江苏盐城外国语学校2025-2026学年春季学期期中素质评估 高二年级化学学科练习试题

盐城外国语学校2026年春学期期中素质评估 高二化学答案 1-13题 CACAD AADBD ACB 14.（14分）【答案】（1） ①. Cu （2分） ②. 取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2分） ③. HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHHCOONa + Cu2O + 3H2O （2分） ④. Cu2O + 2HCHO + 2OH−2Cu + H2↑ + 2HCOO− + H2O （2分） （2） ①. 验证铜粉与7 mol/L盐酸不反应 （1分） ②. Cu2O + 2H+ + 4Cl− = 2[CuCl2]− + H2O、4[CuCl2]− + O2 + 4H+ + 8Cl− = 4[CuCl4]2− + 2H2O、[CuCl4]2− + Cu = 2[CuCl2]− （共3分每个1分） ③. 不合理；橙红色固体可能是Cu2O和Cu的混合物（2分） 15. （13分）【答案】(1)取代反应、 加成反应（各1分） (2)环己烯 （1分） （1分） (3)乙醇,浓硫酸、加热（2分） (4)+H2O+CO2↑+C2H5OH（2分） (5) （2分） (6) （3分） 16（8分） 【答案】(1)3d84s2 （2分） (2)① 8 （1分） O （1分） ② Ni(CO)4为非极性分子易溶于非极性溶剂CCl4（2分） (3) Ni的卤化物为离子晶体，随卤素离子半径的增大，晶格能逐渐减小，熔点逐渐减小。（2分） (4) (各1分)LaNi5 BD 17（10分）【答案】(1)高温 （2分） （2）AB （2分） （3）0.019 mol/(L﹒min)、（2分） 55%（2分） （4）-313.6KJ/mol（2分） 18【答案】（14分） （1）C7H8（2分） 取代反应（1分） 氧化反应（1分） （2） (酮)羰基（1分） （2分） （3）+2NaOH+2NaCl+H2O （2分） （4）保护氨基（2分） （5）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $盐城外国语学校2026年春学期期中素质评估 高二年级化学学科练习 （试卷分值：100分考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1:C-12；0-16;Na-23；Cl-35.5 一、选择题（本题共13小题，每题只有一个正确答案，共39分。） 1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是()。 A.热的纯碱溶液可用于除去厨房的油污，是因为酯基在碱性条件下易水解 B.聚乙烯塑料不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.硬脂酸甘油酯是有机高分子 D.将植物油氢化处理得到硬化油，便于运输和储存 2.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C.“天和”核心舱配置的霍尔发动机推进剂中含X,该核素的中子数为77 D.“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3.下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是()。 选项实验操作及现象 实验结论 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色 A 氯代甲烷溶于水显酸性 石蕊试纸变红 证明丙烯醇 B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 (CH2一CHCH2OHD中存在碳碳双键 向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却；加入足 该卤代烃中含有氯原子 量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 向1L20%的蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后， 蔗糖没有水解 加入新制C(OHD2,加热3分钟，无砖红色沉淀 4.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),下列说法正确的是 A.断开N=N键需吸收能量 B.增大压强既能加快反应速率，又能使N,完全转化为NH? 第1页共7页 C.及时将体系中的NH,液化分离出来有利于加快正反应的速率 D.断裂l1molN=N键的同时形成61olN一H键，说明反应达到了平衡状态 5.2021年诺贝尔化学奖授予不对称有机催化领域。脯氨酸可用于不对称催化合成，不对称催化合成又称手 性合成。下列说法错误的是()。 OH -COOH M+H- ⅱ脯氨酸 DMSO NO N A.M的结构简式为CH,CCH B.该反应为加成反应 C.P中含有1个不对称碳原子 D.脯氨酸与甘氨酸互为同系物 6.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是(）。 A.乙醇中的乙酸（生石灰，蒸馏） B.乙酸乙酯中含有乙酸(NaOH溶液，分液) C.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） D.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） 7.某有机物的结构简式为下列关于它的说法不正确的是()。 A.该物质属于芳香烃 B.该物质难溶于水 CH,-CH-CH2 CH-CH,-CI C.1mol该物质最多能与3 mol Na0H反应 OH D.该物质能发生的反应类型有加成反应、水解反应、消去反应、氧化反 OOCCH, 8.有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实 不能说明上述观点的是 A.甲苯能被酸性KMO,溶液氧化，而甲烷不能 B.乙酸能与碳酸钠发生反应，而乙醇不能 C.与苯相比，甲苯更易与浓HNO发生取代反应 D.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 9.反应X一Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过 程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 量 X·M Y.M ① ② 反应过程 第2页共7页 A.稳定性：X<Y B.使用催化剂降低了该反应的焓变 C.使用催化剂后，反应历程分3步进行 D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M◆Y·M 10.设Na为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量0.5mol.L'NaOH溶液与C,H,Cl反 应制备C,H,OH,在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A.1molC,H,Cl含有Na个CI B.标准状况下，22.4LC,H,OH中含有H原子数目为6NA C.0.5mol·L NaOH溶液含有0.5W个Na D.理论上，反应消耗N个C,H,Cl,可生成58.5gNaC1 11.下列陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某杯酚能与Co形成超分子，与C则不能 C0与C0的分子直径不同 B 沸点：H,O>H,S 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D NH,是极性分子，CH,是非极性分子 电负性：N>C 12.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃）的装置（夹持装置已略去）如图所示实验过程中铜网先出现由 红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 H202溶液 铜丝 ③ MnO2- 热 蒸馏水 ① 水 ② ④ A.①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 第3页共7页 C.实验开始时需先加热②，再通O,,然后加热③ D.实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 13.用如图所示的电解池可从海水中提取锂。保持电源正、负极不变（电极为电源的负极，电极b为电 源的正极)，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现L的富集。下列说 法正确的是 a电源b A.电路中电子的流向随着电极1与4、2与3的互换而改变 B.理论上电极1与电极4的质量之和保持不变 AgCl LiFePO C.电极2的总反应式为Ag-e=Ag 储液惜 巾做1巾做2 巾枚3 巾极4 D.理论上电路通过1mo1电子时，有0.5 nolLi富集在右侧电解液中 第II卷 二、非选择题（有5题共61分） 14.（14分)某小组同学探究C(OHD2和醛的反应产物。 己知：Cu2O+2H-Cu2++Cu+HO:[CuC2](无色)易被氧化为[CuCl4]2(黄色)。 (1)将25%的NaOH溶液、8%的CuS04溶液和37%~40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热（始终 保持NaOH过量)。实验记录如下： 实验 试剂用量 实验现象 n(HCHO):n(CuSO)>20 生成紫红色固体，有大量气体产生 II n(HCHO):n(CuSO4)=1 生成砖红色固体，有少量气体产生 ①实验I中的紫红色固体过滤、洗涤后，加入稀硫酸，振荡，溶液无明显变化，证明Cu(OD2被还原为 甲醛的氧化产物可能是HICOONa或Na2Co3,通过实验排除了Na2CO,的可能，简述实验操 作和现象 ②X射线衍射等技术确认实验Ⅱ中砖红色固体主要是Cu2O,写出实验Ⅱ中生成C20的化学方程式 ③实验I和Ⅱ中产生的气体是H2.查阅资料发现：在碱性条件下，C2O可以被甲醛还原为Cu并伴有H产 生，写出反应的离子方程式 (2)在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,然后加入2%的CuS04溶液0.4mL,振荡后，加入0.5mL 乙醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下： 第4页共7页 实验 实验操作 实验现象 III 铜粉中加入7molL盐酸，振荡 铜粉未溶解，溶液呈无色 氧化亚铜中加入7molL盐酸，振荡： 固体全部溶解，溶液变为黄色： IV 再加入过量铜粉 黄色溶液变为无色 橙红色固体中加入7mol/L盐酸，振荡 固体全部溶解，溶液变为黄色 ①实验I的目的 ②用离子方程式解释实验V溶液中发生的变化： 0 ③结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有CO,你认为是否合理并说明原因 OH 15.(13分)1-乙炔基环戊醇( )是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种 合成路线。 一定条件、 市dd84cHo,co. ④ 己知：① A B c D ⑥NaNH2 (1)HC=CNa 0 (1)OH (2)H/△ 2)HTI△L -COOC2Hs ⑧ ⑦ 0 KMnO,/H CH,CH2CH-C (CH) →CHCH,COOH+CH,CCH,; ②二元羧酸酯类能在氨基钠(NH)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状B-酮酸酯； 00 1)NaNH2 OCH 1)NaNH2 OCH ③ OCH 2)R1X 2)R2X (其中X表示卤族元素原子：R、R表示烃基， 两者可以相同)。 回答下列问题。 (1)由A生成B,较为理想的三步反应的反应类型依次为 、 消去反应。 (2)B物质的名称为」 ;C物质的结构简式为 (3)反应⑤中需要的试剂和反应条件分别为 (4)反应⑦中有C0生成，该反应的化学方程式为 (⑤)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： ①链状结构，且含有碳氧双键：②能发生银镜反应；③含有手性碳原子。 (⑥)参考题给合成路线，写出用 0C和H0个0H 为原料制备化合物 o的合成路线。 第5页共7页 16.(10分)镍(1)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的价电子排布式为 0 (2)(CO),(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①Ni(CO),中含有c键的数目为 电负性最大的元素是 (填元素符号)。 ②i(CO)4易溶于CCl4的原因是 (3)N1的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是 物质 Ni证， NiCl NiBrz NiI2 熔点/℃ 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和L的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞 结构如图所示，其中N1原子处于该晶胞的体心和面上。 -0 ①该晶体的化学式为」 ●La 0 o oNi ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料， 90° -.0 该分子一定不能是 (填字母标号)。 60°4 0 A.H,O B.CH C.CO(NH2)2 D.HC1 17.(10分)固体硫化物电池在回收过程中会产生大量H,S气体，以下是一种工业处理H,S的方式。 I.H,S直接分解法。反应1：2H,S(g)元S2(g)+2H2(g)△H=+170 kJ.mol 继化剂 一定温度下，将1.0molH,S通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量()随时间变化关系如 图所示。 (1)该反应在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”）n(mol)个 下 可自发进行。 1.00 H2 (2)下列说法正确的是 0.75 0.50 A.升高温度，可提高H,S的平衡转化率 H2S 0.25 B.平衡时，通入Ar,n(H2)不变 0 10 "min C.在3min时，反应达到化学平衡状态 D.平衡时，再加入一定量H,S,平衡正向移动，H,S的平衡转化率增大 第6页共7页 (3)反应前10min的平均速率v(S2)= (保留2位有效数字，下同)，平衡时，H,的体积分 数= (4)己知H2的燃烧热为285.8 kJ.moL1,H2O(g)=H,O(1)的△H=-44.0 kJ.mol-1,结合反应i的 △H1,计算反应i12HS(g)+0(g)=S2(g)+2H,0(g)的△H2=_ 0 18(14分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去） 如下图所示： CHO C,光照，B NaOH/H0 催化剂，E ① (C,H,C)A② 催化剂 ④ ③ A 0 0 COOH COOH COOH 浓NO△E ● H,0 浓H,SO4 78G」⑦ H KMnO/H ⑤ (C,H,NO,) (C.HNO) Br△⑩' Br NHCOCH, NHCOCH, NH, K NO, NH, 己知①R-C-OH H,0 →RCHO: ② Fe (苯胺，易被氧化) OH 回答下列问题： (1)A的分子式 ①和⑧的反应类型分别是 (2)D中含氧官能团名称是 的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)设计反应⑦的目的是 CHCI CH,CI CH,CI CH,OH H 催化剂、△ (5)设计以 为起始原料制备 <OH的合成路线。（无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线第一步如下图，请按照示例补充完整) 第7页共7页