广东省河源市龙川县第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

龙川一中2022-2023学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是 A. 陶彩绘女舞俑 B. 清雍正款霁红釉瓷碗 C. 四羊方尊 D. 萧何月下追韩信图梅瓶 2. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨可以作制冷剂 B. 石英是良好的半导体材料 C. 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D. 氨和硝酸都能用于制造化肥 3. 对下列化学反应的热现象，不正确的说法是　(　　) A. 吸热反应都需要加热后才能发生 B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化 C. 有些放热反应发生时需要加热 D. 化学反应热效应数值与反应物质多少有关 4. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ba(NO3)2溶液 5. 化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂l mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)： 化学键 NN F-F N-F 键能/kJ·mol-1 941.7 154.8 2830 下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 C. 反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)，生成2 mol NF3(g)放出291.9kJ的热量 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 6. 下列关于硫化合物说法正确的是 A. 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性 B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 D. 浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性 7. 侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 实验室模拟氨碱法制备少量Na2CO3，下列装置和操作能达到实验目的的是 A.除去CO2中的HCl B.制取并收集NH3 C.先往b中通CO2，再往a中通NH3 D.制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： B. 与稀混合： C. 溶液腐蚀铜板的离子方程式： D. 铜和浓硝酸反应： 9. 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程的催化剂是Ba(NO3)2 B. 转化过程中，氮元素均被还原 C. 还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2mol D. 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质 10. 下列说法正确的是 ①与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①②③④ 二、单选题(每小题4分，共24分) 11. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于92.0kJ B. 一定小于92.0kJ C. 一定等于92.0kJ D. 不能确定 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的O原子数为 B. 溶液中含有的键数为 C. 中含有的中子数为 D. 17g氨气中含有的极性共价键数为 13. 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体，下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价是 B. 向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有 C. 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 的结构式是Cl-S-S-Cl 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径Y >W B. 最