精品解析：黑龙江绥化市望奎县四中等校2025-2026学年八年级下学期5月期中阶段自测化学试题

2025至2026学年度第二学期四中联盟体期中考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，S-32 一、选择题(每题2分，共30分，1-12单选，13-15有1个或2个正确答案) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律的内容可知，反应前后原子种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变；分子的数目可能变。故选D。 3. 在化学反应A+B=C+D中，10g A和一定量的B恰好完全反应，生成6g C和20g D，则B的质量为 A. 36 g B. 16 g C. 14 g D. 12 g 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据为质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。对应本题的质量关系为：代入已知数值：计算可得：，因此选B。 4. 关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A. 纸燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B. 2g镁在空气中燃烧生成5g氧化镁，则消耗3g空气 C. 1g食盐溶于10g水中，得到11g盐水，该反应符合质量守恒定律 D. 一切化学反应都遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸燃烧化为灰烬，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，则参与反应的镁与生成的氧化镁的质量比为，故2g镁在空气中燃烧不能生成5g氧化镁，说法错误，不符合题意； C、1g食盐溶于10g水中，得到11g盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意； D、一切化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，“低碳”中的“碳”指的是 A. 炭黑 B. 碳单质 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】“低碳”的核心是减少以二氧化碳为主的温室气体排放，二氧化碳过量排放会加剧温室效应，引发全球气候变暖等环境问题，因此“低碳”中的“碳”特指二氧化碳。 6. 将燃着的木条伸入一瓶无色气体中，木条熄灭，说明这种气体 A. 一定是CO2 B. 可能是O2 C. 可能是N2 D. 三种都有可能 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气、稀有气体等，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，不符合题意； C、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故该气体可能是氮气，符合题意； D、由以上分析可知，该气体可能是二氧化碳、氮气，不可能是氧气，不符合题意。 故选C。 7. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的主要原因是 A. 氧化碳比空气重 B. 分子构成不同 C. 氧化碳难溶于水 D. 用途不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 密度属于物理性质，和化学性质的差异无关，错误。 B. 1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，二者分子构成不同，是化学性质不同的根本原因，正确。 C. 二氧化碳能溶于水，该选项本身表述错误，且溶解性属于物理性质，与化学性质无关，错误。 D. 物质的用途由性质决定，是性质不同的结果而非原因，因果倒置，错误。 8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 9. 下列有关金刚石、石墨、木炭的说法，错误的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. 木炭是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用作电极材料 D. 木炭疏松多孔，具有吸附能力 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，表述正确。 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，木炭的主要成分为碳，还含有少量杂质，属于混合物，不属于化合物，表述错误。 C. 石墨具有优良的导电性，是常见的电极材料，表述正确。 D. 木炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可吸附色素、异味等，表述正确。 10. 现有化学反应X＋Y=Z，若将3克X和5克Y在一定条件下反应，生成物Z的质量为多少 A. 等于8克 B. 小于8克 C. 大于8克 D. 不大于8克 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量。 【详解】由题目中的信息可知：3克X物质和5克Y物质发生化合反应，生成Z物质；如果3克X物质和5克Y物质恰好完全反应，则根据质量守恒定律，生成物的质量为8克，但如果3克X物质和5克Y物质，不论哪种物质过量，有剩余，则生成物的质量一定小于8克，即一定不大于8克。 故选：D。 11. 书写化学方程式的原则是 ①以客观事实为基础 ②根据反应现象 ③遵循质量守恒定律 ④根据反应条件。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。故选B。 12. 让3g碳和10g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ） A. 10g B. 11g C. 12g D. 13g 【答案】B 【解析】 【详解】碳和氧气反应：，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，故3g碳和10g氧气充分反应，氧气剩余，参加反应的氧气的质量为8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：3g+8g=11g。 故选B。 13. 在化学反应中，已知A与D的相对原子质量比为2:1，将12gA在足量的B中燃烧，生成20gC，则参加反应B与生成D的质量比为 A. 1:3 B. 2:3 C. 7:3 D. 11:3 【答案】D 【解析】 【详解】已知A与D的相对原子质量比为2:1，假设A的相对原子质量为2，D的相对原子质量为1，设生成D的质量为x。 x=3g 参加反应的B的质量为:20g+3g-12g=11g，参加反应B与生成D的质量比为:11g:3g=11:3，故选D。 14. 密闭容器中有氢气和氧气的混合气体共10克 ，充分反应后生成水9克，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A. 1：4 B. 2：3 C. 1：9 D. 3：7 【答案】AC 【解析】 【详解】由氢气和氧气充分反应后生成水9克，设参加反应的氢气的质量为x， x=1g 根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量=9g-1g=8g，剩余1g气体可能是氢气，也可能是氧气，故10g气体的组成可能是1g氢气和9g氧气，也可能是2g氢气和8g氧气，即原混合气体中氢气与氧气的质量比为1:9或1:4，选AC。 15. 3.2 g某可燃物在空气中燃烧，只产生8.8 g二氧化碳和7.2 g水，关于该可燃物的组成推论正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素 C. 碳氢元素原子个数比为 D. 实验中用去氧气质量为8 g 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为；可燃物中的碳元素和氢元素全部进入到了二氧化碳和水中，水的质量为7.2g，计算氢元素的质量为，二氧化碳的质量为8.8g，计算碳元素的质量为，由于可燃物质量3.2g正好是碳元素和氢元素的质量总和，所以可燃物由碳元素和氢元素组成，没有氧元素；设可燃物中碳原子个数为x，氢原子个数为y，根据化学式中相对原子质量总和之比等于元素实际质量之比，列比例式，则，碳氢原子个数比为1:4。 【详解】A.根据分析，可燃物只含有碳、氢元素，正确； B.错误； C.正确； D.实验中用去氧气质量为12.8 g，不是8g，错误。 二、填空题(每空1分，共40分) 16. 用化学用语填空。 （1）两个铜原子___________； （2）三个亚铁离子___________； （3）标出中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）2Cu （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应数字，铜的元素符号为Cu，因此2个铜原子写作2Cu。 【小问2详解】 1个亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此3个亚铁离子写作。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价，计算得N的化合价为-3价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此写作。 17. 质量守恒定律的微观解释是因为化学反应前后___________没有改变，___________没有增减，___________也没有改变。 【答案】 ①. 原子种类 ②. 原子数目 ③. 原子质量 【解析】 【详解】化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，整个反应中原子本身没有发生变化：原子的种类不会改变，参与反应的原子总数不会有增减，每个原子自身的质量也保持不变，因此反应前后总质量守恒，这就是质量守恒定律的微观解释。 18. 根据化学方程式2H2+O22H2O的读法填空。 （1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 ②每___________份质量的氢气和___________份质量的氧气反应，生成___________份质量的水。 （2）每___________个氢分子和___________个氧分子反应生成___________个水分子。 【答案】（1） ①. 4 ②. 32 ③. 36 （2） ①. 2 ②. 1 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数的比值：2个H2的总相对质量为，1个O2的相对质量为，2个H2O的总相对质量为，因此对应质量份数为4、32、36。 【小问2详解】 化学方程式中化学式前的化学计量数之比就是参与反应的分子个数比，该反应中H2、O2、H2O的化学计量数分别为2、1、2，因此对应分子个数为2、1、2。 19. 选择氧气、一氧化碳和二氧化碳填空。 （1）能使带火星的木条复燃的是___________。(写化学式，下同) （2）能用于灭火的是___________。 （3）绿色植物进行光合作用吸收的是___________释放的是___________。 （4）能在空气中燃烧的是___________。 （5）能使澄清石灰水变浑浊的是___________。 （6）能冶炼金属的是___________。 （7）会造成温室效应的是___________，能使人中毒的是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）CO （5） （6）CO （7） ①. ②. CO 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能支持燃烧，可使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，且自身不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火。 【小问3详解】 绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气，因此吸收二氧化碳、释放氧气。 【小问4详解】 一氧化碳具有可燃性，能在空气中燃烧生成二氧化碳，氧气仅为助燃物、本身不可燃，二氧化碳不可燃。 【小问5详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，是二氧化碳的特征检验反应。 【小问6详解】 一氧化碳具有还原性，能在加热/高温条件下将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属。 【小问7详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应；一氧化碳易与人体血红蛋白结合，阻碍氧气运输，使人缺氧中毒。 20. 一定质量的镁和碳的混合物在空气中点燃，完全反应后，发现所得固体的质量与混合物相等，则原固体混合物中镁和碳的质量比为___________。 【答案】3:2 【解析】 【详解】镁在空气中点燃生成固体氧化镁：，固体质量增加，增加的质量为参加反应的氧气质量；碳在空气中点燃生成气体二氧化碳：，固体质量减少，减少的质量为原混合物中碳的质量。 反应后固体质量与原混合物相等，说明固体增加的质量（参加反应的质量）= 固体减少的质量（碳的质量）。根据镁燃烧化学方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比为 ( 2 × 24 ) : 32 = 3 : 2 。因参加反应的氧气的质量等于碳的质量，故原混合物中镁和碳的质量比为3 : 2。”氧的质量等于碳的质量，因此原混合物中镁和碳的质量比为。 21. 按要求书写化学方程式。 （1）生成两种气体的分解反应___________。 （2）生成有害气体的化合反应___________。 （3）实验现象是火星四射的反应___________。 （4）有水生成的分解反应___________。 （5）有水生成的化合反应___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 分解反应特征是“一变多”，电解水生成氢气、氧气两种气体，满足要求。 【小问2详解】 化合反应特征是“多变一”，碳不充分燃烧生成的一氧化碳、硫燃烧生成的二氧化硫都属于有害气体，满足要求。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧的特征现象就是剧烈燃烧、火星四射，该反应完全匹配。 【小问4详解】 分解反应“一变多”，过氧化氢分解、碳酸分解的产物都包含水，满足要求。 【小问5详解】 化合反应“多变一”，只有氢气和氧气点燃生成水的反应，符合有水生成的化合反应要求。 22. 在二氧化碳和一氧化碳混合气体中含氧元素64%，则二氧化碳和一氧化碳的质量比为___________。 【答案】 【解析】 【详解】 设混合气体中质量为，质量为，，，即。 23. 将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据： 实验次数 1 2 3 氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0 二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0 分析数据，回答下列问题． （1）在这三次实验中，第_____次刚好完全反应． （2）在第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g．在第_____次实验中氧气有剩余，剩余_____g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫_____g． 【答案】（1）2；（2）1；9.5；3；4.0；8.0 【解析】 【分析】硫和氧气点燃生成二氧化硫。 【详解】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应物和生成物的质量关系为，则14.0g硫在一定量的氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量为14.0g，故在这三次实验中，第2次刚好完全反应。 （2）第1次实验中，氧气的质量是4.5g，需要硫的质量为4.5g，故第1次实验中硫有剩余，剩余硫的质量为。 第3次实验中，二氧化硫的质量没有增加，说明没有反应，氧气剩余，剩余质量为，剩余的硫是9.5g，和4.0g氧气反应消耗的硫的质量为4.0g。 设4.0g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为x 将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫8.0g。 24. 已知A、B、C、D、E五种物质中，A、B均为黑色固体。C、D、E均为无色气体。它们之间能发生如下转化。 ①A和B混合加强热能得到C和一种红色固体。 ②A和D能发生反应，D不足时，生成E。 ③A和C在一定条件下也能发生反应生成E。 （1）写出物质的化学式：A___________；B___________；C___________。 （2）完成涉及的反应化学方程式。 ①___________； ②___________； ③___________。 【答案】（1） ①. C ②. CuO ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】① A和B混合加强热能得到C和一种红色固体。红色固体在初中化学中，最常见的红色固体是铜（Cu）。那么这个反应很可能是“碳还原氧化铜”：， 所以初步推断：A、B 中一个是 C，一个是 CuO，C是 CO2，红色固体是Cu； ②A和D能发生反应，D不足时，生成E。说明A与D反应，产物随D的量不同而不同，典型的是“碳与氧气”反应：、；若D是O2（无色气体），E 是CO（无色气体），那符合“D不足时生成E”→ 所以：A 应该是 C（碳）​，因为它参与了与 D（O2）的反应那么B就是 CuO、C是CO2（从反应①得出）、D是O2、E是CO。 【小问1详解】 结合分析可知，A为碳（C）、B为氧化铜（CuO）、C为二氧化碳（）。 【小问2详解】 见答案。 三、实验题(每空1分，共23分) 25. 实验室用CO还原CuO的实验装置如图所示，试回答下列问题： （1）加热氧化铜前应先通一会儿一氧化碳，这是为了___________。 （2）在A中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。在B中观察到的现象是___________。 （3）在C处观察到的现象是___________。点燃尾气的目的是___________反应的化学方程式是___________。 （4）实验结束时应先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，其目的是___________。 【答案】（1）排尽装置内空气，防止加热时爆炸 （2） ①. 黑色固体变红 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 气体燃烧，产生蓝色火焰 ②. 防止一氧化碳污染空气 ③. （4）防止生成的铜被氧化 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳是可燃性气体，混有空气时加热会引发爆炸，因此加热前需先通CO排尽装置内空气。 【小问2详解】 A中黑色的氧化铜被CO还原为红色的铜单质，同时生成二氧化碳；生成的二氧化碳进入B中，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊。 【小问3详解】 未反应的有毒CO从C口排出，点燃后CO燃烧产生蓝色火焰；直接排放CO会污染空气，因此点燃尾气将CO转化为无毒的CO2。 【小问4详解】 实验结束后若停止通CO，空气进入热的玻璃管，生成的铜会再次被氧化为氧化铜，因此需要继续通CO至玻璃管冷却。 26. 请根据下列各图中有关信息，回答下列问题。 （1）仪器a的名称：___________。 （2）用装置A制取氧气，反应的化学方程式是___________。若要收集到较纯净的氧气，则收集装置应选___________(填序号)；待收集完毕后应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，原因是___________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是___________。 （3）若用装置G收集氧气，气体应从___________端(填“c”或“d”，下同)进入。若先将G装置装满水再收集氧气，气体应从___________端进入。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. D ③. 防止水槽中水倒吸使试管炸裂 ④. 集气瓶底未放少量水或细沙 （3） ①. c ②. d 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气； 要收集较纯净的氧气，排水法（装置D）比排空气法收集的氧气纯度更高； 实验结束后先移导管后熄灯，是为了防止试管冷却后内部压强减小，水槽水倒吸进热试管使试管炸裂； 铁丝燃烧生成高温熔融物，若集气瓶底没有提前放水/细沙，熔融物溅落会烫裂瓶底，导致集气瓶炸裂。 【小问3详解】 装置G为倒置的集气瓶，氧气密度比空气大，会向下沉，因此从短管c进气，空气从长管d排出； 若G装满水用排水法收集氧气，氧气密度远小于水，氧气上浮聚集在瓶顶部，水从短管c排出，因此气体从长管d进气。 27. 在木炭还原氧化铜的实验中： （1）反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是___________，说明反应中有___________生成。该反应的化学方程式___________。 （2）图中的酒精灯上加金属网罩的目的是___________，被加热的试管中的现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （3）实验结束时，应先___________再___________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳 ③. （2） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 黑色固体变红 ③. （3） ①. 将导管移出石灰水 ②. 熄灭酒精灯 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 酒精灯上加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故现象是黑色固体变红，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 验结束时，应先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂。 四、计算题 28. 实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为______g。 （3）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 【答案】（1）质量和化学性质 （2）1.6 （3）解：设该反应消耗过氧化氢的质量为x 答：过氧化氢的质量是3.4 g。 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应速率，且在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化； 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，产生的氧气逸出使得物质总质量减少，则物质总质量减少的质量即为产生的氧气的质量，氧气的质量为：35g-33.4g=1.6g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025至2026学年度第二学期四中联盟体期中考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，S-32 一、选择题(每题2分，共30分，1-12单选，13-15有1个或2个正确答案) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥ 3. 在化学反应A+B=C+D中，10g A和一定量的B恰好完全反应，生成6g C和20g D，则B的质量为 A. 36 g B. 16 g C. 14 g D. 12 g 4. 关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A. 纸燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B. 2g镁在空气中燃烧生成5g氧化镁，则消耗3g空气 C. 1g食盐溶于10g水中，得到11g盐水，该反应符合质量守恒定律 D. 一切化学反应都遵守质量守恒定律 5. 传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，“低碳”中的“碳”指的是 A. 炭黑 B. 碳单质 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 6. 将燃着的木条伸入一瓶无色气体中，木条熄灭，说明这种气体 A. 一定是CO2 B. 可能是O2 C. 可能是N2 D. 三种都有可能 7. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的主要原因是 A. 氧化碳比空气重 B. 分子构成不同 C. 氧化碳难溶于水 D. 用途不同 8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 9. 下列有关金刚石、石墨、木炭的说法，错误的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. 木炭是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用作电极材料 D. 木炭疏松多孔，具有吸附能力 10. 现有化学反应X＋Y=Z，若将3克X和5克Y在一定条件下反应，生成物Z的质量为多少 A. 等于8克 B. 小于8克 C. 大于8克 D. 不大于8克 11. 书写化学方程式的原则是 ①以客观事实为基础 ②根据反应现象 ③遵循质量守恒定律 ④根据反应条件。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 让3g碳和10g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ） A. 10g B. 11g C. 12g D. 13g 13. 在化学反应中，已知A与D的相对原子质量比为2:1，将12gA在足量的B中燃烧，生成20gC，则参加反应B与生成D的质量比为 A. 1:3 B. 2:3 C. 7:3 D. 11:3 14. 密闭容器中有氢气和氧气的混合气体共10克 ，充分反应后生成水9克，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A. 1：4 B. 2：3 C. 1：9 D. 3：7 15. 3.2 g某可燃物在空气中燃烧，只产生8.8 g二氧化碳和7.2 g水，关于该可燃物的组成推论正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素 C. 碳氢元素原子个数比为 D. 实验中用去氧气质量为8 g 二、填空题(每空1分，共40分) 16. 用化学用语填空。 （1）两个铜原子___________； （2）三个亚铁离子___________； （3）标出中氮元素的化合价___________。 17. 质量守恒定律的微观解释是因为化学反应前后___________没有改变，___________没有增减，___________也没有改变。 18. 根据化学方程式2H2+O22H2O的读法填空。 （1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 ②每___________份质量的氢气和___________份质量的氧气反应，生成___________份质量的水。 （2）每___________个氢分子和___________个氧分子反应生成___________个水分子。 19. 选择氧气、一氧化碳和二氧化碳填空。 （1）能使带火星的木条复燃的是___________。(写化学式，下同) （2）能用于灭火的是___________。 （3）绿色植物进行光合作用吸收的是___________释放的是___________。 （4）能在空气中燃烧的是___________。 （5）能使澄清石灰水变浑浊的是___________。 （6）能冶炼金属的是___________。 （7）会造成温室效应的是___________，能使人中毒的是___________。 20. 一定质量的镁和碳的混合物在空气中点燃，完全反应后，发现所得固体的质量与混合物相等，则原固体混合物中镁和碳的质量比为___________。 21. 按要求书写化学方程式。 （1）生成两种气体的分解反应___________。 （2）生成有害气体的化合反应___________。 （3）实验现象是火星四射的反应___________。 （4）有水生成的分解反应___________。 （5）有水生成的化合反应___________。 22. 在二氧化碳和一氧化碳混合气体中含氧元素64%，则二氧化碳和一氧化碳的质量比为___________。 23. 将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据： 实验次数 1 2 3 氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0 二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0 分析数据，回答下列问题． （1）在这三次实验中，第_____次刚好完全反应． （2）在第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g．在第_____次实验中氧气有剩余，剩余_____g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫_____g． 24. 已知A、B、C、D、E五种物质中，A、B均为黑色固体。C、D、E均为无色气体。它们之间能发生如下转化。 ①A和B混合加强热能得到C和一种红色固体。 ②A和D能发生反应，D不足时，生成E。 ③A和C在一定条件下也能发生反应生成E。 （1）写出物质的化学式：A___________；B___________；C___________。 （2）完成涉及的反应化学方程式。 ①___________； ②___________； ③___________。 三、实验题(每空1分，共23分) 25. 实验室用CO还原CuO的实验装置如图所示，试回答下列问题： （1）加热氧化铜前应先通一会儿一氧化碳，这是为了___________。 （2）在A中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。在B中观察到的现象是___________。 （3）在C处观察到的现象是___________。点燃尾气的目的是___________反应的化学方程式是___________。 （4）实验结束时应先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，其目的是___________。 26. 请根据下列各图中有关信息，回答下列问题。 （1）仪器a的名称：___________。 （2）用装置A制取氧气，反应的化学方程式是___________。若要收集到较纯净的氧气，则收集装置应选___________(填序号)；待收集完毕后应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，原因是___________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是___________。 （3）若用装置G收集氧气，气体应从___________端(填“c”或“d”，下同)进入。若先将G装置装满水再收集氧气，气体应从___________端进入。 27. 在木炭还原氧化铜的实验中： （1）反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是___________，说明反应中有___________生成。该反应的化学方程式___________。 （2）图中的酒精灯上加金属网罩的目的是___________，被加热的试管中的现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （3）实验结束时，应先___________再___________。 四、计算题 28. 实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为______g。 （3）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $