广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

龙川一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃幕墙 B．铝合金火炬内胆 C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承 D．精美的青花瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 的空间填充模型： C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. 和一定为同系物 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．收集气体 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．验证二氧化硫能和水反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化通过一步反应不能直接完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④S→SO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 ⑦HNO3→NO ⑧SiO2→H2SiO3 A. ①③⑤ B. ②⑦⑧ C. ①④⑧ D. ③④⑥ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 晶体中含有的离子数目是 D. 标准状况下溶于水生成的数目为 6. 化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写错误的是 A. 铜片溶于稀硝酸： B. 将少量通入NaOH溶液： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 7. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 8. 1.12 g块状铁与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的是 ①滴入少量CuSO4溶液 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入NaNO3固体 ⑤升高温度 ⑥加入少量固体 A. ②③④ B. ①④⑥ C. ①⑤⑥ D. ①③⑤ 9. 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. b极电势比a极低 B. 从右室向左室迁移 C. 该原电池工作时，电流由a电极经导线流向b电极 D. a电极上的反应为 10. 化合物常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>Z C. 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D. X与Z能形成原子数1：1或2：1的化合物 11. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键吸收的能量小于形成(g)和(g)中化学键放出的能量 B. 是该反应的催化剂 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应 12. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B. a可以直接转化为c C. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶有的溶液中通入气体X 出现白色沉淀 白色沉淀中的阴离子是或 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金 属 活 动 性 ： D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b C. 电子方向：电极a→质子固体电解质膜→电极b D. 电路中每流过2 mol电子，在正极消耗11.2LO2 15. 研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 体系压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的颜色保持不变 16. 某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12 s时，B的转化率为40%，反应速率 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．化学小组通过一系列实验探究的性质。 （1）写出试管①的化学方程式为___________，实验开始后，观察到试管⑤的现象为___________，试管④中溶液褪色证明具有___________性。 （2）实验观察到②中产生白色沉淀，该小组对这一现象提出了以下猜想： 猜想1：白色沉淀可能为被空气中氧气氧化后溶于水产生的与反应的结果； 猜想2：白色沉淀可能是硫酸酸雾直接与反应的结果。化学小组通过下面实验验证猜想： 如图，打开止水夹K将___________气体通入试管①中，当试管③产生白色沉淀；关闭止水夹K，然后加热试管①，溶液上方有白雾产生，当试管②中的现象为___________，证明猜想___________(填“1”或“2”)成立。 Ⅱ．以下是氮循环的一部分： （3）写出步骤3的离子方程式___________，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成时，转移的电子数为___________。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，写出氮的氧化物排放有关的一个环境问题___________。 18. 铁的化合物有广泛用途。 I．用工业废渣(主要含有及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下： （1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________，加入过量NaOH溶液后滤液中的主要溶质___________(填化学式)。 （2）加入稀硫酸溶解后的主要阳离子___________(填化学式，下同)；还原步骤也可通入足量，请写出相关的离子方程式___________，以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④焙烧，得到固体。 （3）步骤①、③中玻璃棒的作用___________、___________。 （4）写出步骤④中化学方程式___________。 19. 氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。煤气化的基础反应为，该反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)；②升高温度，该反应的逆反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡状态的是___________。 A. B. 单位时间内断裂2 mol O-H的同时断裂1 mol H-H C. 单位时间内消耗28 g CO，同时消耗 D. 该条件下，气体的密度不变 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的A和C，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 该反应的化学方程式___________，0~10 min内，v(B)=___________，8 min时正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）以和为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒()-空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。 电池的总反应为：。 ①电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②复合碳电极的电极反应式为___________。 ③该电池在放电过程中，消耗112 L(已折算为标准状况)空气，其中，的体积分数为20%，整个电路中转移的电子数约为___________。 20. 根据题目要求完成作答。 （1）相对分子质量比甲烷大42的链状烷烃分子式为___________，与分子式相同，碳原子连接方式不同的结构简式___________，某烷烃完全燃烧后生成和，写出该烷烃的结构简式___________。 （2）下列性质不是烷烃所具有的是___________。 A. 通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，在高温下也不分解 B. 完全燃烧时产物只有和 C. 烷烃分子通过极性共价键结合 D. 与卤素单质(气态)可以发生取代反应 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究和的反应。 ①写出和反应生成一氯甲烷的方程式___________，反应类型为___________。 ②右端玻璃管的作用是___________，经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________(填“升高”、“降低”或“不变”) 龙川一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 还原 （2） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 2 （3） ①. ②. （4）产生酸雨(答案合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 、NaOH （2） ①. 、、 ②. ③. （3） ①. 搅拌(答搅拌加引流也得分) ②. 引流 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸热反应 ②. 增大 （2）BC （3） ①. ②. ③. > （4） ①. 负极 ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）AC （3） ①. ②. 取代反应 ③. 平衡气压 ④. 降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $