精品解析：江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二化学 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ag 108 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 燃烧的产物只有水，对环境无污染，是未来理想的绿色燃料 B. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 C. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 D. 为了减少碳排放，应该禁止使用煤炭等传统能源，改用新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧与氧气反应产物只有水，无污染，是未来理想的绿色燃料，A正确； B．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，B正确； C．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，减少环境污染，C正确； D．目前传统化石能源仍是能源结构的重要组成部分，不能直接禁止使用，应当合理优化能源结构，在合理利用传统能源的基础上推广新能源，D错误； 故选D。 2. 工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 中N元素的化合价为价 D. 的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2)×=2，孤对电子对数为：(4-2×2)×=0，则二氧化碳分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，A错误； B．氨分子是共价化合物，电子式为：，B错误； C．尿素分子中碳元素的化合价+4价、氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价+1价，则由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，C正确； D．水分子中氧元素的价层电子对数为：2+(6-1×2)×=4，孤对电子对数为：(6-1×2)×=2，则水分子的空间结构为V形，D错误； 故选C。 3. 可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 半径： C. 电离能： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，O和F均位于第二周期，F在O右侧，故非金属性，A错误； B．和的电子层结构均与Ne相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Al的核电荷数大于O，故 ，B错误； C．同周期主族元素第一电离能总体随原子序数增大而增大，Na最外层只有1个电子，更易失去，第一电离能更小，故 ，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D正确； 故选D。 4. 碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是 A. 键的极性： B. 沸点： C. 硬度：金刚石晶体硅 D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．键的极性由成键原子的电负性差值决定，电负性，O与H的电负性差值大于C与的差值，故键极性大于，A正确； B．和均为分子晶体且不存在分子间氢键，相对分子质量，分子间作用力更弱，沸点更低，B错误； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，键键长小于键，键能更大，故硬度金刚石大于晶体硅，C错误； D．非金属性，元素非金属性越强，对应气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C．辅助电极N可选用石墨 D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁制器件与电源的负极相连，得电子，Cu2+还原为Cu，实现铁制器件的镀铜，A错误； B．传感器显示压强变小，即发生吸氧腐蚀，反应方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，B正确； C．该装置是外加电流的阴极保护法，辅助电极N作阳极，要求是不溶性惰性电极，石墨可导电且不溶于海水，可以选用，C正确； D．放电时，Li+向电极N移动，N作正极，M作负极，故充电时，电极M应与电源负极相连，D正确； 故选A。 6. 下列与时反应 相关的说法，正确的是 A. 图示能表示反应物与生成物总能量的相对关系 B. C. (E表示键能) D. 时，的燃烧热 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中纵坐标为能量，可以知道反应物的总能量和生成物的总能量，=生成物总能量-反应物总能量，因此能表示反应物与生成物总能量的相对关系，A正确； B．观察该图，反应物的总能量小于生成物的总能量，=生成物总能量-反应物总能量，因此，B错误； C．=反应物总键能-生成物总键能，根据反应可知H2O为反应物，，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，即的燃烧热为：，D错误； 故选A。 阅读材料，完成下列小题： 氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿()制得的可用来生产；二氧化硒()的分子结构与()相似，熔点为。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。 7. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 、、互为同位素 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 和的中心原子杂化方式均为 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧热： B. 煅烧黄铁矿： C. 电解强碱性溶液的阳极反应： D. 向溶液中滴加足量溶液至溶液呈中性： 9. 下列有关描述正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 B. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 【答案】7. D 8. B 9. B 【解析】 【7题详解】 A．SeO2结构与SO2相似，熔点仅315℃，属于分子晶体，A错误； B．、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的研究对象是原子，B错误； C．SO2空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是由极性键构成的极性分子，C错误； D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；H2S燃烧为放热反应ΔH<0，且燃烧热对应的产物水为液态，A错误； B．煅烧黄铁矿生成SO2和Fe2O3，化学方程式配平正确，B正确； C．电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te，其中Te化合价由+4价降低为0价，为阴极发生的还原反应，阴极反应式为，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性，则氢离子和氢氧根离子以2:2反应，且反应中硫酸根离子过量、钡离子完全反应，反应方程式为，D错误； 故选B。 【9题详解】 A．浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性，不是脱水性，A错误； B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体杀菌消毒，B正确； C．二氧化硫用于织物漂白是利用其漂白性，与还原性无关，C错误； D．硒单质用于制造硒光电池是利用其半导体性质，与难溶于水无因果关系，D错误； 故选B。 10. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是 A. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 B. 每个X分子中含有3个手性碳原子 C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酯基和碳氯键，都能发生水解反应，则1 mol X最多能与2 mol NaOH反应，A错误； B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X分子中含有1个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H原子，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．布洛芬分子中存在饱和碳原子的四面体结构，如与苯环相连的一个碳上连有甲基和羧基，四个碳原子不可能共平面，因此布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选D。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．硫与足量氧气反应只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙，C符合题意； D．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 12. 依据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 将中间裹有锌皮、两端裸露的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液颜色变红 铁钉发生了吸氧腐蚀 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液变红 是可逆反应 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，正极反应生成的使酚酞变红，铁钉未发生腐蚀，A错误； B．实验中物质的量远过量，即使反应不可逆，剩余的也会使KSCN溶液变红，无法证明该反应为可逆反应，B错误； C．溴水与反应生成使淀粉溶液变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可得氧化性，C正确； D．溶液中的也能被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明是体现还原性，D错误； 故选C。 13. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示知，过程②涉及*CO2中化学键的断裂，需要吸收能量，A正确； B．由图示知，过程③涉及*CO中极性键断裂和生成物*OH中极性键的形成，B正确； C．由图示知，过程③对应方程式为：*CO+*O+2H→*C+2*OH，过程④反应物为*C、*OH、H，生成物为CH4和H2O，根据过程③知*C、*OH反应比例为1:2，故过程④方程式为：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O，C正确； D．CO2转化为CH4，碳元素化合价由+4价降低为-4价，得关系式：CO2~CH4~8e-，故1 mol CH4生成转移电子为8 mol，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ag是一种常见贵金属。一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下： （1）“过滤”后所得滤渣为AgCl与，滤液1中铜、硒元素以和形式存在。写出在氧化酸浸过程发生反应的离子方程式_______，若“氧化酸浸”生成时，溶液中和物质的量之比为，此时“氧化酸浸”转移电子的物质的量为_______。 （2）“氧化酸浸”时需控制一定的温度，温度不能过高的原因是_______。 （3）“转化”后所得溶液中主要含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是_______。 （4）实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000 g，加足量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。【已知：(白色)】 ③重复②的操作三次，消耗标准液的平均体积为18.40 mL。则样品中银的质量分数为_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 2.3 mol （2）温度过高，会发生分解 （3）强酸性条件下会转化成逸出，造成原料浪费和环境污染 （4）99.36% 【解析】 【分析】铜阳极泥(含有Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣中含有AgCl、PbSO4；在滤渣中加入Na2SO3，将AgCl转化溶解，过滤除去PbSO4，滤液中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液2中溶质主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程。 【小问1详解】 Cu2​Se中Cu为+1价、Se为−2价，反应后Cu变为+2价、Se变为+4价，1 mol Cu2​Se共失8 mol电子，氧化剂H2​O2​中O从−1价变为−2价，1 mol H2​O2​得2 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到离子方程式：；生成0.5 mol Cu2+时，由n(Cu2+):n(H2​SeO3​)=5:3，得n(H2SeO3)=0.3 mol，转移总电子数=0.5 mol×1+0.3 mol×6=2.3 mol。 【小问2详解】 过氧化氢不稳定，受热易分解，则温度不能过高的原因是温度过高，H2O2会发生分解。 【小问3详解】 转化时用到的亚硫酸钠可以和酸反应，则“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是：强酸性条件下Na2SO3会转化成SO2逸出，造成原料的浪费和环境污染。 【小问4详解】 据反应，可得，20 mL溶液中：，则100 mL溶液（即1.000 g样品）中：，，故质量分数为：。 15. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是___________。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。 ①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。 （5）已知：，设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）(酚)羟基、醛基 （2）取代反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与先发生加成反应，再发生消去反应生成，与NaBH4发生还原反应生成，在碳酸钾作用下与CH3I发生取代反应生成，与发生取代反应生成，则X为；先与CH3CH2MgBr发生取代反应，再酸化得到。 【小问1详解】 A的结构简式为，官能团为(酚)羟基、醛基，故答案为：(酚)羟基、醛基； 【小问2详解】 C→D的反应为在碳酸钾作用下与CH3I发生取代反应生成和碘化氢，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 A的同分异构体分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀说明分子中含有—OOCH，则分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1的结构简式为、，故答案为：或； 【小问5详解】 由题给有机物的转化关系和信息可知，以和为原料制备的合成步骤为在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热反应生成，与铁和盐酸发生还原反应生成 ，与先发生加成反应，再发生消去反应生成， 与NaBH4发生还原反应生成，合成路线为，故答案为：。 16. 的资源化利用是实现碳中和的重要途径，研究制、HCOOH、等资源具有重要意义。 Ⅰ．催化加氢可制取甲醇，反应原理为： 主反应： ； 副反应： 。 （1）反应的_______。 （2）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由C(s)、和化合生成的热化学方程式：_______。 Ⅱ．采用电解法将转化为的工作原理如图所示。 （3）阳极表面发生的电极反应式为_______。 （4）的移动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”)，若有通过质子交换膜的方向，则两极产生的HCOOH和的物质的量之和为_______mol。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 从右向左 ②. 0.75 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用已知主反应减去副反应即可得到目标反应，ΔH=ΔH1​−ΔH2​=(−49.0−41.2)kJ⋅mol−1=−90.2 kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 根据盖斯定律，对已知反应做变换：2×②+③−①得到目标反应，计算焓变： ΔH=2ΔH2​+ΔH3​−ΔH1​=[2×(−393.5)+(−571.6)−(−870.3)]kJ⋅mol−1=−488.3 kJ⋅mol−1，故方程式为； 【小问3详解】 CO2​在左电极转化为HCOO−，C元素从+4价降为+2价，得电子发生还原反应，因此左电极为阴极，右电极为阳极。阳极上CH3​OH被氧化为HCOOH，C从-2价升为+2价，失去4个电子，配平后得到电极反应式； 【小问4详解】 电解池中阳离子向阴极移动，阴极在左侧，因此H+移动方向为从右向左； 1 mol H+通过质子交换膜，说明电路转移1 mol电子：阴极每生成1 mol HCOO−转移2 mol电子，因此n(HCOO−)​=0.5 mol，阳极每生成1 mol HCOOH转移4 mol电子，因此n(HCOOH)=0.25 mol，总物质的量之和(0.25+0.5)mol=0.75 mol。 17. 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______，同一能级上的电子能量状态相同，则其核外有_______种能量状态的电子。 （2）已知过氧化铬()的结构式为，则中Cr的化合价为_______，分子中键、键的数目之比为_______。 （3）的熔点()比的熔点()低得多，这是因为_______。 （4）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是和_______，阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 7 （2） ①. ②. （3）是分子晶体而是离子晶体，分子间作用力明显小于离子键，所以熔点低 （4） ①. sp ②. 6 ③. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 基态原子的原子序数为24，核外电子排布式为或，同一能级上的电子能量相同，所以基态原子的核外有7种能量状态的电子； 【小问2详解】 过氧化铬()的结构式为，则其中价与价的个数比为，因此的化合价为，由)的结构式可知，分子中键、键的数目之比为； 【小问3详解】 由于分子间作用力明显小于离子键，所以分子晶体的熔点一般明显低于离子晶体，的熔点()比的熔点()低得多的原因为：是分子晶体而是离子晶体； 【小问4详解】 N=C=S碳原子杂化方式为，呈直线形，饱和碳原子形成4个共价键，碳原子杂化方式为；阳离子中原子共形成6个配位键，配位数为6；阴离子的中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，则空间构型为正四面体形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ag 108 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 燃烧的产物只有水，对环境无污染，是未来理想的绿色燃料 B. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 C. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 D. 为了减少碳排放，应该禁止使用煤炭等传统能源，改用新能源 2. 工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 中N元素的化合价为价 D. 的空间结构为直线形 3. 可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 半径： C. 电离能： D. 碱性： 4. 碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是 A. 键的极性： B. 沸点： C. 硬度：金刚石晶体硅 D. 热稳定性： 5. 下列说法错误的是 A．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 B．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C．辅助电极N可选用石墨 D．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连 A. A B. B C. C D. D 6. 下列与时反应 相关的说法，正确的是 A. 图示能表示反应物与生成物总能量的相对关系 B. C. (E表示键能) D. 时，的燃烧热 阅读材料，完成下列小题： 氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿()制得的可用来生产；二氧化硒()的分子结构与()相似，熔点为。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。 7. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 、、互为同位素 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 和的中心原子杂化方式均为 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧热： B. 煅烧黄铁矿： C. 电解强碱性溶液的阳极反应： D. 向溶液中滴加足量溶液至溶液呈中性： 9. 下列有关描述正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 B. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 10. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是 A. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 B. 每个X分子中含有3个手性碳原子 C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 12. 依据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 将中间裹有锌皮、两端裸露的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液颜色变红 铁钉发生了吸氧腐蚀 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液变红 是可逆反应 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ag是一种常见贵金属。一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下： （1）“过滤”后所得滤渣为AgCl与，滤液1中铜、硒元素以和形式存在。写出在氧化酸浸过程发生反应的离子方程式_______，若“氧化酸浸”生成时，溶液中和物质的量之比为，此时“氧化酸浸”转移电子的物质的量为_______。 （2）“氧化酸浸”时需控制一定的温度，温度不能过高的原因是_______。 （3）“转化”后所得溶液中主要含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是_______。 （4）实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000 g，加足量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。【已知：(白色)】 ③重复②的操作三次，消耗标准液的平均体积为18.40 mL。则样品中银的质量分数为_______。(写出计算过程) 15. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是___________。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。 ①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。 （5）已知：，设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 的资源化利用是实现碳中和的重要途径，研究制、HCOOH、等资源具有重要意义。 Ⅰ．催化加氢可制取甲醇，反应原理为： 主反应： ； 副反应： 。 （1）反应的_______。 （2）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由C(s)、和化合生成的热化学方程式：_______。 Ⅱ．采用电解法将转化为的工作原理如图所示。 （3）阳极表面发生的电极反应式为_______。 （4）的移动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”)，若有通过质子交换膜的方向，则两极产生的HCOOH和的物质的量之和为_______mol。 17. 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______，同一能级上的电子能量状态相同，则其核外有_______种能量状态的电子。 （2）已知过氧化铬()的结构式为，则中Cr的化合价为_______，分子中键、键的数目之比为_______。 （3）的熔点()比的熔点()低得多，这是因为_______。 （4）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是和_______，阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $