精品解析：陕西师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

陕西师大附中2025-2026学年度高三年级第十次模考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Y-89 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氕互为同位素 C. 醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁能源 D. 具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．正十一烷为仅含碳氢元素的饱和链烃，属于脂肪烃，A正确； B．氘与氕质子数均为1，中子数不同，均为氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，无污染物排放，属于新型清洁能源，C正确； D．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，纳米半导体量子点为纯净物，不属于胶体，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲醛的电子式： B. 的空间结构为：（正四面体形） C. 杂化轨道示意图： D. 含有个键电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛（）分子中，与形成双键，与两个各形成单键，原子还有2对孤电子对，电子式为，A不符合题意； B．中心原子价层电子对数键数+孤电子对数，价层电子对互斥模型为四面体形，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B符合题意； C．杂化是1个s轨道与2个p轨道杂化，形成3个等价杂化轨道，轨道间夹角为120°，呈平面三角形，剩余1个未杂化p轨道垂直于杂化轨道平面，图中示意图符合杂化特征，C不符合题意； D．中与氨分子之间有（配位键），氨分子内有键，离子内有键，含有个键电子对，D不符合题意； 答案选B。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 5. 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。金属有机框架材料(MOF)是一种由金属离子(如)或金属簇和有机配体形成的、具有规则孔道和空腔的晶态多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体等。下列关于MOF材料的说法错误的是 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. MOF的原子在微观空间中呈现周期性的有序排列 C. MOF物理吸附空气中的氮气，属于人工固氮 D. MOF可利用不同尺寸的分子在孔道内扩散速率的差异实现气体分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu的价电子排布为，属于第ⅠB族元素，位于元素周期表ds区，A正确； B．题干明确MOF是晶态多孔材料，晶体的微观结构中原子呈周期性有序排列，B正确； C．固氮是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，物理吸附氮气过程中仍为单质，没有生成含氮化合物，不属于固氮，C错误； D．MOF具有规则孔道，不同尺寸的分子在孔道内扩散速率不同，可据此实现气体分离，D正确； 故选C。 6. 化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Z不能使Br2的CCl4 溶液褪色 C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. 1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子共平面，但甲氧基中甲基与氧原子以单键连接，单键可旋转，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．Z中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，B错误； C．Y中含有亲水基团羧基，X中无亲水基团，Y在水中的溶解度大于X在水中的溶解度，C错误； D．Z中含有2个苯环，1个碳碳双键，羧基与酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol H2，1mol碳碳双键最多消耗1mol H2，故1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应，D正确； 故选 D。 7. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B. 该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．产物4-甲基苯基环氧乙烷中的氧原子来自，而非杯芳烃分子，A错误； B．杯芳烃空腔内含有多个羟基，也含有键，二者之间可以形成氢键，B正确； C．杯芳烃特异性识别乙烯基，仅引导乙烯基进入空腔与包合的接触反应，甲基位于空腔外侧，无法接触​，因此杯芳烃可以防止甲基被氧化，C正确； D．杯芳烃的分子识别能力依赖空腔内的基团结构，将羟基修饰为酯基后，空腔的结构、极性均发生改变，分子识别能力也会随之改变，D正确； 故选A。 8. 是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据硼酸结构，硼酸中中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，A正确； B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的的孤电子对，形成配位键，使得溶液中游离的浓度大于浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为，B错误； C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C正确； D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可表示为，D正确； 故答案选B。 9. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，X均只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H，M的氧化物能引起光化学烟雾，故M为N，Y、Z、M为同周期相邻元素，原子序数依次增大，因此第二周期中，Y为B，Z为C，M为N，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，即原子核外有5个轨道填充了电子，其电子排布式为，故W为F元素，综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确； B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确； C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误； D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确； 答案选C。 10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 11. 某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推测不合理的是： A. ①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了所导致。 B. ②中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率快于CuI与反应的速率 C. ②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与发生了氧化还原反应 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于在溶液中不存在，则可能发生的反应为，生成的CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，A正确； B．加入后初期仍为悬浊液，说明优先与反应，此时CuI还未与反应溶解，证明与反应的速率更快，B正确； C．已知呈黄色、呈无色，现黄绿色悬浊液变为黄色，则是过量的与配位生成黄色；而CuI与也是生成的配位反应，化合价未变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．最终溶液为无色，说明黄色的配合物最终转化为氧化还原产物为的无色配合物，证明与生成配合物的反应进行程度（限度）小于二者氧化还原反应的限度，D正确； 故答案为：C。 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO先吸附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变，NH产率和法拉第效率随变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法不正确的是 A. 生成NH的电极反应式为NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O B. 若FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104 C，生成NH的物质的量约为0.05 mol C. pH=1时，电解过程中NH的FE%为23%，阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 D. pH从5变化到3时，NH的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO的吸附 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，Pt电极连接电源正极，为阳极，发生的反应为：2H2O-4e-=O2+4H+；Fe0/Fe3O4催化剂电极连接电源负极，为阴极，发生的反应为：NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O；质子交换膜将允许H+通过，同时，溶液中的H+也可能在阴极生成H2；电解液含硝酸根和硫酸根，通入Ar是为了排除氧气的干扰。 【详解】A．由题意可知，在催化剂表面放电产生，发生还原反应，电极反应式为：NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O，A正确； B．根据，当FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104C，则QX=1.92×104 C，由QX=nF，可得n=0.2 mol，根据NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O可知1 mol 转移8 mol电子，则生成的物质的量为0.025 mol，B错误； C．pH=1时，溶液呈酸性，除了得电子生成外，H+也可能得电子生成H2，所以阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2，C正确； D．pH从5变化到3时，溶液酸性增强，H+浓度增大，析氢反应速率增大，H+在催化剂表面得电子的竞争加剧，阻碍了在催化剂表面的吸附，从而使​的产率逐渐减小，D正确； 故选B。 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前，反应②平均反应速率 B. 时，反应速率 C. 该温度时， D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，前，反应②的平均速率，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，正反应速率，则逆反应速率，B错误； C．①，，平衡时，则，同理，②-①得到，则，C错误； D．若加催化剂，变大，不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则的最大值增大，D正确； 故选D。 14. 常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38。 A. 丙线所示物种为FePO4 B. H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C. pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D. pH=0.1时， 【答案】C 【解析】 【分析】体系中含磷物种为、、、、，随增大，浓度减小且最先趋于0，故乙线表示；铁离子与磷酸根结合生成沉淀，随增加，沉淀量增加，故甲线表示；当增大到一定程度，发生沉淀转化生成，溶液中浓度增大，对应丁线，则丙线对应，据此分析。 【详解】A．由分析，丙线所示物种为，A错误； B．当时，与的摩尔分数都是，由图可知在此下，主要含磷物种为、和，的摩尔分数为，故，，故磷酸的，B错误； C．时，摩尔分数为，其物质的量为，故的物质的量为，浓度为，此时，不产生Fe(OH)3沉淀，C正确； D．因元素、的物质的量保持不变，调节加入的酸不能是磷酸，故会有其他阴离子存在，pH=0.1时，，D错误； 故答案选C。 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15. 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 （2）加入无水硫酸钠的目的是________。 （3）相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 （4）向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 （5）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （6）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 （7）该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流、平衡气压 （2）干燥有机层 （3）降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂 （4）静置后，底部有固体剩余 （5）使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 （6）反应物、溶剂 （7）50.7% 【解析】 【分析】乙酰二茂铁和甲醇钠在仪器a中反应，加入石油醚和乙酸乙酯，反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3，再加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。然后纯化，在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯作溶剂，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，最终得到橙红色纯品二茂铁甲酰丙酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，反应温度为70℃，有机溶剂易挥发，冷凝管的作用是冷凝回流挥发的溶剂/反应物，平衡气压； 【小问2详解】 无水硫酸钠是常用的干燥剂，加入有机层的目的是吸收有机层中残留的水分，干燥有机层； 【小问3详解】 减压蒸馏降低了体系压强，使有机物沸点降低，可在较低温度下蒸馏，避免高温下二茂铁甲酰丙酮分解，因此减压蒸馏优点是降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂； 【小问4详解】 饱和溶液不能再溶解该溶质，因此判断溶液已达到饱和的现象为：加入的醋酸铜固体不再继续溶解，静置后，容器底部有固体剩余； 【小问5详解】 二茂铁甲酰丙酮与形成配合物沉淀实现分离，加入盐酸可使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮，得到目标产物； 【小问6详解】 第一步反应中，乙酸乙酯是反应物，参与反应得到产物；调pH后、纯化解离配合物后，分离过程中乙酸乙酯作为有机溶剂，可萃取溶解目标产物，因此两个作用为作反应物、作萃取剂/溶剂； 【小问7详解】 乙酰二茂铁为限量反应物，1.0g乙酰二茂铁的物质的量为，理论生成二茂铁甲酰丙酮的质量为，产率为。 16. 我国有着丰富的稀土资源，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题： （1）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对RE3+交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （2）“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。 （3）“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉淀”工序产物为___________［填“”或“”］，理由是___________。｛已知；当反应的时可认为反应完全｝ （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下。 该磷钇矿的化学式为___________，与互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1）C （2）3.2≤pH＜4.3 （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. La(OH)3 ②. 计算的平衡常数＞105，该反应正向可以完全转化 （5） （6） ①. YPO4 ②. 、、、、 ③. 【解析】 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3·nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答； 【小问1详解】 根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C； 【小问2详解】 “预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH<4.3； 【小问3详解】 “碱溶”过程中氢氧化铝与氢氧化钠发生反应转化四羟基合铝酸钠，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 “沉淀”工序产物为La(OH)3，根据提干数据计算，的平衡常数＞105，该反应正向可以完全转化； 【小问5详解】 根据产物成分分析，焙烧时La2O3与加入CeF2、氧气高温反应，转化为含氟稀土抛光粉，结合氧化还原反应规律推知，发生的化学反应方程式为：； 【小问6详解】 晶胞中含Y的个数是：，含PO的个数是：，二者的个数比是1:1，故该磷钇矿的化学式为YPO4。与PO互为等电子体的阴离子有、、、、等。已知晶胞参数为a =0.69 nm，c =0.60 nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，由于在一个晶胞中含有4个YPO4，则该磷钇矿的密度。 17. 我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热()。部分物质如下表。 物质 kJ/mol 0 则___________kJ/mol。 （2）向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A. 和的物质的量之比不再变化 B. 气体平均摩尔质量不再变化 C. D. 混合气体的密度不再变化 （3）恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体，[已知：乙酸选择性= ×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，。CH3CHO的选择性___________，反应Ⅰ的压强平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)。在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(h+，具有强氧化性)”，分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的反应式为___________。 【答案】（1）+44 （2）BC （3） ①. 270℃ ②. 温度升高，副反应的速率增大，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低 ③. 12.5% ④. 10.5 （4） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成热的定义，反应焓变等于生成物总标准摩尔生成热减去反应物总标准摩尔生成热，代入数值计算得。 【小问2详解】 A．反应I中和的生成量之比始终为2:1，二者物质的量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应前后气体总质量不变，总物质的量增大，气体平均摩尔质量随反应进行减小，平均摩尔质量不再变化说明反应达到平衡状态，B正确； C．，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．恒容容器中气体总质量、体积均不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①观察图像可知，270℃时乙酸选择性最高，产氢速率也处于较高水平，为反应最适宜的温度。 ②反应II为吸热反应，温度升高平衡正向移动，同时副反应速率随温度升高明显增大，更多乙醇转化为乙醛和副产物，因此乙酸选择性随温度升高到一定程度后下降。 ③平衡时转化的乙醇总物质的量为 ，，故生成的物质的量为 ，的选择性为 。反应I消耗乙醇 ，消耗 ，生成 、 ；反应II消耗乙醇，生成 、 ；平衡时各物质的量： ， ， ， ， ，总物质的量为 。各组分分压分别为 ， ， ， ，代入平衡常数表达式得 。 【小问4详解】 ①电子流向电极X，X极发生还原反应，故电极X为阴极。 ②空穴具有强氧化性，在酸性介质中氧化生成和，反应式为。 18. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 已知：① ② (1)A的结构简式为_______； (2)，的反应类型分别是_______，_______； (3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______； (4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______； (5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______； (6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_______(其他试剂任选)。 【答案】 ①. ②. 还原反应 ③. 取代反应 ④. 酰胺基 ⑤. 羧基 ⑥. 15 ⑦. ⑧. n +nHOCH2CH2OH +(n-1)H2O ⑨. 【解析】 【详解】1)由已知信息①可知， 与 反应时断键与成键位置为 ，由此可知A的结构简式为 ，故答案为： 。 (2)A→B的反应过程中失去O原子，加入H原子，属于还原反应；D→E的反应过程中与醛基相连的碳原子上的H原子被溴原子取代，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应。 (3)由图可知，M中虚线框内官能团的名称为a：酰胺基；b：羧基。 (4) 的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式（红色点标记）： 、 共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为 ，故答案为：15； 。 (5)丁二酸酐( )和乙二醇(HOCH2CH2OH)合成聚丁二酸乙二醇酯()的过程中，需先将 转化为丁二酸，可利用已知信息②实现，然后利用B→C的反应类型合成聚丁二酸乙二醇酯，因此反应方程式为n +nHOCH2CH2OH +(n-1)H2O，故答案为：n+nHOCH2CH2OH +(n-1)H2O。 (6)以乙烯和 为原料合成 的路线设计过程中，可利用E→F的反应类型实现，因此需先利用乙烯合成 ， 中醛基可通过羟基催化氧化而得， 中溴原子可利用D→E的反应类型实现，因此合成路线为 ，故答案为： 。 【点睛】有机合成推断解题过程中对信息反应的分析主要是理解成键与断键的位置关系，同时注意是否有小分子物质生成。按照要求书写同分异构体时，需根据题干所给要求得出结构中官能团种类及数目，然后分析该结构是否具有对称性，当核磁共振氢谱中出现比例为6的结构中，一般存在同一个碳原子上连接两个甲基或者甲基具有对称性的情况，当核磁共振氢谱出现比例为9的结构中，一般存在三个甲基连接在同一个碳原子上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西师大附中2025-2026学年度高三年级第十次模考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Y-89 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氕互为同位素 C. 醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁能源 D. 具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲醛的电子式： B. 的空间结构为：（正四面体形） C. 杂化轨道示意图： D. 含有个键电子对 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 4. 下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 5. 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。金属有机框架材料(MOF)是一种由金属离子(如)或金属簇和有机配体形成的、具有规则孔道和空腔的晶态多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体等。下列关于MOF材料的说法错误的是 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. MOF的原子在微观空间中呈现周期性的有序排列 C. MOF物理吸附空气中的氮气，属于人工固氮 D. MOF可利用不同尺寸的分子在孔道内扩散速率的差异实现气体分离 6. 化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Z不能使Br2的CCl4 溶液褪色 C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. 1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应 7. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B. 该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 8. 是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 9. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 11. 某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推测不合理的是： A. ①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了所导致。 B. ②中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率快于CuI与反应的速率 C. ②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与发生了氧化还原反应 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO先吸附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变，NH产率和法拉第效率随变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法不正确的是 A. 生成NH的电极反应式为NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O B. 若FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104 C，生成NH的物质的量约为0.05 mol C. pH=1时，电解过程中NH的FE%为23%，阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 D. pH从5变化到3时，NH的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO的吸附 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前，反应②平均反应速率 B. 时，反应速率 C. 该温度时， D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 14. 常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38。 A. 丙线所示物种为FePO4 B. H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C. pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D. pH=0.1时， 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15. 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 （2）加入无水硫酸钠的目的是________。 （3）相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 （4）向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 （5）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （6）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 （7）该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 16. 我国有着丰富的稀土资源，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题： （1）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对RE3+交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （2）“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。 （3）“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉淀”工序产物为___________［填“”或“”］，理由是___________。｛已知；当反应的时可认为反应完全｝ （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下。 该磷钇矿的化学式为___________，与互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 17. 我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热()。部分物质如下表。 物质 kJ/mol 0 则___________kJ/mol。 （2）向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A. 和的物质的量之比不再变化 B. 气体平均摩尔质量不再变化 C. D. 混合气体的密度不再变化 （3）恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体，[已知：乙酸选择性= ×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，。CH3CHO的选择性___________，反应Ⅰ的压强平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)。在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(h+，具有强氧化性)”，分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的反应式为___________。 18. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 已知：① ② (1)A的结构简式为_______； (2)，的反应类型分别是_______，_______； (3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______； (4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______； (5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______； (6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $