精品解析：广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

龙川一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃幕墙 B．铝合金火炬内胆 C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承 D．精美的青花瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢化玻璃属于传统硅酸盐材料，是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．铝合金是金属合金，属于金属材料，不是无机非金属材料，B错误； C．碳化硅陶瓷是耐高温的新型结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确； D．青花瓷是传统陶瓷，属于传统硅酸盐无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 的空间填充模型： C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. 和一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4分子中碳原子与4个氯原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．CCl4是正四面体分子，Cl原子半径大于C原子半径，故其空间填充模型为，B错误； C．丙烷分子中所有碳原子均为饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体形结构，所有碳原子连接呈锯齿状，不在一条直线上，C错误； D．C2H6和C8H18符合烷烃的通式，两者结构相似分子组成上相差6个CH2，一定互为同系物，D正确； 故答案为D。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．收集气体 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．验证二氧化硫能和水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷化合生成NH4Cl，NaCl不发生变化，可分离固体混合物，A正确； B．NO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集(导气管长进短出)，B错误； C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，无法验证非金属性：C>Si，C错误； D．SO2溶于水，也会使得试管中出现液柱，不能验证二氧化硫能和水反应，D错误； 故选A。 4. 下列转化通过一步反应不能直接完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④S→SO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 ⑦HNO3→NO ⑧SiO2→H2SiO3 A. ①③⑤ B. ②⑦⑧ C. ①④⑧ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①N2和O2反应只能先生成NO，无法直接得到NO2，N2→NO2不能一步完成；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO2→NO能够一步完成，③NH3催化氧化生成NO，即NH3→NO可以一步完成；④在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2在催化剂作用下才能被氧化为SO3，无法直接得到SO3即S→SO3无法一步完成；⑤Cu和浓硝酸、稀硝酸反应均能得到Cu(NO3)2，即Cu→Cu(NO3)2可以一步完成；⑥浓硝酸受热分解生成NO2、O2和H2O，浓硝酸与Cu反应生成NO2，即HNO3→NO2可以一步完成；⑦稀硝酸与Cu反应生成NO，即HNO3→NO可以一步完成；⑧H2SiO3不溶于水，SiO2不与水反应，无法直接生成H2SiO3，即SiO2→H2SiO3不能一步完成；综上分析可知，①④⑧符合题意，故答案为：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 晶体中含有的离子数目是 D. 标准状况下溶于水生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇足量浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，5.6 g铁不会完全反应，转移电子数远小于，A错误； B．与在光照下的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、四种氯代烃，因此生成的分子数小于，B错误； C．晶体中只含有和两种离子，0.1 mol 晶体中离子总物质的量为0.2 mol，数目为，C正确； D．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此溶于水生成的数目不是，D错误； 故答案选C。 6. 化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写错误的是 A. 铜片溶于稀硝酸： B. 将少量通入NaOH溶液： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．少量与NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，方程式守恒且符合反应事实，B正确； C．在酸性溶液中会发生歧化反应生成S和，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，同时被还原为NO，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，选项未拆分强电解质，书写错误，D错误； 故选D。 7. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则操作顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。 【详解】A．为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，A正确； B．由分析，试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡均可溶于盐酸，则除杂过程必须先过滤，再在滤液中加盐酸，滤液中主要成分为氯化钠，还有少量NaOH和Na2CO3，加入盐酸，转化为NaCl和水，同时放出CO2气体，以得到纯净的氯化钠溶液，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故答案为C。 8. 1.12 g块状铁与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的是 ①滴入少量CuSO4溶液 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入NaNO3固体 ⑤升高温度 ⑥加入少量固体 A. ②③④ B. ①④⑥ C. ①⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】反应物的量：n(Fe)==0.02mol，n(H2SO4)=cV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，结合反应方程式：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知，反应中Fe过量，H2产量由H2SO4的量决定，据此分析解题。 【详解】①加少量CuSO4，Fe置换出Cu形成原电池加快反应，仅消耗少量Fe不改变H2产量，①符合题意；②中98%浓硫酸常温下使Fe钝化，且反应生成SO2而非H2，②不合题意；③改铁粉增大接触面积加快反应，不改变H2产量，③符合题意；④中加入NaNO3，酸性条件下与Fe反应生成NO，都会减少H2产量，④不合题意；⑤升高温度加快反应速率，反应物总量不变，H2产量不变，⑤符合题意；⑥中加CH3COONa，CH3COO-与H+结合为弱电解质CH3COOH，降低H+浓度减慢反应速率，⑥不合题意；综上分析，只有①③⑤符合题意，故答案为：D。 9. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. b极电势比a极低 B. 从右室向左室迁移 C. 该原电池工作时，电流由a电极经导线流向b电极 D. a电极上的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】该电池连有负载，为原电池装置，电极a 上 Cu失去电子结合 NH3生成，则电极a为负极，电极b为正极。 【详解】A．由上述分析可知，该装置为原电池装置，电极b为正极，则b极电势比a极高，故A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，从右室向左室迁移，故B正确； C．电极b为正极，则原电池工作时，电流由b电极经导线流向a电极，故C错误； D．a电极上Cu失去电子生成，反应为，故D错误； 故选B。 10. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>Z C. 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D. X与Z能形成原子数1：1或2：1的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Z和W同主族且W原子序数是Z的2倍，根据元素周期表的位置分布可知Z为O（8号元素）、W为S（16号元素）；Y与Z相邻且原子序数小于Z，故Y为N；M原子序数介于O和S之间，且电子层数等于最外层电子数，故M为Al；X、Y、Z、M、W五个短周期元素分占三个周期，故X只能在第一周期，X为H。 【详解】A．简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，A错误； B．非金属性，元素非金属性越强简单气态氢化物越稳定，稳定性，B错误； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使湿润紫色石蕊试纸变红，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，不会使试纸褪色，C错误； D．X为H、Z为O，二者可形成（H、O原子数比1:1）和（H、O原子数比2:1），D正确； 故选D。 11. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键吸收的能量小于形成(g)和(g)中化学键放出的能量 B. 是该反应的催化剂 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；图甲表示的反应为放热反应，表示反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，A正确； B．从图乙看出，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，是催化氨气还原NO的反应的催化剂，而在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，是反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．图乙所示反应③为，反应中氧气为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．由图，总反应为氨气、NO和氧气催化反应生成氮气和水：，D错误； 故选A。 12. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B. a可以直接转化为c C. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．浓硫酸和二氧化硫不反应，浓硫酸能干燥二氧化硫气体，A错误； B．氨气催化氧化生成NO，B正确； C．浓HNO3敞口放置因挥发(溶质减少)浓度减小；浓H2SO4因吸水性(溶剂增多)浓度减小，原因不同，C错误； D．二氧化氮和水生成硝酸和NO，则二氧化氮不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶有的溶液中通入气体X 出现白色沉淀 白色沉淀中的阴离子是或 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金 属 活 动 性 ： D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶有的溶液中，通入碱性气体（如）可生成沉淀，阴离子为；通入氧化性气体（如）可将氧化为，生成沉淀，阴离子为，操作、现象及结论均正确，A正确； B．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，无法比较二者催化效果，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际金属活动性，结论错误，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，滴到试纸上，试纸会先变红后脱水炭化变黑，现象描述错误，且不能仅得出浓硫酸具有酸性的结论，D错误； 14. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b C. 电子方向：电极a→质子固体电解质膜→电极b D. 电路中每流过2 mol电子，在正极消耗11.2LO2 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中通入O2的电极为正极（电极b），正极O2得电子发生还原反应：，通入H2S的电极为负极（电极a），负极H2S失电子发生氧化反应； 【详解】A．电极a为电池的负极，发生氧化反应，A错误； B．电池工作时，原电池中阳离子移向正极，故质子的移动方向由电极a到电极b，B正确； C．原电池中电子在外电路流动，由电极a到电极b，C错误； D．没有标况，不确定消耗氧气体积，D错误； 故选B。 15. 研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 体系压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中和NO均为生成物，二者物质的量之比始终为1:1，体积比始终保持不变，无法说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总物质的量相等，恒容条件下体系压强始终不变，压强不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，混合气体密度始终不变，密度不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．为红棕色气体，其余气体无色，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 16. 某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12 s时，B的转化率为40%，反应速率 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中两曲线相交时，A、B的浓度还在变化，没有达到平衡状态，A错误； B．12s时生成C的物质的量为1.2mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)= 0.6：0.2：0.4=3：1：2，浓度的变化量比等于化学计量数比，则方程式中化学计量系数，B正确； C．12 s时，B的转化率为40%，反应速率，C错误； D．保持体积不变，充入He，反应中各物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．化学小组通过一系列实验探究的性质。 （1）写出试管①的化学方程式为___________，实验开始后，观察到试管⑤的现象为___________，试管④中溶液褪色证明具有___________性。 （2）实验观察到②中产生白色沉淀，该小组对这一现象提出了以下猜想： 猜想1：白色沉淀可能为被空气中氧气氧化后溶于水产生的与反应的结果； 猜想2：白色沉淀可能是硫酸酸雾直接与反应的结果。化学小组通过下面实验验证猜想： 如图，打开止水夹K将___________气体通入试管①中，当试管③产生白色沉淀；关闭止水夹K，然后加热试管①，溶液上方有白雾产生，当试管②中的现象为___________，证明猜想___________(填“1”或“2”)成立。 Ⅱ．以下是氮循环的一部分： （3）写出步骤3的离子方程式___________，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成时，转移的电子数为___________。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，写出氮的氧化物排放有关的一个环境问题___________。 【答案】（1） ①. ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 还原 （2） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 2 （3） ①. ②. （4）产生酸雨(答案合理即可) 【解析】 【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使得品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性使得酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性和硫化钠生成黄色硫单质沉淀，尾气使用氢氧化钠吸收； 氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO； 【小问1详解】 浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水：；二氧化硫具有氧化性和硫化钠生成黄色硫单质沉淀，故为有淡黄色沉淀生成，二氧化硫具有还原性使得酸性高锰酸钾褪色，故为还原性； 【小问2详解】 验证2个猜想应该排除空气中氧气干扰，故可以打开止水夹K将气体通入试管①中，当试管③产生白色沉淀，说明装置中空气被排净；关闭止水夹K，然后加热试管①，溶液上方有白雾产生，硫酸能和钡离子生成硫酸钡沉淀，当试管②中的现象为产生白色沉淀，证明猜想2成立； 【小问3详解】 步骤3中二氧化氮和水生成硝酸和NO，离子方程式，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：，反应中氮元素化合价由+2变为0，则生成时，转移4mol电子，电子数为； 【小问4详解】 氮的氧化物是空气的主要污染物，其在空气中转化为酸性，可以导致酸雨。 18. 铁的化合物有广泛用途。 I．用工业废渣(主要含有及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下： （1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________，加入过量NaOH溶液后滤液中的主要溶质___________(填化学式)。 （2）加入稀硫酸溶解后的主要阳离子___________(填化学式，下同)；还原步骤也可通入足量，请写出相关的离子方程式___________，以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④焙烧，得到固体。 （3）步骤①、③中玻璃棒的作用___________、___________。 （4）写出步骤④中化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 、NaOH （2） ①. 、、 ②. ③. （3） ①. 搅拌(答搅拌加引流也得分) ②. 引流 （4） 【解析】 【分析】工业废渣加入过量氢氧化钠溶解氧化铝成为溶液，铁的氧化物及铁不反应，过滤后固体加入稀硫酸溶解，加入铁将三价铁还原为二价铁，趁热过滤除去滤渣，滤液含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 “浸泡”前将工业废渣粉碎的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；加入过量NaOH溶液，氧化铝反应转化为四羟基合铝酸钠，滤液中的主要溶质四羟基合铝酸钠和过量的氢氧化钠，故为、NaOH； 【小问2详解】 加入稀硫酸，氧化铁生成硫酸铁、氧化亚铁生成硫酸亚铁，硫酸过量，则溶解后的主要阳离子、、；还原步骤也可通入足量，二氧化硫和铁离子发生氧化还原生成亚铁离子和硫酸，离子方程式，还原过程中加入过量铁，过量铁过滤分离后，能够通过循环使用来提高利用率； 【小问3详解】 步骤①溶解绿矾，玻璃棒作用为：搅拌，③为过滤操作，玻璃棒的作用为引流； 【小问4详解】 步骤④中碳酸亚铁加热被空气中氧气氧化为氧化铁，同时生成二氧化碳，化学方程式。 19. 氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。煤气化的基础反应为，该反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)；②升高温度，该反应的逆反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡状态的是___________。 A. B. 单位时间内断裂2 mol O-H的同时断裂1 mol H-H C. 单位时间内消耗28 g CO，同时消耗 D. 该条件下，气体的密度不变 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的A和C，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 该反应的化学方程式___________，0~10 min内，v(B)=___________，8 min时正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）以和为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒()-空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。 电池的总反应为：。 ①电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②复合碳电极的电极反应式为___________。 ③该电池在放电过程中，消耗112 L(已折算为标准状况)空气，其中，的体积分数为20%，整个电路中转移的电子数约为___________。 【答案】（1） ①. 吸热反应 ②. 增大 （2）BC （3） ①. ②. ③. > （4） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应吸热反应，升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大； 【小问2详解】 A．未指明正、逆反应速率，不能确定反应是否平衡，A错误；             B．单位时间内断裂2 mol O-H的同时断裂1 mol H-H，说明正、逆反应速率相等，反应处于平衡，B正确； C．反应速率比等于系数比，单位时间内消耗28 g CO，同时消耗，说明正、逆反应速率相等，反应处于平衡，C正确； D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 反应速率比等于系数比，由图，AC为反应物、B为生成物，且0~10 min内，ABC浓度变化比为1.5:1.0:0.5=3:2:1，故反应为：；0~10 min内，，8 min后AC物质的量减小、B物质的量增大，则反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； 【小问4详解】 ①根据电池反应式，复合碳电极附近，氧气得到电子发生还原反应，为正极，则电极为负极，失去电子发生氧化反应； ②复合碳电极上氧气得到电子在碱性条件下生成氢氧根离子，电极反应为； ③112L空气中氧气为，结合反应，则转移4mol电子，电子数约为。 20. 根据题目要求完成作答。 （1）相对分子质量比甲烷大42的链状烷烃分子式为___________，与分子式相同，碳原子连接方式不同的结构简式___________，某烷烃完全燃烧后生成和，写出该烷烃的结构简式___________。 （2）下列性质不是烷烃所具有的是___________。 A. 通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，在高温下也不分解 B. 完全燃烧时产物只有和 C. 烷烃分子通过极性共价键结合 D. 与卤素单质(气态)可以发生取代反应 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究和的反应。 ①写出和反应生成一氯甲烷的方程式___________，反应类型为___________。 ②右端玻璃管的作用是___________，经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________(填“升高”、“降低”或“不变”) 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）AC （3） ①. ②. 取代反应 ③. 平衡气压 ④. 降低 【解析】 【小问1详解】 烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；相对分子质量比甲烷大42的链状烷烃的相对分子质量为58，则14n+2=58，n=4，故分子式为，与分子式相同，碳原子连接方式不同，则为异丁烷，结构简式，某烷烃完全燃烧后生成和，则碳氢物质的量之比为，则为烷烃，结构简式为； 【小问2详解】 A．烷烃为饱和烃，通常其化学性质稳定，通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，但在高温下也会发生分解，A符合题意； B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；则烷烃完全燃烧时产物只有和，B不符合题意； C．烷烃分子也可以存在碳碳非极性共价键，C符合题意； D．烷烃中氢原子可以与卤素单质(气态)发生取代反应，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①和反应生成一氯甲烷，同时生成HCl，方程式，反应类型为取代反应。 ②右端玻璃管与大气相通，其作用是平衡气压，经过几个小时的反应后，U形管左端气体减少，压强减小，则右端的水柱变化是降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃幕墙 B．铝合金火炬内胆 C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承 D．精美的青花瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 的空间填充模型： C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. 和一定为同系物 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．收集气体 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．验证二氧化硫能和水反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化通过一步反应不能直接完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④S→SO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 ⑦HNO3→NO ⑧SiO2→H2SiO3 A. ①③⑤ B. ②⑦⑧ C. ①④⑧ D. ③④⑥ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 晶体中含有的离子数目是 D. 标准状况下溶于水生成的数目为 6. 化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写错误的是 A. 铜片溶于稀硝酸： B. 将少量通入NaOH溶液： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 7. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 8. 1.12 g块状铁与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的是 ①滴入少量CuSO4溶液 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入NaNO3固体 ⑤升高温度 ⑥加入少量固体 A. ②③④ B. ①④⑥ C. ①⑤⑥ D. ①③⑤ 9. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. b极电势比a极低 B. 从右室向左室迁移 C. 该原电池工作时，电流由a电极经导线流向b电极 D. a电极上的反应为 10. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>Z C. 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D. X与Z能形成原子数1：1或2：1的化合物 11. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键吸收的能量小于形成(g)和(g)中化学键放出的能量 B. 是该反应的催化剂 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应 12. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B. a可以直接转化为c C. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶有的溶液中通入气体X 出现白色沉淀 白色沉淀中的阴离子是或 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金 属 活 动 性 ： D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b C. 电子方向：电极a→质子固体电解质膜→电极b D. 电路中每流过2 mol电子，在正极消耗11.2LO2 15. 研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 体系压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的颜色保持不变 16. 某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12 s时，B的转化率为40%，反应速率 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．化学小组通过一系列实验探究的性质。 （1）写出试管①的化学方程式为___________，实验开始后，观察到试管⑤的现象为___________，试管④中溶液褪色证明具有___________性。 （2）实验观察到②中产生白色沉淀，该小组对这一现象提出了以下猜想： 猜想1：白色沉淀可能为被空气中氧气氧化后溶于水产生的与反应的结果； 猜想2：白色沉淀可能是硫酸酸雾直接与反应的结果。化学小组通过下面实验验证猜想： 如图，打开止水夹K将___________气体通入试管①中，当试管③产生白色沉淀；关闭止水夹K，然后加热试管①，溶液上方有白雾产生，当试管②中的现象为___________，证明猜想___________(填“1”或“2”)成立。 Ⅱ．以下是氮循环的一部分： （3）写出步骤3的离子方程式___________，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成时，转移的电子数为___________。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，写出氮的氧化物排放有关的一个环境问题___________。 18. 铁的化合物有广泛用途。 I．用工业废渣(主要含有及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下： （1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________，加入过量NaOH溶液后滤液中的主要溶质___________(填化学式)。 （2）加入稀硫酸溶解后的主要阳离子___________(填化学式，下同)；还原步骤也可通入足量，请写出相关的离子方程式___________，以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④焙烧，得到固体。 （3）步骤①、③中玻璃棒的作用___________、___________。 （4）写出步骤④中化学方程式___________。 19. 氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。煤气化的基础反应为，该反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)；②升高温度，该反应的逆反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡状态的是___________。 A. B. 单位时间内断裂2 mol O-H的同时断裂1 mol H-H C. 单位时间内消耗28 g CO，同时消耗 D. 该条件下，气体的密度不变 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的A和C，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 该反应的化学方程式___________，0~10 min内，v(B)=___________，8 min时正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）以和为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒()-空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。 电池的总反应为：。 ①电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②复合碳电极的电极反应式为___________。 ③该电池在放电过程中，消耗112 L(已折算为标准状况)空气，其中，的体积分数为20%，整个电路中转移的电子数约为___________。 20. 根据题目要求完成作答。 （1）相对分子质量比甲烷大42的链状烷烃分子式为___________，与分子式相同，碳原子连接方式不同的结构简式___________，某烷烃完全燃烧后生成和，写出该烷烃的结构简式___________。 （2）下列性质不是烷烃所具有的是___________。 A. 通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，在高温下也不分解 B. 完全燃烧时产物只有和 C. 烷烃分子通过极性共价键结合 D. 与卤素单质(气态)可以发生取代反应 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究和的反应。 ①写出和反应生成一氯甲烷的方程式___________，反应类型为___________。 ②右端玻璃管的作用是___________，经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________(填“升高”、“降低”或“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $