精品解析：黑龙江哈尔滨市南岗区哈尔滨工业大学附属中学校2025-2026学年八年级下学期4月期中化学试题

期中复习题(三) 1. 下列操作正确的是 A. 加入固体试剂 B. 称量氯化钠 C. 过滤液体 D. 加热液体试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向试管中加入块状固体时，应先横放试管，将固体放在试管口后缓慢竖立试管使固体滑入底部，图示直接竖直投放会砸破试管，操作错误。 B. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，图示砝码和药品位置放反，操作错误。 C. 过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未用玻璃棒引流，操作错误。 D. 加热液体时，试管夹夹在距试管口约处，试管与桌面呈45°角，用外焰加热，符合操作规范，正确。 2. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用作燃料 B. 氮气用于炼钢 C. 活性炭软化硬水 D. 稀有气体作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气只有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，错误； B. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气，不可用于炼钢，错误； C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，错误； D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确。 3. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子有香味 B 6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔，压强越大间隔越小 C 氯化钠放入水中消失不见 氯化钠分子在不断运动 D 水和过氧化氢的化学性质不同 物质中元素种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 墙内开花墙外可嗅到花香，是因为分子在不断运动，并非分子本身有香味。此选项错误。 B. 6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，增大压强，分子间间隔变小。此选项正确。 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，氯化钠溶解是钠离子和氯离子在水分子作用下运动到水分子之间的间隔中。此选项错误。 D. 水和过氧化氢的组成元素相同，二者化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。此选项错误。 4. 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A. 照明弹原理　　　　化合反应 B. 实验室制取氧气　　　　分解反应 C. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液　　　　化合反应 D. 测定水的组成　　　　分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、照明弹的原理是镁燃烧发出强光，，属于化合反应，A选项错误； B、实验室制取氧气不采用加热氧化汞的方法，该反应生成的汞有毒，操作风险高，B选项错误； C、该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，C选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，可依据质量守恒定律推导水的元素组成，化学方程式书写正确，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，D选项正确。 5. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可知，其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）＝4：1； 由题目可知氧元素的质量分数为a%，设：整体为1，则（100﹣a）%就是剩余的碳、氢元素的质量分数，根据已求出碳、氢的质量关系为4：1，则碳占其中的4/5，所以整体中碳元素的质量分数=。故选B。 6. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A. 上述粒子属于四种元素 B. ①③能形成AB型化合物 C. 只有②③⑤具有相对稳定结构 D. ②③元素在周期表的同一周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，因此上述粒子属于四种元素，故选项A说法正确； B、粒子①为钠原子，粒子③为氟离子，二者不能形成AB型化合物，故选项B说法错误； C、最外层电子数为8或者只有一个电子层时电子数为2都是稳定结构，②③④⑤都具有相对稳定结构，故选项C说法错误； D、粒子②为钠元素，位于第三周期，而粒子③为氟元素，位于第二周期，故选项D说法错误； 故选：A。 7. 下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A. 10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C. 煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D. 将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 【答案】B 【解析】 【详解】A、10mL水和10mL酒精混合，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于20mL，该变化属于物理变化，不能用质量守定律解释，故选项解释错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物中一定含有碳元素和氧元素，故选项解释正确； C、煤燃烧后产生的煤渣的质量应小于所用煤的质量，因为煤中主要含碳元素，燃烧后要产生大量CO2等气体逸散到空气中，导致质量减少，故选项解释错误； D、5gA和5gB混合后发生化合反应，若A、B好完全反应，则生成C的质量等于10g；若反应后A或B有剩余，则生成C的质量小于10g，故选项解释错误。 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 在化合物中，非金属元素只能显负价 B. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C. 在反应2A+B=2C中，24gA完全反应生成40gC，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16 D. SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合价相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳中，氧元素为-2价、碳元素化合价为+4价，故在化合物中，非金属可以显正价、也可以显负价，故说法错误； B、参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11；1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳。生成物质量=参加反应的反应物质量之和，符合质量守恒定律，故说法正确； C、参加反应B的质量= 40g-24g=16g，设B的相对分子质量为x， x=32， 故说法错误； D、SO2、CO2中氧元素化合价都是-2价，H2O2中氧元素的化合价为-1价，故说法错误。 故选B。 9. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分CuSO4溶液和NaOH溶液 观察颜色 B 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入瓶中 C 区分氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 D 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，NaOH溶液呈无色，通过观察颜色可以区分，故选项能达到实验目的； B、检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故选项不能达到实验目的； C、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，燃着的木条都立即熄灭，不能区分，故选项不能达到实验目的； D、镁条在空气中燃烧，由于有气体参加反应，且生成的白烟会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选A。 10. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律，反应前总质量为32g+8g+24g+48g=112g，反应后乙的质量为112g-16g-24g-8g=64g。 【详解】A. 反应中甲质量减少16g、丁质量减少40g，为反应物；乙质量增加56g，为生成物，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B. 说法正确； C. 时乙生成的质量22g-8g=14g，设此时消耗甲的质量为x，16g：56g=x：14g，x=4g，剩余甲质量为32g-4g=28g，说法正确； D. 乙质量变化为64g-8g=56g，丁质量变化为48g-8g=40g，二者质量变化比为56g:40g=7:5，说法错误。 11. 《舌尖上的中国》是中国中央电视台播出的美食类纪录片，播出后引起热议。其中东北的酸菜水饺等美食名列其中。酸菜发酵时产生乳酸(C3H6O3)，乳酸被人体吸收后能增进食欲，促进消化。下列关于乳酸的说法中正确的是 A. 乳酸分子中氧元素质量分数最大 B. 乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 C. 乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1 D. 乳酸中碳元素、氧元素、氢元素的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8，因此乳酸中氧元素质量分数最大，故A错误； B、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故B错误； C、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，在原子中，质子数=电子数，所以乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1，故C正确； D、乳酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8，故D错误。 故选C。 12. 某物质X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+15O212CO2+6H2O。请推断X的化学式是 A. C6H6O3 B. C6H6 C. C6H6O6 D. C12H12 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有30个氧原子，反应后有12个碳原子、30个氧原子，12个氢原子，则2X中含有12个碳原子和12个氢原子，一个X分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，化学式为C6H6； 故选：B。 13. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，放热，生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰、放热 C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 D. 把铁钉放入适量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色铜析出，溶液由浅绿色变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，发光、放热，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。故A项描述正确； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。故B项描述错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。故C项描述错误； D、把铁钉放入适量的硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，银白色固体表面有紫红色铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色。故D项描述错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 14. 下列叙述正确的是 A. 元素周期表中共有7个周期，18个族 B. 由同一种元素可以组成不同的单质 C. 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 D. 化学式Cl2中数字“2”的含义是：2个氯原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中共有7个周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），故选项说法错误； B、由同一种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故选项说法错误； D、化学式Cl2中数字“2”的含义是：一个氯分子中含有2个氯原子，故选项说法错误。 故选：B。 15. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都不正确的是 选项 需要区分的物质 方法一 方法二 A 碳酸钠和大理石 加足量稀盐酸 观察状态 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 伸入铁丝 C 汞和氧化汞 观察颜色 观察状态 D 四氧化三铁和氧化铜 观察颜色 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 方法一：加足量稀盐酸，碳酸钠（粉末）反应速率快，大理石（块状）反应速率慢，可以区分；方法二：碳酸钠为粉末状，大理石为块状，观察状态可区分，不符合题意。 B. 方法一：硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，观察颜色可区分；方法二：铁丝伸入硫酸铜溶液有红色固体析出，与硫酸亚铁不反应，两种方法均可区分，不符合题意。 C. 方法一：汞为银白色，氧化汞为红色，观察颜色可区分；方法二：汞常温下为液态，氧化汞为固态，观察状态可区分，两种方法均可区分，不符合题意。 D. 方法一：四氧化三铁和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法区分；方法二：二者都难溶于水，加水溶解无法区分，两种方法都不正确，符合题意。 16. 按要求回答下列问题： （1）的微观意义___________；(答一点) （2）中数字“2”的意义___________； （3）的名称是___________； （4）硫酸铝的化学式___________； （5）中数字2表示___________； （6）一个钡离子___________； （7）写出下列物质中划线部分的元素的化合价： ①Ca(NO3)2___________； ②NH4Cl ___________。 【答案】 ①. 一个二氧化碳分子（合理即可） ②. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ③. 氯化亚铁 ④. ⑤. 一个镁离子带两个单位正电荷 ⑥. ⑦. +5价 ⑧. -3价 【解析】 【详解】（1）化学式可以表示物质的一个分子以及分子的构成，则CO2的微观意义是1个二氧化碳分子或1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成； （2）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中数字“2”的意义是氧化镁中镁元素的化合价为+2价； （3）FeCl2中，氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，其中铁元素的化合价为+2价，则FeCl2的名称是氯化亚铁； （4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3； （5）位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； （6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故一个钡离子表示为Ba2+； （7）①硝酸钙中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+2）+x×2+（-2）×6=0，解得x=+5，故硝酸钙中氮元素的化合价为+5； ②氯化铵中氢元素的化合价为+1、氯元素的化合价为-1，设氮元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则y+（+1）×4+（-1）=0，解得y=-3，故氯化铵中氮元素的化合价为-3。 17. “春生、夏长、秋收、冬藏”体现了古人对自然规律的深刻理解。请回答问题： (1)春生：因长期施用某种化肥导致土壤酸化板结，春耕前用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙的化学式为___________。 (2)夏长：为使水稻抗倒伏能力增强，可施加化肥氯化钾，构成氯化钾的阴离子的结构示意图为___________。 (3)秋收：收割水稻所用镰刀一般用铁制不用铝制。保持铁的化学性质的最小粒子是___________(写符号)。 (4)冬藏：冬季植物代谢活动降低，呼吸作用减弱。呼吸过程是葡萄糖和氧气在酶 的催化下生成水和二氧化碳，此反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. ③. Fe ④. 【解析】 【详解】(1) 钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得氢氧化钙化学式为。 (2) 氯化钾的阴离子是氯离子，氯为17号元素，氯原子得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层8个，核电荷数为17。 (3) 铁是由原子直接构成的金属单质，保持其化学性质的最小粒子是铁原子，符号为。 (4) 呼吸作用的反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是酶作催化剂，根据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 18. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图，请回答下列问题： （1）流程中“粉碎”属于___________变化(填“物理”或“化学”)。粉碎的目的是___________。 （2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为___________，标出碳酸锌中碳元素的化合价___________。 （3）碳酸锌中锌元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2） ①. ②. （3）52% 【解析】 【小问1详解】 粉碎仅改变炉甘石的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化； 略。 【小问2详解】 根据资料，碳酸锌分解和碳酸钙分解规律相似，碳酸钙高温分解为金属氧化物和二氧化碳，类推得到碳酸锌的分解方程式； 化合物中元素化合价代数和为0，Zn为+2价、O为-2价，计算得C为+4价，标注在碳元素符号正上方即可。 【小问3详解】 碳酸锌中锌元素的质量分数为。 19. 清华大学研究人员研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如 （1）此反应的化学方程式为___________； （2）由此图可得出化学反应的微观实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，___________； （3）甲分子和丁分子的相同点是___________。 （4）反应的乙和生成的丁的质量最简比为___________。 （5）反应前后总共有___________种氧化物。 （6）此反应前后，微观上不发生变化的有___________(填字母)。 A. 物质总质量 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 分子种类 E. 原子个数 F. 分子数目 （7）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期多1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________。 【答案】（1） （2）原子结合成新分子 （3）都含有氧原子 （4）1：3 （5）两 （6）BE （7）7 【解析】 【小问1详解】 由图示可以看出，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由微粒的变化可以看出，化学反应的微观实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子； 【小问3详解】 由分子的模型图可知，甲分子和丁分子的相同点是都含有氧原子； 【小问4详解】 由可知，反应的乙和生成的丁的质量最简比为（2×3）：18=1：3； 【小问5详解】 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前后总共有CO2、H2O两种氧化物； 【小问6详解】 由微粒的变化和质量守恒定律可知此反应前后，微观上不发生变化的是原子的种类及数目，由方程式的意义可知，分子的种类及数目发生了变化，物质和元素属于宏观的概念； 【小问7详解】 氧元素位于第二周期第ⅥA族，符合比氧元素“多1个周期多1个族”的元素位于第三周期第ⅦA族，该族元素原子最外层电子数为7，元素化学性质与最外层电子数关系最密切。 20. 图中A-H表示初中化学常见物质。已知A、B、G为化合物，且A、B的元素组成相同；其余物质均为单质，其中E、H为金属，E燃烧时会产生耀眼的白光；F为暗红色固体；G为黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________；C___________。 （2）写出D—E反应的化学方程式：___________；写出D—H反应的化学方程式：___________。 （3）D—F反应的实验现象：暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，___________，生成白色固体。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 或 （3）发光，放热，产生大量白烟 【解析】 【分析】A、B元素组成相同，B能转化为A、能转化为单质D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为过氧化氢，A为水，D为氧气；A（水）与C能相互转化，D（氧气）能与C反应；水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃时反应生成水，则C是氢气；E是单质，燃烧时会产生耀眼的白光，则E是镁；根据题干“其余物质均为单质，其中E、H为金属”可知F为非金属单质，F为暗红色固体，能与D（氧气）反应，则F是红磷，，红磷为红色非金属单质，能与氧气反应生成五氧化二磷，则F是红磷；D（氧气）能转化为G，G为黑色固体，H是金属也能转化为G，且能与D（氧气）反应，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则G为四氧化三铁，H为铁；H可能为铜、G可能为氧化铜。 【小问1详解】 由分析可知，B是过氧化氢，化学式：H2O2；C是氢气，化学式：H2； 【小问2详解】 由分析可知，D为氧气，E是镁，D—E的反应为镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；D—H发生的反应可能是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；D—H发生的反应也可能是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D—F发生的反应是磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的实验现象：暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，发光，放热，产生大量白烟，生成白色固体。 21. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及以下仪器： （1）若补充仪器铁架台和___________(填名称)，并利用上述部分仪器和试剂可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的___________，使瓶内压强___________瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可以用排水法收集的原因是___________(填物理性质)。 【拓展实验】 下图装置既可以用来实验室制取氧气，同时还可以用来验证氧气的性质，请回答下列问题： （3）检查此装置气密性的方法是：关闭，打开、，然后___________，若液面下导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 （4）打开，在A中加入少量二氧化锰，并用注射器向瓶中加入过氧化氢溶液，向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 气体增多 ②. 大于 ③. 不易溶于水 （3）向C中加水没过导管口，推动注射器活塞 （4）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气属于 “固体加热型” 反应，题目已提供铁架台，还缺少加热仪器酒精灯。 【小问2详解】 排水法收集氧气时，随着反应进行，集气瓶内氧气不断生成，气体增多，使瓶内压强大于外界大气压，水被排出，液面下降； 氧气能用排水法收集的物理性质是不易溶于水。 【小问3详解】 检查装置气密性时，关闭K3​，打开K1​、K2​，向C中加水没过导管口，推动注射器活塞，若装置气密性良好，内部压强增大，C中导管口会有气泡冒出。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 22. A、B、C、D四种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。结合表格所提供的信息，回答下列问题： A B C D 物质的类别 单质 氧化物 化合物 氧化物 性质 气体 无色液体 白色固体 气体 组成 含有三种元素 两种元素的质量比为3：8 化合价 其中一种元素的化合价为+4价 反应转化关系 （1）写出B、D的化学式：B___________；D___________； （2）请写出A与B相互转化的化学方程式：___________； （3）请写出A转化为B的实验现象：___________； （4）写出在自然界中，D转化为A的途径是：___________。D物质为能使澄清石灰水变浑浊的气体。一定质量的甲烷(化学式为)与A物质反应，生成了B、D物质和一氧化碳三种氧化物。经测定，B物质的质量为3.6g，则参加反应的甲烷的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. （2）（合理即可） （3）发出淡蓝色火焰，放出热量 （4） ①. 光合作用 ②. 1.6g 【解析】 【分析】D是气态氧化物，两元素质量比为3:8，含+4价元素且能使澄清石灰水变浑浊，可确定为；B是无色液态氧化物，初中常见为；A是气态单质，可与、相互转化，确定为，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，B、D的化学式分别为：、； 【小问2详解】 和的相互转化分别通过氢气燃烧、水电解实现，反应的化学方程式为：、； 【小问3详解】 转化为是氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量； 【小问4详解】 自然界中通过光合作用生成； 根据元素守恒，甲烷中氢元素全部转移到中：3.6g中氢元素质量为，对应甲烷质量为。 23. 实验室现有二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢溶液及相关仪器和用品，请回答： （1）若用高锰酸钾制取较为纯净的氧气应选择的装置是①___________(填字母)，向试管中装入高锰酸钾时，为避免试剂沾在管口或管壁上，正确的操作是②___________； （2）仪器a的一般性用途是___________； （3）制取气体前的操作是___________；(填字母) a．先向试管中加试剂，后检查装置气密性。 b．先检查装置气密性，后向试管中加试剂 （4）用F装置收集40mL氧气，则需要在F装置的___________(选填“b”或“c”)处连接___________(填仪器名称)。 （5）小工同学绘制了加热高锰酸钾过程中，固体中锰元素的含量随时间变化的大致趋势，如下图，其中正确的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. AE或AF ②. 先将试管横放，把盛有高锰酸钾粉末的药匙小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来 （2）用于加热 （3）b （4） ①. c ②. 量筒 （5）C 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不能选择B装置，是因为用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E或F； 略； 【小问2详解】 由图可知，仪器a为酒精灯，酒精灯的用途是：用于加热； 【小问3详解】 制取气体前应先检查装置的气密性，然后加入试剂，防止装置漏气，浪费药品； 【小问4详解】 用F装置收集40mL氧气，氧气的密度比水小，应从b管通入，水从c管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是收集氧气的体积，故应在F装置的c处连接量筒； 【小问5详解】 加热高锰酸钾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，故一开始固体的总质量不变，因此锰元素的含量（质量分数）不变；反应开始后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气逸出，固体的总质量减小，所以锰元素的含量逐渐增大；反应结束后，固体的总质量不再变化，锰元素的含量也就不再变化，故C图符合。 24. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，进行如图所示的实验。 （1）操作A的名称为：___________； （2）写出发生反应的化学方程式：___________， （3）求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：___________； （4）若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的纯度为：___________； （5）滤液中一定存在的微观粒子有：___________(填化学符号)。 【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （3） （4）53% （5）、 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作A是将固体和液体进行分离，即操作为过滤； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钠的质量为x， x=10.6g； 【小问4详解】 参加反应的碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：； 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滤液中一定存在的微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，符号为：Na+、Cl-、H2O。 25. 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 （1）用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现___________(填“”、“”或“”)。 【实验探究二】 （2）小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是___________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三、如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 （3）同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应___________，则装置需要满足两个条件__________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 利用下图装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （4）实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有___________生成。蔗糖中含有___________元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内___________。 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素。 【定量分析】 （7）小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为___________。 【答案】（1）> （2）白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大（合理即可） （3） ①. 有气体参加或者生成 ②. 装置密闭，且无明显形变 （4）排尽管内的空气 （5） ①. 水 ②. H、O （6）澄清石灰水变浑浊 （7） 【解析】 【小问1详解】 装置没有密封，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的总质量小于反应前的总质量，故m1＞m2； 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，固体逐渐减少，气体增多，压强增大，气球变大 【小问3详解】 质量守恒定律的验证要求：化学反应前后，所有参与反应的物质总质量不变，因此有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行，且无明显形变； 【小问4详解】 实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据实验前已排尽管内空气可知，反应在隔绝氧气的条件下进行，生成物水中的氢、氧元素只能来自蔗糖，所以蔗糖中含有氢、氧元素； 【小问6详解】 实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，蔗糖中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为，则蔗糖中氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，所以蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为，故蔗糖的化学式为C12H22O11。 26. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义，某化学兴趣小组的同学在实验室进行了一系列探究活动。 【活动一】小组同学设计了如下图1、图2、图3三个实验来验证质量守恒定律。 （1）小刘同学利用图1中装置进行实验，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。关于该实验，下列说法正确的是______。 a．加热过程中，铜粉由红色变成黑色 b．气球可使装置密闭，并平衡压强 c．用酒精灯加热锥形瓶内的铜粉时要垫陶土网 d．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量 （2）小谭同学将图2装置中的烧杯取下并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，一段时候后发现天平指针偏右，造成天平指针向右偏转的原因是______。 （3）小唐同学利用图3装置研究质量守恒定律，称量一定质量的镁（质量为m1）在空气中燃烧。若将生成物全部收集起来称得质量为m2，则m1______（填“>”、“<”或“=”）m2。 【反思与交流1】 （4）通过对图2、图3的研究，小组同学得到启示，凡是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______中进行实验。 【活动二】小唐同学将图3改成图4装置再次实验，惊奇的发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体且难溶于水； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水； ④氨水能使无色酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】 （5）取少量黄色固体于试管A中，加入适量的______，与试管B连接（如图5），观察到无色酚酞溶液变红，证明黄色固体为氮化镁。 【反思与交流2】 （6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释是______。 （7）如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图6所示，那么实验测得的结果：氧气体积分数______（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。 【答案】（1）abc （2）盐酸和碳酸钠反应生成的气体逸出 （3）＜ （4）密封的装置 （5）水## （6）氧气比氮气更活泼 （7）大于 【解析】 【小问1详解】 a、铜和氧气在加热过程中生成氧化铜，固体由红色变为黑色，故a正确； b、该装置中随着铜和空气的反应，集气瓶内气压降低，所以使用气球气球可使装置密闭，并平衡压强，故b正确； c、对锥形瓶加热时需要垫陶土网，以防锥形瓶因受热不均而炸裂，故c正确； d、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成氧化铜的质量，有可能氧气量不足导致铜粉不能消耗完全，故d错误； 故选abc； 【小问2详解】 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因为装置为开口系统，二氧化碳逸出装置，使得两侧质量不在相等。故填盐酸和碳酸钠反应生成的气体逸出； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故m1＜m2，故填＜； 【小问4详解】 该反应有气体参与反应，故验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意装置要密封，故填密封的装置； 【小问5详解】 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。故可取少量黄色固体于试管A中，加入适量的水，与试管B连接组成如图5的装置。故填水或； 【小问6详解】 相同条件下，氧气比氮气活泼，所以镁在空气中燃烧时更易形成氧化镁。故填氧气比氮气更活泼； 【小问7详解】 如果用镁粉测定空气中氧气的含量，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故实验测得的结果是氧气体积分数大于五分之一，故填大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中复习题(三) 1. 下列操作正确的是 A. 加入固体试剂 B. 称量氯化钠 C. 过滤液体 D. 加热液体试剂 2. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用作燃料 B. 氮气用于炼钢 C. 活性炭软化硬水 D. 稀有气体作霓虹灯 3. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子有香味 B 6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔，压强越大间隔越小 C 氯化钠放入水中消失不见 氯化钠分子在不断运动 D 水和过氧化氢的化学性质不同 物质中元素种类不同 A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A. 照明弹原理　　　　化合反应 B. 实验室制取氧气　　　　分解反应 C. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液　　　　化合反应 D. 测定水的组成　　　　分解反应 5. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A. B. C. D. 6. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A. 上述粒子属于四种元素 B. ①③能形成AB型化合物 C. 只有②③⑤具有相对稳定结构 D. ②③元素在周期表的同一周期 7. 下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A. 10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C. 煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D. 将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 8. 下列叙述正确的是 A. 在化合物中，非金属元素只能显负价 B. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C. 在反应2A+B=2C中，24gA完全反应生成40gC，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16 D. SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合价相同 9. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分CuSO4溶液和NaOH溶液 观察颜色 B 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入瓶中 C 区分氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 D 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量 A. A B. B C. C D. D 10. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 11. 《舌尖上的中国》是中国中央电视台播出的美食类纪录片，播出后引起热议。其中东北的酸菜水饺等美食名列其中。酸菜发酵时产生乳酸(C3H6O3)，乳酸被人体吸收后能增进食欲，促进消化。下列关于乳酸的说法中正确的是 A. 乳酸分子中氧元素质量分数最大 B. 乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 C. 乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1 D. 乳酸中碳元素、氧元素、氢元素的质量比为1：1：2 12. 某物质X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+15O212CO2+6H2O。请推断X的化学式是 A. C6H6O3 B. C6H6 C. C6H6O6 D. C12H12 13. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，放热，生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰、放热 C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 D. 把铁钉放入适量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色铜析出，溶液由浅绿色变为蓝色 14. 下列叙述正确的是 A. 元素周期表中共有7个周期，18个族 B. 由同一种元素可以组成不同的单质 C. 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 D. 化学式Cl2中数字“2”的含义是：2个氯原子 15. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都不正确的是 选项 需要区分的物质 方法一 方法二 A 碳酸钠和大理石 加足量稀盐酸 观察状态 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 伸入铁丝 C 汞和氧化汞 观察颜色 观察状态 D 四氧化三铁和氧化铜 观察颜色 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 16. 按要求回答下列问题： （1）的微观意义___________；(答一点) （2）中数字“2”的意义___________； （3）的名称是___________； （4）硫酸铝的化学式___________； （5）中数字2表示___________； （6）一个钡离子___________； （7）写出下列物质中划线部分的元素的化合价： ①Ca(NO3)2___________； ②NH4Cl ___________。 17. “春生、夏长、秋收、冬藏”体现了古人对自然规律的深刻理解。请回答问题： (1)春生：因长期施用某种化肥导致土壤酸化板结，春耕前用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙的化学式为___________。 (2)夏长：为使水稻抗倒伏能力增强，可施加化肥氯化钾，构成氯化钾的阴离子的结构示意图为___________。 (3)秋收：收割水稻所用镰刀一般用铁制不用铝制。保持铁的化学性质的最小粒子是___________(写符号)。 (4)冬藏：冬季植物代谢活动降低，呼吸作用减弱。呼吸过程是葡萄糖和氧气在酶 的催化下生成水和二氧化碳，此反应的化学方程式为___________。 18. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图，请回答下列问题： （1）流程中“粉碎”属于___________变化(填“物理”或“化学”)。粉碎的目的是___________。 （2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为___________，标出碳酸锌中碳元素的化合价___________。 （3）碳酸锌中锌元素的质量分数为___________。 19. 清华大学研究人员研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如 （1）此反应的化学方程式为___________； （2）由此图可得出化学反应的微观实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，___________； （3）甲分子和丁分子的相同点是___________。 （4）反应的乙和生成的丁的质量最简比为___________。 （5）反应前后总共有___________种氧化物。 （6）此反应前后，微观上不发生变化的有___________(填字母)。 A. 物质总质量 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 分子种类 E. 原子个数 F. 分子数目 （7）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期多1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________。 20. 图中A-H表示初中化学常见物质。已知A、B、G为化合物，且A、B的元素组成相同；其余物质均为单质，其中E、H为金属，E燃烧时会产生耀眼的白光；F为暗红色固体；G为黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________；C___________。 （2）写出D—E反应的化学方程式：___________；写出D—H反应的化学方程式：___________。 （3）D—F反应的实验现象：暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，___________，生成白色固体。 21. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及以下仪器： （1）若补充仪器铁架台和___________(填名称)，并利用上述部分仪器和试剂可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的___________，使瓶内压强___________瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可以用排水法收集的原因是___________(填物理性质)。 【拓展实验】 下图装置既可以用来实验室制取氧气，同时还可以用来验证氧气的性质，请回答下列问题： （3）检查此装置气密性的方法是：关闭，打开、，然后___________，若液面下导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 （4）打开，在A中加入少量二氧化锰，并用注射器向瓶中加入过氧化氢溶液，向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是___________。 22. A、B、C、D四种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。结合表格所提供的信息，回答下列问题： A B C D 物质的类别 单质 氧化物 化合物 氧化物 性质 气体 无色液体 白色固体 气体 组成 含有三种元素 两种元素的质量比为3：8 化合价 其中一种元素的化合价为+4价 反应转化关系 （1）写出B、D的化学式：B___________；D___________； （2）请写出A与B相互转化的化学方程式：___________； （3）请写出A转化为B的实验现象：___________； （4）写出在自然界中，D转化为A的途径是：___________。D物质为能使澄清石灰水变浑浊的气体。一定质量的甲烷(化学式为)与A物质反应，生成了B、D物质和一氧化碳三种氧化物。经测定，B物质的质量为3.6g，则参加反应的甲烷的质量为___________g。 23. 实验室现有二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢溶液及相关仪器和用品，请回答： （1）若用高锰酸钾制取较为纯净的氧气应选择的装置是①___________(填字母)，向试管中装入高锰酸钾时，为避免试剂沾在管口或管壁上，正确的操作是②___________； （2）仪器a的一般性用途是___________； （3）制取气体前的操作是___________；(填字母) a．先向试管中加试剂，后检查装置气密性。 b．先检查装置气密性，后向试管中加试剂 （4）用F装置收集40mL氧气，则需要在F装置的___________(选填“b”或“c”)处连接___________(填仪器名称)。 （5）小工同学绘制了加热高锰酸钾过程中，固体中锰元素的含量随时间变化的大致趋势，如下图，其中正确的是___________(填字母)。 24. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，进行如图所示的实验。 （1）操作A的名称为：___________； （2）写出发生反应的化学方程式：___________， （3）求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：___________； （4）若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的纯度为：___________； （5）滤液中一定存在的微观粒子有：___________(填化学符号)。 25. 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 （1）用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现___________(填“”、“”或“”)。 【实验探究二】 （2）小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是___________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三、如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 （3）同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应___________，则装置需要满足两个条件__________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 利用下图装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （4）实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有___________生成。蔗糖中含有___________元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内___________。 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素。 【定量分析】 （7）小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为___________。 26. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义，某化学兴趣小组的同学在实验室进行了一系列探究活动。 【活动一】小组同学设计了如下图1、图2、图3三个实验来验证质量守恒定律。 （1）小刘同学利用图1中装置进行实验，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。关于该实验，下列说法正确的是______。 a．加热过程中，铜粉由红色变成黑色 b．气球可使装置密闭，并平衡压强 c．用酒精灯加热锥形瓶内的铜粉时要垫陶土网 d．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量 （2）小谭同学将图2装置中的烧杯取下并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，一段时候后发现天平指针偏右，造成天平指针向右偏转的原因是______。 （3）小唐同学利用图3装置研究质量守恒定律，称量一定质量的镁（质量为m1）在空气中燃烧。若将生成物全部收集起来称得质量为m2，则m1______（填“>”、“<”或“=”）m2。 【反思与交流1】 （4）通过对图2、图3的研究，小组同学得到启示，凡是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______中进行实验。 【活动二】小唐同学将图3改成图4装置再次实验，惊奇的发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体且难溶于水； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水； ④氨水能使无色酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】 （5）取少量黄色固体于试管A中，加入适量的______，与试管B连接（如图5），观察到无色酚酞溶液变红，证明黄色固体为氮化镁。 【反思与交流2】 （6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释是______。 （7）如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图6所示，那么实验测得的结果：氧气体积分数______（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $