反应溶解，沉淀质量减少；之后，沉淀仅为，质量保持不变，据此分析。 【详解】A．，时，中和过量消耗，则与金属反应的。设，，则，，解得，，故，A不符合题意； B．为沉淀最大量时，消耗的物质的量为中和过量的，加上沉淀、的，总，，此时溶液中溶质为，大量存在的离子为、，虽然后半句“溶液中大量存在、​”结论正确，但体积错误，B符合题意； C．过程中，与反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应为，C不符合题意； D．结合离子反应可知，溶解消耗，体积为，故；此时溶液中溶质为、，大量存在的离子为、、，D不符合题意； 故选B。 二、填空题(共12分) 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 回答下列问题： Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧十水合碳酸钠。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硫均属于酸性氧化物。写出二氧化硫(SO2)和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠都为碳酸的钠盐，下列有关它们的叙述中正确的有___________(选填序号)。 ①碳酸钠可治疗胃酸过多，碳酸氢钠可制肥皂和玻璃 ②采用加热法可将碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠除掉 ③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸物质的量多 ④用溶液可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （4）画出R阳离子的结构示意图___________。 （5）元素W在周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子(各离子中元素处于最高或最低价态)的物质的量浓度之比为，则三种离子分别为___________(用离子符号表示，写出其中的一种可能)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. ⅥA （6） 【解析】 【分析】X为原子序数最小的元素，X为氢元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y元素内层电子数为2，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Z元素最外层电子数比次外层电子数多4个，则次外层电子数为2，最外层电子数为6，Z元素为氧元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为6，W元素是硫元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，Z的阴离子核外电子数为10，可知R的原子序数为11，R为钠元素。 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；则其中属于电解质的是⑥碳酸氢钠固体、⑧十水合碳酸钠；能导电的单质是①石墨、②铝。 【小问2详解】 二氧化硫(SO2)和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：； 【小问3详解】 ①碳酸钠碱性较强，不可治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用碳酸氢钠，碳酸钠可制肥皂和玻璃，错误； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可以采用加热法将碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠除掉，正确； ③碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应方程式分别为、，则53g碳酸钠消耗36.5gHCl、84g碳酸氢钠消耗36.5gHCl，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸物质的量多，正确； ④氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀、和碳酸氢钠不反应，则可用溶液可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，正确； 故选； 【小问4详解】 钠原子失去1个电子得到钠离子，阳离子钠离子的结构示意图； 【小问5详解】 元素S为16号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 【小问6详解】 上述五种元素分别为H、C、O、Na、S，其溶液中对应的离子可能有氢离子、钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硫酸根离子，设+1价阳离子为4x mol，-1价阴离子为2x mol，-2价阴离子为x mol，根据电荷守恒得出(+1)×4x+(-1)×2x+(-2)×x=0，该式恒成立，则三种离子的可能性有：等，合理即可。 三、解答题(共40分) 18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。部分元素及其性质如下表所示： 元素 原子结构特征或有关物质的性质 a 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 b 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂 c 第三周期半径最大的主族元素 d 卤素单质中氢化物最稳定的元素 e 其氢化物eH3为10电子结构分子 f 与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同 g 第三周期中制作半导体材料的重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素 （1）元素a与b可形成化合物ab4，该分子的空间结构为___________。 （2）元素c的最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是___________。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程___________。 （3）元素a与元素g的非金属性何者更强？___________，请用一个化学方程式来证明这个结论：___________。 （4）原子数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。e、f是上述周期表中短周期元素，则硼元素与e、f形成互为等电子体负离子：、，则m的值为___________。 （5）已知ab4的沸点为76.8℃，ad4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间且为a、b、d三种元素形成的化合物。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂诞生了，试写出该款制冷剂所有可能的化学式：___________。 （6）Se2b4常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为___________。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是___________。 A．原子半径：In＞Se　　　 　 B．In比Se易失去电子 C．In的金属性比Al弱　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2 【答案】（1）正四面体 （2） ①. 离子键和共价键 ②. （3） ①. 元素a(C) ②. CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ （4）3 （5）CF3Cl、CF2Cl2、CFCl3 （6） ①. Cl-Se-Se-Cl ②. AB 【解析】 【分析】a原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则a原子核外电子排布是2、4，所以a为C元素； b原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂，则b原子核外电子排布是2、8、7，b为Cl元素，其与C元素形成的常见的萃取剂是CCl4； c是第三周期半径最大的主族元素，则c是Na元素； d是卤素单质中氢化物最稳定的元素，则d是F元素； e元素的氢化物eH3为10电子结构分子，则e是N元素； f与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同，则f是O元素，该气体是CO2； g是第三周期中制作半导体材料重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素，则g是Si元素，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：a是C，b是Cl，c是Na，d是F，e是N，f是O，g是Si元素。 元素a与b可形成化合物ab4表示的物质是CCl4，该分子的空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 元素c是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质为离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之间通过共价键结合，故在NaOH中含有的化学键类型为离子键、共价键； Na与O2在空气中加热反应产生Na2O2，则R为Na2O2，在Na2O2中2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子通过共价单键结合，故用电子式表示Na2O2的形成过程为：； 【小问3详解】 根据上述分析可知：a是C，g是Si元素，它们是同一主族元素，元素的原子序数越大，相应元素的非金属性就越弱，则元素的非金属性：C＞Si。可根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。可以将CO2气体通入Na2SiO3水溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，证明了酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：C＞Si； 【小问4详解】 根据上述分析可知： e是N，f是O，是，是，它们都含有3个原子，含有的价电子总数是3+6×2+1=16；则由于与互为等电子体，3+2×5+m=16，解得m=3； 【小问5详解】 根据上述分析可知：a是C，b是Cl，d是F，ab4是CCl4，ad4是CF4，CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是-128℃，二者都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高，新的制冷剂的沸点范围应介于其间，且为a、b、d三种元素形成的化合物。根据C原子价电子数目是4，可以与4个卤素原子结合，故其可能的分子式是CF3Cl、CF2Cl2、CFCl3； 【小问6详解】 Se是第四周期第ⅥA元素，原子最外层有6个电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，可以形成2个共价键；b是Cl元素，原子最外层有7个电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，可以形成1个共价键，而Se2Cl2分子中每个原子均满足最外层8电子结构，故其结构式为Cl-Se-Se-Cl； A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。In是第五周期第ⅢA元素，Se是第四周期第ⅥA元素，所以原子半径：In＞Ga＞Se，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，元素的原子越容易失去电子；同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子就越难失去电子，In是第五周期第ⅢA元素，Se是第四周期第ⅥA元素，所以失去电子的能力：In＞Ga＞Se，B正确； C．Al、In是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子越容易失去电子，元素的金属性就越强，因此元素的金属性：In＞Al，C错误； D．In是第ⅢA元素，元素化合价为+3价，Se是第ⅥA元素，元素化合价为-2价，根据在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，可知二者形成的化合物化学式应该为In2Se3，D错误； 故合理选项是AB。 19. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化 （3） （4）一条光路 （5） （6）3:1 【解析】 【分析】刻蚀后的液体加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质和亚铁离子，过滤滤渣含铁和铜，滤液含氯化亚铁，滤渣加入过量稀盐酸和铁生成氯化亚铁，过滤分离出铜，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，处理得到胆矾；滤液加入少量铁和过量稀盐酸生成氯化亚铁，处理得到FeCl2·4H2O； 铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入草酸得到草酸亚铁沉淀，加热氧气灼烧得到氧化铁、一氧化碳、二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉； 【小问1详解】 Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：； 【小问2详解】 由分析，过程②中选择的试剂为稀盐酸；过程③中加入铁粉目的是和过量稀盐酸生成氯化亚铁，且能防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，反应为：。 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：一条光路； 小问5详解】 FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，草酸亚铁中碳元素化合价由+3变为CO中的+2、CO2中的+4，氧气中氧元素化合价由0变为-2，铁元素化合价由+2变为+3，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，结合质量守恒，则FeC2O4与O2反应的物质的量之比为4:1，反应为：； 【小问6详解】 由腐蚀机理示意图可知，正极H2O先变成H+，再与H+在SRB作用下生成S2-，S2-与Fe2+结合生成FeS，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：，则生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3:1。 20. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案Ⅰ   方案Ⅱ   方案Ⅲ   实验现象： 序号 现象 方案Ⅰ 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 方案Ⅱ 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： （1）浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。 （2）制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。 （3）对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）将金属铜投入到稀硝酸溶液中，经过充分作用，还有固体剩余，继续加入硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________。 （5）随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体、总体积为(折算为标准状况下的体积，忽略)，将该混合气体通入溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则___________。 【答案】（1）保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处 （2） ①. Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ ②. 产生有毒氮氧化物污染环境，且硝酸利用率低(耗酸量大) （3） ①. ②. （4） ①. ②. 125 （5）2240 【解析】 【分析】方案Ⅰ为铜与浓硝酸反应：，反应剧烈，生成大量红棕色；方案Ⅱ为铜与稀硝酸反应：，生成无色，遇空气氧化为红棕色；方案Ⅲ为铜先与加热生成：，再与稀硝酸反应：，无氮氧化物生成，据此分析。 【小问1详解】 浓硝酸见光或受热易分解，为防止分解，实验室需将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处； 【小问2详解】 设制备，方案Ⅰ消耗，方案Ⅱ消耗，方案Ⅲ消耗，因此消耗硝酸的量由大到小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ；方案Ⅰ、Ⅱ反应生成、等有毒氮氧化物，污染环境，且硝酸利用率低、耗酸量大，因此不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜； 【小问3详解】 方案Ⅰ反应后溶液呈绿色，原因是溶液中溶解了饱和，向溶液中加入适量水，与水发生反应，被消耗，溶液颜色由绿色变为蓝色； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应，离子方程式为。，，根据，完全反应，消耗，剩余为，根据离子方程式，消耗，需，硫酸提供，，则； 【小问5详解】 混合气体、与反应生成一种盐，根据氧化还原反应规律，与按物质的量之比反应，总反应为。，则，标准状况下体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $