广东2025-2026学年高二下学期期中测试 化学试题

Sheet1 广东高二化学下学期期中测试试题双向细目表 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 1 金属材料合金，无机非金属材料,有机高分子 选择题 2 0.85 2 芳香烃的定义，结构的特点,性质，冠醚的性质 选择题 2 0.65 3 电子排布式；金属与合金性能比较；蛋白质组成结构；常见合金的组成 选择题 2 0.65 4 原电池原理理解；盐类水解在生活、生产中的应用；常见金属的冶炼；明矾的净水作用及原理 选择题 2 0.65 5 配位键；物理变化与化学变化；化学科学对人类文明发展的意义 选择题 2 0.65 6 苯甲酸粗品的提纯实验操作 选择题 2 0.65 7 二氧化硫与其他强氧化剂的反应；电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断；氯气的实验室制法 选择题 2 0.4 8 物质结构基础与NA相关推算；盐类水解，物质的量浓度的计算 选择题 2 0.65 9 浓硫酸的性质，吸电子基团对有机酸的作用，三阶铁离子的检验，铝单质的性质 选择题 2 0.4 10 极性分子和非极性分子；“位构性”关系理解及应用；元素非金属性强弱的比较方法；元素性质与电负性的关系 选择题 2 0.4 11 钠与氧气等非金属的反应；氨的碱性；含硫化合物之间的转化；物质的转化 选择题 4 0.65 12 原电池电子流向判断及应用；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断 选择题 4 0.65 13 化学平衡常数的影响因素及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；浓度对化学平衡移动的影响；配合物的概念、组成及形成条件 选择题 4 0.65 14 氢键对物质性质的影响；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；元素性质与电负性的关系 选择题 4 0.4 15 氨气的实验室制法；铜与强氧化性酸的反应；硝酸的强氧化性 选择题 4 0.65 16 电解池的电极反应式书写和判断；气体摩尔体积的使用；电解池有关计算 选择题 4 0.15 17 （化学实验探究）离子反应在生活、生产中的应用；非电解质、电解质物质类别判断；电离方程式；物质的量浓度的基础计算 填空题 14 0.15 18 （化工流程）铝盐与强碱溶液反应；电子排布式；物质的量的单位—摩尔；电解池电极反应式及化学方程式的书写；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算；常用仪器及使用方法 填空题 14 0.4 19 （反应原理综合）化学反应速率计算；同周期元素性质递变规律理解及应用；化学平衡的有关计算；盖斯定律的应用 填空题 14 0.15 20 （有机综合）常见官能团名称、组成及结构；质谱图定义和应用；同分异构体的数目的确定；共价键的形成及主要类型；多官能团有机物的结构与性质； 填空题 14 0.15 Sheet2 Sheet3 $ 高二化学下学期期中测试评分细则 17、(14分) （1） ①. BD (2分，少选且正确得1分，其他答案不得分) ②. 非电解质（1分，唯一答案） （2） ①. 0.1 （2分，唯一答案） ②. （2分，用文字表述也正确，但一定要讲述到“完全”电离） （3）0.19 < x < 0.38 （2分，写了等号的扣1分） （4） （2分，任一化学式写错不得分，配平错误扣1分，可逆号写成“===”或“→”不扣分) （5）测量 1L 的 ，结果为 （ ①测量 1L 的 得1分，结果为得1分。） （②其他答案合理即可得2分） （6）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，用于净水；生理盐水（0.9%NaCl溶液）用于医疗输液，维持人体渗透压平衡；纯碱用于玻璃制造、洗涤剂生产等（1分，任一合理答案均可得1分） 18、(14分) （1）第六周期第ⅥB族 （2分，唯一答案） （2） （2分，写多C不扣分） （3） B （2分，唯一答案） （4） +6 （1分，唯一答案） sp3 （1分，唯一答案） （5）（2分，任一化学式写错不得分，配平错误扣1分，不写“↑”不扣分，“===”写成“→”不扣分) （6） ①. 12 （2分，唯一答案） ②. NaWO3（2分，唯一答案） 19、(14分) （1）N＞O＞C （1分，唯一答案） （2）-101.7kJ·mol-1 （2分，不写单位扣1分) （3） ①. 0.008 （2分，8.0×10-3 也得分） ②. CD (2分，少选且正确得1分，其他答案不得分) （4） ①. L1 （2分，唯一答案） ②. 投料比Y=1时，=（1分），反应平衡常数K=×=(102.2)2=104.4 （1分） （结果写 (102.2)2也得分） ③. （1分，唯一答案） 10-9.1（2分，唯一答案） 20、(14分) （1）碳溴键 醛基 （2分，写对一个得1分） ；取代反应 （2分，写“取代”也得分) （2）①苯酚 （1分，唯一答案） ② 2 （1分，唯一答案）） （2分，唯一答案） （3）198 （2分，唯一答案） （4）AC (2分，少选且正确得1分，其他答案不得分) (5)+CH3CHO+H2O（2分，任一化学式写错不得分，配平错误扣1分，不写“↑”不扣分，“===”写成“→”不扣分) 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学下学期期中测试答案及解析 1、 【答案】A 【详解】A．圆明园马首铜像为铜合金，属于金属材料，A符合题意； B． 三彩黑釉陶马主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C． 昭陵六骏石壁主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．汉彩绘木马主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意；故选A。 2、【答案】B 【详解】A．芳香烃指分子中含有苯环，且只含有碳氢两种元素的有机物，而冠醚中含有氧元素，所以不属于芳香烃，A错误； B．冠醚中含有苯环和烃基，均能发生取代反应，B正确； C．分子内无碳碳双键，苯环中的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，即大键，C错误； D．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，该冠醚能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，D错误；故答案选B。 3、【答案】D 【详解】A．锂离子的电子排布为1s2，最高能级为1s，而非2p（2p能级为空），A错误； B．砷化镓(GaAs)中，镓(Ga)为第IIIA族元素，Ga的化合价为+3；砷(As)为第VA族元素，As的化合价为-3，B错误； C．合金的熔点通常低于其组成金属的熔点（因固溶体或共晶反应降低熔点），钨合金的熔点应低于纯钨（熔点约3422°C），C错误； D．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，分子量巨大，属于生物大分子范畴，D正确； 故选D。 4、【答案】A 【详解】A．氯化铝（）是共价化合物，熔融状态下不导电，工业冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝（）的方法来实现，A错误； B．洁厕灵中的盐酸（）与水垢中的反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式 ，B正确； C．明矾溶于水后， 水解生成 胶体，具有吸附作用，可用于污水净化，C正确； D．燃料电池通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能，D正确； 故选A。 5、【答案】B 【详解】A. 朱砂(HgS)中的硫元素为-2价，处于最低价态，具有还原性可被氧化，A正确； B. 碘化银曝光分解产生银单质和碘，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C 中银离子与硫代硫酸根通过配位键结合（提供空轨道，S提供孤对电子），C正确； D. 单晶硅为晶体，具有自范性，能自发形成规则几何外形，D正确；故选B。 6、【答案】C 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 7、【答案】C 【详解】A．与浓盐酸共热制备氯气：拆分正确，遵守电荷守恒、得失电子守恒、质量守恒，A正确； B．用惰性电极电解NaCl溶液，阴极还水电离的氢离子得电子产生和，阳极：失电子产生，B正确； C．向NaClO溶液中通入过量，应发生氧化还原反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中通入，将氧化为，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，D正确； 故选C。 8、 【答案】B 【详解】A．会发生水解：，故溶液中数目小于，A不符合题意； B．10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1mol，含0.2molNa+，阳离子数目为，B符合题意； C．标准状况下2.24 L CO2的物质的量为0.1mol，结构式为，每个分子含个键，故键数目为，C不符合题意； D．未给出溶液体积，无法计算吸收的数目，D不符合题意；故选B。 9、【答案】A 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性；脱水生成的碳进一步和浓硫酸反应生成、气体，即放出大量气体，体现浓硫酸的强氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，A符合题意，A正确； B．电负性：F>Cl>H的陈述正确，电负性越大吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，氢越易电离，酸性应为三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，陈述Ⅱ错误，B错误； C．遇KSCN溶液生成红色可溶性络合物，不是红色沉淀，陈述Ⅰ错误，C错误； D．铝常温下易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，陈述Ⅰ错误；日常用铝合金是因为铝合金硬度、强度等性能优于纯铝，二者无因果关系，D错误；故答案选A。 10、【答案】C 【分析】A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，同周期从左往右，原子半径依次减小，最高正价等于最外层电子数(O、F除外)，依次升高，氧元素没有最高正价，最低为-2价，氟元素没有正价，F、G分别为+6、+7价且半径比E(+5价)大，所以B、C、D、E为第二周期，F、G为第三周期，A的价态为-2价，原子半径比E(N)小，故A为O元素。综上可得，A、B、C、D、E、F、G分别为O、Li、B、C、N、S、Cl元素，以此分析下列选项。 【详解】A．A为氧元素，D为碳元素，E为氮元素，电负性关系为C<N<O，所以，D<E<A，A错误； B．B为锂元素，C为硼元素，同周期，从左往右，金属性减弱，所以金属性：B>C，B错误； C．D为碳元素，F为硫元素，CS2为直线形分子，正电中心与负电中心重合，为非极性分子，C正确； D．G为氯元素，G的氧化物对应的水化物有很多种，如为弱酸，而最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误；故答案选C。 11、【答案】D 【详解】A．钠与氧气反应可能生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2），取决于反应条件，因此氧化物不一定为Na2O2，A错误； B． 氮气和氧气在一定条件下反应生成氮的氧化物（如、等），NO2和水反应生成HNO3（如），HNO3和NaOH反应生成NaNO3，NaNO3溶液通常呈中性，生成对应的盐溶液不一定是碱性，B错误； C．单质若为铁， 铁的氧化物（如Fe2O3或Fe3O4）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁等碱，C错误； D．硫和氧气在一定条件下反应生成SO2，SO2和水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸可与镁（Mg）反应生成亚硫酸镁，或与氨气（NH3）反应生成亚硫酸铵，因此物质X可以是Mg或NH3，D正确；故选D。 12、【答案】B 【分析】放电时Li失去电子变成Li+进入电解质，在S电极得电子生成Li2S，因此负极是Li电极（a），正极是S电极（b）；充电时，原负极变成阴极（得电子，Li+得电子变Li），原正极变成阳极（失电子，Li2S变回S和Li+），即Li电极（a）为阴极，S电极（b）为阳极。 【详解】A．放电时，电子通过外电路从负极（a）流向正极（b），电子不通过电解质，A错误； B． 放电时，Li失去电子变成Li+进入电解质，在正极S电极得电子生成Li2S，反应为：，B正确； C． 根据分析可知，充电时b为阳极，C错误； D．根据题意，不参与电极反应，D错误；故答案选B。 13、【答案】A 【详解】A．向硫酸锌溶液通入氨气时，氨气溶于水形成碱性环境，锌离子先形成氢氧化锌沉淀使溶液变浑浊；继续通入氨气，过量氨与氢氧化锌反应生成稳定的络合物，溶液变澄清，A正确； B．已知：和， 反应的平衡常数，小于，故不趋向于完全，B错误； C．向锌氨溶液加入稀硫酸，氢离子消耗氨分子，降低浓度，平衡正向移动，浓度降低，C错误； D．体系中存在电荷守恒：，D错误；故选A。 14、【答案】A 【详解】A．氨分子的三角锥形空间结构是由于氮原子的孤对电子导致的，但还原性主要源于氮元素的化合价为-3价，是氮元素的最低价，只有还原性，与分子几何形状无关，因此不能由结构推测还原性，A符合题意； B．水中的O-H键极性大于乙醇中的O-H键，导致O-H键更易断裂，使钠与水反应更剧烈，结构能推测性质，B不符合题意； C．乙烯分子中的π键不稳定，易断裂，因此易发生加成反应，结构能推测性质，C不符合题意； D．氧的电负性强于硫，使水分子间形成氢键，而硫化氢主要依赖范德华力，导致水的沸点更高，结构能推测性质，D不符合题意；故答案选A。 15、【答案】B 【分析】据实验装置分析可知，装置a中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，b中盛放碱石灰干燥氨气，d中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO27N2+12H2O，上方的气球用于收集尾气气体， 【详解】A．根据实验室制备NH3的原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热可生成NH3：，a中固体为和，A正确； B．NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2会与NH3形成络合物CaCl2·8NH3，导致NH3被吸收，通常NH3应使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥，B错误； C．M中NH3与NO2在催化剂作用下反应，生成两种环境友好型物质。根据氧化还原反应规律，可能的反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3中的N从-3价升高到0价，被氧化，作还原剂；NO2中的N从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．装置d中，浓硝酸与Cu反应生成NO2：，通过抽动铜丝，可以控制Cu与浓硝酸的接触，从而控制反应的发生与停止，D正确；故答案选B。 16、【答案】C 【解析】由图可知，此装置为电解池，溶液中的Na+向阴极移动，则a与电源负极相连，A正确；b极为亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32- －2e- + H2O = SO42- + 2H+，B正确；阳极区发生：SO32 －2e- + H2O = SO42- + 2H+生成H+ ，阴极区发生：2H2O + 2e¯ = H₂↑ + 2OH-，使溶液中的氢氧根离子浓度增大,碱性增强，D正确；C选项不知道温度和压强即少了标准状态，无法计算H2物质的量。故答案选C。 17、【答案】（1） ①. BD （2分） ②. 非电解质（1分） （2） ①. 0.1 （2分） ②. （2分） （3）0.19 < x < 0.38 （2分） （4） （2分） （5）测量 1L 的 ，结果为 （2分） （6）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，用于净水；生理盐水（0.9%NaCl溶液）用于医疗输液，维持人体渗透压平衡；纯碱用于玻璃制造、洗涤剂生产等（任一合理答案均可）（1分） 【分析】物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】①制备无水乙醇需通过蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管及锥形瓶，不需要分液漏斗，而C中是球形冷凝管而要用直形冷凝管，故选BD。 ②实验1中，无水乙醇与乙醇水溶液均不导电，说明乙醇在水溶液中未电离，属于非电解质。 【小问2详解】① 溶质n(NaCl)=0.1mol ，NaCl 完全电离为和，即。溶液总体积约为1 L，故 。 ②根据 ​，可得：，说明②中溶质总微粒数是①的两倍。乙醇是非电解质， ，如果 NaCl 完全电离，则 ，故 ，符合 。故NaCl 在水中完全电离为 和，电离方程式为。 【小问3详解】HA 是弱电解质，仅部分电离，溶液中溶质微粒数介于1 mol和2 mol之间，因此，代入 （  ）得：0.19 < x < 0.38。 【小问4详解】混合后水的总质量为，若不反应，溶质微粒总物质的量为，则。由实验②数据可知，故预期的，说明发生反应，溶液颜色由蓝色变为浅蓝绿色，表明Cu2+与Cl-结合生成[CuCl4]2-。离子方程式为。 【小问5详解】若第一步完全电离、第二步不电离，理论值为；若两步均完全电离，理论值为。实测值介于二者之间，此结果与“第一步完全电离、第二步部分电离”的模型相符，故实验方案是测量 1L 的，结果为 ，说明​部分电离。 【小问7详解】明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，用于净水；生理盐水（0.9%NaCl溶液）用于医疗输液，维持人体渗透压平衡；纯碱用于玻璃制造、洗涤剂生产等（任一合理答案均可）。 18、 【答案】（1）第六周期第ⅥB族 （2分） （2） （2分） （3）B （2分） （4） +6 （1分） sp3 （1分） （5）（2分） （6） ①. 12 （2分） ②. NaWO3（2分） 【分析】题中流程旨在从废催化剂中回收高纯度三氧化钨；首先进行原料的预处理，氧化焙烧，将C转化为CO2除去，同时将氧化亚铁转化为，黑色浸出渣是，滤液调节pH除去铝，使用硫化沉淀法除去钼，然后向钨酸盐溶液中加入稀硫酸调节pH值，加N235萃取，有机相加氨水反萃取，得到溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到含钨晶体，最后在高温下煅烧晶体得到纯净的三氧化钨； 【小问1详解】钨为74号元素，且价电子排布式为，可知其位于副族，具体为第六周期第ⅥB族； 【小问2详解】由分析可知，此处黑色浸出渣为 【小问3详解】因预处理时加入了纯碱，此时溶液pH较高，X试剂应调低pH，达到使含铝离子转化为氢氧化物沉淀的目的，选项中只有硫酸为酸性，故选B； 【小问4详解】①配合物阳离子部分为R3NH+和H+，则阴离子为，设W化合价为x，H和O的化合价分别为+1和-2，可算得x=+6； ②N235中，N原子连接三个烃基，且含有一对孤对电子，价层电子对数为4，为sp3杂化； 【小问5详解】阳极WC被氧化为H2WO4和CO2，据电荷守恒与得失电子数守恒，可配平方程式为：； 【小问6详解】①Na在立方体体心，距离最近且相等的O原子位于棱上，共有12个； ②Na在立方体体心，晶胞中含有1个Na；立方体顶点有8个W，均摊下来每个晶胞含有1个W；O位于棱心，个数为，故化学式为：NaWO3。 19、【答案】（1）N＞O＞C （1分） （2）-101.7kJ·mol-1 （2分） （3） ①. 0.008 （2分） ②. CD （2分） （4） ①. L1 （2分） ②. 投料比Y=1时，=，反应平衡常数K=×=(102.2)2=104.4 （2分） ③. （1分） 10-9.1（2分） 【小问1详解】C、N、O位于同一周期，同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素原子因拥有相对稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 【小问2详解】根据题图1可知，ΔH=-(8.6+93.1)kJ·mol-1=-101.7kJ·mol-1。 【小问3详解】①根据题图2可知，-5℃下，苯胺完全转化为重氮盐，则苯胺转化率为80.0%，苯胺的消耗速率为。②A．根据题图2可知，-5~0℃时苯胺转化率较低，故重氮化反应最佳温度为0~5℃，故A错误；B．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＜0时反应可自发进行，ΔH＜0，ΔS＞0的反应在任意温度下均可自发，故B错误；C．根据题图2可知，副产物偶氮苯和N2的摩尔分数随温度升高而增大，故重氮化反应要及时散热，减小副反应的选择性，故C正确；D．相同条件下，重氮盐与苯胺反应生成偶氮苯的反应速率大于重氮盐水解的反应速率，活化能越小，反应速率越快，故重氮盐与苯胺反应生成偶氮苯的活化能比重氮盐水解反应的活化能小，故D正确。 【小问4详解】①对于可逆反应，增大反应物的浓度平衡正向移动，但增加的反应物的转化率减小，故随投料比的增大，减小，故lg减小，对应的变化曲线为L1。②投料比Y=1时，=，反应平衡常数K=×=(102.2)2=104.4。③根据电离方程式可得，NH3电离常数表达式为；根据题给反应可知，K·Kb()=Kb(NH3)=10-4.7，由上述分析可知，K=104.4，则Kb()=。 20、 【答案】（1）碳溴键 醛基 （2分） ；取代反应 （2分） （2）①苯酚 （1分） ② 2 （1分） （2分） （3）198 （2分） （4）AC （2分） (5)+CH3CHO+H2O（2分） 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学下学期期中测试试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A．圆明园马首铜像 B．三彩黑釉陶马 C．昭陵六骏石壁 D．汉彩绘木马 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A.属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 3. 微重力环境为研发新型技术提供重要平台，以下说法正确的是 A. 观察锂枝晶生长全流程影像：锂离子的最高能级为 B. 消除砷化镓晶体生长条纹：砷化镓()中镓的化合价为-3 C. 无容器钨合金熔化实验：钨合金熔点高于钨 D. 分析微重力对蛋白稳态影响：蛋白质属于生物大分子 4. 劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业冶炼铝 B 洁厕灵(含)除水垢() C 明矾处理污水 能水解生成胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 5. 图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是 A. 绘画中使用的朱砂()具有还原性 B. 银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化 C. 冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与溴化银作用形成的含配位键 D. 现代数码相机的传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性 6.提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与浓盐酸制 B. 用惰性电极电解溶液： C. 向溶液中通入过量气体： D. 向溶液中通入 8. 生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA B. 10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L CO2含有π键的数目为0.1NA D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸能炭化蔗糖并反应放出大量气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B 电负性：F>Cl>H 酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸 C 遇到KSCN溶液会产生红色沉淀 实验室用KSCN溶液检验的存在 D 铝常温下不能与氧气反应 日常用的铝制品常用铝合金制造 10. A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价(或最低负价)与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A.电负性： B. 金属性： C. 为非极性分子 D. G的氧化物对应的水化物为强酸 11. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐，以下推理成立的是 A. 单质若为钠，氧化物一定为 B. 单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C. 单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D. 单质若为硫，物质X可以是或 12. 中国科研团队通过阴离子调控技术攻克全固态锂电池界面难题，电池充放电总反应为(硫化物电解质允许、迁移，不参与电极反应)，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子通过硫化物电解质从a流向b B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，a为阳极 D. 该电池能量密度提升关键原因是参与电极反应，提高传导效率 13. 常温下，向某浓度的硫酸锌溶液通入一定量氨气可配制锌氨溶液。已知：和，若反应平衡常数大于，则认为反应趋向于完全，下列叙述正确的是 A. 向硫酸锌溶液通入氨气的过程中，溶液先变浑浊后澄清 B. 常温下，反应趋向于完全 C. 向锌氨溶液加入一定量稀硫酸，浓度升高 D. 体系中， 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的空间结构为三角锥形 具有还原性 B 水中氧氢键极性大于乙醇中的氧氢键 钠与水反应更剧烈 C 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 D O的电负性强于S 的沸点高于 15. 某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是 A. a中固体为和 B. b中可使用无水作为干燥剂 C. 已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D. 可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 （原创）16、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。下列叙述错误的是 （ ） A.与a极相连的一极为电源的负极 B.电极b的电极反应式为：SO32- －2e + H2O = SO42- + 2H+ C.理论上，当电极a释放出22.4 L H2时，NaOH溶液质量增加46 g D.电解过程中阴极区溶液PH增大，阳极区溶液PH减小 第II卷 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某小组对阿伦尼乌斯电离模型产生了兴趣，于是进行了以下的探究： 【实验1】 实验装置 实验序号 I II 烧杯中物质 无水乙醇 乙醇水溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡不发光 （1）①在下列的仪器中，制备无水乙醇需要用到的有_______(填字母)； ②实验1结果表明乙醇为_______(填“电解质”或“非电解质”)。 【实验2】 步骤1：配制4份溶液，每份均含有水()和溶质(见下表) 步骤2：测量这四份溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值，记为 序号 ① ② ③ ④ 溶质 乙醇 1 1 1 1 溶质 x 查阅资料，得： i．，其中为水凝固点下降常数，与溶剂种类有关，与溶质种类无关； ⅱ．为每水中含有溶质微粒(包括溶质分子和离子)的总物质的量浓度，在水的稀溶液中，近似等于物质的量浓度(在本题内均作近似处理) （2）①数据处理：实验2序号②中_______； ②结果分析：，可推测②中溶质总微粒数为①的两倍，因此，在水中的变化为_______(用相应的化学用语表示)； （3）上述实验还证明了是弱电解质，则x的取值范围是_______。 【实验3】 序号 ⑤ ⑥ ⑦ 溶质 将⑤和⑥混合(忽略混合时溶液体积的变化，且不考虑水解的影响) 1 1 溶质 颜色 无色 蓝色 浅蓝绿色 （4）某同学仔细研究了实验3的数据和现象，认为和在溶液发生了离子反应，其可能的离子方程式为_______。 （5）利用上述原理设计实验证明在水中的电离方式为，。简述该方案_______(需体现实验证据) （6）电解质在生活和生产中有重要的作用，请写出一个具体例子_______。 18. 钨基高密度合金可应用于人造卫星、歼击机等航天航空设备。从某废催化剂(含、、、、C等)中高效回收钨的工艺流程如下： 已知：焙烧后钨、钼的存在形态为和；回答下列问题： （1）74号元素钨的价电子排布式为，由此推测钨在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述流程“焙烧”产生的黑色不溶于水的浸出渣的主要成分为_______。 （3）“除铝”步骤中，加入物质X调节，则物质X可选用的试剂是_______。 A. 氨水 B. 硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 （4）通过三级胺萃取剂(结构如图所示，其与无机酸形成胺盐，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钨萃取配合物，R代表。该配合物中W的化合价为_______，N的杂化轨道类型是_______。 （5）利用电解法也可以从碳化钨()废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀()并放出。该阳极反应式为_______。 （6）钨(V)元素可以和O、形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如右图： 已知：钨原子位于O原子形成的正八面体的体心，离子位于钨原子形成的立方体的体心。 ①与离子距离最近且相等的O原子的数目为_______。 ②晶体的化学式为_______。 19. 我国张夏衡团队创新“硝基胺”直接脱氮策略，颠覆140年“重氮盐”脱氮历史。以苯胺制备氯苯为例： （1）的组成元素中C、N、O第一电离能由大到小顺序为_______。 （2）重氮化反应是传统的脱氮途径。苯胺()生成重氮盐的反应历程如图1： _______。 （3）将苯胺与重氮化试剂通入微通道反应器，经过10分钟测得苯胺转化率α、反应流出液成分摩尔分数(重氮盐、偶氮苯、)随温度的变化如图2。 已知：①体系中存在副反应：重氮盐与苯胺生成偶氮苯()、重氮盐水解反应生成氮气()； ②摩尔分数。 ①在下，反应器中苯胺的消耗速率为_______。 ②下列说法正确是_______(填字母)。 A.重氮化反应的最佳反应温度为 B.重氮盐水解反应，，反应在高温时才可自发 C.重氮化反应要及时散热，减小副反应的选择性 D.重氮盐与苯胺反应活化能比重氮盐水解反应的活化能小 （4）苯胺的碱性弱于。现向溶液(完全电离)中通入发生反应。与的反应过程、的电离过程、苯胺的电离过程表示如下： () 、起始物质的量分别为、n()．平衡时测得[或]随投料比Y=的变化如图3。 ①表示随投料比Y变化曲线是_______(填写曲线编号“”或“”) ②计算与反应的平衡常数K为_______(写出计算过程)。 ③的电离常数表达式_______，苯胺的电离常数()=_______(填写计算结果)。 （原创）20. 我国科学家利用铜催化C-O偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如下(反应条件略)。 （1）化合物F的官能团名称为：___________；此反应的反应类型为：___________。 （2）①化合物E的名称为___________。 ②化合物F的同分异构体中，含有苯环且官能团不变的结构有___________种(不包含F本身)，其中核磁共振氢谱图上有3组峰的结构简式为_______。 （3）在化合物 G的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是_______。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物E能溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 B. 反应物F分子中存在“头碰头”形成的键 C. 在G分子中，碳原子的杂化类型均为sp2 D. 该反应的副产物为非极性分子 （5）工业上可合成肉桂酸，其反应如下：+CH3CHO+H2O 若化合物F与乙醛(CH3CHO)能发生类似的反应，则相应的化学方程式为：______________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $