山东省济宁市邹城市2024-2025学年高一下学期期中教学质量检测化学试题

高一化学答案 2025.04 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．B 2．D 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AD 12．D 13．C 14．C 15．AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．(12分) Ⅰ．(1) 二氧化硅 (1分) (2) 2C+SiO2Si+2CO↑ (1分) (3) HCl H2 (2分) (4) SiHCl3+H2Si+3HCl (2分) 1100℃ Ⅱ．(5) Fe C (2分) (6) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。 (2分) (7) 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O(2分) 17．(12分) (1) ① 放出(1分) 92 (2分) ② A (1分) ③小于(1分) 该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3。(2分) (2) 正极(1分) 2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O(2分) 24(2分) 18．(12分) (1) 0.075mol·L－1·s－1 (1分) 3A(g)+ B(g)2C(g) (2分) (2) 75% (1分) ＝ (1分) 13:9(1分) (3) CD (2分) (4) 乙＞甲＞丙(2分) (5) AD (2分) 19．(12分) (1) C(1分) (2) 适当升高温度、改用亚硫酸钠溶液（答案合理即给分）(1分) (3) ① SO2+H2OH2SO3 (2分) 红色花瓣和品红溶液褪色(2分) ②5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+(2分) ③品红溶液恢复红色，高锰酸钾溶液无明显现象(2分) ④打开止水夹1和止水夹2，利用注射器1向装置中注入过量空气(2分) 20．(21分) (1) 球形干燥管(2分) (2) feji(1分) bc(1分) (3) 检验装置气密性(2分) (4) 乙中上方有红棕色气体产生(2分) (5) 2Fe+2NO2FeO+N2(2分) (6) 1.68(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试题 第 1 页 共 8 页 2024～2025 学年度第二学期期中教学质量检测 高 一 化 学 试 题 说明：1．本试卷分第 I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第 I卷 40分，第 Ⅱ卷 60分，共 100分。 考试时间 90分钟。 2．请考生将第 I卷选择题的正确选项用 2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案 用 0．5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Si_28 Ba_137 第 I卷 选择题（共 40分） 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A．新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D．“泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 2．下列关于能量的说法正确的是 A．镁条与盐酸的反应是热能被生成物储存的过程 B．燃料电池工作时，把燃料燃烧时的化学能转化为电能 C．由于石墨制金刚石是吸热反应，故金刚石比石墨更稳定 D．化学反应中一定伴随能量变化 3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能 C．火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．少量纯铁片与 100mL0.1mol•L-1的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的 速率而又不改变 H2产量，下列方法不可行的是 A．改用等质量的生铁片 B．滴加少量浓硫酸 C．改用 20mL 1mol•L-1的盐酸 D．将铁片改为等质量的铁粉 2025.4 高一化学试题 第 2 页 共 8 页 5．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．SO2催化氧化反应中，只要 O2足够多，SO2的转化率就能达到 100% C．恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)一定达到平衡状态 D．某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 6．最近，科学家研制出一种碱性纸质电池，这种电池采用“薄层纸片”作为载体和传导体， 在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。 下列说法正确的是 A．该电池反应中二氧化锰起催化作用 B．该电池的负极反应式为：Zn－2e-=Zn2+ C．当 0.1 mol Zn完全消耗时，流经薄层纸片的电子个数为 0.2NA D．电池工作时，OH－通过薄层纸片向附着锌的电极移动 7．某实验小组利用如图所示装置探究 SO2的性质，其中实验现象错误的是 8．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相 应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一 定需要加热才能发生 B．试纸会变蓝，说明有 NH3生成，NH3溶于水显碱性 C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大 后减小 9．下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 高一化学试题 第 3 页 共 8 页 10．恒容绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，起始时充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A．N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C．由图可知，该反应是放热反应 D．SO2和 O2的物质的量之比始终为 2∶1 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某盐溶液中加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿 润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含 NH4+离子 B 将铜和浓硫酸反应后的试管冷却，然后加入蒸馏 水，溶液变为蓝色 说明该反应有 Cu2+生成 C 把 Cu 电极和 Fe电极用导线相连后插入浓硝酸，Fe 电极表面有气泡产生 证明：金属性 Cu＞Fe D 取少量 Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀 盐酸，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 说明 Na2SO3固体已变质 12．类比推理是在 2个不同事物之间进行对比找出若干相同或相似点之后，推测在其他方 面也可能存在相同或相似之处的一种逻辑思维方法。下列说法正确的是 A．由 S与 O2反应直接生成 SO2，可知 N2与 O2反应直接生成 NO2 B．由 HCl与 Na2CO3的反应为放热反应，可知 HCl与 NaHCO3的反应也为放热反应 C．由漂白液中通入足量 CO2漂白性增强，可知漂白液中通入足量 SO2漂白性也增强 D．由Mg-A1-稀硫酸原电池中Mg 作负极，可知Mg-A1-盐酸原电池中Mg也作负极 高一化学试题 第 4 页 共 8 页 13．利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法正确的是 A．多孔电极的反应式为 SO2－2e-＋2H2O = 4H+＋SO42- B．工作一段时间后，右室电解质溶液的 pH增大 C．理论上，相同条件下吸收 SO2的体积和产生 H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充 Fe2(SO4)3溶液 14．下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．收集干燥、纯净的 NH3 B．比较 Fe3+和 Cu2+的催化效果 C．比较 S、C、Si的非金属性 D．研究浓度对化学反应速率的影响 15．利用控制变量法，探究温度和 c(Na2S2O3)对反应速率的影响，实验方案如下，下列说法 错误的是 实验 编号 温 度 /℃ 加入 0.1 mol·L－1Na2S2O3 溶液的体积/mL 加入 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液的体积/mL 加入水的 体积/mL 出现浑浊 的时间/s 1 20 8 10 7 16 2 20 12 10 x 12 3 50 8 10 7 y A．发生反应的化学方程式为：3Na2S2O3+H2SO4=3Na2SO4+4S↓+H2O B．编号 1和 2是研究 c(Na2S2O3)对反应速率的影响，x=3 C．编号 1和 3是研究温度对反应速率的影响，y＜16 D．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度相同 高一化学试题 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 非选择题（共 60分） 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分 16．Ⅰ．手机芯片的主要材料由单晶硅制作，要求硅的纯度高达 99.99%以上，而工业上利用 焦炭还原得到的粗硅纯度只有 98%到 99%，需要对粗硅进行提纯。 （1）石英砂的主要成份是________(写名称)。 （2）写出制取粗硅的化学方程式___________________________。 （3）该流程中能够循环使用的物质是_________________________(写化学式)。 （4）写出 SiHCl3与过量 H2反应的化学方程式 。 Ⅱ.为了研究合金M的组成，设计了如下实验： 已知：白色沉淀 C能溶于稀盐酸，产生无色无味的气体。 （5）合金M中含有的元素为_____________（写元素符号）。 （6）检验白色沉淀 C是否洗涤干净的方法为 。 （7）写出 A中的红棕色气体与 NH3反应生成无毒气体的化学方程式_______________。 17．人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 (1)工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知断裂 1 mol相应化学键需要的能 量如下： 化学键 H H N H N N 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 高一化学试题 第 6 页 共 8 页 ①若反应生成 2 mol NH3 (填“吸收”或“放出”)热量为 kJ。 ②能准确表示反应过程中能量变化图的是 ； ③在相同的条件下，向容器中充入 1molN2和 3molH2，充分反应后实际的热量 (填 “大于”、“等于”或“小于”)理论计算出的热量。请说明理由： 。 (2)与氢氧燃料电池相比，氨气易液化，运输和储存方便， 安全性能更高。某新型 NH3—O2燃料电池原理如右图所 示： 电极 2为 (填“正极”或“负极”)，电极 1的 电极反应式为 。若导线中通过 3mol电子，则正极消耗气体的质量为_______g。 18．已知：反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在 2L的恒容密闭容器中投入一定量的 A和 B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定，0~4s �(C) = 0.05mol·L−1·s−1，�(A) =___________，则该反应的化学方程式为 ___________。 (2)反应开始到 12s内，A的转化率为___________，此时正反应速率 逆反应速率（填 “＞”、“＜”或“＝”）。容器内起始压强与平衡压强之比是 ： 。 ⑶下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．A的浓度不再变化 C．3�正(A) = �逆(B) D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量不再变化 高一化学试题 第 7 页 共 8 页 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，一段时间后，测得三个容器 中的反应速率分别为：甲：�(A) = 0.3mol·L−1·s−1；乙：�(B) = 0.12mol·L−1·s−1；丙：�(C) = 9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 (5)改变下列条件，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入 He C．保持体积不变，充入 He D．增加 A的浓度 19．实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，回答下列问题： （1）实验室制备二氧化硫应该选用的发生装置是 。 （2）写出一种提高 SO2生成速率的方法 。 （3）某实验小组用如图所示装置进行 SO2的制备和性质探究实验，连接实验装置，检验装 置气密性，装入实验药品。 高一化学试题 第 8 页 共 8 页 ①关闭止水夹 1，打开止水夹 2和 3，将注射器 2内的浓硫酸缓慢滴到 Na2SO3固体上，观 察到具支试管 2中湿润的 pH试纸变红，原因是 (用化学方程式表示)。 写出能体现 SO2漂白性的实验现象 。 ②具支试管 2中酸性 KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式 。 ③反应一段时间，关闭止水夹 2，用酒精灯加热盛有品红溶液（内管）和 KMnO4溶液的具 支试管 2，观察到的现象是 。 ④反应结束后，处理装置内尾气的操作是 。 20.在加热条件下，铁粉能将 NO还原为 N2(同时生成 FeO)，请利用以下仪器装置完成该实 验。 已知：①浓硝酸可将 NO氧化为 NO2。②NaOH溶液能吸收 NO2，不能吸收 NO。 （1）己装置的名称为___________。 （2）装置的连接顺序 a→_________→ g→h→ _________→d（填写字母）。 （3）加入药品前必需进行的操作是_____________________________________。 （4）当_________________________________时，开始点燃戊处的酒精灯。 （5）戊中反应的化学方程式为 。 （6）反应前铁粉的质量 2.24 g，反应后将戊中固体与足量稀硝酸反应，收集到的气体产物 只含 NO，共 448 mL（标况），则戊中被 NO氧化的铁的质量为_____________g。