2026届河南高三下学期高考化学自编模拟卷（八）

2026届河南省高三高考化学自编模拟卷（八）【解析】 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56 Pb~207 一、选择题（14小题，42分） 1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A B C D 湖山奖牌—金牌 场馆建造—聚四氟乙烯 场馆用电—硅太阳能电池板 火炬燃料—甲醇 【答案】C 【解析】金牌的主要成分是合金，属于金属材料；聚四氟乙烯是有机高分子材料；硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料；甲醇是有机物，属于有机材料。故选C。 2.中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B.分子中含有2个键，1个键 C.的电子式为 D.的分子结构模型 【答案】D 【解析】碳原子的原子序数为6，基态碳原子的电子排布式为，基态碳原子的最外层电子轨道表示式为，A错误；分子中存在N≡N，含有1个键、2个键，B错误；的电子式为，C错误；分子中存在碳氧双键，是直线形分子，分子结构模型为，D正确。故选D。 3.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A.键角： B.酸性： C.和中硫原子均采取杂化 D.熔、沸点： 【答案】A 【解析】中N原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，A正确；甲基具有推电子作用、F原子具有吸电子作用，所以酸性：，B错误；中S原子采取杂化，中S原子采取杂化，C错误；苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间能形成氢键，所以熔、沸点：，D错误。故选A。 4.以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是（　　） A.碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B.加入将转化为： C.若向溶液中通入氨气除去： D.若向溶液中加入除去： 【答案】D 【解析】碳酸锰、碳酸铜属于难溶性电解质，离子方程式应为： 、，A错误；加入 将转化为，自身被还原为： ，B错误；可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；故选D。 5.L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是（　　） A.制备L的反应是加聚反应 B.L的单体为、和HCHO C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1 D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物 【答案】D 【解析】的链节为，在竖线处断键，并连接=O和-H，从而得出三种单体分别为HCHO、、，所以制备L的反应是缩聚反应，A错误；根据选项A分析可知，单体为HCHO、、，B错误；参加反应的三种单体HCHO、、的物质的量之比为2∶1∶1，C错误；苯酚上邻对位上的H、苯胺上的邻对位上的H均能和甲醛发生缩聚反应，生成网状结构的高分子化合物，D正确；故选D。 6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A.除去NO2中的NO杂质 B.验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C.配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D.制备乙烯 【答案】C 【解析】与溶液反应，不能溶液除去NO2中的NO杂质，A错误；锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气也使形管中右侧红墨水上移，B错误；配制溶液时，定容后摇匀方法是上下颠倒，C正确；制备乙烯时，温度计液泡应插入反应液面以下，且应该用蒸馏烧瓶，D错误。故选C。 7.下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半 充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H－O键的键长 比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对 最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 【答案】D 【解析】P与S电子层数相同，基态磷原子的3p能级电子排布为3p3半充满，较稳定，P比S的第一电离能大，A解释正确；氧原子半径比氮原子小，H－O键的键长比键的短，键的键能较大，故稳定性：，B正确；钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子Na，C解释正确；H2O分子间形成氢键的概率比HF分子间形成氢键的概率大，因此H2O的沸点比HF的沸点高，D描述和解释都错误。故选D。 8.钠离子电池是利用Na＋在电极之间“嵌脱”实现充放电（原理如图所示），工作时总反应为NaxMO2＋nCNax－yMO2＋NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 A.放电时，Na＋由Y极通过交换膜移向X极 B.放电时，正极反应式为NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋ C.充电时，过渡元素M发生氧化反应 D.用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g 【答案】D 【解析】放电时为原电池，由总反应式可知放电时M元素化合价升高，结合图示装置可知X电极为负极，Y电极为正极，放电时，阳离子向正极移动，则Na＋由X电极通过交换膜移向Y极，A错误；放电时，正极电极反应式为yNa＋＋ye－＋nC=NayCn，B错误；由充电总反应式可知，充电时，过渡元素M的化合价降低，发生氧化反应。铅蓄电池中放电时的负极反应式为，每消耗20.7g铅转移0.2mol电子，钠离子电池充电时，图示装置正极区域失去电子，发生氧化反应，电极反应式为NayCn－ye－＝yNa＋＋nC，由电子守恒可知，钠离子电池正极区域质量减少4.6g，D正确。故选D。 9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 【答案】C 【解析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成，反应方程式为，沉淀不是二者水解相互促进生成的，A结论错误；将固体加入饱和溶液中，增大，转化为，不能证明 ，B错误；取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下能把氧化为，产生白色沉淀，不能判断原样品是否变质，C正确；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误。故选C。 10.某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验I 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验II 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 已知：①和均为白色沉淀，、； ②被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A.实验I中发生了置换反应 B.实验II中的白色沉淀中有 C.反应的平衡常数 D.实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无 【答案】B 【解析】实验I：向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，没有发生置换反应，A错误；实验II：向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，的溶度积常数小于，说明实验II中的白色沉淀中有，B正确；反应的平衡常数＝106，C错误；实验II红色褪去，是因为反应后溶液中Fe(SCN)3转化为，溶液中仍然存在，D错误。故选B。 11.血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为＋2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A.基态的价电子排布式为 B.中的配位数为6 C.卟啉中N原子的杂化方式有和 D.中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 【答案】C 【解析】Fe的原子序数为26，基态Fe原子的电子排布式为，失去2个电子形成，基态的价电子排布式为，A正确；由图可知，与相连的原子由6个，故的配位数为6，B正确；由卟啉环中所有原子共面知，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，C错误；和中提供孤对电子的原子分别是C和O，与形成的配位键比与形成的配位键更强，故吸入会使人中毒，D正确。故选C。 12.S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A.该化合物的化学式是CrS B.原子的配位数为6 C.该晶体的密度为 D.基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数 【答案】B 【解析】根据均摊法可知，Cr位于晶胞棱上和体内，个数为，S位于晶胞的顶角和体内，个数为，故该化合物的化学式为CrS，A项正确；由晶胞的结构可知，原子的配位数为4，B项错误；由图可知晶胞的底面积为菱形，由此可知该晶胞的体积为，则晶胞的密度为，C项正确；Cr元素序数为24，基态Cr原子的电子排布式为，未成对电子数为6，S为16号元素，为主族元素，价电子即为最外层电子，即S的价电子数为6，故基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数，D项正确；答案选B。 13.向体积均为1 L的两个刚性容器中各充入4 molHBr(g)和1 molO2(g)，分别在绝热和恒温条件下发生反应，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系 B.ΔH>0 C.HBr的转化率： D.b点对应的平衡常数 【答案】D 【解析】恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，该反应为气体分子数减小的反应，则压强减小，在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，则L2表示绝热条件下ΔP随时间变化关系，A错误；根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，，在图中以ac所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，，B错误；b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向着吸热的逆向移动，所以HBr的转化率：，C错误；在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式： ， 根据a点时数据有：，解得x=0.75，此时浓度商，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b点HBr的转化率大于a点，即b点平衡常数K大于a点Qc，D正确；故选D。 14.狄尔斯－阿尔德(Diels－Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯－阿尔德反应催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A.物质I的名称为丙烯醛 B.总反应为 C.物质VI是反应的催化剂 D.物质V中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】物质Ⅰ 的名称为丙烯醛，A正确；物质Ⅰ 和物质Ⅲ是“入环”的物质，应为反应物，物质Ⅴ是“出环”的物质应为生成物，水开始“出环”生成，后来又“入环”参加反应；总反应是 ＋ ，B正确；物质VI在连续反应中从一开始就和物质Ⅰ参与了反应，在最后又和物质Ⅴ再次生成，是反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅳ以及水都是中间产物。C正确；物质V 中含有3个手性碳原子，中“*”标示的碳原子为手性碳原子，D错误。故选D。 二、非选择题（58分，4大题） 15（15分）.I．硫酸催化乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理如图所示，其中TS表示过渡态（结构未画出）。根据图中信息，回答下列问题： (1)(1)(1)的           。 (2)酯化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应，机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和分子内脱水的过渡态，为避免副反应的发生，通常将酯化反应的温度控制在以下，请给出合理的解释           。 II．乙烯和乙酸可在杂多酸催化下合成乙酸乙酯，在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按（乙烯）（乙酸）为1：1、3：1、9：1进行反应，不同温度下，平衡时乙酸的转化率如图所示。 (3)（乙烯）（乙酸）为9：1的是曲线         (填“a”、“b”或“c”)。 (4)下列措施中一定能提高乙酸乙酯平衡产率的是___________（填字母）。 A．增大乙烯和乙酸起始压强　　　B．通入一定量 C．改用更高效催化剂　　　　　　D．将乙酸乙酯分离出反应容器 (5)下，该反应的为           ；若将（乙烯）（乙酸）提升至9：1，         (填“能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至以上。 III．碳酸二甲酯可由甲醇通过电解法制得，电解装置原理如图所示。 (6)阳极的电极反应式为           。 (7)已知该电解过程的实际工作效率()为，当反应了时，电极的质量变化情况为         (保留整数)。 【答案】(1)－15.5 (2)副反应活化能分别为，高于酯化反应活化能，在较低温度下进行时，副反应更不容易发生 (3)c (4)AD (5)0.008　不能 (6) (7)增加533g 【解析】（1）由图像可知，生成物总能量－反应物总能量＝(－15.5－0)＝－15.5。 （2）图中乙醇分子间脱水成醚的反应活化能为，乙醇分子内脱水（消去反应）的反应活化能为，而酯化反应的活化能为，副反应的活化能比酯化反应的活化能大，所以在较低温度下进行时，副反应更不容易发生。 （3）乙烯和乙酸均为反应物，增大乙烯的量能提高乙酸的平衡转化率，则（乙烯）（乙酸）越大，对应的乙酸的平衡转化率也越大，故（乙烯）（乙酸）为9∶1的是曲线c。 （4）该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大乙烯和乙酸起始压强，可使平衡正向移动，A能提高乙酸乙酯平衡产率；向刚性密闭容器中通入一定量，反应物和生成物的浓度均不变化，B不影响乙酸乙酯的平衡产率；改用更高效催化剂，可以提高反应速率，C不影响乙酸乙酯的平衡产率；将乙酸乙酯分离出反应容器，乙酸乙酯的浓度降低，平衡正向移动，D可提高乙酸乙酯的平衡产率。故选AD。 （5）图中按（乙烯）（乙酸）为3∶1发生反应时，乙酸的平衡转化率为50%，设乙烯、乙酸的初始物质的量为3amol、amol，可列出三段式：， 则平衡时容器内的气体总物质的量为3.5amol，P总＝，该反应的；若将（乙烯）（乙酸）提升至9∶1，则乙烯的初始压强为，乙酸的初始压强为20kPa，假设乙酸的平衡转化率恰为70%，则平衡时乙烯、乙酸、乙酸乙酯的分压分别为(180－14)kPa＝156kPa、(20－14)kPa＝6kPa、14kPa，Kp＝，故不能将乙酸的平衡转化率提升至以上。 （6）由图示电解池可知，O2在右侧电极被还原为水，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，CO和CH3OH在左侧电极处发生反应转化为，阳极的电极反应式为。 （7）阴极反应式为，当反应了时，转移电子的物质的量为，由于该电解过程的实际工作效率为，则铅蓄电池中转移的，电极为负极，负极反应式为，则负极质量增重。 16（14分）.柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%) 第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。 第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。 第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。 第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。 (1)装置A和B的名称分别为   　　　　    、   　　　    。 (2)控制温度在的方法为   　　　    。 (3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是   　　　　    。 (4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：  　　　     。 (5)第四步的试剂X为   　　　    （填分子式），“一系列操作”选择下图的   　　　    （填字母）装置进行。 (6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。 ①x＝  　　　　　     。 ②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值    　　　   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)三颈烧瓶　恒压滴液漏斗 (2)水浴加热 (3)柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2＋易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵 (4) (5)C2H6O　A (6)2　偏小 【解析】（1）装置A为三颈烧瓶，装置B为恒压滴液漏斗； （2）水在常压下沸点为，控制温度在的方法为水浴加热； （3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2＋易水解，柠檬酸可抑制二价铁水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵，所以多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜； （4）第三步是柠檬酸亚铁铵缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，得到柠檬酸铁铵，根据电子得失守恒配平化学方程式，可得化学方程式为：； （5）第四步的试剂X为乙醇，分子式为C2H6O；由于产品溶解度降低，有固体析出，需要过滤分离，所以“一系列操作”选择下图的A； （6）①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.002mol，则n(Fe3＋)＝2×0.002mol＝0.004mol；另一份经过一系列反应消耗0.018L×0.1mol/L×10＝0.018molNaOH，其中Fe3＋消耗3×0.004mol＝0.012molNaOH，由反应[与NaOH反应时，与相当]可知，与消耗的NaOH为n(NaOH)＝0.018mol－0.012mol＝0.006mol，则n(NH)＝0.006mol，则NH与Fe3＋的物质的量之比为0.006∶0.004，即2x＝3y，又由正负化合价代数和为0得，x＋3y－6＝0，则x＝2； ②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，导致测得消耗NaOH标准溶液的体积偏小，导致的物质的量偏小，由于y值不变，测得的比值偏小。 17（15分）.从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。（部分条件和溶剂已省略） 已知：Ⅰ．Lindlar催化剂可选择性地催化还原碳碳三键为碳碳双键；Ⅱ．，R为烃基，X为卤素原子；Ⅲ．，、为氢或其他基团。回答下列问题： (1)反应①的反应类型是       。 (2)化合物D的结构简式是       。 (3)关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有       （填标号）。 A．化合物A中含有3种官能团 B．化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰 C．反应⑥中用到的中所有的碳原子的杂化方式都是 D．化合物X分子中含有2个手性碳原子 (4)可通过酯化反应将化合物E转化为F，研究人员首先尝试了加入对应的羧酸并在酸催化下加热酯化，但最终没有采用这种方式，原因是       。 (5)化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱羧（脱去羧基）三步反应，如下图所示。 写出其中“消去”的化学方程式（不要求写反应条件）：       。 (6)哌啶()是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序：       （填标号）。 a．　　b．　　c． (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（简单的有机溶剂、无机试剂任选）        。 【答案】(1)取代反应 (2) (3)AC (4)酸催化会导致酯基水解 (5) (6)a>c>b (7) 【解析】由已知信息Ⅱ，反应①为卤代烃与酚发生取代反应得到酚醚，结合B的分子式可知，B为，C的分子式比B多2个氢原子，由已知信息Ⅰ，在Lindlar催化剂作用下碳碳三键加氢还原得到碳碳双键，故C为，由已知信息Ⅲ，在加热条件下，C发生转化为D，D为 。 （1）反应①为取代反应。 （2）D的结构简式为。 （3）A中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，A正确；B为，共有如图7种不同化学环境的氢原子，其在核磁共振氢谱上有7组吸收峰，B错误； 中苯环上的碳原子和醛基的碳原子杂化方式均为，C正确；X分子中共有1个手性碳原子，如图中*标注：，D错误。故选AC。 （4）E的结构简式为 ，在酸催化加热条件下可能发生羟基的消去和酯基的水解等副反应，不利于目标产物的生成。 （5）化合物F转化为X的过程中，根据键连方式可知，三步转化过程依次为①F中酯基与羧基中间的碳加成对羟基苯甲醛的醛基；②羟基与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应消去一分子水；③脱羧失去一分子CO2，故“消去”的化学方程式为。 （6）N上的孤电子对结合H+能力越强，碱性越强；烃基为推电子基团，增大N的孤电子对的电子云密度，则哌啶()的碱性强于氨；吡啶( )中N参与形成大π键，其孤电子对处于未杂化的sp2杂化轨道，接受H+的能力弱，则吡啶的碱性弱于氨，故碱性：哌啶>氨>吡啶，即a>c>b。 （7）和Cl2发生取代反应生成，和发生取代反应生成，发生已知信息III的机理得到，合成路线为 。 18（14分）.石煤钒矿含有石英，三价钒、铝、钠、钾等的化合物。三价钒主要存在于硅氧四面体结构中，难于直接酸浸，可采用少量酸熟化工艺提取，在熟化过程中三价钒转化为可溶性的VOSO4.一种熟化—水浸工艺从石煤钒矿中提钒技术的流程如图所示。 完成下列问题： (1)钒(V)原子的价层电子排布式为  　　　　     。 (2)用适量浓硫酸对石煤钒矿进行“熟化”的目的是  　　　　     。 (3)滤渣的主要成分是  　　　　     。“水浸”时加热并搅拌的目的是   　　　　    。 (4)用NaClO3“氧化”浸出液生成VO，其离子方程式为   　　　    。 (5)氧化液中加入D202树脂进行“离子交换”，其原理可以表示为：R－N＋(CH3)3(OH－)＋VO→R－N(CH3)3(VO)＋OH－。对交换后的有机相进行“解吸”可加入   　　　    ，既得到含钒富液，又可重生交换树脂。 (6)“沉钒”时得到NH4VO3，则“煅烧”时发生反应的方程式为   　　　　    。 【答案】(1)3d34s2 (2)破坏硅酸盐矿物结构，使钒裸露出来，便于后续浸取 (3)SiO2 　加快水浸速率，增大浸出率 (4)ClO＋6VO2＋ ＋ 9H2O＝6VO＋Cl－ ＋18H＋ (5)NaOH溶液 (6)2NH4VO3V2O5 ＋ 2NH3 ＋ H2O 【解析】石煤钒矿经过熟化，破坏了硅氧四面体，得到可溶性的VOSO4，水浸后，滤渣为二氧化硅，氧化后将VO2＋氧化为，离子交换与解吸用于除杂和富集钒，加入NH4Cl沉钒，转化为NH4VO3沉淀，最后锻烧得到产品V2O5产品。 （1）钒(V)原子为23号元素，价层电子排布式为3d34s2； （2）根据分析，用适量浓硫酸对石煤钒矿进行“熟化”的目的是：破坏硅酸盐矿物结构，使钒裸露出来，便于后续浸取； （3）滤渣的主要成分是SiO2；“水浸”时加热并搅拌的目的是：加快水浸速率，增大浸出率； （4）VO2＋被氧化为，被还原为Cl－，再结合电子守恒，电荷守恒，质量守恒，反应的离子方程式为：＋6VO2＋ ＋ 9H2O＝6＋Cl－ ＋18H＋； （5）“离子交换”原理：R－N＋(CH3)3(OH－)＋→R－N(CH3)3()＋OH－交换时，先将吸收到有机相中形成R－N(CH3)3()，完成除杂。解吸时，反向进行，根据平衡移动原理，增大OH－浓度，平衡逆向移动，所以加入NaOH溶液； （6）流程图中NH4VO3 “煅烧”得到V2O5，钒的化合价没有变化，产物应该有NH3 和 H2O，反应的化学方程式为：2NH4VO3V2O5 ＋ 2NH3 ＋ H2O。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届河南省高三高考化学自编模拟卷（八） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56 Pb~207 一、单选题 1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A B C D 湖山奖牌—金牌 场馆建造—聚四氟乙烯 场馆用电—硅太阳能电池板 火炬燃料—甲醇 2.中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B.分子中含有2个键，1个键 C.的电子式为 D.的分子结构模型 3.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A.键角： B.酸性： C.和中硫原子均采取杂化 D.熔、沸点： 4.以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是（　　） A.碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B.加入将转化为： C.若向溶液中通入氨气除去： D.若向溶液中加入除去： 5.L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是（　　） A.制备L的反应是加聚反应 B.L的单体为、和HCHO C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1 D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物 6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A.除去NO2中的NO杂质 B.验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C.配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D.制备乙烯 7.下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H－O键的键长比H-N 键的短，H-O键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外 层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： HF的相对分子质量比H2O的大，HF的范德华力 更大 8.钠离子电池是利用Na＋在电极之间“嵌脱”实现充放电（原理如图所示），工作时总反应为NaxMO2＋nCNax－yMO2＋NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 A.放电时，Na＋由Y极通过交换膜移向X极 B.放电时，正极反应式为NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋ C.充电时，过渡元素M发生氧化反应 D.用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g 9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 10.某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验I 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验II 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 已知：①和均为白色沉淀，、； ②被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A.实验I中发生了置换反应 B.实验II中的白色沉淀中有 C.反应的平衡常数 D.实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无 11.血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为＋2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A.基态的价电子排布式为 B.中的配位数为6 C.卟啉中N原子的杂化方式有和 D.中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 12.S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A.该化合物的化学式是CrS B.原子的配位数为6 C.该晶体的密度为 D.基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数 13.向体积均为1 L的两个刚性容器中各充入4 molHBr(g)和1 molO2(g)，分别在绝热和恒温条件下发生反应，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系 B.ΔH>0 C.HBr的转化率： D.b点对应的平衡常数 14.狄尔斯－阿尔德(Diels－Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯－阿尔德反应催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A.物质I的名称为丙烯醛 B.总反应为 C.物质VI是反应的催化剂 D.物质V中含有2个手性碳原子 二、非选择题（58分，4大题） 15.(15分)I．硫酸催化乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理如图所示，其中TS表示过渡态（结构未画出）。根据图中信息，回答下列问题： (1)(1)(1)的           。 (2)酯化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应，机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和分子内脱水的过渡态，为避免副反应的发生，通常将酯化反应的温度控制在以下，请给出合理的解释           。 II．乙烯和乙酸可在杂多酸催化下合成乙酸乙酯，在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按（乙烯）（乙酸）为1：1、3：1、9：1进行反应，不同温度下，平衡时乙酸的转化率如图所示。 (3)（乙烯）（乙酸）为9：1的是曲线         (填“a”、“b”或“c”)。 (4)下列措施中一定能提高乙酸乙酯平衡产率的是___________（填字母）。 A．增大乙烯和乙酸起始压强　　　B．通入一定量 C．改用更高效催化剂　　　　　　D．将乙酸乙酯分离出反应容器 (5)下，该反应的为           ；若将（乙烯）（乙酸）提升至9：1，         (填“能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至以上。 III．碳酸二甲酯可由甲醇通过电解法制得，电解装置原理如图所示。 (6)阳极的电极反应式为           。 (7)已知该电解过程的实际工作效率()为，当反应了时，电极的质量变化情况为         (保留整数)。 16（14分）.柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%) 第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。 第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。 第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。 第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。 (1)装置A和B的名称分别为   　　　　    、   　　　    。 (2)控制温度在的方法为   　　　    。 (3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是   　　　　    。 (4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：  　　　     。 (5)第四步的试剂X为   　　　    （填分子式），“一系列操作”选择下图的   　　　    （填字母）装置进行。 (6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。 ①x＝  　　　　　     。 ②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值    　　　   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17（15分）.从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。（部分条件和溶剂已省略） 已知：Ⅰ．Lindlar催化剂可选择性地催化还原碳碳三键为碳碳双键；Ⅱ．，R为烃基，X为卤素原子；Ⅲ．，、为氢或其他基团。回答下列问题： (1)反应①的反应类型是       。 (2)化合物D的结构简式是       。 (3)关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有       （填标号）。 A．化合物A中含有3种官能团 B．化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰 C．反应⑥中用到的中所有的碳原子的杂化方式都是 D．化合物X分子中含有2个手性碳原子 (4)可通过酯化反应将化合物E转化为F，研究人员首先尝试了加入对应的羧酸并在酸催化下加热酯化，但最终没有采用这种方式，原因是       。 (5)化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱羧（脱去羧基）三步反应，如下图所示。 写出其中“消去”的化学方程式（不要求写反应条件）：       。 (6)哌啶()是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序：       （填标号）。 a．　　b．　　c． (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（简单的有机溶剂、无机试剂任选）        。 18（15分）.石煤钒矿含有石英，三价钒、铝、钠、钾等的化合物。三价钒主要存在于硅氧四面体结构中，难于直接酸浸，可采用少量酸熟化工艺提取，在熟化过程中三价钒转化为可溶性的VOSO4.一种熟化—水浸工艺从石煤钒矿中提钒技术的流程如图所示。 完成下列问题： (1)钒(V)原子的价层电子排布式为  　　　　     。 (2)用适量浓硫酸对石煤钒矿进行“熟化”的目的是  　　　　     。 (3)滤渣的主要成分是  　　　　     。“水浸”时加热并搅拌的目的是   　　　　    。 (4)用NaClO3“氧化”浸出液生成VO，其离子方程式为   　　　    。 (5)氧化液中加入D202树脂进行“离子交换”，其原理可以表示为：R－N＋(CH3)3(OH－)＋VO→R－N(CH3)3(VO)＋OH－。对交换后的有机相进行“解吸”可加入   　　　    ，既得到含钒富液，又可重生交换树脂。 (6)“沉钒”时得到NH4VO3，则“煅烧”时发生反应的方程式为   　　　　    。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $