吉林省实验中学2025-2026学年下学期高一年级学程性考试(一) 化学试题

吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高一年级学程性考试（一） 化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2．2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架（MOFs）的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种MOFs材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A．结构式： B．结构示意图： C．沙子主要成分二氧化硅的分子式： D．MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 3．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 A．：饱和溶液 B．：通入催化剂加热 C．：水 D．：饱和溶液 4．已知反应为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 5．下列方程式中，正确的是 A．用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： B．单质硫与足量氧气： C．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D．浓硫酸与铁混合加热： 6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是 A．c→d、e→f的反应均可以是化合反应 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 D．g与h可能发生化学反应 7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 8．下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 9．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 10．如图所示，在一支50 mL注射器中吸入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口。下列实验操作不能达到预期目的的是 实验操作 目的 A．振荡注射器，无明显现象 验证NO不溶于水 B．打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后，夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色 证明可发生反应： C．再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向内移动 证明可发生反应： D．再打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度处，夹上弹簧夹，充分振荡注射器后静置，直至无明显现象为止 将注射器中的NO完全转化为 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中正确的是 A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 C．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 D．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 12．下列物质用途与性质或原理对应关系不正确的是 A．氨气与氯气反应生成氯化铵，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 B．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 13．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属单质钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 已知：在pH<5时即可完全转化为沉淀。 下列说法正确的是 A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为： D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 14．汽车尾气中含有CO和，为减少污染，现代汽车通常安装催化净化器将尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某实验室设计如下实验装置模拟处理汽车尾气中的CO、NO。下列说法错误的是 A．装置Ⅲ的作用是检验CO是否转化 B．停止加热后，打开活塞K通入适量氧气时，Ⅱ中没有出现红棕色气体，则气囊中收集的气体一定无毒 C．装置Ⅰ中发生的反应方程式为 D．实验室也可用酸性NaClO溶液将NO转化为，若处理的尾气中含3.36 L NO（标准状况下），则消耗0.9 mol/L NaClO溶液0.25L。 15．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120 mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 B．该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0 mol/L C．和的混合气体中，的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．I．国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，要尽量减少不可避免的碳排放。 （1）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和），其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。 ①下列反应的能量变化与上述反应相同的是________。 A．氢氧化钠与盐酸的反应 B．氯化铵与的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 ②我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： 反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图： 下列说法不正确的是________。 A．据图可知起始时的2个分子最终都参与了反应 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 C．过程Ⅲ只生成了极性共价键 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 根据数据计算，标准状况下：完全分解生成和需要________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量。 Ⅱ．构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题： （3）若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________，若反应中生成标准状况下1.12 L C气体，则被还原的B物质的量为________mol。 （4）若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，A和B反应的化学方程式为________。 17．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________；试剂a为________。 （2）提高“煅烧”效率的方法为________。（说出一种即可） （3）可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态氢化物，该化合物的电子式为________。 （4）“氧化”时，反应的化学方程式为________。 （5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用酸性碘液（含）可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：________；若要检验是否变质生成了，所用的试剂是________。 （6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘液，样品中的含量为________。 18．含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ．氨气的制备。 （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 Ⅱ．氨气的性质与应用。 （3）某同学设计了下图装置进行喷泉实验： 以下方法能引发喷泉现象的是________（填序号）。 ①打开活塞和止水夹即可，氨气会向水中扩散 ②打开活塞和止水夹，用手（或热毛巾等）捂热烧瓶 ③打开活塞和止水夹，用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶 （4）经一系列反应可以得到：，其过程为：。其中，的催化剂氧化反应方程式为________。 Ⅲ．研究（氮氧化物）等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 （5）选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。 当与的物质的量之比为时，写出该反应的化学方程式：________。 （6）大气污染物中的氮氧化物地可用吸收，先后发生如下反应： ；。 若（标况下）氮氧化物（只含和）与溶液恰好完全反应，则________。 19．三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易与水反应发生水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。 制备时进行操作： （ⅰ）按图连接好实验装置； （ⅱ）……； （ⅲ）将硅粉置于管式炉中； （ⅳ）通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 注意：无需考虑在管式炉与冷凝管连接处冷凝的问题。 回答下列问题： （1）操作（ⅱ）为________。 （2）判断制备反应结束的实验现象是________。 （3）为防止发生水解，应________（实验装置改造方法）。水解时产生可燃性气体，则水解的化学方程式为________。 （4）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸固体后，进行如下实验操作： ①________（填操作名称）；②冷却；③称量，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①中需使用的仪器为________（填标号）。测得样品纯度为________（用含、的代数式表示）。 三、非选择题（本题共1小题，共10分） 20．碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达11000℃。回答下列问题： （1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧： ①实验开始时，应先打开仪器________（填“A”或“B”）的活塞。 ②装置接口的连接顺序为________→d，e←________（填接口标号）。 ③反应中生成水合碳酸钢的化学方程式为________。 （2）某小组通过以下实验验证制得的样品中不含。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。 实验步骤： ⅰ．打开、和，缓缓通入； ⅱ．数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ⅲ．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为（此时装置A中固体为，）；称重装置C，记为。 ①装置B中的试剂为________。 ②根据实验记录，当________________时，说明制得的样品中不含。 学科网（北京）股份有限公司 $1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.C10.D D 16.(1)BC (2)吸收27.8 (3)3Cu+8H+2N0?=3Cu2++2N0个+4H,00.05 (4)C+2H,S0,浓)eC0,个+2s0,个+2H,0 17.（1)+298.3%的浓硫酸 (2)将黄铁矿粉碎、通入过量空气 。。。。 H:S:S:H (3) (4)250,+0,2S0, (5)S,0}+2I2+3H,0=2SO+4I+6H盐酸、BaCh2溶液 (6)0.19 18.(1)Ca(OH)+2NH,CICaCl+2NH,1+2H,O (2)a→d→c→f→e→i (3)②③ 催化剂 (4)4NH3+50, 4N0+6H,0 催化剂 (5)2NH,+NO+NO, 2N,+3H,O (6)15 19.（1)检查装置气密性 (2)球形冷凝管无液体滴下 (3)在C、D之间加装干燥装置SiHC1,+3H,O=H,SiO,↓+3H( (4)高温灼烧A 135.5m2×100% 60m1 11.D12.B13.B14.B15. 1+H,个 20.(1)Af-→b、ac 2LaCl3+6NH3+3C02+(x+3H,0=La2(C03)3·xH,0↓+6NH,C1 (2)浓硫酸3