精品解析：2026 年湖南张家界市桑植县初中毕业学业水平考试模拟测化学试卷

2026年初中毕业学业水平考试模拟测试卷 化 学 考生注意：本卷共四道大题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（共15题） 1. 下列过程中，不属于化学变化的是 A．火力发电 B．粮食酿酒 C．比较二者的硬度 D．高炉炼铁 A. A B. B C. C D. D 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 氧气具有助燃性，是一种重要的燃料 C. 二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 4. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C. 雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物 D. 寒露，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 5. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 6. 下列化学用语正确的是 A. 氦气： B. ：硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C. 7个二氧化硫： D. 中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷 7. 2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D. 合金中只含有金属元素 8. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 9. 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的元素符号是 C. 铈的相对原子质量为 D. 铈原子的中子数为58 10. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 燃烧的条件 11. 下列所示实验操作及现象可以达到相应目的的是 实验设计 实验现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃 红墨水向右移动 实验目的 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是CO2 C．MnO2可以加速过氧化氢分解 D．验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 D. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 14. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图示与所描述的含义相符的是 A. 图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 B. 图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 C. 图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化 D. 图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化 二、填空题（本大题共5小题） 16. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）诗句“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”稻米中的淀粉属于营养物质中的____。 （2）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是_________。 （3）《燔石·青矾、红矾、黄矾、胆矾》篇中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为__________。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的意义___________。 （2）t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为___________g。 （3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 18. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中硫原子的核电荷数x=___，在化学变化中硫形成的简单离子符号是___。 （2）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则、、的离子半径由小到大的顺序为________。 19. 认真阅读下列科普短文。 氨（NH3）是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa），NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。 （1）写出氨的物理性质：________ (写一条即可)。 （2）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是___填元素符号)。 （3）图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应方程式为__________。 20. 钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是___________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 三、实验与探究题（本大题共2小题。） 21. 正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和都可选用C装置的原因是_________。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为_________________。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是________。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因________。 22. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： （2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有__(写出离子符号)。 （3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?_________(用化学方程式解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验】小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 （4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是___(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，图中①处的化学式为___。 （5）根据该实验，下列所得结论正确的是 (填字母)。 A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 C. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 四、计算题（本大题共1小题） 23. 某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为______。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出完整的计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业学业水平考试模拟测试卷 化 学 考生注意：本卷共四道大题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（共15题） 1. 下列过程中，不属于化学变化的是 A．火力发电 B．粮食酿酒 C．比较二者的硬度 D．高炉炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、火力发电是利用煤燃烧等提供能量，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，该过程无新物质生成，属于物理变化； D、高炉炼铁，发生了一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 氧气具有助燃性，是一种重要的燃料 C. 二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能作为燃料，故B选项不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气质量评价的主要污染物，故C选项不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故D选项符合题意。 故选D。 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 4. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C. 雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物 D. 寒露，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨是物理变化，水分子本身未改变，该选项不符合题意； B、闻到花香说明分子在不断运动，而非质量小，该选项不符合题意； C、雨水过滤后仍含有溶解性物质，属于混合物，该选项符合题意； D、露水凝结是物理变化，水分子体积不变，仅分子间距变小，该选项不符合题意 故选C。 5. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确； C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确； 故选A。 6. 下列化学用语正确的是 A. 氦气： B. ：硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C. 7个二氧化硫： D. 中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，则氦气的符号为He，故A错误； B、中硫酸根显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铁元素显+2价，该物质为硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素显+3价，化学式为，故B错误； C、化学式前的数字表示分子的个数，故7个二氧化硫分子表示为7SO2，不能读作7个二氧化硫，故C错误； D、离子符号中，元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，表述正确，故D正确。 故选D。 7. 2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D. 合金中只含有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不是单质，故A选项不符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故B选项符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故C选项不符合题意； D、合金中可能含有非金属元素，如钢中含有碳元素，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中各粒子个数比为 B. 反应物和生成物均由分子构成 C. 反应过程中各元素化合价均不变 D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。 【详解】A、反应物和的粒子个数比为，不是，A错误； B、反应物由二氧化碳分子构成、由氢分子构成；生成物由乙烯分子构成、由水分子构成，所有物质都由分子构成，B正确； C、反应物是单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中为+1价；碳元素在中为+4价，在中为-2价，C、H元素化合价发生了改变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不会改变，只有分子种类发生改变，D错误。 故选B。 9. 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的元素符号是 C. 铈的相对原子质量为 D. 铈原子的中子数为58 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素名称带有“钅”字旁，铈属于金属元素，该选项错误； B、根据元素周期表信息图可知，铈的元素符号是Ce，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，该选项错误； D、根据元素周期表信息示意图可知，铈原子的原子序数为58，相对原子质量约等于140，相对原子质量约等于质子数+中子数，故中子数为82，该选项错误； 故选B。 10. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项模型不正确。 B、物理变化和化学变化是并列关系，本质区别为是否有新物质生成，不存在包含关系，故选项模型不正确。 C、化合反应和氧化反应是交叉关系，并非包含关系（如甲烷燃烧属于氧化反应，不属于化合反应），而分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，两者属于并列关系，故选项模型不正确。 D、燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，故选项模型正确。 11. 下列所示实验操作及现象可以达到相应目的的是 实验设计 实验现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃 红墨水向右移动 实验目的 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是CO2 C．MnO2可以加速过氧化氢分解 D．验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 CO与灼热CuO反应，黑色固体变为红色说明生成Cu，澄清石灰水变浑浊说明生成CO2，证明CO夺取CuO中的氧，具有还原性，可达到实验目的。 B、不支持燃烧的气体不只有CO2，氮气、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭，无法证明瓶内气体是CO2，不能达到目的。 C、实验存在过氧化氢溶液浓度不同、是否加MnO2两个变量，不符合控制变量原则，无法证明MnO2加速过氧化氢分解，不能达到目的。 D、 NaOH固体溶于水本身会放热，也会使瓶内压强增大、红墨水右移，无法证明是中和反应放热，不能达到目的。 12. 辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 D. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒碱是由分子构成，1个辣椒碱分子中含有18+27+1+3=49个原子，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而辣椒碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为216：27=8：1，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确。 故选D。 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质的定义是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确。 B、由原子构成的物质除金属外，还包括稀有气体、金刚石等部分固态非金属单质，因此由原子构成的物质不一定是金属，推理错误。 C、氦原子核外只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构；镁原子核外有3个电子层，最外层2个电子在化学反应中易失去，二者化学性质不相似，推理错误。 D、置换反应要求反应物和生成物都同时包含单质和化合物，仅生成物有单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成单质氧气和化合物水，属于分解反应，推理错误。 14. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①生活污水应处理达标后排放，以免污染环境，说法正确；②塑料垃圾焚烧会产生大量有害气体，不能焚烧，说法错误；故该选项不完全正确； B、①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防缺铁性贫血，说法错误；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；故选项不完全正确； C、①煤、石油和天然气是不可再生能源，说法错误；②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源，说法正确；故选项不完全正确； D、①可燃性的粉尘或气体不纯燃烧容易引起爆炸，面粉厂、加油站附近应严禁烟火，说法正确；②油锅起火可用锅盖盖灭起到隔绝空气的作用，说法正确。故选项完全正确； 故选：D。 15. 下列图示与所描述的含义相符的是 A. 图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 B. 图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 C. 图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化 D. 图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2、质量比为8:1，错误； B、CO2属于气体，气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图示错误； C、NaOH固体溶于水放热温度升高、NH4NO3固体溶于水温度降低，一段时间后都恢复至室温，正确； D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强；KOH溶液加水稀释过程中溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，错误。 故选C。 二、填空题（本大题共5小题） 16. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）诗句“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”稻米中的淀粉属于营养物质中的____。 （2）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是_________。 （3）《燔石·青矾、红矾、黄矾、胆矾》篇中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）糖类 （2）常温下，碳单质的化学性质不活泼（或稳定） （3） 【解析】 【小问1详解】 人体六大基本营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 炭黑主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼（或稳定），一般不与其他物质发生化学反应，因此用炭黑绘制的字画可以长期保存。 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可以和硫酸铜溶液发生置换反应，将铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的意义___________。 （2）t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为___________g。 （3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g （2）225 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 P 点是a、c两种物质溶解度曲线的交点。在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点的意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都是20g。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，则在t3℃时，100g水中最多能溶解50g a物质。设150g水中最多能溶解a物质的质量为x，则有：，解得：x=75g。把90g物质a加入到150g水中，a物质不能全部溶解，只能溶解75g，所以得到的溶液质量为75g+150g=225g。 【小问3详解】 a物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大；c物质的溶解度随温度升高而减小。当a中混有少量的c物质时，可采用降温结晶的方法提纯a。因为降温时，a物质的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而c物质的溶解度增大，仍留在溶液中，从而达到提纯a的目的。 18. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中硫原子的核电荷数x=___，在化学变化中硫形成的简单离子符号是___。 （2）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则、、的离子半径由小到大的顺序为________。 【答案】（1） ①. 16 ②. （2）＜＜ 【解析】 【小问1详解】 根据电子排布的规律可知，第三层已排布了电子，说明y=8，原子中的核外电子数等于原子内的质子数，所以表中硫原子的核电荷数x=2+8+6=16，硫原子最外层有6个电子，大于4，在化学变化中硫原子容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为。 【小问2详解】 有3个电子层，、只有2个电子层，根据“电子层数越少，半径越小”，可知半径最大；和电子层数相同，核电荷数（11）大于的核电荷数（9），根据“电子层数相同，核电荷数越小，半径越大”，可知半径小于，因此最终顺序为＜＜。 19. 认真阅读下列科普短文。 氨（NH3）是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa），NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。 （1）写出氨的物理性质：________ (写一条即可)。 （2）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是___填元素符号)。 （3）图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应方程式为__________。 【答案】（1）无色气体，有激性气味，极易溶于水（一条即可） （2）N （3） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，氨的上述物理性质是无色气体，有激性气味，极易溶于水（一条即可）。 【小问2详解】 氨水、尿素、氯化铵都属于氮肥，主要为农作物提供氮元素，对应元素符号为。 【小问3详解】 根据微观示意图可知，反应物是和，生成物是和，反应条件为太阳光和催化剂，反应的化学方程式为。 20. 钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是___________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2）Al2​O3​​  （3）将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物的作用是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变可知：反应前共有3个Ti原子、6个O原子、4个Al原子，反应后已经有3个Ti原子，剩余的4个Al原子和6个O原子构成2个X，因此X的化学式为Al2​O3​。 【小问3详解】 现有实验可以得出结论：铁不能置换出铝，说明活动性Al＞Fe；铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性排在氢前，此时还没有验证铁和铜的活动性强弱，因此只需要补充一个能比较铁、铜活动性的实验即可，实验方案为将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可），上述合理方案都可以得出最终活动性顺序Al＞Fe＞Cu。 三、实验与探究题（本大题共2小题。） 21. 正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和都可选用C装置的原因是_________。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为_________________。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是________。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因________。 【答案】（1）和的密度都比空气大 （2） （3）干燥的二氧化碳不显酸性，不能使纸花变色，而二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使纸花变红 （4） 【解析】 【小问1详解】 和的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集，即均选用装置C收集。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 纸花①无明显变化，是因为干燥的二氧化碳不显酸性，不能使纸花变色，而纸花②③均变红，是因为湿润的纸花上的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，使纸花变红。 【小问4详解】 气球先变大是因为大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置内压强增大；气球变小是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内压强减小，反应的化学方程式为。 22. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： （2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有__(写出离子符号)。 （3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?_________(用化学方程式解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验】小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 （4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是___(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，图中①处的化学式为___。 （5）根据该实验，下列所得结论正确的是 (填字母)。 A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 C. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【答案】（1）HCl （2）H+ （3）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4） ①. Ba(OH)2、BaCl2 ②. BaSO4 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 根据残留的部分标签信息中的含有氢元素、有刺激性气味、分子量：36.46，可以判断出该酸为盐酸（HCl）。 【小问2详解】 盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子。盐酸、硫酸等酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+。 【小问3详解】 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应，故一开始没有气泡产生，反应化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 【小问4详解】 向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开反应是溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大；故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，化学式为Ba(OH)2、BaCl2。 曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应生成硫酸钡和水的微观本质如图所示，化学方程式：，水分子和硫酸钡的个数比2:1，故①为硫酸钡，化学式为BaSO4。 【小问5详解】 A、由曲线1和曲线2对比可知：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。当氢氧化钡恰好与稀盐酸反应时，溶液中有钡离子和氯离子。当氢氧化钡恰好与稀硫酸反应时，溶液中没有自由运动的离子。故溶液离子浓度越大，电导率越强，故A正确；                      B、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，故B正确； C、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故C不正确。 四、计算题（本大题共1小题） 23. 某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为______。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出完整的计算步骤） 【答案】（1）80% （2）18.25% 解：根据图像可知，样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为80g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 ，x=18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25% 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，最后剩余5g固体，5g固体是不能与稀盐酸反应的杂质，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：=80%。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $