精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学2025—2026学年下学期高一年级(化学)学科大练习

2025-2026学年下学期高一年级 (化学)学科大练习(06) 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 一、单选题 1. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A. 五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 2. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向饱和水中通入，溶液褪色 D. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 3. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 阅读下列材料，完成下面2个小题。 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。 4. 利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗28 g ，转移电子数为6 B. 0.1 mol 中含有质子数为 C. 标准状况下，每消耗11.2 L CO2，可制得0.5 mol D. 1 mol/L 溶液中，的数目为2 5. 工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示(已知：氨气极易溶于水)。下列说法错误的是 A. 粗盐溶液除杂：依次加入过量、、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 实验室模拟“侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备 C. 流程图中的“系列操作”中必须要用到的仪器有玻璃棒 D. 图甲中可直接循环利用的物质主要有、NaCl 6. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A. 检验样品中的钠元素 B. 检验木炭与浓硫酸反应产生 C. 实验室制氨气 D. 铁与水蒸气反应 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C. 向溶液中滴加少量： D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 9. 无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有32 mL NO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C. 气体甲的组成可能为 D. 80 mL余气中的体积比为3：2 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. 可为铁，氧化物2俗称铁红 C. 可为氮，盐的水溶液呈酸性 D. 可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 11. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 12. 铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A. 尾气可用NaOH溶液吸收处理 B. Se与S同主族，故的酸性比强 C. “吸收与还原”过程中发生反应： D. 类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 13. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A. 硫的化合价为价 B. 固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C. (未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 14. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 二、解答题 15. 叠氮化钠()为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度，取样品放入蒸馏烧瓶F中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备溶液，其中装置M的作用是_______。称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的有_______(填标号)。 A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒E.锥形瓶F.细口试剂瓶(具橡胶塞) （2）图1装置F中反应的化学方程式为_______；恒压分液漏斗中侧管q的作用为_______。 （3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、_______、视线与凹液面最低点水平相切。 （4）若量气管G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果_______。 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： （1）工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 （2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。 （3）向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。 附加题 17. 将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 稀硝酸的体积/ 50 100 150 175 剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0 的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V 下列说法错误的是 A. B. 每等份混合物的质量为 C. 稀硝酸的物质的量的浓度为 D. 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 18. 某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验: 已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O 根据实验过程及现象，下列说法正确的是 A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B. 固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO C. 无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2. D. 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3 19. 在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO2)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol ③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO2气体的体积为 L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高一年级 (化学)学科大练习(06) 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 一、单选题 1. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A. 五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．五氧化二磷虽具有吸水性，但其吸水生成的偏磷酸有毒，不可直接用于食品干燥剂，实际食品干燥剂常用生石灰或硅胶，A不符合题意； B．二氧化氯的强氧化性使其能破坏微生物结构，用于自来水杀菌消毒，性质与用途对应正确，B符合题意； C．二氧化硫的还原性使其能与氧气反应，防止葡萄酒氧化变质，性质与用途对应正确，C符合题意； D．碳酸氢钠受热分解产生CO₂，可使面团膨胀，即使单独使用也能作为膨松剂，性质与用途对应正确，D符合题意； 故选A。 2. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向饱和水中通入，溶液褪色 D. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：，消耗了氢离子，pH增大，故A符合题意； B．向NaHSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．向饱和水中通入，溶液褪色，发生反应++2H2O=2HBr+H2SO4，pH减小，故C不符合题意； D．向AlCl3溶液中先通入过量氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误； B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误； C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。 4. 利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗28 g ，转移电子数为6 B. 0.1 mol 中含有质子数为 C. 标准状况下，每消耗11.2 L CO2，可制得0.5 mol D. 1 mol/L 溶液中，的数目为2 5. 工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示(已知：氨气极易溶于水)。下列说法错误的是 A. 粗盐溶液除杂：依次加入过量、、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 实验室模拟“侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备 C. 流程图中的“系列操作”中必须要用到的仪器有玻璃棒 D. 图甲中可直接循环利用的物质主要有、NaCl 【答案】4. D 5. A 【解析】 【4题详解】 A．根据反应方程式，每消耗28 g氮气，即1 mol，转移6 mol电子，即，故说法正确，A不符合题意； B．0.1 mol 中含质子数为，故说法正确，B不符合题意； C．标准状况下，11.2 L为0.5 mol。根据反应，0.5 mol 可生成0.5 mol，故说法正确，C不符合题意； D．1 mol/L 溶液中，未给出溶液体积，无法确定数目为，D符合题意。 故答案为D。 【5题详解】 A．除杂顺序应为、NaOH、，否则钡离子无法除尽，A符合题意； B．图乙装置可先通氨气后通二氧化碳，符合“侯氏制碱法”要求，故说法正确，B不符合题意； C．“系列操作”涉及蒸发、结晶、过滤，均需玻璃棒，故说法正确，C不符合题意； D．来自分解，NaCl来自母液，均可循环利用，故说法正确，D不符合题意。 故答案为A。 6. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A. 检验样品中的钠元素 B. 检验木炭与浓硫酸反应产生 C. 实验室制氨气 D. 铁与水蒸气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验钠元素可通过焰色反应，用铂丝蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含钠元素，不能使用玻璃棒，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去才能检验，B错误； C．实验室制氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，只加热氯化铵生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，C错误； D．湿棉花可以提供水蒸气，在高温条件下红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，D正确； 答案选D。 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C. 向溶液中滴加少量： D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液吸收少量时，先被氧化为，被还原为Cl-，反应生成的少量与过量的结合为，离子方程式符合反应事实，A正确； B．向溶液中滴加至沉淀质量最大时，应使完全沉淀为摩尔质量更大的，此时会转化为，正确的离子方程式为，B错误； C．是分解的催化剂，总反应为分解生成氧气和水，正确的方程式为，C错误； D．同浓度同体积与溶液混合时，结合的能力强于，把全部反应完，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成​，能使品红溶液褪色，可检验​；末尾浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染环境，操作能达到目的，A正确； B．无水会与发生络合，且氨气密度远小于空气，不能用来干燥氨气，向下排空气法收集时，导管应伸入试管底部才能收集满纯净氨气，操作不能达到目的，B错误； C．​具有挥发性，挥发出的​会随一起进入​溶液，​也能与​反应生成​沉淀，无法证明​酸性强于​，操作不能达到目的，C错误； D．​与​发生反应，​中的为价，反应后生成​中的为价，元素化合价升高，被氧化，​作为还原剂，体现还原性，无法验证​的氧化性，不能达到目的，D错误； 故选A。 9. 无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有32 mL NO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C. 气体甲的组成可能为 D. 80 mL余气中的体积比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】因甲为无色气体，故其不含有，且最后集气瓶中无气体剩余，则不含有，其可能含有中的几种；通入浓硫酸中，气体体积减少了20mL，故甲中一定含有20mL氨气； 【详解】A．设余气中NO体积为，体积为，由得，生成氧气的体积为；再由、，可知一氧化氮与氧气反应的比例关系为，，，，，故A正确； B．二氧化碳与过氧化钠反应，，体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL，故B错误； C．气体甲为无色，不含，故C错误； D．根据反应关系，余气中NO与的体积比为2:3，故D错误； 故答案为A。 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. 可为铁，氧化物2俗称铁红 C. 可为氮，盐的水溶液呈酸性 D. 可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质与O2生成SO2（氧化物1），SO2再氧化为SO3（氧化物2），SO3与水生成H2SO4（酸），H2SO4与NaOH反应生成硫酸盐。SO2可作为食品添加剂（如防腐剂），A正确； B．铁单质与O2燃烧生成Fe3O4（氧化物1），但Fe3O4难以进一步氧化为Fe2O3（氧化物2，铁红），且Fe2O3不溶于水，无法直接生成酸或碱，B错误； C．氮气与O2生成NO（氧化物1），NO氧化为NO2（氧化物2），NO2与水生成HNO3（酸），HNO3与NaOH反应生成硝酸盐（如NaNO3），但其水溶液呈中性，而非酸性，C错误； D．钠与O2常温生成Na2O（氧化物1），加热生成Na2O2（氧化物2），Na2O2与水生成NaOH（碱），NaOH与HCl反应生成NaCl（盐）。但电解饱和食盐水无法制备钠单质（需电解熔融NaCl），D错误； 故选A。 11. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【解析】 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 12. 铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A. 尾气可用NaOH溶液吸收处理 B. Se与S同主族，故的酸性比强 C. “吸收与还原”过程中发生反应： D. 类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸、酸化焙烧得到、烟气，、烟气加水还原发生反应得到粗硒，最后经过提纯得到纯硒，以此分析。 【详解】A．尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确； B．Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，则的酸性比弱，B错误； C．由“吸收与还原”得到硒单质可知，，C正确； D．与为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐()，D项正确； 故答案选B。 13. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构()与过氧化氢()相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A. 硫的化合价为价 B. 固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C. (未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在过二硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素中，有6个O原子显-2价，2个O原子显-1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出硫的化合价为+6价，A不正确； B．过氧化氢受热易分解，虽然固体中存在较强的离子键，但过氧键热稳定性差，因此受热易分解，B不正确； C．反应(未配平)中，是氧化剂，Mn2+是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：5——2Mn2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，C不正确； D．充分加热过二硫酸钠溶液，过二硫酸钠与水反应生成O2、Na2SO4、H2SO4，则反应放出气体，且得到酸性溶液，D正确； 故选D。 14. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中，则溶液X中不含。向溶液中加入过量，分液后有紫色有机层，产生，故原溶液中有，因为与会发生氧化还原反应，所以原溶液不存在。紫黑色固体有，则。向分液后的水层中加入足量溶液并加热，气体为，原溶液中含。的气体体积为，则，即。固体为（通入氯气以后，亚铁离子被氧化为铁离子），故原溶液中含有。灼烧后生成，，，即原溶液中。向溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，但一开始通入，无法确定原溶液中是否含有。此时利用溶液中离子判断，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，即。 【详解】A．通过分析可知，、只存在，A错误； B．原溶液中一定存在、、、，一定不存在、，无法确定，B正确； C．溶液中，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，溶液体积为，即，C错误； D．由分析可知，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，溶液中，则溶液X中不含，D错误； 故选B。 二、解答题 15. 叠氮化钠()为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度，取样品放入蒸馏烧瓶F中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备溶液，其中装置M的作用是_______。称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的有_______(填标号)。 A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒E.锥形瓶F.细口试剂瓶(具橡胶塞) （2）图1装置F中反应的化学方程式为_______；恒压分液漏斗中侧管q的作用为_______。 （3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、_______、视线与凹液面最低点水平相切。 （4）若量气管G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果_______。 【答案】（1） ①. 吸收逸出的，防止污染环境 ②. CE （2） ①. ②. 平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差 （3）使量气管与干燥管左右液面相平 （4） ①. ②. 偏低 ③. 无影响 【解析】 【分析】图1中，溶液与反应产生氮气，反应为，测量氮气的体积即可确定产品的纯度。图2中，氯气通入NaOH溶液中发生反应。 【小问1详解】 图2所示装置制溶液，需要使用氯气，氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此需要尾气吸收装置。装置M的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境；配制一定浓度约300 mL溶液时，实际使用500 mL容量瓶，并使用烧杯溶解、玻璃棒搅拌、胶头滴管定容等，故不需要使用的仪器 有500mL量筒和锥形瓶，故选CE。 【小问2详解】 图1装置F的反应中，氮元素从-1/3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得：化学方程式为；侧管q的作用平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内的气压，确保NaClO溶液能顺利滴下，并减少因气压变化引起的体积测量误差。 【小问3详解】 读取气体体积时，需满足以下三点：冷却至室温；调整量气管G与球形干燥管的高度，使两者液面相平，以保证内外压强一致；视线与凹液面最低点水平相切。 【小问4详解】 收集氮气体积，根据反应计量关系，则，质量，故产品中的质量分数为。 若G中液面高于干燥管液面 ，则反应装置内气体压强大于外界大气压，导致测得的偏小，测定结果偏低；未将残余气体赶入量气管 ，所有生成气体已在反应过程中进入量气系统，不影响最终读数，故测定结果无影响 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： （1）工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 （2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。 （3）向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 坩埚、泥三角 ③. 浓硫酸 （2） ①. Ⅰ ②. 2 （3） ①. 0.6 ②. 0.2 【解析】 【分析】高温煅烧步骤中与氧气反应生成CuO、和，二氧化硫在作催化剂下与氧气反应生成，用98.3%的浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，据此分析； 【小问1详解】 ①将固体反应物粉碎，可以增大反应物的接触面积。接触面积越大，反应速率越快，反应也越充分。 ②煅烧通常在高温下进行，实验室中常使用酒精喷灯或煤气灯加热。进行高温灼烧固体的仪器是坩埚。坩埚在加热时需要放置在泥三角上，而泥三角则放在三脚架上。 ③流程图中催化氧化后生成的是。工业上吸收通常不用水，若用水易形成酸雾，吸收效率低；一般用98.3%的浓硫酸，避免酸雾的产生，提高吸收效率，并得到发烟硫酸或浓硫酸。 【小问2详解】  流程图中反应Ⅰ是氨的催化氧化，必须使用催化剂；反应Ⅱ是 NO 氧化成，通常不需要催化剂；反应Ⅲ是与水反应生成硝酸，也不需要催化剂。 的物质的量： ，反应方程式为，该反应为歧化反应，参与反应，其中元素化合价从+4价升高到+5价，失去电子；元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，故转移的电子数为。 【小问3详解】 Cu与稀硝酸的反应为，氧化亚铜与稀硝酸的反应为。故得到标准状况下气体为NO，即生成0.2molNO，根据得失电子守恒，硝酸中的 N从+5价得到电子变成  中的 +2价，每个 N 原子得到3个电子，即生成0.2molNO转移电子的物质的量是0.6mol。 该过程中，还原剂是和中的Cu元素，它们最终都变成了。根据方程式可知，0.1 mol Cu 化合价从0→+2 ，失去电子数 ；a mol 其中 Cu 化合价从  ，1mol含有2 mol Cu ，所以失去电子数，故总失电子数，故a=0.2mol。 附加题 17. 将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 稀硝酸的体积/ 50 100 150 175 剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0 的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V 下列说法错误的是 A. B. 每等份混合物的质量为 C. 稀硝酸的物质的量的浓度为 D. 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图表可知，实验Ⅰ、Ⅱ具有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属阳离子均为+2，实验Ⅱ可看作在Ⅰ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为9.0g-4.8g=4.2g，生成NO为2240mL-1120mL=1120mL，NO为0.05mol，根据电子守恒可知，参加反应金属为，参加反应金属的摩尔质量为，则故该过程只有铁参与反应，故实验Ⅰ只有铁参与反应，实验Ⅰ中铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为，实验Ⅰ中生成NO0.05mol则参加铁质量为，故初始混合物金属为4.2g+9.0g=13.2g； 由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol，NO~3e-根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol，根据氮元素守恒可知，稀硝酸的物质的量的浓度为（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=， 实验Ⅲ为在实验Ⅱ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为4.8g，生成NO为3360mL-2240mL=1120mL，NO为0.05mol，根据电子守恒可知，参加反应金属为，参加反应金属的摩尔质量为，故该过程只有铜参与反应且恰好反应； 实验Ⅰ、Ⅱ中铁与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁和NO，此时共生成NO2240mL，为0.1mol，，则生成亚铁离子0.15mol；实验Ⅳ在实验Ⅲ基础上再加入25mL稀硝酸，HNO3为0.1mol，发生反应，则亚铁离子过量、加入硝酸完全反应，生成0.025molNO，体积为560mL，则V=3360mL+560mL=3920mL； 【详解】A．由分析可知，V=3920mL，故A错误； B．由分析可知，初始混合为13.2g，故B正确； C．由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol，NO~3e-根据电子守恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol，根据氮元素守恒可知，稀硝酸的物质的量的浓度为（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，故C正确； D．由分析可知，实验Ⅰ中金属过量，则铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为，故D正确； 故选A。 18. 某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验: 已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O 根据实验过程及现象，下列说法正确的是 A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B. 固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO C. 无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2. D. 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3 【答案】D 【解析】 【分析】固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，可能有两种情况，一是只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有，Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定否一定含有K2SO4，以此解答该题。 【详解】A．根据分析可知无色气体A为NH3，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误； B．根据分析可知，固体X中一定含有（NH4）2CO3，可能含有K2SO3、FeO，B错误； C．根据分析，固体X中一定含有（NH4）2CO3，故无色气体E一定含有CO2,但不一定含SO2，C错误； D．根据分析可以得出，固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3，D正确； 故答案为：D。 19. 在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO2)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol ③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO2气体的体积为 L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①镁、铝形成的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，则沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，正确； ②当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，错误； ③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子n（e-）=n（OH-）=mol，正确； ④根据电子守恒原理，生成NO2时，HNO3中+5价的N原子得1个电子，因此生成NO2的物质的量应该是转移的电子数，即（n-m）÷17mol，其体积在标准状况下为L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，错误； ⑤因为在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解，说明没有硝酸剩余，则Al(OH)3、Mg(OH)2中OH－的物质的量等于生成硝酸盐的硝酸的物质的量，为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量，即mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，正确；故C正确。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $