山东省济宁邹城市2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题

济宁市高一第二学期期中考试化学试题参考答案 选择题1-5：ACABB,6-10：DCDDC,11AB,12BC,13C,14B,15BD 提醒：5D和9题用能量图像解更直观。 16.（1）氮气分子中存在氮氮三键，键能高，这使得氮气在高温环境下不易与金属发生化学反应，从而避免金属被氧化或氢化。高温高压催化剂。 （2） NH4NO3，5：4. 8NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6NH₄Cl， （3） 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO ↑+ 4H₂O，1.2. 17. （1）C（2）负极：Al - 3e- + 4OH- = Al(OH)4-（提示正极：2H2O + 2e- = 2OH- + H2 ↑ ）， NaOH 和 H2 ，A，减弱（3）减小，80% 18. Ⅰ（1） H2O （g），0.015 mol/(L·s)，（2）＞，＞ （3）40% （4）CEF Ⅱ②＞①＞③，BC 19. （1）U型干燥管，碱石灰 （2）4NH3 + GaCl3 GaN+3NH4Cl （3）除去过量的尾气NH3，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入高温瓷舟引起炸裂。 （4）GaN+ OH- [ Ga（OH）4]- +NH3 ,88.2% ， 装置内有残留的NH3未被稀硫酸完全吸收。 20. （1）ACEDEB （2）分液漏斗 Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （3）赶尽装置内的空气防止Na2O2与CO2等反应造成产物不纯 （4）控制反应速率稍慢，防止NO产生过快来不及与Na2O2充分反应，造成浪费和污染 （5）6.25x10-3 ，新生成的Mn2+对该反应有催化作用。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 2026.04 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.下列关于无机非金属材料的说法错误的是 A.石英钟计时部件使用的主要材料是晶体硅 B.光缆为信息“大动脉”，其主要成分是二氧化硅 C.新型陶瓷氮化硅熔点高，可用于制作坩埚 D.手机屏幕使用的导电石墨烯薄膜，属于新型无机非金属材料 2.下列试剂保存或仪器使用正确的是 A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中B.灼烧Na2CO3可以使用石英坩埚 C.氢氟酸保存时应使用塑料瓶D.盛放N2SiO,溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 3.下列实验及反应的离子方程式书写正确的是 A.工业上制备硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO B.二氧化硅与浓氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O C.用氢氧化钠稀溶液检验溶液中是否含有NH4: NH4+OH=NH3↑+H2O D.用稀硝酸溶解少量铁粉：8Ht+2NO3+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O 4.下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是 A.NO可用排空气法收集 B.氨很容易液化，液氨可用作制冷剂 C.实验室可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D.常温下，将铁片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 高一化学试题第1页共8页 5.能量、速率是研究化学反应的重要视角，下列说法错误的是 A.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B.对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C.碳酸钙与稀盐酸反应时加入氯化钠溶液，反应速率减小 D.利用硝酸铵与十水合碳酸钠反应制作的冷敷袋工作时，热能转化为化学能 6.下列说法正确的是 00 +00、 436kJ-mo 2x565kJ-mol 作反应物… CH 154umor'人 0O 00 00c0 F2 反应物 H 生成物 生成物 反应过程 KO溶液 水 图1 图2 图3 图4 A.图1所示H2+F2=2HF的反应是吸热反应 B.图2可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 C.图3所示燃料电池能量转化形式为：化学能→热能→电能 D.图4可以用来进行喷泉实验 7.下列措施不能增大化学反应速率的是 A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入几滴CuSO4溶液 B.HO2分解制氧气时，加入几滴FeC13溶液 C.对于反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g),增加碳的用量 D.N2与H2合成氨时，提高反应的温度 8.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随 时间变化的曲线如右图所示。 下列说法错误的是 2.0 A.该反应的化学方程式为：2A(g)=B(g) B.反应开始至10s,用B表示的平均反应速率 1.0 为0.025moL1s1 0.5 C.10s时，正反应速率大于逆反应速率 0 1015 t/s D.前15s内，用A表示的反应速率比用B表示的反应速率快 9.N2与H2合成氨的反应过程中，破坏1moN2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破 坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol NH3中的化学键释放的能量 为Q:kJ。下列关系式中正确的是 A.Q1+Q2>Q3.B.Q+Q2<Q3C.Q1+3Q2>2Q3D.Q+3Q2<2Q3 高一化学试题第2页共8页 10.已知l2+2S20}=S40+2,为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实 验方案如下表。下列说法错误的是 体积VmL 实验序号 溶液褪色 0.2mol/LNa2S203溶液 淀粉溶液 0.1mol/L碘水 水 所需时间/s ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t ② 8.0 V2 4.0 V3 ③ V 2.0 4.0 4.0 A.V1:V3=3:1 B.t<t2<t3 C.加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D.若t3=50s,用Na2S203表示的反应速率vNa2S203)=1×103molL1s1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案不能得出相应结论的是 滴管 2mL0.05mol·L2mL0.1mol·L 实 2气球 A NaS,O溶液 Na,S,O,溶液 浓氨水。 红热木炭 Fe Cu 同时加人 浓硝酸 稀 2mL0.1mol·L 案 H,SO,溶液 观察试管中是否有 生石灰 红棕色气体产生 观察气球是否鼓起 观察电流表指针偏转方向 观察出现浑浊所用时间 结 木炭与浓硝酸 生石灰与浓氨 金属活动性顺序 增大反应物浓度，该反应 论 发生了反应 水反应放热 为Zn>Fe>Cu 速率加快 选 项 A B C D 12. 微生物燃料电池能改善珊瑚生存环境，下图是某微生物燃料电池工作原理 [(CH2O)n中H为+1，O为-2]，下列说法错误的是 A.电极a是正极 NO, N2 B.该电池可以在高温下工作 电极a C.每消耗1mol(CH2O)n,有4molH移向 水体 H 负 电极a 沉积物 D.两电极上产生的N2和CO2的物质的量 微生物 之比为2：5 电极b (CH,O) CO, 高一化学试题第3页共8页 13.在容积为2L的绝热密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生放热反应 COz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A.反应过程中，该化学反应的速率先增大后减小 B.当c(CH,OH)）:c(H2)保持不变时，反应到达平衡状态 C.反应达到限度时，断开H-H键的数目为3NA D.升高温度，v(CO2)和v(CO)同时增大 14.由含铜废料（主要成分为Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜和绿矾(FeSO47H2O) 的流程如图所示。已知：硝酸铜受热易分解。下列说法错误的是 02 物质X HNOg、H2O2 食解一哈烧→酸化]一识 →过滤、洗涤 斗反应 操作Y→CuNO,月体 尾气 滤液 操作W →绿矾 吸收 A.尾气用石灰乳吸收后可用于制备石膏 B.物质X为硝酸 C.若反应阶段HNO,只作酸性作用，则消耗n(HO2)：n(HNO3)=1:2 D.操作Y和操作W均为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15.向含0.1 mol HNO3和0.2molH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，氧化产物与 所加铁粉的物质的量关系如下图所示，下列说法正确的是 4n(Fe2+或Fe3)/mol n 0 n(Fe)/mol A.dc段表示的是“Fe3+”的物质的量变化 B.反应至b点，加入的铁粉的物质的量为0.12mol C.反应至c点，可收集到气体的体积为3.36L D.n1=0.1,n2=0.2 高一化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，I为红 棕色气体。 Cu ⑤ G 1 K (1)℉常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)原因是 反应①的条件为 (2)K的化学式为 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为 G的浓溶液可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，化学方程式为 (3)反应⑤的离子方程式为 将该反应产生的气 体与6.72L的O2(标准状况下)混合通入到水中，恰好完全反应生成J,则反应⑤中 做酸性作用的J的物质的量为 mola 17.,(12分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)有关下列电池的说法错误的是 HSO,溶液 碳棒 Cu箔 二氧化锰糊 用氯化钠溶液浸 氯化铵糊 透后晾干的滤纸 Pb0,(正极) 锌筒 A1箔 Pb(负极) 图1 图2 图3 A.图1普通锌锰电池属于一次电池 B.图1普通锌锰电池工作时，MnO2不断被还原，电压逐渐降低 C.图2“纸电池”电子从铝箔经滤纸流向铜箔 D.图3铅酸蓄电池中，放电时两电极质量均增加 (2)甲、乙两个原电池装置如图所示。 A 电极X 电极Y 溶液M 甲 高一化学试题第5页共8页 ①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，电极X的反应 式为 ,Y电极上的产物W是 (填化学式)。 ②将甲中原电池生成的气体产物W通入燃料电池电池乙，电池工作时，W从 (填“A”或“B”)口通入，工作一段时间后a电极附近碱性 (填 “减弱”“增强”或“不变”)。 (3)利用电化学法处理SO2的装置如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。 石墨1 石墨2 S0 -H2O2 稀硫酸、 稀硫酸 质子交换膜 ①工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②通入2.24L(标准状况)S02气体时，测得电路中转移0.16mol电子，则S02的消除 率为 18.(12分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于 减少大气污染有重要意义。 I.在NH,的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的氮气：2NH(g+NO(g) +NO2(g)一2N2(g)+3H2O(g,向2L恒容密闭容器中加入一定量的NH、NO、NO2, 测得反应体系中部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题。 (1)曲线A表示的物质为 0-40s内， ↑n(mol) 用NO表示的反应速率为 4.0 A (2)反应速率：b点 c点（填“>”“=”或 b 2.4 B “<”,下同)：a点UEUe, (3)b点NH3的转化率为 (④)下列叙述能判断该反应到达平衡状态的是 1020 30 40 A.混合气体总质量不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.反应体系的颜色不再发生变化 D.V:(NO2)=2v(N2) E.断开3molN-H键同时断开3molO-H键 F.混合气体的平均相对分子质量保持不变 高一化学试题第6页共8页 Ⅱ.在密闭容器中发生反应C(s+2NO(g)一N2(g)+CO2(g),测得不同条件情况下的 三种反应速率分别为：①uNO)=0.08mol/Ls)②v(C02)=0.05mol/Ls) ③vN2)=1.2mol/(Lmin),则反应速率由大到小的顺序为 。 (填序号) 为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填标号) A.分离出CO2 B.减小容器的体积 C.升高温度 D.恒容条件下充入氦气 19.(12分)某研究小组以GaCl3、NH3原料，在高温条件下制备半导体材料GaN, 实验装置如下图，夹持装置省略。 浓氨水 管式炉 盛有GaCl3 生石灰 的瓷舟 仪器a B D (1)仪器a的名称为 a中所加试剂为 (写名称)。 (2)装置C中反应的化学方程式为 (3)装置D的作用是 (4)产品纯度的测定：实验装置如下图所示，实验时，打开活塞向E中加入2 moL1NaOH溶液，在80℃下反应至不再产生气体，反应后测得装置G增重3.57 g(已知产品中所含的杂质不与NaOH溶液反应，加热装置省略)。 NaOH溶液 稀硫酸 20.0g 产品 E F G ①装置E中GaN反应生成[Ga(OH)4的离子方程式为 ②根据实验数据，计算产品的纯度为 ③通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为】 高一化学试题第7页共8页 20.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)俗称硝精，外观与食盐相似，有毒，在食品、工 业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。 a 浓硝酸 过氧化钠 士B 酸性高话 玻璃纤维 酸钾溶液 蒸榴水 浓流酸 A B C D E 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3: ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4反应。 (1)仪器的正确连接顺序为 。 (部分装置可以重复使用) (2)仪器a的名称为 ,A中发生反应的化学方程式为 (3)试验开始时，打开K通入N2,目的是 (4)实验过程中，需要缓慢滴加浓硝酸，目的是 (5)某化学小组欲测定NaNO2溶液与KMnO4溶液反应的反应速率，所用试剂为10 mL0.1molL1NaNO2溶液和10mL0.3 mol-L KMnO4溶液，所得实验数据如图所示。 已知：5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2++3HO 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 0123456789101112 t/min ①该反应在0~4min的化学反应速率vNO2)= mol-L-I.min-I ②由图可知，在反应过程中该化学反应的速率先增大后减小，反应过程中反应速率 增大的原因是 高一化学试题第8页共8页