3.1.2 铁的氧化物和氢氧化物课件-2026-2027学年高一化学上学期必修第一册（人教版2019）

该高中化学课件聚焦铁的氧化物、氢氧化物，系统呈现其物理性质、化学性质及转化规律，通过提出问题引导学生依据物质类别和元素价态推测性质，结合实验现象与表格对比搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以“物质类别和元素价态”为核心分析视角，体现科学思维，通过Fe(OH)₂制备实验改进（如防氧化装置设计、氢气纯度检验）培养科学探究与实践能力，结合教材方法导引和习题强化应用，帮助学生建立系统认知，教师可提升教学效率。

铁的氧化物、氢氧化物 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物（第二课时） 素养目标 宏观辨识与微观探析： 能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁的氧化物、氢氧化物相关反应进行分析。 证据推理与模型认知： 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测铁的铁的氧化物、氢氧化物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 科学探究与创新意识： 结合应用实例，将铁及其化合物知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 提出问题：推测下列氧化物有什么化学性质，并说出你的推测依据？ 铁粉 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 黑色 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 白色 红褐色 受热 不分解 不稳定，在高温下可被水蒸气或者O2氧化 受热不易分解 高温下比Fe2O3稳定 受热易分解 500 ℃ 分解为Fe2O3 现象:生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 请阅读P71的第一自然段的内容，分析该反应的固体产物是什么？ 推测依据： 从分类的角度分析：三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不与水反应。 从价态的角度分析： FeO、 Fe3O4既有氧化性又有还原性， Fe2O3主要有氧化性。 教材74页：方法导引 认识元素及其化合物性质的视角 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。 例如，对于Fe2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应;从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。 基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得;还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。 铁的氧化物 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁元素化合价 俗称 —— 色、态 水溶性 FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 +3 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 （1）物理性质 5 铁的氧化物 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 稳定性 氧化物类别 与盐酸反应 （用离子方程式表示） 氧化/还原性 用途 —— （2）化学性质 不稳定 稳定 稳定 均为碱性氧化物 复杂氧化物 图3—7 制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉 参考教材71页的离子反应，写出Fe3O4 的离子反应 1.教材：FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化 2.回顾：高炉炼铁的原理，书写化学反应方程式 6 Fe + H2O(g) 高温 ？ 铁粉 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 黑色 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体（具有磁性） 白色 红褐色 受热 不分解 受热 不分解 受热 不分解 受热 不分解 受热易分解为FeO 受热易 分解为Fe2O3 +H2 黑色固体产物为Fe3O4 提出问题：推测下列氢氧化物有什么化学性质，并说出你的推测依据？ 现象:生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 请阅读P71的第一自然段的内容，分析该反应的固体产物是什么？ 教材74页：方法导引 认识元素及其化合物性质的视角 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。 例如，对于Fe2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应;从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。 基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得;还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。 铁的氢氧化物 【实验3-1 】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液现象 离子方程式 （1）为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？ （2）试写出反应方程式表示该现象变化过程。 铁的氢氧化物 【思考与讨论】教材72页 由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢? 为什么白色絮状沉淀会变成红褐色？ 哪些部位的O2会对实验产生干扰？ 如何排除O2的干扰？ 铁的氢氧化物 将7mol/L的NaOH溶液 加入0.2mol/L的FeSO4溶液中 让生成的Fe(OH)2下沉，以达到液封的效果，以便保存更长的时间 量多，2min后变色 【思考】上述实验还能进一步改进吗？ ？ 【思考】上述实验还能进一步改进吗？ 铁的氢氧化物 【思考】上述实验还能进一步改进吗？ 操作步骤： 往NaHCO3溶液加入H2SO4溶液 注入FeSO4溶液 注入NaOH溶液 Fe(OH)2可以保存24小时不变色 铁的氢氧化物 【讨论】下图为实验方案改进，请讨论图①的防氧化原理。图②的防氧化原理和图①类似，如何操作才能达到目的？ 铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。 打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。 铁的氢氧化物 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2 。 （1）在试管A里加入的试剂是 。 （2）在试管B里加入的试剂是 。 （3）为了制得Fe(OH)2沉淀，在 试管A和B中加入试剂，塞紧塞子， 打开止水夹一会儿。再夹紧止水夹之前的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 检验试管B出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2 纯净时，再夹紧止水夹。 试管A中反应生成的H2充满了试管A和试管B， 且外界空气不容易进入。 教材74页：方法导引 认识元素及其化合物性质的视角 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。 例如，对于Fe2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应;从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。 基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得;还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。 物质间的转化途径 教材77页 物质间的转化途径 $