精品解析：湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我们的生产、生活和科技的发展都离不开化学，下列有关说法错误的是 A. 植物油氢化可以延长其保质期 B. 制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 C. 甲壳质是虾壳的主要成分 D. 用于打印的高聚物光敏树脂是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油中含有碳碳双键，易被氧化，氢化后碳碳双键变为单键，可延长保质期，故A正确； B．该聚碳酸酯主链上含有酯基，是通过缩聚反应制得的，并非加聚反应，故B错误；　 C．甲壳质是虾壳的主要成分，故C正确； D．高聚物光敏树脂属于混合物，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 椅式的空间结构模型： C. 可用质谱法区分与 D. 反应属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳元素无简单阴阳离子，碳化钙的电子式为，A错误； B．为环己烷的船式结构模型，椅式环己烷的结构模型为，B错误； C．二者相对分子质量不同，质荷比不同，可用质谱法区分，C正确； D．该反应属于核反应，反应过程中原子核发生了变化，而化学变化中原子核不发生改变，因此该反应不属于化学变化，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制备胶体 B. 图②装置用于制作简易氢氧燃料电池 C. 图③装置用于制备干燥的氨气 D. 图④装置用于测定中铁的质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备​胶体的正确方法是将饱和​溶液逐滴加入沸水中，继续加热至体系变为红褐色；该装置直接加热​的水溶液，无法制得​胶体，A错误； B．闭合​、断开​时，电解滴有酚酞的溶液，阳极（接电源正极的石墨）产生，阴极（接电源负极的石墨）产生​，两种气体吸附在石墨电极上；断开、闭合后，吸附了和​的电极在电解质溶液中形成原电池，即可作为简易氢氧燃料电池，能达到实验目的，B正确； C．氯化钙会与氨气反应生成八氨合氯化钙，会吸收氨气，不能用干燥氨气，C错误； D．酸性不仅氧化，还会氧化，会额外消耗标准液，导致测定结果误差偏大，无法准确测定中铁的质量分数，D错误； 故答案选B。 4. 下列物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可以将氧化 中显很高的正电性 B 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有碱性 C 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基疏水而磺酸根亲水 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Xe是稀有气体，化学性质稳定，通常难以被氧化，中为+6价，F为-1价，正电性较高，具有较强的得电子能力（强氧化性），可以将Xe氧化，故A正确； B．苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐，其防腐作用的原理是在酸性条件下转化为苯甲酸，苯甲酸能抑制微生物的生长繁殖，而非利用苯甲酸钠自身的碱性，故B错误； C．表面活性剂的作用原理是分子中同时含有亲水基团和疏水基团；高级烷基磺酸钠的烷基为疏水基团、磺酸根为亲水基团，同时具备亲油和亲水性，可作表面活性剂，故C正确； D．石英的主要成分为，低温石英中硅氧四面体连接形成具有手性结构的螺旋长链，具有压电效应，可作压电材料，故D正确； 故选B。 5. 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能与氨形成配合物，同理Be2+也不能在水中与氨形成配合物，A项错误； B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确； C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确； D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确； 答案选A。 6. 下列方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 沉淀溶于氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色，是弱电解质不能拆，故正确方程式为：，A错误； B．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，B错误； C．向溶液中滴加少量溶液，亚硫酸氢钠过量会放出，故正确的离子方程式为：，C错误； D．沉淀溶于氨水：，D正确； 故选D。 7. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 肉桂醛最多能被催化还原 B. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉桂醛中苯环、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，1 mol肉桂醛最多能与5 mol 发生催化还原反应，选项未明确肉桂醛的物质的量，故A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，由龙脑的结构可知，1个龙脑分子中含有3个手性碳原子，故B正确； C．肉桂酸龙脑酯含有酯基，在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，故C错误； D．酸性溶液会将肉桂醛中的碳碳双键氧化，不能用酸性溶液代替碱性溶液，故D错误； 故选B。 8. (铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为。 已知：的摩尔质量为。 下列说法正确的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为N B. Q处坐标为 C. 和的最近距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中配体为，配体中C、N均有孤电子对，但C电负性更小，更容易提供孤电子对，因此配位原子是C，A错误； B．晶胞结构为正方体，已知P原子位于坐标原点(0,0,0)，Q点K+处于晶胞体对角线上，与x-z平面右上角原子相连，故其坐标为，B错误； C．晶胞结构中可以发现所有钾离子位于立方体中其中的4个小立方体的体心，而距离其中一个钾离子最近的亚铁离子其实是小立方体的顶点，故最短距离是“小立方体的体对角线的一半”，即立方体的体对角线的。已知立方体的边长是d nm，则体对角线长度为，故亚铁离子和钾离子的最短距离是，C正确； D．晶体密度与晶胞计算公式为，根据晶胞结构可确定，的个数为4，铁氰化钾单元数为4，则，晶胞的边长为d nm即，则，故密度为，D错误。 9. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构是三角锥形 B. 工业上采用电解法冶炼 C. 简单离子的半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】浓度均为的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z是非金属元素，W、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH=2，即为一元强酸，原子序数：，则Z是、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的，即为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的，即为一元强碱氢氧化钠，则X是，由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、、S、。 【详解】A．为，中N原子形成3个键，有一对未成键的孤电子对，采取杂化，的空间结构是三角锥形，A正确； B．是非常活泼的金属，工业上采用电解法冶炼，B正确； C．W、X的简单离子分别为、，电子层结构相同，核电荷数：<，则离子半径：>，即简单离子半径：W>X，C错误； D．Y、Z的简单气态氢化物分别是H2S、HCl，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl >H2S，即Z＞Y，D正确； 故选C。 10. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 羟基自由基产生原理为： D. 若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为O2+2e‒+2H+＝H2O2、Fe3++e‒＝Fe2+，后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+ H2O，·OH氧化苯酚，反应为C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e‒＝4H++O2↑。 【详解】A．由以上分析可知，电流方向为Pt电极→电解质→HMC-3电极，A错误； B．Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e‒＝4H++O2↑，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，B错误； C．羟基自由基产生原理为：Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+ H2O，C错误； D．由反应O2+2e‒+2H+＝H2O2、Fe3++e‒＝Fe2+，及反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+ H2O可知，每产生1mol·OH，阴极共转移3mol电子，又已知C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，则处理1mol苯酚，需转移84mol，处理4.7g即0.05mol苯酚时，电路中最少需通过4.2mol电子，D正确； 故选D。 11. 以铅精矿(含、等)为原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。 下列说法正确的是 A. 溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 B. “电解I”阳极产物用尾液吸收后可在“热浸”中循环使用 C. “置换”中选用的试剂X可为Fe D. “电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作阴极 【答案】B 【解析】 【分析】本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后“热溶”使又转化为，电解得到；过滤II后的滤液成分主要为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂X将置换为，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为。 【详解】A．热浸时，做氧化剂，被氧化为单质，每反应，升价，消耗 ；每反应，同样升价，也消耗，因此消耗物质的量之比为，A错误； B．“电解I”中，阴极得电子生成金属，阳极失电子生成（或失电子生成​，氧化得到），是“热浸”步骤的原料，因此阳极产物处理后可在热浸中循环使用，B正确； C．若置换试剂为，比、都活泼，会置换出和，还会引入杂质，影响后续提纯；应选，置换出且不引入新杂质，C错误； D．“电解II”需要从富银铅泥中提纯和，类似电解精炼，需要将粗的富银铅泥作阳极（阳极溶解，金属离子进入电解液，纯金属在阴极析出），因此富银铅泥应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选B。 12. 一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A. X的结构可能为 B. 生成的催化剂为 C. 在反应①中体现了碱性 D. 若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】反应总过程为端炔和发生羧基化反应生成炔酸，咪唑类物质作为催化剂循环参与反应。 【详解】A．反应②中，咪唑负离子进攻CO2的亲电碳，生成，A正确； B．参与了整个循环，在反应②消耗，在反应④重新生成，反应前后性质和质量不变，是生成炔酸铯的催化剂，B正确； C．反应①中，给出质子，结合质子生成，因此在反应中体现酸性，不是碱性，C错误； D．若R=H，反应物为乙炔，两端都含有端炔氢，都可以发生羧基化反应，最终可以得到HOOCC≡CCOOH，D正确； 故选C。 13. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 下列说法正确的是 A. 丁线所示物种为 B. 反应Ⅲ的焓变 C. 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 D. 温度下，体系达平衡后，压缩容器容积，产率增大，则与压缩前相比，重新达平衡时，增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变，，H2O和H2对应曲线的变化趋势相同，lgn的差值为2，判断丁为H2，乙为H2O，随着温度升高，H2和H2O的物质的量均增大，根据H原子守恒知，H2S的物质的量减少，则甲为H2S，丙为SO2，由此作答； 【详解】A．由分析可知，丁线为氢气，A错误； B．由分析知，甲线为，随着温度的升高，的物质的量逐渐减小，平衡逆向移动，正反应放热，B错误； C．由分析知，温度为，体系达平衡时，丁线所示物种为H2，物质的量为a mol，则H2O的物质的量为100a mol，n(H2O)=n(SO2)=100a mol，根据O原子守恒，2×n(SO2)+n(H2O)+4×n(CaSO4)=2 mol，2×100a+100a+4×n(CaSO4)=2 mol，n(CaSO4)=(0.5-75a) mol，根据Ca原子守恒，n(CaS)+n(CaSO4)=1 mol，n(CaS)= (75a+0.5) mol，根据H原子守恒n(H2O)+ n(H2)+ n(H2S)=0.1 mol，n(H2S)=0.1-100a-a=0.1-101a，根据S原子守恒，n(CaS)+n(CaSO4)+n(H2S)+2×n(S2)+ n(SO2)=2 mol，1+0.1-101a+2×n(S2)+100a=2 mol，n(S2)=，C正确； D．压缩体积，产率增大，则。由可知。由反应III的平衡常数及反应II的结论可知，为定值，因增大，故必然增大，即。根据H原子守恒有，可得。因此，即。由于，故，即减小，D错误； 故选C。 14. 常温下，水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意可推知，含碳物种的摩尔分数是指、以及的摩尔分数，其摩尔分数分别为、、，因为是定值，两种物质的摩尔分数相同，则其物质的量相同，其在溶液中的浓度也相同；pH值较小时，酸性强，溶液中含碳物种主要是CH3COOH，曲线I代表CH3COOH的分布系数，pH值较大时，与强碱作用生成沉淀平衡（）向逆反应方向移动，的摩尔分数降低，故线Ⅲ表示的变化情况，曲线II代表CH3COO-的分布系数与pH值关系。 【详解】A．在强碱性条件下会生成沉淀，故在较高时，溶液中生成沉淀，浓度降低，平衡（）向逆反应方向移动，的摩尔分数降低，故线Ⅲ表示的变化情况，A错误； B．的电离平衡常数，当时，，，B错误； C．反应（）的平衡常数，由此可得；当时， ， （由B选项详解可知），则，则有，则，C正确； D．当，体系中几乎全以形式存在，其在溶液中的含量很少，远小于，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验室制备，并测定产品中的含量。已知：、均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： I．制备 1.镍片与浓硝酸在温度为50~60℃下加热反应，制得溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入的盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 IV．将iii中混合物减压过滤，洗涤，干燥。 a （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）iii中无水乙醇的作用是___________。 （4）iv中进行减压过滤的目的是___________；iv中洗涤晶体的正确顺序为___________(填序号)。 ①乙醚 ②浓氨水 ③乙醇 II．含量测定 用电子天平称取试样，用水溶解后加入盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定剩余至终点，消耗标准溶液。另取盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 （5）样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示，无需化简)。 若所用盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）硝酸不稳定，温度较高时易分解和挥发 （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. BC （3）降低溶剂极性，减小溶解度，促进结晶析出 （4） ①. 加快过滤速度，使固体更干燥 ②. ②③① （5） ①. ②. 无影响 【解析】 【分析】镍片与浓硝酸在温度为下加热反应，转化为；加入浓氨水，生成沉淀；所得沉淀转移至双层反应釜中，加入的盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入无水乙醇，析出蓝紫色晶体，据此分析。 【小问1详解】 镍片与浓硝酸在温度不高于60℃下加热反应的原因是硝酸不稳定，温度较高时易分解和挥发； 【小问2详解】 仪器a的名称为球形冷凝管； 双层反应釜冷凝水的进水口为b（下进上出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳）； 操作中加入了混合液，氨易挥发且极易溶于水，因此可用水吸收且需防止倒吸，所以方框中装置的作用是吸收挥发出的并防止倒吸现象的发生。A．该装置起吸水干燥作用，不能吸收氨气，A不符合题意；B．该装置可以吸收挥发出的，且能防止倒吸，B符合题意；C．浮子密度小，若球泡内的液面上升，浮子也上升，浮子相当于磨砂玻璃塞，将导管的出气口堵上，从而防止倒吸，C符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 因不溶于乙醇，故无水乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶解度，促进结晶析出； 【小问4详解】 iv中进行减压过滤的目的是加快过滤速度，使固体更干燥； 先用浓氨水洗涤，防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏，起到稳定晶体的作用；再用乙醇洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同时降低晶体的溶解损失；最后用乙醚洗涤，用于置换乙醇并快速带走残留水分和微量有机杂质，实现快速干燥，故正确的顺序是②③①； 【小问5详解】 根据滴定原理，空白实验消耗的标准溶液，0.2320 g产品滴定至终点消耗标准溶液，则样品消耗氢氧化钠为，根据关系式：，所以产品中的物质的量为，则的质量分数为；由计算式可知，测定结果与盐酸浓度无关，故若所用盐酸浓度偏大，对测定结果无影响。 16. 钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常用作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、、、等)生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为___________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)；试剂X为___________。 （2）滤液1“沉钛”的离子方程式为___________。 （3）已知滤液2中的浓度为，的浓度为，则常温下滤液2中pH不大于___________。(已知) （4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是___________。 （5）与、在下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表所示。 物质 分压/MPa ①该温度下，与、反应的总化学方程式为___________。 ②随着温度升高，尾气中的含量升高，主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （2） （3）6.5 （4）沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶(或沉钛时，需加入热水，温度升高会促进的水解) （5） ①. ②. 随着温度升高，与反应生成(或) 【解析】 【分析】钛铁矿的主要成分为，杂质有、、、等。钛铁矿用硫酸“酸浸”，酸性溶液中钛元素主要以形式存在，可知“酸浸”后溶液中存在的阳离子有、、、等，与硫酸反应生成沉淀，不与硫酸反应，过滤，滤渣中含有、；向滤液中加入铁粉将还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵“沉铁”生成碳酸亚铁沉淀，向碳酸亚铁中加入乳酸溶液转化为乳酸亚铁溶液；滤液1中含有、、，加大量热水使水解为沉淀，煅烧”得，高温条件下，和焦炭、氯气反应生成、和，由此作答； 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为；与硫酸反应生成沉淀，不与硫酸反应，所以滤渣的主要成分为、；试剂将还原为，则为； 【小问2详解】 滤液1中含有、、，加热水使水解为、沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 开始沉淀时，此时；开始沉淀时，此时，为防止、沉淀，滤液2中不大于6.5； 【小问4详解】 “沉钛”时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶，所以“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换； 【小问5详解】 ①根据表中数据可知，该温度下，C转化为和，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，可知、和的物质的量之比约为，则与、反应的总化学方程式为； ②随着温度升高，与反应生成，所以尾气中的含量升高。 17. 盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________。 （2）化合物G中的官能团名称为___________。 （3） (C2H5)2SO4属于酯类化合物，反应A→B的方程式为___________。 （4）化合物D中含有-NO2，其中-NO2中的采取的杂化方式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生水解反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线___________（无机试剂和溶剂任选）。 【答案】（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚） （2）醚键、氨基 （3） （4） （5） （6） ①. 3 ②. （7） 【解析】 【分析】A与硫酸二乙酯发生取代反应生成B和硫酸，B在CO/HCl、AlCl3的作用下，苯环上的氢被醛基取代生成C，C与CH3NO2发生取代反应生成D和水，D被氢气还原为E，E被NaNO2氧化为F、被Fe/HCl还原为G（），F与G反应生成H，根据H的结构可知F为 ，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构，其名称为邻苯二酚（或1，2-苯二酚）。 【小问2详解】 由分析可知，G为，含有官能团醚键和氨基。 【小问3详解】 A→B为邻苯二酚中的酚羟基被硫酸二乙酯取代生成邻二乙氧苯和硫酸，化学方程式为。 【小问4详解】 N原子的价电子数为 5，形成3个σ键，成键电子对为3，2个电子用来形成大键，因此价层电子对总数为3+0=3，根据VSEPR理论，对应的杂化方式为sp2杂化。 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问6详解】 C的芳香族同分异构体能发生水解反应，则含有苯环和酯基，与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，由于C的不饱和度为5，因此该同分异构体中只含有1个酯基，该同分异构体的核磁共振氢谱为4组峰，则具有对称性：酯基和酚羟基处于对位，符合的结构有：、、，共3种；峰面积比为6：6：1：1的结构为。 【小问7详解】 是由发生缩聚反应生成的，因此需要经过反应生成一个支链，由题中反应可知，可以通过与CO/HCl和AlCl3反应生成，接下来可以让醛基与HCN发生反应生成，然后让氰基在酸性条件下水解即可得到，整体流程为：。 18. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”目标，资源化利用是重要的研究方向。 I．催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一，该转化过程中涉及的主要反应如下： i． ii． 时， iii． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）对于上述（1）的反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 低温条件有利于反应自发进行 B. 时，反应达到平衡 C. 恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D. 在该反应中增大的投料比，可提高的平衡转化率 （3）投料比为1:3、压强为2 MPa时，无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化的曲线如图所示。[已知：含碳物质选择性=] ①有利于短链烯烃生成的温度范围为___________(填标号)。 A．373~573 K B．573~773 K C．773~973 K D．973~1173 K ②计算1083 K时，发生的反应的___________。 ③373～1173 K范围内，773 K以后的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （4）①该装置工作时，阴极表面发生的电极反应式为___________。 ②若有通过质子交换膜时，生成和共___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. B ②. 1 ③. 温度高于773 K时，反应i占主导地位，反应i为吸热反应，温度升高，反应i平衡正向移动，CO2的转化率增大 （4） ①. (或) ②. 0.75 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，当n = 2时，即CO2催化加氢可制得乙烯，将反应i2+反应ii可得反应，即为该反应，由题干已知可得该反应的焓变为； 【小问2详解】 A．对于反应，正反应的气体分子数减小，熵变，根据吉布斯自由能，当低温时有利于，即有利于该反应自发进行，A正确； B．当时，这与反应进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡，B错误； C．该反应不是等体积反应，恒温恒压条件下随着反应进行，气体体积不断变化，气体的密度也不断变化，气体密度不变，说明体积不再变化，则反应达到平衡，C正确； D．在该反应中增大投料比，的浓度增大，平衡转化率减小，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①由图可知，当温度在范围内时，、和的选择性较大，则范围内有利于短链烯烃的生成。 ②由图可知，当温度为1083 K时，CO的选择性为100%，烯烃的选择性为0，所以只发生反应i，的转化率为75%，设初始投料为、，列三段式： 所以，同理，，，。 ③温度高于773 K时，反应i占主导地位，反应i为吸热反应，温度升高，反应i平衡正向移动，CO2的转化率增大。 【小问4详解】 ①甲醇发生反应生成甲酸，碳元素化合价升高，发生氧化反应，则右侧为阳极，阳极电极反应式为，则左侧为阴极，阴极上得电子转化为，阴极电极反应式为或。 ②由①可知，阳极反应为或CH3OH + H2O = HCOOH + 4H++4，阴极反应为或，若有H+通过质子交换膜，说明电路中转移电子的物质的量为，在阴极生成的物质的量为0.5 mol，在阳极生成的物质的量为0.25 mol，生成和共。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我们的生产、生活和科技的发展都离不开化学，下列有关说法错误的是 A. 植物油氢化可以延长其保质期 B. 制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 C. 甲壳质是虾壳的主要成分 D. 用于打印的高聚物光敏树脂是混合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 椅式的空间结构模型： C. 可用质谱法区分与 D. 反应属于化学变化 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制备胶体 B. 图②装置用于制作简易氢氧燃料电池 C. 图③装置用于制备干燥的氨气 D. 图④装置用于测定中铁的质量分数 4. 下列物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可以将氧化 中显很高的正电性 B 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有碱性 C 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基疏水而磺酸根亲水 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 5. 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在 6. 下列方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 沉淀溶于氨水： 7. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 肉桂醛最多能被催化还原 B. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 8. (铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为。 已知：的摩尔质量为。 下列说法正确的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为N B. Q处坐标为 C. 和的最近距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 9. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构是三角锥形 B. 工业上采用电解法冶炼 C. 简单离子的半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 10. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 羟基自由基产生原理为： D. 若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子 11. 以铅精矿(含、等)为原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。 下列说法正确的是 A. 溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 B. “电解I”阳极产物用尾液吸收后可在“热浸”中循环使用 C. “置换”中选用的试剂X可为Fe D. “电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作阴极 12. 一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A. X的结构可能为 B. 生成的催化剂为 C. 在反应①中体现了碱性 D. 若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 13. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 下列说法正确的是 A. 丁线所示物种为 B. 反应Ⅲ的焓变 C. 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 D. 温度下，体系达平衡后，压缩容器容积，产率增大，则与压缩前相比，重新达平衡时，增大 14. 常温下，水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验室制备，并测定产品中的含量。已知：、均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： I．制备 1.镍片与浓硝酸在温度为50~60℃下加热反应，制得溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入的盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 IV．将iii中混合物减压过滤，洗涤，干燥。 a （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）iii中无水乙醇的作用是___________。 （4）iv中进行减压过滤的目的是___________；iv中洗涤晶体的正确顺序为___________(填序号)。 ①乙醚 ②浓氨水 ③乙醇 II．含量测定 用电子天平称取试样，用水溶解后加入盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定剩余至终点，消耗标准溶液。另取盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 （5）样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示，无需化简)。 若所用盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常用作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、、、等)生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为___________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)；试剂X为___________。 （2）滤液1“沉钛”的离子方程式为___________。 （3）已知滤液2中的浓度为，的浓度为，则常温下滤液2中pH不大于___________。(已知) （4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是___________。 （5）与、在下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表所示。 物质 分压/MPa ①该温度下，与、反应的总化学方程式为___________。 ②随着温度升高，尾气中的含量升高，主要原因是___________。 17. 盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________。 （2）化合物G中的官能团名称为___________。 （3） (C2H5)2SO4属于酯类化合物，反应A→B的方程式为___________。 （4）化合物D中含有-NO2，其中-NO2中的采取的杂化方式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生水解反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线___________（无机试剂和溶剂任选）。 18. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”目标，资源化利用是重要的研究方向。 I．催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一，该转化过程中涉及的主要反应如下： i． ii． 时， iii． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）对于上述（1）的反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 低温条件有利于反应自发进行 B. 时，反应达到平衡 C. 恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D. 在该反应中增大的投料比，可提高的平衡转化率 （3）投料比为1:3、压强为2 MPa时，无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化的曲线如图所示。[已知：含碳物质选择性=] ①有利于短链烯烃生成的温度范围为___________(填标号)。 A．373~573 K B．573~773 K C．773~973 K D．973~1173 K ②计算1083 K时，发生的反应的___________。 ③373～1173 K范围内，773 K以后的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （4）①该装置工作时，阴极表面发生的电极反应式为___________。 ②若有通过质子交换膜时，生成和共___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $