北京市日坛中学2025-2026学年下学期高一年级第一次阶段性测试（11班）化学试题

日坛中学 高一年级第一次阶段性测试(11班) 考试科目：化学 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 2. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①②放出能量并形成了键 B. 过程中，有键发生断裂 C. 分子中含有非极性共价键 D. 生成总反应是化合反应 3. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为 C. 中含有离子键 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4. 下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 5. 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 6. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 腐蚀玻璃： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 8. 工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A. 反应①的方程式为 B. 反应③每生成1 mol Si，转移2 mol电子 C. 反应①②③都是氧化还原反应 D. 上述过程中的、HCl可以循环利用 9. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋ 10. 下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 SO2是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 12. 用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列说法正确的是 A. 向A中加入少量水，溶液变蓝说明有A中生成 B. 一段时间后B中品红溶液褪色，加热红色恢复 C. C中NaOH溶液可以用饱和NaCl溶液替代 D. C中反应的离子方程式 13. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 第二部分 本部分共7题，共58分。 15. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， （1）元素a在周期表中的位置是______。 （2）化合物bd所含化学键的类型是______。 （3）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是______。 A．Ge的原子结构示意图为 B．气态氢化物稳定性： C．得电子能力： （4）Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性：______(填“”或“”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为______。 16. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有______和酸性。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①C中溶液______(填现象)证明有生成。 ②证明有生成的操作是：______。 （3）用离子方程式说明D的作用：______。 （4）该同学又设计实验测定0.448 L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤，干燥后得到固体a g。 ①F可以是______(填序号)。 a．水 b．KI溶液 c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为______(用含a的代数式表示)。 17. 是汽车尾气中的主要污染物之一。 （1）汽车发动机工作时和会发生反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：______。 （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出，写出NO被CO还原的化学方程式：______。 （3）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式：______。 （4）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 （5）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______。 18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程如下： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的NaOH溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是______(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbaed ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有、______。 ③精制过程得到NaCl固体的实验操作方法是______。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 ①气体X是______。 ②已知时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______。 （3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。 ⅰ、用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：______。 ⅱ、检验中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中______。 （4）过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和HCl。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是______。 19. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为_______，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应_______(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为_______。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将_______(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：i．与水反应生成，有强氧化性。ii．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是_______。 ②写出与水反应生成的化学方程式：_______。 20. 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2mol·L-1CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。 b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：__________（按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是__________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 21. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知： ⅰ、 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ⅱ、 ⅲ、 （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是______。 ②上述制备所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，______。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是______。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是______。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是______。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是______。 日坛中学 高一年级第一次阶段性测试(11班) 考试科目：化学 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共7题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第三周期第VA族 （2）离子键 （3）AC （4） ①. < ②. 【16题答案】 【答案】（1）强氧化性 （2） ①. 出现浑浊 ②. 点燃E中肥皂泡 （3） （4） ①. c ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 还原 ②. （4） （5） ①. ②. 样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积 【18题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 蒸发结晶 （2） ①. ②. 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 （3） ①. ②. 加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有，若无白色沉淀则不含 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）与实验ⅠpH相同的硝酸 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. 【20题答案】 【答案】 ①. 2Ag++===Ag2SO3↓ ②. 有红色固体生成 ③. HCl溶液和BaCl2溶液 ④. 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 ⑤. Al3+、OH- ⑥. ⑦. V1明显大于V2 ⑧. 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 ⑨. 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有 （2） ①. ②. ③. 生成沉淀的反应速率远大于转化为的反应速率 ④. 取少量溶液于试管中，逐滴加入​溶液，开始无白色沉淀生成，继续滴加​至过量后，产生白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $