江苏无锡市锡东高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用溶液处理锅炉里的水垢 C. 用氯化铵溶液除铁锈 D. 利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 水解的离子方程式： D. 的电离方程式： 3. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋ D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 该反应的平衡常数可表示为K= 阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体与酸反应制取气体；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；能将氧化为，用于制作燃料电池；稀与稀溶液反应生成，放出的热量为57.3。完成问题： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 与浓硝酸反应： C. 稀与稀溶液反应： D. 碱性燃料电池的负极反应： 7. 脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 图甲中对的吸附能力弱于图乙 D. 失效的脱硫剂可在氢气中加热重新转化为，实现“再生” 8. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 9. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 10. 砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A. As元素的非金属性强于S元素 B. 时，为主要的存在形式 C. D. 溶液显酸性 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B. 在滴定过程中的溶液存在： C. 在滴定过程中，的溶液中存在： D. 在滴定过程中，的溶液中存在： 13. 丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示 B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C. 其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液，pH由大到小的顺序是___________。(填字母) （2）向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。 （3）常温下将的溶液和的溶液充分混合后，所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 （4）常温下将的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，溶液中电荷守恒表达式为___________。 （5）已知在25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因___________。 （6）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数___________ （7）已知反应的平衡常数为，则与、、的代数关系式为___________。 15. 工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 （1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 （2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： （3）调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 （4）用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 16. 处理含铬［Cr(Ⅵ)］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr(Ⅵ)在溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)。 Ⅰ．钡盐沉铬法：向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。 （1）使用的沉铬效果优于的原因是___________。 Ⅱ．亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向酸性含铬废水中加入过量NaHSO3，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀。 （2）将还原为的离子方程式为___________。 （3）Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，___________。 Ⅲ．铝还原回收Cr(Ⅵ)法： 步骤ⅰ：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。 （4）步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是___________。 （5）步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中___________，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。(可选用的试剂：溶液、稀硫酸、溶液) 已知：①碱性条件Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将还原。 ②常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如下图1所示。 ③不同温度下和的溶解度如下图2所示。 17. 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。 （1）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。 ①25℃时，___________。25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②酸性条件下，能将烟气中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ③温度高于60℃时，氧化率下降，其原因是___________。 （2）二氧化氯()是一种广谱消毒剂。在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为和。以为吸收剂进行脱硫，实验时测得的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。 ①当时，随pH的增大，脱除率逐渐降低，其原因是___________。 ②在pH约7.6之后，随pH的增大，脱除率又开始升高，其原因是___________。 ③一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的质量为___________g；产生“气泡”的化学方程式为___________。 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）A＞C＞B （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （3）10:1 （4）c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （5）溶液中存在HFH++F-,Ka=4.0×10-4，F-+H2OHF+OH-，Kh===2.5×10-11＜Ka，即等浓度HF的电离程度大于等浓度F-的水解程度，导致溶液呈酸性 （6）mol/L （7）K0•Ka1(H2C2O4)•Ka2(H2C2O4) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ②部分FeS与反应生成并逸出 （3）减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀 （4）充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度 （5）当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （6） 【16题答案】 【答案】（1）BaCO3与H+反应，使得c(H+)减小，促进平衡：(橙色)(黄色)正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀 （2）3++5H+=2Cr3++3+4H2O （3）取少量上层清液于试管中，加入盐酸酸化，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有残留 （4）pH偏低时，铝与H+反应增强，与Cr(Ⅵ)反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降 （5）加入KOH，调节溶液的pH=8，使Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，静置、过滤；向滤渣中加入足量的双氧水，并调节溶液的pH=10，将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，将所得溶液煮沸、冷却；再加入足量的稀硫酸，充分反应后，调节溶液的pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，然后降温结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. 10-6 ②. ＜ ③. 2H2O+3+4NO=4+3Cl-+4H+ ④. 或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低； （2） ①. ClO2的氧化性减弱 ②. ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2 ③. 113.125 ④. NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $