2026年中考化学一轮复习课件--第2讲浓硫酸稀释和酸的化学性质

2026中考化学一轮复习 第2讲 浓硫酸的稀释和酸的化学性质 （2）稀释时的现象: 。 （4）若将水倒入浓硫酸中，会导致 。 （1）稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器内壁 慢慢注入 中，并不断搅拌。 （3）玻璃棒的作用: 。 搅拌，防止酸液飞溅 放热 酸液飞溅 考点1、浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 【知识梳理】 1.下列是相关实验的操作，其中正确的是（　　） A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C．给液体加热 D．验满氧气 C 【实战演练】 考点1、浓硫酸的稀释 考点2、酸的化学性质 （1）能跟 作用：酸能使紫色石蕊溶液变 色，不能使 无色酚酞变色。 （2）酸+ →盐+H2↑( 反应）。 铁和稀硫酸反应的化学方程式： 。 该反应现象是：产生 ，溶液变成 色。 （3）酸 + → 盐 + 水（ 反应）。 稀硫酸除铁锈的化学方程式： 。 现象： 色固体减少，溶液变成 色。该反应在工业上的 应用是 。 指示剂 红 活泼金属 置换 H2SO4＋Fe= FeSO4＋H2↑ 气泡 浅绿 金属氧化物 复分解 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 红 黄 除铁锈 【知识梳理】 （4）酸 + → 盐 + 水（ 反应）。 稀盐酸和氢氧化铁反应的方程式： 。 现象： 色固体减少，溶液变成 色。 （5）酸 + → 新酸 + 新盐（ 反应）。 稀盐酸和碳酸氢钠反应方程式： 。 现象：产生 。 碱 复分解 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 盐 复分解 气泡 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 红褐 黄 考点2、酸的化学性质 【知识梳理】 【知识梳理】 总结：酸具有相似化学性质（即：通性）的原因：酸溶液中 都含有 （填粒子符号）。 H+ (置换反应) (复分解反应) (复分解反应) (复分解反应) HCl H2SO4 考点2、酸的化学性质 【知识梳理】 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（浅绿色） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（ 浅绿色） Fe2O3 + 6HCl = 3H2O + 2FeCl3（黄色） FeO + 2HCl = H2O + FeCl2 （浅绿色） 单质铁与酸（或盐）发生置换反应，生成+2价的亚铁离子 铁的化合物与酸发生复分解分应，化合价不变 Fe(OH)3+3HCl=3H2O+FeCl3（黄色） Fe(OH)2+3HCl=3H2O+FeCl2（浅绿色） 知识点补充：铁单质及铁的化合物发生反应时的价态 1.下列物质与稀硫酸的反应，不能体现酸的通性的是（ ） A.镁条 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.氯化钡 D 方法2：看本质是否是酸中的H+在参与反应 方法1：跟两种不同酸是否都能反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 考点2、酸的化学性质 【实战演练】 方法2：看本质是否是酸中的H+在参与反应 方法1：跟两种不同酸是否都能反应 考点2、酸的化学性质 【实战演练】 2.下列物质与稀盐酸的反应，不能体现酸的通性的是（ ） A.硝酸银 B.碳酸氢钠 C.氢氧化铜 D.铁 HCl+AgNO3=AgCl ↓ +HNO3 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ A 3.点滴板是常用的微型实验仪器，如图，向点滴板1-6的孔穴中分别滴加等量稀盐酸。 （1）无明显现象的是孔穴 ，产生气泡的是孔穴 。 （2）孔穴3中，所得溶液的颜色是 ，发生反应的方程式为 。 （3）孔穴2、5产生产生是同一种气体，其中孔穴2发生反应的 化学方程式为 ，其基本反应类型 为 ；孔穴5中还能观察到的现象是 。 4 2、5、6 蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换反应 溶液变浅绿色 考点2、酸的化学性质 【实战演练】 【实战演练】 （5）将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， （填“能”或 “不能”）观察到相似实验现象，原因是不同酸的溶液中都含 有 。 能 H+ 3.（4）与试管相比，用点滴板进行实验的优点有 。 （写一条）。 节约试剂/减少污染等 考点2、酸的化学性质 【实战演练】 4. 如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题： (1)向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成______色。 (2)写出盐酸除铁锈的化学方程式：_______________________。 红　 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 Mg   B.CO2   C. Na2CO3    D. Mg(OH)2 C 考点2、酸的化学性质 【实战演练】 (5)上述有关盐酸性质的设问中没有涉及性质________(填序号)， 写出可用于验证该性质的物质： 。 (6)②～⑤中一定发生复分解反应的是____________(填序号)。 ⑤　 ②③④ 铁/锌/镁/铝等 4.(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_______________ (填化学式，不考虑酚酞)。 NaCl、NaOH 5.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式 为 。 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 A、E 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O NaCl和NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O 考点2、酸的化学性质 【实战演练】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二 。 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 , 猜想三成立，猜想一不成立 【实验探究】 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 不成立 产生蓝色沉淀 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。 A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸      D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 AD 反应物是否有剩余 谢谢聆听 THANKS $