山西晋城市阳城县第一中学校等校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

《2025—2026学年第二学期高二年级期中考试试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 67 8 9 1011 12 13 14 答案 ACBBDBBBBBAB B 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除标注外，每空2分 15.(15分)(1)①c(H+)<cHC0;<c(0H<cC0)<c(K+) c(H）+c(HC0+2c(H,C0,】 ②>所得溶液为KHCO,溶液，HCO,的水解程度大于电离程度（计算省略） ③K,CO,水解显碱性，铵态氮肥中的NH水解显酸性，二者混合时CO?与NH的水解相互促进，会产 生氨气，降低肥效④6.25 (2)①由无色变为浅红色(1分)②10.1：102：1 16.(14分) (1)第四周期IVB族(1分) 3d 4s 2 (2)D (3)负(1分)C+02-2e=C0↑ (4)0.4 (5)CH,0CH,+160H-12e=2C0}+11H,0 17.(10分)(1)2s22p(2)ACD (3)BA2 2√6a 18.(19分) CH≡C一CH-C=CH (1)D(2) CH, (3)CaC,+2H,0→Ca(0H),+C2H2个 (4)不能(1分)氧化(1分)sp2sp3 浓硫酸、浓硝酸 N>0>C(1分)2(1分)4(1分) CH.CH, CH;C--CH2CH, (5)2,2,4,4-四甲基戊烷 CH.CH 2025—2026学年第二学期高二年级期中考试试题 化学 （考试时间：75分钟，分值：100分） 可能用到元素的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是（ ） A．为离子化合物 B．离子半径： C．电离能： D．热稳定性： 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．甲醛分子中键的电子云轮廓图： D．基态价电子排布式： 3．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是（ ） A．研究浓度对化学平衡的影响 B．制备并检验乙烯 C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 D．除去溴苯中的苯 4．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A．Fe与反应可生成，推测Fe与反应生成 B．与都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物 C．与溶液不反应，推测与溶液也不反应 D．是直线形分子，推测也是直线形分子 6．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B．工业生产中常选用作为沉淀剂 C．电负性： D．电解熔融氯化镁制备金属时在阴极得到 7．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A．气态氟化氢中存在 B．稳定性： C．沸点： D．溶解性（水中）： 8．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是（ ） A．步骤①中得到的铁的氧化物可以是或 B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C．气体B经步骤③吸收后，尾气中的经富集后可返回步骤②循环利用 D．步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 9．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是（ ） A．向硫酸铜中通入少量氨气： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．氨气的燃烧热： D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 10．莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．分子中含有3种官能团 B．1 mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C．该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 11．下列对有关事实的解释正确的是（ ） 事实 解释 A 酸性： Cl的电负性大于Br的电负性 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 12．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是（ ） A．N元素位于周期表的s区 B．电负性： C．Y的氢化物中只含有极性共价键 D．分子参与形成A后，键角变小 13．某新型稀磁半导体（图乙）材料是晶体（如图甲所示立方晶胞）中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为cpm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A．a点As原子的分数坐标为 B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个 C．图甲晶体的密度是 D．图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为 14．时，用溶液分别滴定、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法错误的是（ ） A．HX的电离常数 B．曲线②代表溶液滴定溶液的变化关系 C．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在1 L 的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度（不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发）。已知：电离常数分别为、。 ①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为__________，_______________（用含碳微粒和氢离子浓度表示）。 ②若吸收0.1 mol ，则溶液中_____（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______________（用必要的计算数据和文字说明）。 ③（草木灰）与铵态氮肥不能混合施用，其原因是____________。（用文字说明） ④常温下， 溶液的，则该溶液中_____________。 （2）常温时，用的溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为____________。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则_____________。 16．（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在时电解制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题： （1）钛在元素周期表中的位置___________，基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_____种。 （2）下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是________（填序号） A． B． C． D． （3）直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源_____极，Y极主要产生一氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式________________。 （4）当由制得4.8 g金属Ti时，理论上外电路转移___________mol电子。 （5）若以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。 17．（10分）硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。请回答： （1）基态B原子的价层电子排布式是____________。 （2）三氟化硼是有机合成中的一种催化剂，下列说法错误的是_____________。 A．液态可以发生类似于水的电离反应，其产物之一的空间构型为三角锥形 B．与乙醚可通过配位键形成三氟化硼乙醚 C．与水反应生成炔烃 D．的水解产物之一是三元酸 （3）某种硼的离子化合物晶胞如图所示： ①晶胞中A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙，的化学式为__________________； ②已知该晶胞中的距离为apm，则的距离为_____________pm； ③沿XY轴45度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分投影如下，请补全。______________ 18．（19分）苯是最重要的芳香烃，工业上可由乙炔合成苯：。 （1）下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是_____。 A．分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B．B中用于反应后萃取产品溴苯 C．中可观察到分层现象 D．反应结束后还需向D中加入溶液或紫色石蕊才能验证反应类型 （2）写出满足下列条件的苯的同分异构体：__________。 ①不含双键的链烃，②有支链。 （3）写出实验室制取乙炔的反应方程式：_____________。 （4）石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。例如： 芳香烃的生产及其衍生物的反应关系如下。 B能否使高锰酸钾的酸性溶液褪色_____________，的反应类型是_____________反应。 C中碳原子的杂化方式是_____________，实现转化所需要的试剂是____________。 E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。D中不同化学环境的氢原子有____________种，生成的G最多能有______________种。（考虑立体异构） （5）烷烃A的同分异构体中： ①有一种不能由任何的烯烃加氢得到，写出其系统命名________________； ②另一种含有6个甲基，可由炔烃加氢得到，写出其结构简式______________。 学科网（北京）股份有限公司 $