精品解析：北京市日坛中学2025-2026学年下学期高一年级第一次阶段性测试（11班）化学试题

日坛中学 高一年级第一次阶段性测试(11班) 考试科目：化学 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 2. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①②放出能量并形成了键 B. 过程中，有键发生断裂 C. 分子中含有非极性共价键 D. 生成总反应是化合反应 3. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为 C. 中含有离子键 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4. 下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 5. 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 6. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 腐蚀玻璃： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 8. 工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A. 反应①的方程式为 B. 反应③每生成1 mol Si，转移2 mol电子 C. 反应①②③都是氧化还原反应 D. 上述过程中的、HCl可以循环利用 9. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋ 10. 下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 SO2是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 12. 用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列说法正确的是 A. 向A中加入少量水，溶液变蓝说明有A中生成 B. 一段时间后B中品红溶液褪色，加热红色恢复 C. C中NaOH溶液可以用饱和NaCl溶液替代 D. C中反应的离子方程式 13. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 第二部分 本部分共7题，共58分。 15. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， （1）元素a在周期表中的位置是______。 （2）化合物bd所含化学键的类型是______。 （3）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是______。 A．Ge的原子结构示意图为 B．气态氢化物稳定性： C．得电子能力： （4）Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性：______(填“”或“”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为______。 16. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有______和酸性。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①C中溶液______(填现象)证明有生成。 ②证明有生成的操作是：______。 （3）用离子方程式说明D的作用：______。 （4）该同学又设计实验测定0.448 L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤，干燥后得到固体a g。 ①F可以是______(填序号)。 a．水 b．KI溶液 c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为______(用含a的代数式表示)。 17. 是汽车尾气中的主要污染物之一。 （1）汽车发动机工作时和会发生反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：______。 （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出，写出NO被CO还原的化学方程式：______。 （3）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式：______。 （4）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 （5）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______。 18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程如下： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的NaOH溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是______(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbaed ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有、______。 ③精制过程得到NaCl固体的实验操作方法是______。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 ①气体X是______。 ②已知时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______。 （3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。 ⅰ、用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：______。 ⅱ、检验中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中______。 （4）过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和HCl。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是______。 19. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为_______，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应_______(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为_______。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将_______(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：i．与水反应生成，有强氧化性。ii．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是_______。 ②写出与水反应生成的化学方程式：_______。 20. 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2mol·L-1CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。 b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：__________（按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是__________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 21. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知： ⅰ、 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ⅱ、 ⅲ、 （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是______。 ②上述制备所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，______。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是______。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是______。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是______。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日坛中学 高一年级第一次阶段性测试(11班) 考试科目：化学 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度橡胶属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．铝合金是金属材料，属于金属及其合金的范畴，B不符合题意； C．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，常用于航空航天领域，C符合题意； D．合成纤维属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①②放出能量并形成了键 B. 过程中，有键发生断裂 C. 分子中含有非极性共价键 D. 生成总反应是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，①的总能量高于②，①→②能量降低，反应放出能量，且该过程中形成了新的键，A正确； B．中有4个键，转化为后，原​的部分只保留3个键，因此过程中有键发生断裂，B正确； C．的结构式为，只存在不同种原子间的极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．总反应为，两种反应物生成一种产物，属于化合反应，D正确； 答案选C。 3. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为 C. 中含有离子键 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若氯气管道漏气，会和浓氨水挥发出的反应，生成白色固体，表现为白烟，因此可以检验，A正确; B．分子中两个N原子形成3对共用电子对，每个N原子最外层还剩1对孤对电子，题给电子式书写正确，B正确； C．是离子化合物，由​和构成，二者之间存在离子键，C正确； Ｄ．该反应中，全部作为氧化剂，总共得到电子，8mol中只有被氧化为，剩余6mol​化合价不变，只作为碱成盐，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 答案选D。 4. 下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖混合后，蔗糖脱水炭化变黑，体现脱水性，A正确； B．浓硫酸在空气中吸湿导致质量增加，体现吸水性，B错误； C．浓硫酸与木炭加热反应生成气体，体现强氧化性，C错误； D．浓硫酸与硝酸钠微热生成硝酸，体现其酸性和难挥发性，D错误； 故选A。 5. 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫能与铁在加热条件下反应，说明硫的化学性质较活泼，可与金属发生化学反应，A正确； B．移开玻璃棒后固体仍红热，说明反应自身放出的热量能维持反应进行，即反应放热，B正确； C．反应生成的刺激性气味气体是，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，C正确； D．铁与硫在加热时反应生成FeS（放热），硫的物质的量（0.0156 mol）略少于铁（0.0179 mol），铁可能过量。黑色固体可能含FeS和Fe，加盐酸时Fe和FeS均生成，无法仅通过溶液颜色证明FeS生成，D错误； 故答案选D。 6. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag被氧化，作原电池的负极，负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误； B．每生成1mol Na2Mn5O10有2molAg被消耗，故转移2mol电子，故B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，即Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误； D．反应中，Ag被氧化得到氧化产物AgCl，故D错误； 故选B。 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 腐蚀玻璃： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸银为难溶物不拆，与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式符合反应事实、守恒关系成立，A正确； B．玻璃主要成分为，与NaOH溶液反应生成的为可溶性强电解质，需拆为离子，正确离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可氧化Cu生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 8. 工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A. 反应①的方程式为 B. 反应③每生成1 mol Si，转移2 mol电子 C. 反应①②③都是氧化还原反应 D. 上述过程中的、HCl可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】工业制备高纯硅的三步反应如下： ① 制粗硅：；​ ② 粗硅氯化： ；③ 还原得到高纯硅：。结合已知电负性，可得中化合价：为价、为价、为价。 【详解】A．反应①为工业制粗硅的反应，由分析可得方程式书写正确，A正确； B．反应③中，​中从价降为高纯硅的价，每生成，得到电子，即总转移电子，不是，B错误； C．反应①②③中均有元素化合价发生变化，三个反应都是氧化还原反应，C正确； D．反应②生成​，可作为反应③的反应物；反应③生成，可作为反应②的反应物，因此​、都可以循环利用，D正确； 故选B。 9. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误； C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确； D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误； 答案选C。 10. 下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 SO2是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫被氧化,表现了还原性，A正确； B．SO2与 H2S溶液反应生成S单质,该反应中 SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,做氧化剂，B正确； C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色， SO2表现了还原性，C错误； D．加有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，D正确； 故答案为：C。 11. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 12. 用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列说法正确的是 A. 向A中加入少量水，溶液变蓝说明有A中生成 B. 一段时间后B中品红溶液褪色，加热红色恢复 C. C中NaOH溶液可以用饱和NaCl溶液替代 D. C中反应的离子方程式 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后装置A中剩余大量浓硫酸，直接向A中加水会导致酸液飞溅，操作错误，无法通过该方法验证生成，A错误； B．反应生成的具有漂白性，可使品红溶液褪色，其漂白原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，红色恢复，B正确； C．C装置中NaOH溶液的作用是吸收有毒尾气，在饱和NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收尾气，因此不能替代，C错误； D．与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，未发生氧化还原反应，正确离子方程式为，选项产物为，D错误； 故答案选B。 13. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为和反应生成氨气和，反应②为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确； B．反应②为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确； C．反应③为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确； D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误； 故选D。 14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 第二部分 本部分共7题，共58分。 15. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， （1）元素a在周期表中的位置是______。 （2）化合物bd所含化学键的类型是______。 （3）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是______。 A．Ge的原子结构示意图为 B．气态氢化物稳定性： C．得电子能力： （4）Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性：______(填“”或“”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）第三周期第VA族 （2）离子键 （3）AC （4） ①. < ②. 【解析】 【分析】根据元素a的主要化合价为+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半径，a的原子半径为0.110 nm，结合周期表中同主族元素原子半径变化规律，可判断a为磷（P）元素；已知元素b的焰色反应为黄色，所以b为钠（Na）元素；c与a同主族，则c为氮（N）元素；根据元素d的主要化合价为-1，原子半径为0.099 nm，可判断d为氯（Cl）元素；e的主要化合价为-2，原子半径为0.066 nm，可判断e为氧（O）元素；f的主要化合价为+2，原子半径为0.160 nm，可判断f为镁（Mg）元素；g的主要化合价为+4、-4，原子半径为0.077 nm，可判断g为碳（C）元素。 【小问1详解】 元素a为磷元素，位于第三周期第VA族。 【小问2详解】 化合物bd为NaCl，NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，所以所含化学键类型为离子键。 【小问3详解】 A．Ge为32号元素，核电荷数32，原子结构示意图为，A正确； B．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物稳定性GeH4＜SiH4，B错误； C．同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，故得电子能力Si>Ge，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 ①同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故酸性； ②还原性强，易被空气中氧气氧化生成Se单质，出现浑浊，类比的氧化反应，得到该方程式为。 16. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有______和酸性。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①C中溶液______(填现象)证明有生成。 ②证明有生成的操作是：______。 （3）用离子方程式说明D的作用：______。 （4）该同学又设计实验测定0.448 L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤，干燥后得到固体a g。 ①F可以是______(填序号)。 a．水 b．KI溶液 c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）强氧化性 （2） ①. 出现浑浊 ②. 点燃E中肥皂泡 （3） （4） ①. c ②. 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有氢气生成；装置B中，二氧化硫使品红溶液褪色，证明有二氧化硫生成；装置C中，二氧化硫与硫化钠反应生成单质硫，产生淡黄色沉淀；使用装置D吸收未反应的二氧化硫，然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证氢气。 【小问1详解】 在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时，与锌反应生成二氧化硫，浓硫酸变稀后，由于具有酸性，可与锌反应生成氢气。 【小问2详解】 ①二氧化硫具有弱氧化性，通入到硫化钠溶液中发生归中反应生成硫单质，溶液变浑浊； ②在装置E中产生的含有氢气的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验氢气。 【小问3详解】 装置D中，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 ①将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，说明试剂F将SO2氧化为，而KI溶液具有还原性，新制氯水具有氧化性，故选c； ②二氧化硫通入到新制氯水中发生反应，a g固体为BaSO4，其物质的量为，由方程式可知混合气体中二氧化硫的物质的量为，则混合气体中二氧化硫的体积分数为。 17. 是汽车尾气中的主要污染物之一。 （1）汽车发动机工作时和会发生反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：______。 （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出，写出NO被CO还原的化学方程式：______。 （3）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式：______。 （4）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 （5）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 还原 ②. （4） （5） ①. ②. 样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积 【解析】 【小问1详解】 该反应中，N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)，消耗1 mol N2时反应热△H=945 kJ∙mol-1+498 kJ∙mol-1-2×630 kJ∙mol-1=+183kJ∙mol-1，热化学方程式：； 【小问2详解】 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出，CO转化为CO2，则NO被CO还原的化学方程式：。 【小问3详解】 ①由图可知，O2-由Pt电极向NiO电极移动，Pt电极为正极，Pt电极上O2得电子被还原生成，发生的是还原反应； ②NiO电极上NO失电子被氧化生成，可传导离子是，则NiO电极的电极反应式为：； 【小问4详解】 根据原子守恒分析，二者生成尿素和，所以方程式为：； 【小问5详解】 ①尿素与浓硫酸消化分解，生成的含氮粒子为； ②计算样品含氮量，除标准NaOH溶液的浓度和，还需要样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积。 18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程如下： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的NaOH溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是______(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbaed ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有、______。 ③精制过程得到NaCl固体的实验操作方法是______。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 ①气体X是______。 ②已知时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______。 （3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。 ⅰ、用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：______。 ⅱ、检验中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中______。 （4）过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和HCl。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 蒸发结晶 （2） ①. ②. 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 （3） ①. ②. 加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有，若无白色沉淀则不含 （4） 【解析】 【分析】从浓缩海水中获得粗盐，再精制得到NaCl固体，将NaCl固体溶于水得到饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳后，制备得到碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；碳酸氢钠热分解得到碳酸钠，同时生成二氧化碳重复使用，氯化铵受热分解得到HCl和氨气，氨气可重复使用。 【小问1详解】 ①除杂中碳酸钠必须加在氯化钡之后，用来除去过量的和原杂质Ca2+，过滤除去所有沉淀后，再加盐酸除去过量的​和，则符合要求的顺序为BD； ②盐酸除去过量的​和，离子方程式还有； ③从氯化钠溶液中得到固体的操作为蒸发结晶。 【小问2详解】 ①侯氏制碱法先通​使溶液显碱性，再通入溶解度较小的，因此X为； ②25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与结合生成NaHCO3更易从溶液中析出。 【小问3详解】 i．吸附的和​共热反应，生成和气体杂质，因此得到​中混有，化学方程式为； ii．检验中NaCl，可以检验Cl-；​会干扰氯离子检验，因此需要先加过量稀硝酸除去，再加硝酸银检验，则实验操作为：取少量固体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有，若无白色沉淀则不含。 【小问4详解】 根据元素守恒，​和低温加热反应生成​、​和水，化学方程式为。 19. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为_______，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应_______(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为_______。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将_______(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：i．与水反应生成，有强氧化性。ii．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是_______。 ②写出与水反应生成的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）与实验ⅠpH相同的硝酸 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. 【解析】 【分析】NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3与NO或生成HNO2，用淀粉碘化钾溶液进行检验，以此分析； 【小问1详解】 ①NO2中O的化合价为-2价，则N的化合价为+4价； ②NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：； ③KI具有还原性，在酸性条件下KI能与O2反应生成碘单质，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，则实验Ⅲ：将试剂硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH与I相同，试纸无明显变化； 【小问3详解】 ①NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，HNO2与I-反应生成I2，I2遇到淀粉溶液变蓝，则证实NO2与水反应生成HNO2的证据是：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝；②NO2与水反应，生成物中含有HNO2，即NO2被还原生成HNO2，则NO2也被氧化生成，所以该反应的化学方程式为：。 20. 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2mol·L-1CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。 b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：__________（按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是__________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 【答案】 ①. 2Ag++===Ag2SO3↓ ②. 有红色固体生成 ③. HCl溶液和BaCl2溶液 ④. 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 ⑤. Al3+、OH- ⑥. ⑦. V1明显大于V2 ⑧. 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 ⑨. 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 【解析】 【详解】(1). 实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考虑到SO32−浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag++SO32−=Ag2SO3↓，故答案为2Ag++SO32−=Ag2SO3↓； (2). ①. 因Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，故答案为有红色固体生成； ②. a.分析实验流程可知，实验原理为2Cu2++4I−=2CuI↓+I2、I2+SO32−+H2O=SO42−+2I−+2H+、SO42−+Ba2+=BaSO4↓，根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2溶液，考虑沉淀A没有BaSO3，因此应在酸性环境中，故答案为HCl溶液和BaCl2溶液； b. 由白色沉淀A可知，之前所取上层清液中有SO42−，由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I−作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I−反应生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂SO32−，故答案为在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32−转化为SO42−； (3). ①. 根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有铝离子和氢氧根离子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为存在具有还原性的亚硫酸根离子，故答案为Al3+、OH-； ②. a. 根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是Al(OH)3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制备出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若两者消耗的NaOH体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀考虑是铝的碱式盐，故步骤二的实验方案为：； b. 根据上述分析可知，假设ii成立的实验证据是 V1明显大于V2，故答案为 V1明显大于V2； （4）.根据实验可知，亚硫酸盐具有还原性、水解使溶液呈碱性；根据题目，该实验探究的是亚硫酸钠溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性等反应条件有关，故答案为：亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性； 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。 21. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知： ⅰ、 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ⅱ、 ⅲ、 （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是______。 ②上述制备所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，______。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是______。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是______。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是______。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有 （2） ①. ②. ③. 生成沉淀的反应速率远大于转化为的反应速率 ④. 取少量溶液于试管中，逐滴加入​溶液，开始无白色沉淀生成，继续滴加​至过量后，产生白色沉淀 【解析】 【分析】（2）向硝酸银溶液中滴加硫代硫酸钠溶液，二者反应生成白色沉淀；继续滴加溶液，生成的​会与过量​形成可溶性络离子，沉淀消失。 【小问1详解】 ①硫粉和亚硫酸钠溶液在加热的条件下可制得硫代硫酸钠，化学方程式是。 ②检验硫酸根的方法是：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有。 【小问2详解】 ①初始实验为向过量​中滴加少量，与​结合生成难溶的白色​沉淀，离子方程式为： 。 ②a．白色沉淀​久置转化为黑色的，且上层溶液为强酸性，说明生成强酸，结合守恒配平得歧化反应方程式： 。 b．生成沉淀的反应速率远大于转化为的反应速率，因此初始先观察到白色沉淀。 ③根据实验规律：过量（少量）时，会析出白色沉淀；​过量时，生成的​会与过量​形成可溶性络离子，沉淀消失，因此实验方案为： 取少量溶液于试管中，逐滴加入​溶液，开始无白色沉淀生成，继续滴加​至过量后，产生白色沉淀，即可证明沉淀生成与试剂相对用量有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $