3.2.2 铝及其化合物(一) 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 3.2.2 铝及其化合物 制作：忻州第一中学高一化学组 1.了解Al、Al2O3、Al(OH)3的的性质和用途，能够通过其化学性质来认识两性氧化物、氢氧化物。 2.熟练掌握常见铝的化合物之间的相互转化，帮助学生构建铝及其化合物的知识体系，强化了“证据推理与模型认知”的学科核心素养。 学习目标 制作：忻州第一中学高一化学组 1.在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，为何铝不像铁一样容易生锈？ 2.为什么铝锅不宜用来蒸煮或长期储存酸性、碱性食物？ 预设及反馈问题 制作：忻州第一中学高一化学组 课堂导入 思考：飞机为什么使用铝合金而不用纯铝？ 硬铝中含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%，它的密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 制作：忻州第一中学高一化学组 任务一:单质铝 铝是地壳中含量最多的金属。 地壳中含量 存在形式 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等。 制作：忻州第一中学高一化学组 物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 金属性质 银白色，金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好的导电性、导热性、延展性 化学性质 易失去3个电子 还原性 Al Al3+ 制作：忻州第一中学高一化学组 1. 与非金属单质反应 4Al + 3O2 2Al2O3 Al-----Al2O3-----致密的氧化物----阻止腐蚀 Fe-----Fe2O3-----疏松多孔---------继续腐蚀 铝熔化，失去光泽，但熔化的铝不滴落 思考1：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，为何铝不像铁一样容易生锈？ 思考2：结合下述信息，Al的熔点为660℃，Al2O3的熔点为2054℃ 酒精灯火焰温度最高可达800~900℃，猜想在酒精灯上加热打磨过的铝条，会有什么现象？ 制作：忻州第一中学高一化学组 2. 与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 现象 刚开始没有气泡，一段时间之后，铝片溶解，有气泡产生，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 原理 结论 铝和表面的氧化膜(Al2O3)均能与盐酸反应反应！ 钝化：常温下，Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的金属氧化膜，阻止了酸与内层金属继续反应。 制作：忻州第一中学高一化学组 3. 与碱反应 实验现象 ①开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 ②立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解 将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 实验结论 Al和表面的氧化膜(Al2O3)均能与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4 - 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4 - + 3H2↑ 四羟基合铝酸钠 注意：①铝只能与强碱反应，很难与弱碱反应 ②铝是还原剂，水是氧化剂 制作：忻州第一中学高一化学组 思考1：铝制品能否长期存放食物？ 不能，因食物中含有酸碱盐能与氧化铝和铝反应，腐蚀铝制品。 思考2：铝能否与盐溶液和金属氧化物反应？ 2Al + 3CuSO4 ＝ 3Cu + Al2(SO4)3 铝热反应 铝在高温条件下和某些金属氧化物发生的反应。 铝热剂 铝粉和金属氧化物的混合物。 2Al + Fe2O3==== 2Fe + Al2O3 高温 科学研究表明，老年性痴呆症与铝有密切关系。人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 制作：忻州第一中学高一化学组 1、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ） A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 2、足量的铝与相同体积，相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ） A. 1：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 课堂练习 制作：忻州第一中学高一化学组 3、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积之比是(　　) A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1 制作：忻州第一中学高一化学组 任务二:氧化铝(Al2O3) 色态 溶解性 熔点 硬度 白色粉末 难溶于水 很高（2050℃） 很大（仅次于金刚石） 用作耐火材料 耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 物理性质 冶炼金属Al: 俗称：俗称刚玉 (无色晶体) 制作：忻州第一中学高一化学组 化学性质 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+== 2Al3++ 3H2O ①与酸反应 Al2O3 + 2NaOH +3 H2O== 2Na[Al(OH)4] ②与碱反应 Al2O3 + 2OH -+ 3H2O== 2Al(OH)4- 四羟基合铝酸钠 四羟基合铝酸离子 Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物 制作：忻州第一中学高一化学组 任务一:氢氧化铝Al(OH)3 物理性质 Al(OH)3是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素(净水)。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] - 【注意】 Al(OH)3既能和酸反应又能和碱反应，属于两性氢氧化物。 Al(OH)3 只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O △ 1. 与酸反应 2. 与碱反应 3. 热稳定性 化学性质 制作：忻州第一中学高一化学组 制备 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O ==== Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 氨水能用氢氧化钠代替吗？ 用途 ①利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。 ②利用其碱性，可用作胃酸中和剂。 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 制作：忻州第一中学高一化学组 铝 铝的结构、存在、物理性质及用途 铝的化学性质 与氧气反应：4Al+3O2 = Al2O3（常温） 与碱反应： 与酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3++3H2↑ 氧化铝 物理性质 用途 化学性质（两性氧化物） 课堂小结 Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ Al2O3+ 6H+ ===2Al3+ +3H2O 制作：忻州第一中学高一化学组 氢氧化铝 物理性质 化学性质 制备 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 用途 氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水 氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂 酸性： 碱性： 不稳定性： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 3Al2O3+3H2O Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 制作：忻州第一中学高一化学组 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.8 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $