陕西西安市陕西师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

九模化学参考答案 2 3 4 5 C 又 D B C A D P 9 10 11 12 13 14 0 A 0 c 心 0 15.(14分)(1)3d4s2(1分) (2)搅拌下缓慢加入或分多次加入等(1分) (3)Fe(1分) (4)①CD(2分) ②生成的配合物中有较多易溶于有机溶剂的长链烷基（合理即可，1分） (5)2Sc3+H2C204=Sc3(C204)3↓+6Ht(2分) 6.25×104(2分) Sc2(CO4)3与过量HC204反应因生成可溶性配合物(2分) 高温 (6) Sc2(C204)3=Sc203+3C0↑+3C02↑(2分) 16.(15分)(1)①球形冷凝管(2分) M(1分) ②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化(2分) ③温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水， 影响乙酰苯胺产率的提高(2分) ④b(2分) （2)重结晶(2分) AC(2分)(3)67%(2分) 17.(14分)(1)+211.4(2分) E正-211.4(1分) (2)大于(2分) (3)反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应I和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应I生成 H2,反应I消耗H2,反应I和反应I得到了物料上的互补（写出任意一点即可）(2分) (4)220(1分) 依据图示，220C时，Y-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转 化率约为99.6%，Y-丁内酯的收率最大(2分) 3a+b 6a-3b (2分) 5+6a-2b 5+6a-2b (5) (2分) 2-b 6a-3b 5+6a-2b 5+6a-2b 18.(15分) (1)可能(1分) 酯基醚键（各1分） (②)邻位受到羧基的影响，位阻较大或羧基邻位的羟基与羧基形成分子内氢键，因此对 位的羟基优先反应(2分，其他合理答案亦可) (3)还原反应(1分) COOCH COOCH, OH (4) +CICH,COC→2HC1+ (2分) NH, OCH OCH. (5)10(2分) (6)①不能(1分)氨基可能被浓硫酸氧化(1分) NH, c (2分) 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是 A．研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属材料 B．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料 C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和分子 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni) 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A． 核磁共振氢谱图： B．基态Fe3+的价层电子轨道表示式： C．分子中无手性碳原子 D．乙腈(CH3CN)的电子式： 3．冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为 6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．电解Al2O3制Al的过程中，每产生5.4 g Al，转移0.4 NA个电子 B．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA C．加热分解NaHCO3固体，固体质量每减少4.65 g，产生3.36 L气体 D．1 mol冰晶石中含有6NA个σ键 4．结构决定性质，性质决定用途。下列有关“结构—性质—用途”匹配错误的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 B NH3与水形成分子间氢键 NH3极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 石英晶体具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的一价阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 5．X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、W价电子数相同，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在3个能级上，且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．基态原子的未成对电子数：M>W C．与的VSEPR模型相同 D．Y、M的简单氢化物的键角：Y>M 6．固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种 类完全相同。下列叙述正确的是 A．向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体Y B．固体Y发生氧化还原反应生成固体Z C．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂 D．在空气中蒸干溶液P可得到无水P 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O B．向CaCl2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++SO2+H2O ===CaSO3↓+2H+ C．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ D．工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO-+2Fe3++10OH- ===2FeO42-+3Cl-+5H2O 8. 硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了MoO3纳米Co2B合金催化剂表面，NaBH4水解制氢生成Na[B(OH)4]，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．BH4-的空间结构为正四面体形 B．催化剂Co2B掺杂MoO3能提高制H2的效率 C．NaBH4水解制氢反应的离子方程式为BH4-+4H2O=[B(OH)4]-+4H2↑ D．其他条件不变，用D2O代替H2O，X的结构式为 9．下列有关实验装置或操作的说法正确且能达到相应实验目的的是 A．可在水层中检测出氨 B．操作①②为过滤，操作③为分液 C．验证电石与水生成乙炔 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A．1mol物质A最多与2mol H2发生加成反应 B．物质B不存在顺反异构体 C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯 D．合成M的整个过程中的原子利用率为100% 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强 C 浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]小于Ksp[Al(OH)3] 11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 12. 某氮氧化物的六方晶胞及其对角面截图如下，阿伏加德罗常数的值是NA。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为N2O5 B. 1号位氮原子分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 该氧化物中N有两种杂化方式 13. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C. 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e- = CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷) H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.10mol/LH2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中c环己烷(H2A)与水相萃取率随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离； ②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ④代表c((HA-)的变化关系 B. Kd = 0.25 C. 当pH=5时，体系中 c(HA-)>c环己烷(H2A)>c(A2-) D. 其他条件不变，若加入水的体积 为2V mL，则交点N的pH减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 钪元素在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义，在自然界矿物中含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。一种以该废渣为原料制取氧化钪的流程如下图。 已知：①25℃时，Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp[Sc2(C2O4)3]=2.5×10-22。 ②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答以下问题： (1) 基态钪原子的价电子排布式为 。 (2) “酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是 。 (3) 为避免Fe3+与Sc3+在“萃取”中发生共萃取同时进入有机相，而使后续分离难度加大，“还原”中加入的试剂X是 。 (4)“萃取”时，常用的萃取剂为P507和煤油的混合物，P507及其与Sc3+形成的配合物的结构简式如下图所示。 ①关于该配合物，下列说法正确的是_______。 A．Sc3+提供孤电子对 B．配位原子为O和P C．碳原子的杂化类型是sp3 D．Sc的配位数为6 ②从分子结构角度分析，钪被P507配位后易被萃取进入有机相的原因是____________。 (5) “优溶”后溶液中阳离子主要是Sc3+。写出加入草酸(H2C2O4)生成Sc2(C2O4)3沉淀的离子方程式________________________________________________________。25℃时，计算该反应的平衡常数 。“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是_____________________。 (6) 隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程式为 。 16. （15分） 乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等。实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。 已知：①苯胺在空气中极易被氧化；②相关信息： 物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水、乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 Ⅰ.乙酰苯胺的制备： (1) 实验装置如图。在三颈烧瓶中加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，再通过恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.11mol)新制备的苯胺，加热回流1h。充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤、洗涤、干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器a的名称是 ， 冷凝水的出水口为 (填“M”或“N”)。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。 ③制备过程中温度控制在105℃左右的原因是 。 ④洗涤晶体宜采用 (填序号)。 a．热水洗     b．冷水洗     c．乙醇洗      Ⅱ.乙酰苯胺的提纯： (2) 上述提纯乙酰苯胺的方法的名称是 。提纯过程中下列说法错误的是 。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 IV.计算产率： (3) 提纯后得到10.0g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为 。(保留两位有效数字) 17.（14分） γ-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，Cr-Cu/SiO2为催化剂，制备γ-丁内酯的主要反应如下： 反应Ⅰ： ∆H1 = -61.6 kJ·mol-1   K1 反应Ⅱ：  ∆H2   K2 反应Ⅲ：  ∆H = +238.0 kJ·mol-1   K   回答下列问题： (1) 反应Ⅱ的∆H2 = ________kJ·mol-1。若其正反应的活化能为E正kJ·mol-1，则逆反应的活化能 =________ kJ·mol-1（用含E正的代数式表示）。 (2) 反应Ⅱ的速率方程为=p()p3(H2)，=p()p(H2O)，，其中、为正、逆反应速率，为速率常数，p为各组分的分压。升高温度，增大的倍数___________增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。 (3) 反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。（至少答一点） (4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol 1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为a，水蒸气的物质的量为b mol。则平衡时n(H2)=________mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx=________（用含有a、b的代数式表示）。 （已知：对于反应，，x为物质的量分数。） (5) 以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备γ-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示： （收率=） 则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________________________。 18.（15分） 化合物G是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示(部分条件和溶剂已省略)： 回答下列问题： (1) B分子中所有碳原子 （填“可能”或“不可能”）位于同一平面上。C分子中的含氧官能团的名称为羟基、 。 (2) A到B的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是 。 (3) D→E的反应类型是 。 (4) 写出E→F的化学方程式 。 (5) 有机物Q比分子组成多一个CH2。Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有碳碳双键；②含一个 —NHNH2；③含两个—CH3。 (6) 已知：氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以 和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序 (填“能”或“不能”)可以互换，原因是 。 ②写出M的结构简式 。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $