3.2.3物质的量在化学方程式计算中的应用（一）课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 3.2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 制作：忻州第一中学高一化学组 1. 掌握化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系； 2. 熟练掌握物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤；（重点） 3. 学习化学计算中的常用方法-关系式法、差量法。（难点） 学习目标 制作：忻州一中高一化学组 1、体积比可以在方程式中表示吗？ 2、在计算题中，如何考虑过量和不足的问题？ 3、差量法为何成立？ 预设及反馈问题 制作：忻州一中高一化学组 3 物质的量n 气体体积V 物质的量浓度nB 粒子数N 质量m 质量分数w c1V1 + c2V2 = c(混)∙V(混) c1V1 = c2V2 同温同压下， 旧知复习 制作：忻州一中高一化学组 化学计量数之比 = 各物质的物质的量之比= 各物质的粒子数之比= 同温同压下气体体积之比 任务一:化学计量数与化学物理量之间的关系 思考1：体积比可以在方程式中表示吗？ 标况下气体体积 44.8 L 22.4L 44.8L 2CO　＋　O2 2CO2 化学计量数 2 __ __ 扩大NA倍 2NA ___ ____ 物质的量之比 2 mol _____ _____ 质量 56 g _____ ____ 1 2 NA 2NA 1 mol 2 mol 32 g 88 g 制作：忻州一中高一化学组 n(H2) 1 mol 0.50 mol 1 mol 22.4 L 0.50 mol V(H2) = 22.4 L×0.50 mol V(H2)= 1 mol =11.2 L 反应方程式：Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑ 【例题1】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 1mol 22.4 L V(H2) 注意：上下单位一致 左右比例相当 写方程式 标系数 列比例 算结果 解题思路 任务二:物质的量在化学方程式计算中的应用 制作：忻州一中高一化学组 【变式】在500 ml NaOH投入10.8 g Al，恰好完全反应后，求： (1)Al 的物质的量 (2)参与反应的NaOH的物质的量及物质的量浓度 (3)生成H2的体积(标准状况下) 制作：忻州一中高一化学组 思考1：在计算题中，如何考虑过量和不足的问题？ 【例题2】将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中充分反应，生成标况下氢气的体积是多少? 制作：忻州一中高一化学组 1.关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径 任务三:化学计算的常用方法 【例题3】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得60 g沉淀，那么参加反应的Fe2O3的质量是 g。 解析　(1)根据化学方程式确定关系： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 则关系式为3CO～Fe2O3～3CO2～3CaCO3 制作：忻州一中高一化学组 【变式1】为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为（　　） A．2.4 g/L B．8 g/L C．6 g/L D．12 g/L 制作：忻州一中高一化学组 【例题4】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 。 差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法。 2.差量法——质量差值法、体积差值法、物质的量差值法 28 g 解析　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　Δm 　 56 g　　　　　　　 64 g　　64 g－56 g＝8 g 　 m(Fe)　　　　　　 　 　　　　　 4 g 制作：忻州一中高一化学组 2.差量法——质量差值法、体积差值法、物质的量差值法 【例题5】将室温下12L H2与O2的混合气置于如图所示装置中(隔板可滑动)，用电火花引发反应并恢复至室温后剩余气体为3 L，则原混合气体中H2与O2 的体积比可能为？ 制作：忻州一中高一化学组 物质的量在化学方程式中计算的应用 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 化学计算中的常用方法 差量法——质量差值法、体积差值法、物质的量差值法 守恒法——质量守恒、电荷守恒、电子守恒 极值法——平均值理论 课堂小结 关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径 制作：忻州一中高一化学组 13 $