湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期模拟卷一 化学试题

高三化学模拟卷—参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A D D B A C A C D C C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） （1）[或] （2）10滴的溶液 （3） （4） （5） （6）被水合肼进一步还原成铜单质 （7）917.28 16．（每空2分，共14分） （1）6 （2）①温度过低，反应速率慢；温度过高，HCl挥发、分解，原料利用率降低 ②AgCl、 ③ （3） （4）与反应生成的氮气可作保护气 （5） 17．（除标注外，每空2分，共15分） （1）氧化反应（1分） （2）碳碳双键（1分） （3） （4）①ac ②2 （5） （6）将酰胺基中的羰基还原为，同时保护酮羰基不被还原 （7）（3分） 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1）-23.3 （2）C （3）AC （4）（或） （5）①，，温度升高，反应Ⅰ平衡正移使的转化率上升，反应Ⅱ平衡逆移使的转化率下降，上升幅度超过下降幅度 ②0.025 （6）①正（1分） ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学模拟卷一 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O∽16 Cu∽64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关我国主导的科技项目的描述中，不涉及氧化还原反应的是 A．“人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应 B．“液态阳光”示范项目中利用太阳能催化分解水制取氢气 C．钠离子储能电池中在正负极间的嵌入/脱出 D．“光伏制氢-合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子中σ键的形成： B．聚丙烯腈的结构简式： C．的VSEPR模型： D．的核磁共振氢谱图： 3．利用下列装置（部分夹持装置略）进行实验，能达到实验目的 A．探究浓度对反应速率的影响 B．在铁制品上镀铜 C．证明KI与反应存在一定的限度 D．证明乙炔可使溴水褪色 4．将固体加入和的混合溶液中，发生反应（设为阿伏加德罗常数的值）。下列分析正确的是 A．1 mol 含有的键数目为 B．每生成1 mol ，反应转移的电子数为 C．常温下，1 L 的氨水中的数目为 D．向1 L 氨水中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 5．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．酸性溶液氧化： D．在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 6．化合物L是氰基丙烯酸酯类医用胶的某种成分，其结构简式如图所示。下列关于化合物L的表述错误的是 A．分子式为 B．分子中无手性碳原子 C．可与发生加成反应生成含氨基化合物 D．存在顺反异构体 7．、、、是四种短周期主族元素，的核外电子总数与其族序数相同，是地壳中含量最多的元素；原子电子总数与原子的最外层电子数相同；的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．的空间结构为直线形 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．分子极性： 8．下列选项中，由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 比所带电荷数多，且离子半径小 比的熔点高 B 与的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角： C 石墨和聚乙炔中均存在共轭键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠（）和亚硫酸钠中均含价的硫 两者均具有较强的还原性 9．市售有机铁类（）是一种胃肠道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理为（利用溶液调节至）。实验室设计如图所示装置（夹持装置已省略），模拟制备。下列说法正确的是 A．中的化合价为 B．实验开始时，需先打开、、 C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D．若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 10．由介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是 A．只有在循环中起催化作用 B．该反应可用于制取合成气（、） C．该催化过程包含反应 D．反应过程中金属元素的价态发生改变 11．为蓝色粉末，当暴露在潮湿的空气中时会变为红色的，主要用作分析试剂及氨吸收剂。以水钴矿（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）为原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“浸出”时，可将钴元素还原 B．“氧化”时，过量可能会生成有毒气体 C．的作用是将、转化成碳酸盐沉淀除去 D．“减压烘干”的目的是降低烘干温度，防止产品分解 12．电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种电有机合成3-氯-4-氨基苯酚的装置如图所示，下列说法正确的是 A．b与外接电源的正极相连 B．Pb电极的电极反应式： C．电解一段时间后，阴、阳两极室中电解质溶液的质量均增大 D．理论上每生成1 mol ，电路中转移4 mol 电子 13．一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应机理及反应进程与能量变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．该二烯烃与溴单质生成Z或W的反应均为放热反应 B．达到平衡时，Z的含量小于W C．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 D．低温条件下，反应开始后短时间内Z为主要产物 14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．； Ⅱ．、均为难溶电解质，其饱和溶液随pH变化过程中，保持为不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．常温下， 溶液的pH约为4 D．反应几乎不能发生 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。某兴趣小组对铜氨溶液的组成以及性质进行探究。 Ⅰ．制备铜氨配合物（已知：氨水的pH约为11.5） （1）实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为_______________________________________________。 （2）甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为，乙同学认为配离子也可能为。丙同学重复实验的第一步，然后向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加_____________________，沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是。 （3）中H—N—H键角___________（填“>”“<”或“=”）中H—N—H键角。 （4）对铜氨溶液中的阴离子进行分析。查阅资料：， 。则被氨水溶解得到反应的平衡常数_____________。从化学平衡常数的大小分析，一般认为该反应很难发生。但考虑到铜氨溶液制备实验中得到沉淀时体系已经存在较高浓度的，对上述反应具有偶合作用，使得上述反应得以发生。 Ⅱ．实验室通过水合肼处理铜氨废液制备 （5）请写出与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：_______________。 （6）保持其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如图所示。水合肼的浓度大于时的产率下降，可能的原因是______________________________________。 （7）已知水合肼的浓度为时，的产率为98%，则消耗1 L 水合肼能收集到的的质量为__________g。 16．（14分）碲（Te）堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及、CuO、PbO）中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度≤时认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Te与O同族，基态Te原子的价电子有____________种不同的运动状态。 （2）①“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为_____________________________________________。 ②所得酸溶渣中除含外，还含有____________（填化学式）。 ③“提碲”反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）“沉铜、沉铅”时，所得滤液中最小为__________ 。 （4）“提硒”时，被还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为_____________________________________________________________。 （5）“提金”反应的离子方程式为_______________________________________________________。 17．（15分）治疗阿尔茨海默症的潜在化合物的前体T的合成路线如下 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．硼氢化钠（）对醛、酮的还原效果比较好。 （1）A→B的反应类型是___________。 （2）F分子中不含氧的官能团的名称是___________。 （3）B→D的化学方程式是_______________________________________________________________。 （4）①E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是___________（填标号）。 a．D分子中使邻位碳原子上的C—H的极性增强 b．D→E过程中，D分子中断裂C—O和带*碳原子上的C—H c．D反应后的主要产物受反应物中C—H的极性强弱和产物的稳定性影响 ②已知H是G的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有___________种。 a．H与G具有相同的环状结构且两个环连接方式相同 b．H和G具有相同的取代基 c．苯环上只有1种等效氢 （5）J→K发生取代反应，则K的结构简式是___________。 （6）L→T经过三步转化，设计的目的是________________________________________________________。 （7）结合上述合成路线和已学知识，以和乙醇、丙酮、乙醇钠为原料（其他无机试剂任选），设计合成的路线。 18．（15分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径。该过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应的__________ 。 （2）已知，其中R为常数，且为正数，在温度变化不大时，与都可以视为常数。下列图像中符合反应Ⅱ的与关系的是____________（填标号）。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol 只发生反应Ⅲ，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．气体总压强不随时间变化 B．体积分数不随时间变化 C．气体的平均相对分子质量不随时间变化 D．的消耗速率与的生成速率之比为 （4）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程与相对能量的关系，结果如图所示。 图中决速步骤的化学方程式为______________________________________________________________。 （5）在恒压条件下，和的起始量一定，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率和的选择性随温度的变化如图所示[]。 ①温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________________。 ②在恒温280℃、恒压3.4 MPa条件下，通入1 mol 和3 mol 的混合气体，充分反应后，测得的平衡转化率为30%，体系中的物质的量为0.1 mol，则反应Ⅰ的压强平衡常数_________（保留小数点后三位）。 （6）在酸性溶液中，以为原料通过电化学方法制备，装置如图所示。 ①玻碳电极与电源的___________（填“正”或“负”）极相连。 ②电解时，工作电极上生成的电极反应式为___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $