湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 聚焦科技前沿与真实情境，覆盖高中化学核心模块，注重科学思维与探究能力考查，如神舟飞船材料、新型氢负离子电池等情境融合物质性质与反应原理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、化学用语、实验操作、元素推断等|结合《天工开物》葛藤纤维等文化素材，以光导纤维、聚酯纤维等科技实例考查有机高分子材料| |非选择题|4题/55分|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|废旧催化剂回收（La、Ce）体现资源利用，咪唑制备实验考查操作与产率计算，CH₄资源化利用融合焓变与平衡计算|

化学训练二 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A.明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B.点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C.制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D.某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.气态二聚氟化氢分子［(HF)2]： B.顺－2－丁烯的结构简式： C.基态B原子的轨道表示式： D.LiBH4中阴离子的电子式： 3.下列有关实验操作和对实验结论的分析正确的是 A．称量NaOH固体 B．洗涤盛有CuSO4废液的试管 C．防止铁管道 被腐蚀 D．温度升高时，CH3COONa溶液中c(OH—)增大 4.下列离子方程式书写错误的是 A．溶液与少量反应： B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： C．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： D 64595:uId:64595 ．将少量氯气通入Na2SO3溶液： 5.一种新型溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z单质在常温下与水反应能生成Y单质,基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Q＞W B．最简单氢化物稳定性：Y＞X＞Q C．Y、Z、M的简单离子半径：M＞Z＞Y D．Q、Y、M能两两形成非极性化合物分子 6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中加入少量同浓度的氨水 溶液无明显现象 与的配位能力比强 B 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀,品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 C 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 D 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇 最终析出深蓝色晶体 乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度 7.结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 识别的阳离 子直径增大 D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 8.利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．图①装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2 B．图②用分水器提高反应物转化率 C．图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D．图④用盐酸标准液测氨水浓度 9.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M＋X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D 64595:uId:64595 ．1mol Q最多能与1mol H2发生加成反应 10.已知反－2－丁烯转化为顺－2－丁烯反应如下，lnk＝lnA－，lnk正和lnk逆随温度 变化的曲线如图。下列有关该转化反应的说法正确的是 A．反－2－丁烯与顺－2－丁烯互为构造异构 B．温度变化对k正的影响程度小于对k逆的影响程度 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定 11.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．化合物A的同分异构体中，能与溶液显色的芳香族化合物至少有3种 B．D分子中不含手性碳原子 C．D与E生成P的过程中，有肽键的形成 D．高分子P在碱性条件下降解，会生成甲酸盐 12.氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更难 B．HCOOH催化制H2的过程中没有键的形成 C．依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H=—0.45eV 13.(铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为。已知：的摩尔质量为。下列说法错误的是 A． 中，配体为CN— B． Q处坐标为 C． 和的最近距离为0.25d nm D． 滕氏蓝晶体的密度为 14.近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是 A．释放能量时电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2 B．该装置存储能量时，H—由NaAlH4电极移向CeH2电极 C．放电时,正极的电极反应式为 D．理论上，当有1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为2 g 15.用H2S处理含M2＋、Y2＋废水，并始终保持c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使M2＋、Y2＋形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即－lgc)关系如图所示，c为HS－、S2－、M2＋或Y2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(MS)＞Ksp(YS)，下列说法正确的是 A．曲线a表示S2－对应的变化关系 B．H2S的第二级电离常数的数量级为10－15 C．溶液的pH＝5.0时，c(HS－)＞c(S2－)＞c(Y2＋)＞c(M2＋) D．溶度积常数Ksp(MS)＝10－19.2，Ksp(YS)＝10－27.2 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16、(14分)一种从废旧催化剂(主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H＋、Fe3＋、La3＋、Ce3＋。 ②草酸(H2C2O4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：Ka1＝6×10－2，Ka2＝2×10－4。 ④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10－5 mol/L，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 Fe3＋ Ce3＋ La3＋ 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： (1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 。 (2)“浸取”时CeO2与双氧水反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为 。 (4)一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其Ka (填“＞”“＜”或“＝”)Ka1(H3PO4)。 ( YRTOT :uId: YRTOT 5)“沉淀”后所得固体为La2(C2O2)3。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是 。 ②“沉淀”后所得滤液的pH＝2，滤液中＝ (填数值)。 ③“灼烧”可得La2O3和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。 17、（15分）咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料：在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是_______。 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 。 (3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是 ，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是 。 (5)步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是 。 (6)本实验中，咪唑的产率为_______%。 (7)咪唑的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是 。 18、（12分）近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题： 【催化重整】 重整反应为Ⅰ． △H1=＋247.3kJ/mol 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓(△fmθ)。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g) △fmθ/(kJ•mol—1) x -110.5 0 -74.8 （1）x= 。 （2）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照条件下进行反应，催化反应核心过程如图： 研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的 M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高 反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和 2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率 (填 “高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。 【 YRTOT :uId: YRTOT CH4处理工业废气H2S】 （3）利用工业废气H2S生产CS2的反应为。向某密闭容器充入1mol CH4、2mol H2S，维持体系压强为po kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。 ①图中表示CH4的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 ②780℃时，该反应的Kp= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度， 分压=总压物质的量分数)。 ③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此时速率关系为 (正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 【CH4和C3H8催化制氢】 还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下：(两个反应可视为同级数的平行反应) （4） 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下k1/k2是定值。已知，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有 。 19、（14分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是 (1)L分子中含有的官能团是氟原子和_______。 (2)B→D的反应类型是_______。 (3)下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.试剂a的结构简式为 b.J→K的反应中，的作用是消耗生成的，促进反应正向进行 c.F→G的反应中，还原了硝基；K→L的反应中，还原了羰基 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含1个sp杂化的碳原子，M的结构简式为_______。 ②第一步“加成”反应中，G与M的物质的量之比为，的结构简式为_______； (5)P的合成路线中，步骤E→F反应的意义是：_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $