3.1.2铁的氢氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章第一节铁及化合物 第2课时 铁的氢氧化物 适用精简高效 红砖和青砖的制取 红砖：将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向内烧透，停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色 青砖：烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的碳发生化学反应产生大量的还原气体(H2和CO)，它们把Fe2O3又逐渐还原成Fe3O4而制得青砖 红砖 青砖 铁红 Fe2O3，红色或深红色粉末，球形颗粒 铁棕 Fe2O3和FeO的混合物，棕色粉末 铁黄 Fe2O3·xH2O，黄色粉末针状颗粒 铁黑 Fe3O4，磁性氧化铁，蓝墨光黑色粉末 铁绿 氧化铁黄和酞青蓝 铁系颜料 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 Fe3O4 FeO Fe2O3 铁的氧化物的存在 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 \ 颜色状态 化合价 水溶性 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 磁性氧化铁 铁红 +2 +3 +2、+3 铁的氧化物均不溶于水，也不与水反应 主题1: 铁的氧化物 一、铁的氧化物的物理性质 Fe2+处于中间价态既有 ，以还原性为主；Fe3+处于最高价，只有氧化性 1、稳定性、 FeO不稳定，在空气中受热被氧化为Fe3O4： 2、与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸) ①FeO与盐酸 ②Fe2O3与盐酸 ③Fe3O4与盐酸 氧化性又有还原性 6FeO＋O2 2Fe3O4 FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O ；FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O； Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 二、铁的氧化物的化学性质 3、与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸) ①FeO与稀硝酸 ②Fe2O3与稀硝酸 ③Fe3O4与稀硝酸 3FeO＋10HNO3 = 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－ = 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O Fe2O3＋6HNO3 = 2Fe(NO3)3＋3H2O Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O 3Fe3O4＋28HNO3 = 9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－ = 9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 4、与还原性酸(如：HI) ①FeO与HI ②Fe2O3与HI ③Fe3O4与HI 总结：FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如：HNO3)，＋2价的铁被氧化成＋3价，Fe2O3、Fe3O4遇还原性酸(如：HI)，＋3价的铁被还原成＋2价 FeO＋2HI = FeI2＋H2O ； FeO＋2H＋ = Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6HI = 2FeI2＋I2＋3H2O； Fe2O3＋6H＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2＋3H2O Fe3O4＋8HI = 3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－ = 3FeI2＋I2＋4H2O ①铁的氧化物是冶炼铁的原料 ②Fe2O3 红色油漆和涂料 Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2 ③Fe3O4 制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉 FeO+CO === Fe+CO2 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 三、铁的氧化物的用途 四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的物理性质 氢氧化物性质比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 五、Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 生成白色沉淀 迅速变灰绿色 最后变红褐色 ①FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3OH- = Fe(OH)3↓ ②FeCl2＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓ ③Fe(OH)2制备实验的改进一如图 a、配NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要加热煮沸，目的是 . b、吸NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面下，目的是 . c、在FeSO4溶液表面覆盖一层苯(一种有机溶剂，难溶于水，密度比水小)的作用是 . 隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 除尽溶解在蒸馏水中的氧气 防止带入氧气 d、有机物覆盖法：FeSO4溶液表面覆盖一层苯(有机溶剂，难溶于水，密度比水小；煤油、植物油也可以，但不能用CCl4) 目的：隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 ④Fe(OH)2制备实验的改进二如图 先 弹簧夹K，后将分液漏斗的旋塞打开，稀硫酸与铁粉反应，产生的H2排出装置中的空气；然后 K，生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其方程式为： . 打开 关闭 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 Ⅰ Ⅱ ⑤Fe(OH)2制备实验的改进三 打开止水夹，在试管出口处收集氢气并验纯， 当氢气纯净后，关闭止水夹。 产生的氢气使Ⅰ中压强增大， 将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入Ⅱ中 六、Fe(OH)3和Fe(OH)2的化学性质 1、与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋H2O ; Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O;Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2、加热分解 Fe(OH)2 == FeO＋H2O (隔绝空气生成FeO，在空气中最终转化为Fe2O3) 2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O △ △ 3、转化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 铁的氧化物和氢氧化物 铁的氧化物 物理性质：色、态、俗名、用途 化学性质：稳定性、与酸反应 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备 物理性质：色、态、俗名、用途 化学性质：稳定性、与酸反应、转化 制备方法：盐铁盐+强碱 防止氧化措施 常见制取装置 课堂小结 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 17 FormatFactory : www.pcfreetime.com $