3.1.2 铁的氢氧化物 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 3.1.2 铁的氢氧化物 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 旧知复习 【例1】下列关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的说法中正确的是( ) A. 都是黑色固体 B. 都不溶于水 C. 铁元素化合价相同 D. 都能与水反应 B 【例2】下列说法正确的是( ) A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 C 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 1.通过探究实验，掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备原理及化学性质。（重点） 2.通过小组讨论掌握氢氧化亚铁的制备。（重难点） 学习目标 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 2.制取Fe(OH)2有哪些改进方法？ 1.制取Fe(OH)2时应注意什么问题？ 预设及反馈问题 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 任务一:铁的氢氧化物的制备 金属的氢氧化物通常有以下几种方案： 1.单质和水反应 2.氧化物和水反应 3.可溶性盐和碱溶液反应 思考：如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2? 亚铁盐 铁 盐 FeSO4 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 Fe(OH)2 Fe(OH)3 操作 现象 离子反应 实验结论 ________很不稳定，极易转化为_____________ 有白色沉淀絮状生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 生成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 水溶性 制法 加热分解 与酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶于水 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O --------- 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 任务二:Fe(OH)2的制备 思考：如何得到稳定的白色Fe(OH)2呢? 【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰， 需要做到：溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 【具体措施】 3.油封:在配好的溶液上面加一些油或苯。 1.配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧。 2.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下。 4.装置密封并赶走体系内的空气。 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。 (3)为制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________ ________________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________ _________________________________________________________________。 1.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。回答下列问题： (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的 氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a 试管Ⅰ中 反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 课堂练习 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 课堂小结 铁的氢氧化物 氢氧化亚铁：白色固体Fe2++2OH-——Fe(OH)2↓ 氢氧化铁：红棕色粉末或胶体Fe3++3OH-——Fe(OH)3↓ 氢氧化亚铁的制备装置改进 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 FormatFactory : www.pcfreetime.com $