精品解析：黑龙江绥化市望奎县六中联考2025-2026学年八年级下学期5月期中化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试化学试题 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共4道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 一、选择题（共15个小题，每小题2分，共30分，1至12小题，只有一个正确选项，13到15有一个或两个正确选项） 1. 我国的“文房四宝”包含“笔、墨、纸、砚”四种；下列有关工艺属于化学变化的是 A. 笔：以狼毫、羊毫制笔 B. 墨：燃松树枝集烟制墨 C. 纸：焙干纸张制得成品 D. 砚：磨制上好石材制砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、制笔过程主要是将狼毫（黄鼠狼毛）或羊毫（羊毛）进行修剪、整理和捆绑，制成笔头。这属于形状的改变，没有新物质生成，因此是物理变化。 B、制墨过程涉及燃烧松树枝，松树枝在燃烧时发生氧化反应，生成烟灰（主要成分是炭黑）和气体（如二氧化碳）等新物质；收集烟灰后，再与胶混合制成墨。燃烧过程有新物质生成，因此属于化学变化。 C、焙干纸张是通过加热去除纸张中的水分，使纸张干燥定型。这只是水分从液态变为气态（蒸发），纸张的纤维成分没有改变，没有新物质生成，因此是物理变化。 D、制砚过程是将石材切割、打磨成砚台的形状。这仅改变了石材的物理形态，没有新物质生成，因此是物理变化。 故选B。 2. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故A错误； B、检查装置气密性的方法：连接好装置，将导管的一端伸入水中，用手握住试管，一段时间后，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D正确； 故选：A。 3. 同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（　　） A. 铅笔 B. 圆珠笔 C. 红墨水笔 D. 碳素笔 【答案】D 【解析】 【详解】铅笔和碳素笔均含碳单质，化学性质稳定，可长期保存。但铅笔形成的字迹易涂改。不符合要求。所以应选D。 4. 下列“化学之最”不正确的是 A. 天然存在最硬的物质是金刚石 B. 人体中含量最多的物质是水 C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 地壳中含量最多的元素是氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意； B、人体中含量最多的物质是水，不符合题意； C、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，符合题意； D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意。 故选C。 5. 下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的分子个数 ⑥各种原子的总数 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】本题依据质量守恒定律分析： 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后存在三类规律： 1. 肯定不变的量：宏观上元素种类、物质总质量不变；微观上原子的种类、数目、质量均不变。因此①原子数目、③元素种类、⑥各种原子总数肯定不变。 2. 肯定变化的量：化学反应有新物质生成，因此④物质的种类一定改变。 3. 可能变化的量：分子的数目、分子总个数可能发生改变（如，反应前分子总数为3，反应后为2），因此②分子数目、⑤物质的分子个数不一定不变。 综上符合要求的是①③⑥，答案选A。 6. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A. 花香四溢 分子在不断运动 B. 氯化钠溶液导电 分子中有自由移动的离子 C. 空气能被压缩 气体分子变小 D. 香水，要密封保存 粒子很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.花香四溢是带有香味的分子不断运动、扩散到空气中导致的，正确； B.氯化钠由和构成，不存在氯化钠分子，溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子，错误； C.空气能被压缩是因为气体分子间间隔较大，受压时分子间隔减小，分子本身大小不会改变，错误； D.香水需要密封保存是因为香水分子会不断运动导致挥发，和粒子体积小无直接关联，错误。 7. 下列有关碳的单质和氧化物性质与用途，不符合对应关系的是 A. 石墨有优良的导电性、滑腻感、熔点高，可做高铁列车受电弓滑板 B. 有可燃性，可做燃料 C. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 D. 和都具有还原性，可用于冶金工业 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨导电性优良、滑腻感可起到润滑作用、熔点高耐高温，完全满足高铁受电弓滑板的使用需求，符合； B.具有可燃性，燃烧时释放大量热量，符合； C.金刚石薄膜导热性优异，能快速导出集成电路工作产生的热量，符合； D.有还原性，可还原金属氧化物用于冶金工业；但中碳元素为+4价（碳的最高价态），没有还原性，不能用于冶金，不符合。 8. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化反应 B. 两种生成物均为氧化物 C. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确； B．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确； C．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故错误； D．由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确； 故选：C。 9. 下列关于化学方程式H2SO3+2H2=S↓+3H2O的理解，错误的是 A. 生成物有沉淀 B. 反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C. 该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变 D. 每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知生成物硫是沉淀，故A正确； B、化学方程式“=”左边的是反应物，右边的是生成物，故反应物是和，生成物是和，故B正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故C正确； D、化学式前面的系数表示反应物和生成物的粒子个数，不是质量，故D错误； 故选：D。 10. 火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO 2X +2H2O。则X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应前有4N、4H、2O，反应后（X除外）有4H、2O，根据反应前后各种原子个数相等，2X中有4N，X的化学式为N2，故选A。 11. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 70 14 8 10 反应后的质量/g 42 X 40 10 A. 该反应属于化合反应 B. 物质丁可能是反应的催化剂 C. X的值是10 D. 反应后容器中乙和丙的质量比是1：8 【答案】D 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后甲的质量减小，说明甲为反应物；反应前后丙的质量增加，说明丙为生成物；反应前后丁的质量不变，说明丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与该反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后乙的质量减小，说明乙为反应物；综上可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，物质丁可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，X的值是10，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X的值是10，则反应后容器中乙和丙的质量比是，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 已知，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A. 27 B. 16 C. 44 D. 56 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，A的质量=57g+1g-49g=9g。设A的相对分子质量为M，由反应2A+3B=C+3D，得质量比关系：，解得M=27。 故选A。 13. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（　　） A. P B. H2 C. S D. C 【答案】B 【解析】 【详解】根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比， P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2 、C+O2CO2 消耗32份质量的氧气所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2。 故选：B 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法 A. CO 氧气，点燃 B. CuO Cu 在空气中充分加热 C. 色素 加活性炭，过滤 D. CO 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，A错误。 B.杂质在空气中加热发生反应 ，杂质转化为原物质，无新杂质生成，B正确。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中色素，过滤能除去吸附了色素的活性炭固体，达到除杂目的，C正确。 D.原物质会与灼热反应 ，消耗原物质且引入新杂质，同时与混合加热有爆炸风险，D错误。 15. 将20克氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中（容器中无其他杂质），经电火花点燃，充分反应后得到18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则 若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4； 若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。 原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。 二、填空题（每空1分，共31分） 16. 用化学用语填空： （1）2个氢氧根离子_________； （2）4个钙原子_________； （3）3个氢分子_________； （4）标出中磷元素的化合价_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧根离子的符号为，表示多个离子时，将对应数字写在离子符号最前方即可。 【小问2详解】 钙的元素符号为，可表示1个钙原子，多个原子直接在元素符号前加对应数字。 【小问3详解】 氢气是双原子分子，化学式为，多个分子直接在化学式前加对应数字。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算得的化合价为+5；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后。 17. 以下是小明整理的化学笔记，请帮助他补充完整： （1）元素和元素种类不同的原因是_________； （2）与化学性质不同的原因是_________； （3）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是_________； （4）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_________。 【答案】（1）质子数不同 （2）原子核外最外层电子数不同 （3）碳原子排列方式不同 （4）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定。 【小问2详解】 微粒的化学性质主要由最外层电子数决定。 【小问3详解】 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者内部碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异明显。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子组成、结构不同，因此化学性质不同。 18. 请按要求写出下列反应的化学方程式： （1）有水生成的化合反应_________； （2）有水生成的分解反应_________； （3）有水参加的化合反应_________。 【答案】（1） （2）或 （3）或 【解析】 【小问1详解】 化合反应满足“多生一”的特点，氢气和氧气点燃生成水满足条件。 【小问2详解】 分解反应为“一生多”，碳酸分解，碳酸氢钠加热分解，双氧水分解等都符合要求，任写一个即可。 【小问3详解】 氧化钙和水反应，二氧化碳和水反应都符合要求，任写一个即可。 19. 如图实验，将装有二氧化碳的试管倒放装石蕊溶液的烧杯中。 （1）可观察到的现象有_________、_________。 （2）该现象证明二氧化碳的物理性质是_________，化学性质是_________。 【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②. 紫色石蕊溶液变红 （2） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 二氧化碳能与水反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳溶于水且与水反应，使试管内压强小于外界大气压，因此液面上升；反应生成的碳酸呈酸性，可使紫色石蕊变红。 【小问2详解】 液面上升的现象对应二氧化碳可溶于水的物理性质（溶解性属于物理性质）；石蕊变色证明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质，属于化学性质。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。某小组的同学欲探究甲醇的元素组成，在老师的指导下，他们做了如下探究，请你协助他们共同完成以下探究过程。 （1）定性实验：点燃甲醇在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水珠生成，迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。由此说明甲醇燃烧生成了_________和_________，证明甲醇的成分中一定含有_________元素。 （2）定量实验：取3.2 g甲醇放在密闭容器内与氧气完全反应。经测定，燃烧后生成二氧化碳4.4 g，水3.6 g。由此可知，参加反应的氧气的质量为_________g。 （3）计算推断：4.4 g二氧化碳中氧元素的质量为_________g，3.6 g水中氧元素的质量为_________g，它们的氧元素质量总和_________（填“>”“<”或“=”）参加反应的氧气的质量。由此可以确定甲醇是由_________（填元素名称）三种元素组成的，且其化学式为_________。 【答案】（1） ①. （或水） ②. （或二氧化碳） ③. C、H（或碳、氧）、 （2）4.8 （3） ①. 3.2 ②. 3.2 ③. > ④. 碳、氢、氧 ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 干燥烧杯出现水珠证明生成水，澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，因此甲醇中一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，无法确定是否来自甲醇。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，因此氧气质量=生成物总质量-甲醇质量=。 【小问3详解】 ①二氧化碳中氧元素质量=；②水中氧元素质量=；③两者氧元素总和为，大于参加反应的氧气质量，说明甲醇本身也含有氧元素，因此甲醇由碳、氢、氧三种元素组成；④计算原子个数比：碳元素质量=，氢元素质量=，氧元素质量=，原子个数比，因此化学式为（或）。 21. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同物质，其中A为黑色固体，C为澄清石灰水久置生成的难溶性物质。其转化关系如图所示： （1）写出下列物质的化学式：B_________；C_________；D_________；E_________。 （2）写一个由B→E的化学方程式_________写一个通过分解反应由C→E的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. CO ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 首先找突破口：C是澄清石灰水久置生成的难溶物，确定为；E和可互相转化，且能和水反应，确定E为。A是黑色固体，和氧气反应可直接生成，也能生成另一种物质B，B和氧气反应又能得到，可知A为碳单质，氧气不足时生成B是。和水反应生成D为，分解可重新得到，符合转化关系。 【小问2详解】 见答案。 22. 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，发现其固体质量与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为_____________。 【答案】4︰1 【解析】 【详解】原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量。由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两种元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。 在氧化铜中铜氧元素的质量比为64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1。 三、实验题（每空1分，共28分） 23. 下列图示装置常用于实验室制取气体，请根据下图回答问题： （1）写出编号仪器的名称：①_________②_________。 （2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：_________。 （3）现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：_________，选择装置A时，为防止固体粉末堵塞导管，需要改进的是_________，收集装置选择_________（填字母）。 （4）实验室制取二氧化碳时，药品使用_________，B装置相对C装置的优点是_________；收集二氧化碳应选择的装置是_________，验满的方法是_________；若用G装置收集二氧化碳，气体应从_________（填a或b）端通入；若在G中加入浓硫酸来干燥二氧化碳，应将气体从_________（填a或b）端通入。 （5）氨气是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化氨和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图所示装置对氨气的制取性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________（填“E”“G”或“K”）。装置H的作用是_________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2）长颈漏斗下端管口伸到液面以下 （3） ①. ②. 试管口放一小团棉花 ③. D或E （4） ①. 大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸） ②. 能控制反应的发生和停止 ③. D ④. 燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 ⑤. b ⑥. b （5） ①. K ②. 防止Ⅰ中液体倒吸入A中，引起试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 略。。 【小问2详解】 C装置中使用长颈漏斗添加液体，如果下端不伸入液面以下，生成的气体会顺着长颈漏斗跑掉。改正：长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气方程式：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。。 改进：为了防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管，需要在试管口放一团棉花。 收集：氧气密度比空气大（选D向上排空气法），不易溶于水（选E排水法）。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。 B装置优点：B装置中有带孔隔板，关闭止水夹后，内部气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，固液接触，反应发生。故优点是：可以控制反应的发生与停止。 收集装置：CO2能溶于水，不能用排水法；密度比空气大，只能用向上排空气法，故选 D。 验满：利用二氧化碳不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭。 G装置收集：二氧化碳密度比空气大，为了把空气从上方排出，气体应从长管 b 进。 G装置干燥：浓硫酸具有吸水性，洗气（除杂/干燥）时气体必须通过液体，所以也是“长进短出”，从 b 端通入。 【小问5详解】 收集装置J：氨气极易溶于水，不能用排水法（E不行）；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法。图中G是向上排空气法的变体（长进短出），若要收集氨气需短进长出，但题目选项给了K（气球收集），考虑到氨气有刺激性气味且有毒，直接排放会污染空气，用气球收集（K）既环保又能收集到气体，是最佳选择。（注：若没有K，通常选向下排空气法的装置，但在给定的E、G、K中，K最合理）。 装置H的作用：氨气极易溶于水，若直接通入I中的溶液，容易引起倒吸。H作为一个空试管，起到缓冲作用，防止液体倒吸炸裂前面的热试管。 24. 二氧化碳在大气循环中起着重要作用，图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种有剧毒的气体物质，请回答下列问题： （1）丙的化学式为________。 （2）植物的呼吸作用会产生CO2，但在光照条件下，又可以吸收CO2产生_____，因此，植树造林有效保护环境。 （3）某同学设计了图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是_______；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理______；流程中可循环利用的物质为_______（填化学式）。 （4）SO2和CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。 预测化学性质 实验操作与预期现象 能与_______反应 将SO2通入______，则预测成立 【答案】（1）CO （2）O2##氧气 （3） ①. 过滤 ②. ③. CaO （4） ①. 水##澄清石灰水 ②. 紫色石蕊试液，若溶液变红（或澄清石灰水，若变浑浊 ）（与前一空对应）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 丙是剧毒物质，能转化为二氧化碳，一氧化碳有剧毒，在氧气中燃烧生成二氧化碳，丙是一氧化碳，化学式为CO； 【小问2详解】 光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物在光照条件下，可以吸收CO2产生氧气 【小问3详解】 过滤是将固体与液体分离的一种操作方法。图中固体和液体分离的操作方法是过滤； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，流程中是用氢氧化钙溶液捕捉CO2，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 由流程可知，丁物质是氧化钙，氧化钙能水化合生成了氢氧化钙，又可用来捕捉二氧化碳，所以可循环利用的物质为丁，其化学式为CaO； 【小问4详解】 SO2和CO2化学性质非常相似，可预测SO2的化学性质： 二氧化碳可以与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，因此推断二氧化硫与水反应生成亚硫酸，此时可以将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则预测成立； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可使澄清石灰水变浑浊，推断二氧化硫也使澄清石灰水变浑浊，所以将二氧化硫通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则预测成立。 25. 物质的性质决定物质在生产和生活中的用途。木炭具有还原性，可用于冶炼金属。请根据图示回答下列问题。 （1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_________； （2）图中酒精灯加网罩的作用是_________； （3）开始加热时，观察到导管口有气泡冒出，但澄清石灰水却不变浑浊的原因是_________ （4）当观察到装置中_________的现象时，说明木炭和氧化铜粉末已经发生反应； （5）实验结束时，应先_______，再_________，并用弹簧夹夹紧乳胶管，等待试管冷却。 【答案】（1） （2）集中火焰，提高温度 （3）开始排出的是试管中因受热膨胀而逸出的空气 （4）黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊 （5） ①. 移出导管 ②. 熄灭酒精灯 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下反应，生成铜和二氧化碳：。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 刚开始加热时，装置内的空气受热膨胀，从导管口逸出，此时排出的是空气，还未产生二氧化碳，所以澄清石灰水不变浑浊。 【小问4详解】 木炭和氧化铜反应生成红色的铜和能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故当观察到黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊时，说明反应已经发生。 【小问5详解】 为防止澄清石灰水倒吸、生成的铜被重新氧化，操作顺序为：先将导管从澄清石灰水中移出；再熄灭酒精灯； 之后用弹簧夹夹紧乳胶管，防止空气进入使铜被氧化，待试管冷却。 四、计算题（26题4分，27题11分） 26. 中华文化博大精深，汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精（化学式为），在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（化学式为）。 （1）1个酒精分子由_________个原子构成，醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________（填最简整数比）； （2）醋酸的相对分子质量为_________； （3）_________g质量的醋酸与23 g酒精所含碳元素质量相等。 【答案】（1） ①. 9 ②. （2）60 （3）30 【解析】 【小问1详解】 酒精化学式为，1个分子含2个C原子、6个H原子、1个O原子，总原子数为；醋酸化学式可写为，碳、氢、氧质量比为，化简得最简比。 【小问2详解】 醋酸相对分子质量为各原子相对原子质量总和：。 【小问3详解】 先计算23g酒精中碳元素质量：酒精相对分子质量为，碳元素质量为；醋酸中碳元素质量分数为，因此所需醋酸质量为。 27. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在实验室中进行如图所示的实验（杂质不和稀盐酸反应），请回答下列问题： （1）生成二氧化碳气体的质量为_________。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 g （2）解：设碳酸钙的质量为 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12.5g-108.1g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试化学试题 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共4道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 一、选择题（共15个小题，每小题2分，共30分，1至12小题，只有一个正确选项，13到15有一个或两个正确选项） 1. 我国的“文房四宝”包含“笔、墨、纸、砚”四种；下列有关工艺属于化学变化的是 A. 笔：以狼毫、羊毫制笔 B. 墨：燃松树枝集烟制墨 C. 纸：焙干纸张制得成品 D. 砚：磨制上好石材制砚 2. 下列实验操作错误的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体 3. 同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（　　） A. 铅笔 B. 圆珠笔 C. 红墨水笔 D. 碳素笔 4. 下列“化学之最”不正确的是 A. 天然存在最硬的物质是金刚石 B. 人体中含量最多的物质是水 C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 地壳中含量最多的元素是氧元素 5. 下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的分子个数 ⑥各种原子的总数 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑥ 6. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A. 花香四溢 分子在不断运动 B. 氯化钠溶液导电 分子中有自由移动的离子 C. 空气能被压缩 气体分子变小 D. 香水，要密封保存 粒子很小 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关碳的单质和氧化物性质与用途，不符合对应关系的是 A. 石墨有优良的导电性、滑腻感、熔点高，可做高铁列车受电弓滑板 B. 有可燃性，可做燃料 C. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 D. 和都具有还原性，可用于冶金工业 8. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化反应 B. 两种生成物均为氧化物 C. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 9. 下列关于化学方程式H2SO3+2H2=S↓+3H2O的理解，错误的是 A. 生成物有沉淀 B. 反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C. 该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变 D. 每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O 10. 火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO 2X +2H2O。则X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O 11. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 70 14 8 10 反应后的质量/g 42 X 40 10 A. 该反应属于化合反应 B. 物质丁可能是反应的催化剂 C. X的值是10 D. 反应后容器中乙和丙的质量比是1：8 12. 已知，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A. 27 B. 16 C. 44 D. 56 13. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（　　） A. P B. H2 C. S D. C 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法 A. CO 氧气，点燃 B. CuO Cu 在空气中充分加热 C. 色素 加活性炭，过滤 D. CO 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 15. 将20克氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中（容器中无其他杂质），经电火花点燃，充分反应后得到18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是 A. B. C. D. 二、填空题（每空1分，共31分） 16. 用化学用语填空： （1）2个氢氧根离子_________； （2）4个钙原子_________； （3）3个氢分子_________； （4）标出中磷元素的化合价_________。 17. 以下是小明整理的化学笔记，请帮助他补充完整： （1）元素和元素种类不同的原因是_________； （2）与化学性质不同的原因是_________； （3）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是_________； （4）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_________。 18. 请按要求写出下列反应的化学方程式： （1）有水生成的化合反应_________； （2）有水生成的分解反应_________； （3）有水参加的化合反应_________。 19. 如图实验，将装有二氧化碳的试管倒放装石蕊溶液的烧杯中。 （1）可观察到的现象有_________、_________。 （2）该现象证明二氧化碳的物理性质是_________，化学性质是_________。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。某小组的同学欲探究甲醇的元素组成，在老师的指导下，他们做了如下探究，请你协助他们共同完成以下探究过程。 （1）定性实验：点燃甲醇在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水珠生成，迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。由此说明甲醇燃烧生成了_________和_________，证明甲醇的成分中一定含有_________元素。 （2）定量实验：取3.2 g甲醇放在密闭容器内与氧气完全反应。经测定，燃烧后生成二氧化碳4.4 g，水3.6 g。由此可知，参加反应的氧气的质量为_________g。 （3）计算推断：4.4 g二氧化碳中氧元素的质量为_________g，3.6 g水中氧元素的质量为_________g，它们的氧元素质量总和_________（填“>”“<”或“=”）参加反应的氧气的质量。由此可以确定甲醇是由_________（填元素名称）三种元素组成的，且其化学式为_________。 21. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同物质，其中A为黑色固体，C为澄清石灰水久置生成的难溶性物质。其转化关系如图所示： （1）写出下列物质的化学式：B_________；C_________；D_________；E_________。 （2）写一个由B→E的化学方程式_________写一个通过分解反应由C→E的化学方程式_________。 22. 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，发现其固体质量与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为_____________。 三、实验题（每空1分，共28分） 23. 下列图示装置常用于实验室制取气体，请根据下图回答问题： （1）写出编号仪器的名称：①_________②_________。 （2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：_________。 （3）现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：_________，选择装置A时，为防止固体粉末堵塞导管，需要改进的是_________，收集装置选择_________（填字母）。 （4）实验室制取二氧化碳时，药品使用_________，B装置相对C装置的优点是_________；收集二氧化碳应选择的装置是_________，验满的方法是_________；若用G装置收集二氧化碳，气体应从_________（填a或b）端通入；若在G中加入浓硫酸来干燥二氧化碳，应将气体从_________（填a或b）端通入。 （5）氨气是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化氨和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图所示装置对氨气的制取性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________（填“E”“G”或“K”）。装置H的作用是_________。 24. 二氧化碳在大气循环中起着重要作用，图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种有剧毒的气体物质，请回答下列问题： （1）丙的化学式为________。 （2）植物的呼吸作用会产生CO2，但在光照条件下，又可以吸收CO2产生_____，因此，植树造林有效保护环境。 （3）某同学设计了图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是_______；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理______；流程中可循环利用的物质为_______（填化学式）。 （4）SO2和CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。 预测化学性质 实验操作与预期现象 能与_______反应 将SO2通入______，则预测成立 25. 物质的性质决定物质在生产和生活中的用途。木炭具有还原性，可用于冶炼金属。请根据图示回答下列问题。 （1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_________； （2）图中酒精灯加网罩的作用是_________； （3）开始加热时，观察到导管口有气泡冒出，但澄清石灰水却不变浑浊的原因是_________ （4）当观察到装置中_________的现象时，说明木炭和氧化铜粉末已经发生反应； （5）实验结束时，应先_______，再_________，并用弹簧夹夹紧乳胶管，等待试管冷却。 四、计算题（26题4分，27题11分） 26. 中华文化博大精深，汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精（化学式为），在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（化学式为）。 （1）1个酒精分子由_________个原子构成，醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________（填最简整数比）； （2）醋酸的相对分子质量为_________； （3）_________g质量的醋酸与23 g酒精所含碳元素质量相等。 27. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在实验室中进行如图所示的实验（杂质不和稀盐酸反应），请回答下列问题： （1）生成二氧化碳气体的质量为_________。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $