精品解析：陕西西安中学2026届高三第二学期练考（12）化学试题

西安中学高2026届高三第二学期练考(12) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”；《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以水、舂以臼、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是 A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素 B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖 C. 现代“鱼网”的主要成分是尼龙，属于合成高分子化合物 D. 造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馏” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“树肤”是指树皮，其主要成分为纤维素，故A正确； B．“麻头”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下能水解生成葡萄糖，故B正确； C．现代渔网的主要成分是尼龙，属于合成纤维，属于合成高分子材料，故C正确； D．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸煮”，使植物纤维软化，胶质溶解而与纤维分离，用于后续造纸，故D错误； 故选D。 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 质量数为3的氢核素：H B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 乙烷的球棍模型： D. H2O的空间结构：直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为3的氢核素：H，故A正确； B．乙醛的结构简式：CH3CHO，故B错误； C．乙烷的球棍模型为，故C错误； D．H2O的空间构型为V形，故D错误； 故选A。 3. 下列过程的离子方程式正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 气体通入饱和溶液中： C. 向溶液中通入气体： D. 与浓硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量，剩余的与产生的结合为HClO，HClO不能改写，离子方程式为：，A项错误； B．碳酸氢钠在该环境下是沉淀，离子方程式为：，B项错误； C．与反应生成了难溶性物质CuS，C项正确； D．铜与浓硝酸反应生成的是气体，正确的离子方程式为：，D项错误； 故选：C。 4. 格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 C. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 D. 以、和水为原料也可制得Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2-中碳负离子形成3个σ键且有1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，A正确； B．Z分子中含羟基（-OH），可与水分子形成氢键，则易溶于水，B正确； C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则Y、Z中与O原子相连的碳原子为手性碳原子，C正确； D．CH3COCH3与CH3MgBr发生加成反应生成(CH3)2C(OMgBr)CH3，然后与水反应生成(CH3)3COH，得不到Z， D错误； 故答案选D。 5. 泽兰素来源于泽兰属植物，具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性，其结构如图所示，下列关于泽兰素的说法正确的是 A. 泽兰素中含有三种官能团 B. 1mol泽兰素与加成最多消耗5mol C. 泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 泽兰素中所有原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．泽兰素中含有酮羰基、羟基、醚键和碳碳双键四种官能团，A错误； B．1mol泽兰素中羰基可加成1molH2，苯环可以加成3molH2，碳碳双键可以加成2molH2，与H2加成最多消耗6molH2，B错误； C．泽兰素中含有甲基可以发生取代、羰基可以发生氧化反应、碳碳双键和苯环可以发生加成反应、碳碳双键可以发生加聚反应，C正确； D．泽兰素中含有-CH3，所有原子不共平面，D错误； 故选C。 6. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 A. NH3中的键角小于NH中的键角 B. NO、NO中N的杂化方式不同 C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p-p π键 D. 当有9.2 g NO生成时，过程②转移电子1.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3、中N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有1对孤电子对，而中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3的键角小于的键角，A正确； B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化；的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，B错误； C．根据元素周期表可知P的原子半径比N大，P原子间不易形成三键而N原子之间易形成,是因为P原子的半径大于N，难以形成P-Pπ键，C正确； D．过程②转化中氮元素化合价由-3价变为+3价，转移电子数为6，当有9.2 g（0.2 mol）生成时，过程②转移的电子为1.2 mol，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置或操作正确的是 A. 图1是排出碱式滴定管中的气泡操作 B. 图2装置可以测定化学反应速率 C. 图3装置用于分离乙酸乙酯和乙酸 D. 图4装置用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定操作为排出碱式滴定管中的气泡应该用手挤压玻璃球且滴定管下端管口向上，选项A错误； B．生成的氧气易从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，用于测定反应速率，选项B错误； C．蒸馏装置未加入碎瓷片防止暴沸，选项C错误； D．图4装置用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气，操作正确，选项D正确； 答案选D。 8. 某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是 A. K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g B. K与N连接时，甲室的电极反应式为 C. 若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用 D. K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反 【答案】B 【解析】 【分析】浓度差电池是利用两极电势差实现两个氧化还原半反应，总反应类似扩散原理，最终两池电解质浓度将相等。该电池使用前先将K与M连接一段时间，开关与M相连时，为电解池，左侧甲室内Ag电极为阳极，右侧乙室内Ag电极为阴极，阳极上Ag失去电子转化为Ag+，阴极上Ag+得到电子转化为Ag，硝酸根透过阴离子交换膜向阳极移动进入左侧，一段时间后，两池中浓度不同；然后将K与N相连，装置为原电池，左侧甲室内硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，则银离子得电子发生还原反应，左侧甲室内Ag电极为正极，则右侧乙室Ag电极为负极，硝酸根向负极移动进入乙室，据此回答； 【详解】A． 据分析，K与M连接时，右侧乙室内、硝酸根迁出，当转移1mol电子时，乙室溶液质量减少(108+62)g=170g，则当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g，A正确； B．K与N连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应式为，B不正确； C．若换成阳离子交换膜，若有1mol电子转移，阳极1mol Ag溶解、阴极析出1mol Ag，1mol Ag+透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中Ag+浓度将相同，开关与N相连时，不会产生电流、将不能正常使用，因此应该选择阴离子交换膜电池，C正确； D．据分析，K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反，D正确； 答案选B。 9. Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性，其机理如图所示。已知：TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是 A. ①→②反应过程中仅有键的断裂与形成 B. CO做配体时，C的配位能力小于O C. 增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量，甲醇的平衡转化率增大 D. 通过定量测定发现，反应过程中物质②含量最少，其可能原因是②→③为快反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，①→②反应过程中碳氧双键生成，所以有键和键的形成，A错误； B．做配体时，C和O都含有孤电子对，因为C原子的电负性较小，所以更能提供电子对形成配位键，C的配位能力大于O，B错误； C．由已知条件可知，Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶为催化剂，其用量不能改变平衡，不能使甲醇的平衡转化率增大，C错误； D．若②→③为反应速率较快，物质②含量最少，D正确； 故选D。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C B 将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射 出现光亮的通路 该分散系为胶体 C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag+>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，亚硫酸不是S元素最高价含氧酸，所以不能判断C和S的非金属性强弱，A项错误； B．分散系中出现光的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质，B项正确； C．在BaSO4沉淀中加入浓的Na2CO3溶液，只要Q(BaCO3)> Ksp ( BaCO3)，高浓度的碳酸根就会转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不能说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)，C项错误； D．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Ag+、Fe3+的氧化性强弱，D项错误； 答案选B。 11. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “母液”中主要成分是 B. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D. 以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。 【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，则母液的主要成分为硫酸钠，故A正确； B．由分析可知，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确； C．由题给信息可知，温度过高，亚氯酸钠受热易分解，则采用减压蒸发可以降低蒸发时的温度，防止亚氯酸钠分解，提高产品产率，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，相同质量二氧化氯与氯气的消毒能力的比值为≈2.63，则相同质量二氧化氯的消毒能力是氯气的2.63倍，故D错误； 故选D。 12. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，由阴离子的结构示意图可知，X、Y、Z、W 形成共价键的数目分别为4、2、1、6，则W形成的化学键中含有配位键，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氟元素的非金属性强于磷元素，则电负性大于磷元素，故A错误； B．水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，磷元素的非金属性强于碳元素，则磷酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，则氧气的氧化性强于磷单质，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共52分) 13. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是___________(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是___________。 （2）“除杂1”中除去的离子是___________(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是___________。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是___________。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染 （4） 【解析】 【分析】钛白粉副产品在硫酸中溶解后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以（滤渣1）沉淀形式除去；溶液中主要含有、、、；“除杂1”中加入将转化成(滤渣2)沉淀形式除去；“氧化1”中被氧化为；“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成（滤渣3）而除去；溶液中与农药盐渣中的结合生成。 【小问1详解】 除钛步骤中溶液为酸性，铁粉与酸中的反应生成；原料含杂质，铁粉可将还原为； 【小问2详解】 三种氟化物为同类型，远小于、，加入后优先沉淀除去； 【小问3详解】 氧化生成，是分解的催化剂，加入速度过快会导致过多分解；如果使用盐酸，引入的会在后续“除杂2”步骤中被氧化为，消耗试剂并产生有毒气体，因此不能代替硫酸； 【小问4详解】 溶液中的杂质与发生归中反应，生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 14. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________。 （3）E的结构简式为___________；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是___________。 （4）由F生成G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （4）++CH3OH （5）酯基、羰基 （6）7 【解析】 【分析】根据反应条件及A的结构简式和B的分子式知，A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B中酯基，则B为，B中酯基发生还原反应生成C中醇羟基，C中硝基发生还原反应生成D中氨基，根据J、K的结构简式及E的分子式知，E为，E和J发生取代反应生成K；根据F、H的结构简式及G的分子式知，F发生取代反应生成G为；G发生取代反应生成H，H发生反应生成I，I转化为J。 【小问1详解】 由分析，B为； 【小问2详解】 C中硝基发生还原反应生成D中氨基，为还原反应； 【小问3详解】 由分析，E为；吡啶具有弱碱性，能与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 F中甲基氢和中酯基发生取代反应生成G，结合质量守恒，还生成甲醇，反应为：++CH3OH； 【小问5详解】 由结构知，H中含氧官能团的名称是酯基、羰基； 【小问6详解】 F的结构中除了苯环外，还有2个碳原子、1个氧原子、1个氯原子，1个不饱和度，其同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为-CHO、-CH2Cl，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为-CHClCHO，有1种位置异构；如果取代基为-CH2CHO、-Cl，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第二学期练考(12) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”；《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以水、舂以臼、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是 A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素 B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖 C. 现代“鱼网”的主要成分是尼龙，属于合成高分子化合物 D. 造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馏” 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 质量数为3的氢核素：H B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 乙烷的球棍模型： D. H2O的空间结构：直线形 3. 下列过程的离子方程式正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 气体通入饱和溶液中： C. 向溶液中通入气体： D. 与浓硝酸反应： 4. 格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 C. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 D. 以、和水为原料也可制得Z 5. 泽兰素来源于泽兰属植物，具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性，其结构如图所示，下列关于泽兰素的说法正确的是 A. 泽兰素中含有三种官能团 B. 1mol泽兰素与加成最多消耗5mol C. 泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 泽兰素中所有原子共平面 6. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 A. NH3中的键角小于NH中的键角 B. NO、NO中N的杂化方式不同 C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p-p π键 D. 当有9.2 g NO生成时，过程②转移电子1.2 mol 7. 下列实验装置或操作正确的是 A. 图1是排出碱式滴定管中的气泡操作 B. 图2装置可以测定化学反应速率 C. 图3装置用于分离乙酸乙酯和乙酸 D. 图4装置用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 8. 某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是 A. K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g B. K与N连接时，甲室的电极反应式为 C. 若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用 D. K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反 9. Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性，其机理如图所示。已知：TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是 A. ①→②反应过程中仅有键的断裂与形成 B. CO做配体时，C的配位能力小于O C. 增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量，甲醇的平衡转化率增大 D. 通过定量测定发现，反应过程中物质②含量最少，其可能原因是②→③为快反应 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C B 将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射 出现光亮的通路 该分散系为胶体 C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag+>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 11. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “母液”中主要成分是 B. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D. 以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍 12. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性： 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共52分) 13. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是___________(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是___________。 （2）“除杂1”中除去的离子是___________(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是___________。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是___________。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为___________。 14. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________。 （3）E的结构简式为___________；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是___________。 （4）由F生成G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $