湖南岳阳县第一中学2026届高三下学期月考化学试题

**基本信息** 2026年高三化学月考试题以春晚文化、光可充电电池等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，通过基础判断与综合应用梯度设计，考查学生分析解决问题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|元素周期律（第6题）、实验操作（第4题）、平衡移动（第12题）|结合2026春晚节目考查传统文化与化学知识（第1题），融入3D-COF光催化等科技前沿（第13题）| |解答题|4题/52分|有机合成（19题）、工艺流程（18题）、反应原理（20题）|乙酸正丙酯制备实验（17题）体现科学探究，富铟渣提取（18题）强化实际应用，符合高考命题趋势|

2026年高三化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 B．丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键 C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 2．下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 3．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和充分反应，所得产物分子数为 B．完全转化为NO，转移电子数为 C．将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D．常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 4．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B．128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C．720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 6．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先出现白色沉淀(AgCl)，后出现砖红色沉淀() B 甲苯与高锰酸钾溶液反应的实验中加入冠醚(18-冠-6) 溶液褪色时间缩短 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 酸性： A．A B．B C．C D．D 8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 10．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Zn 推理 氧化性： D 半径： 推理 金属性： A．A B．B C．C D．D 11．以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A．电极M应与电源正极相连 B．电解过程中，甲室溶液pH下降 C．电解过程中，甲室溶液的质量减少 D．甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 12．利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点 C．体系颜色深浅：D>F>H D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动 13．近日，某研究团队开发3D-COF光催化氧化()(甲)脱氢制喹啉(，戊)，。反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法正确的是 A．过程中存在 B．丁转变成戊有非极性键形成，丁与丙不互为同分异构体 C．其他条件不变，光越强，产生速率越大 D．戊、丁能与盐酸反应，甲不能与盐酸反应 14．零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。 已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。 部分金属阳离子去除机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A．用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为： B．纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同 C．控制，通过形成，可以去除含磷的 D．零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀 15．HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ是催化剂 B．Ⅱ是中间体 C．②对应的基元反应是决速步 D．总反应的化学方程式为 16．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“除镉”后，若溶液中，则 D．“调”时，可加入 二、解答题（共52分） 17．（本题14分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 (1)仪器A的名称为________。 (2)实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 (3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 (4)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 (5)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 (6)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 (7)本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 18．（本题12分）某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下： 已知：①浸出过程始终以为浸取液。 ②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。 开始沉淀 2.9 5.7 1.5 6.4 6.2 完全沉淀 4.9 8.7 3.5 9.4 9.2 (1)In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是___________。 (2)“浸出1”中能有效提高浸出率的方法有___________(答出一条即可)。 (3)“浸出1”中铟最终以进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在___________范围，在此过程中还需加入适当的___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。 (4)“浸出2”中的主要反应离子方程式为___________，浸渣2的主要成分为___________(填化学式)。 (5)“置换后液”合并到“浸出液1”中，“置换”时应选择___________(填化学式)作置换剂。 (6)粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为___________℃左右。 19．（本题14分）缓释布洛芬是一种非甾体抗炎药的缓释剂型，通过特殊制剂技术实现药物缓慢释放，兼具有抗炎、镇痛、退热作用，且药效持久、用药频次少等特点。 缓释布洛芬(即M：]一种合成路线图如下： 已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH。 请按要求回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称___________。 (2)B生成C的第一步反应条件(条件①)是___________，F→G反应类型是___________。 (3)A(分子式：)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有___________种(不考虑立体异构)；写出满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。 (4)1mol的缓释布洛芬(即M)在溶液中加热发生水解，最多能消耗___________mol NaOH。 (5)写出D+I→J反应的化学方程式：___________。 (6)以苯、甲酰氯()、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线___________ 。(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式) 20．（本题12分）甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 (1)某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变        B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变    D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 (2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 (3)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高中化学3》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B B B B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C C D 1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．B 7．B 8．B 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．C 15．C 16．D 17．(1)三颈烧瓶 (2) (3) 分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 分水器中水面接近（达到）支管处 (4)丙烯 (5)干燥有机层（除去有机产物中的少量水分） (6)b (7)80.8 18．(1)第五周期，第ⅢA族 (2)原料粉碎，加快搅拌速率，适当升温，适当增大硫酸浓度等(答出一条即可) (3) 还原剂 (4) (5)Zn (6)800 19．(1)羧基、氯原子(或碳氯键) (2) 强碱(或NaOH等)醇溶液，加热 加成反应 (3) 5 或 (4)2n (5) (6) 20．(1) BCD (2) 原电池 (3) 、HT 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻的碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $