精品解析：北京一零一中2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题（等级考）

北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学(等级考) 1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请把答案写在答题纸上，只交答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H1 N14 Ⅰ卷 选择题(共42分) 共14道小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A.天然气燃烧 B.漂白粉杀菌消毒 C.铁钉在潮湿的空气中生锈 D.海水经风吹日晒获得粗盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，溶于水后生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性使微生物的蛋白质、酶等失活。次氯酸中氯元素为+1价，反应后常被还原为-1价（如Cl⁻），属于氧化还原反应，B正确； C．铁被氧化为铁锈（主要成分Fe2O3xH2O），铁元素从0价升至+3价，氧气中的氧从0价降至-2价，属于氧化还原反应，C正确； D．海水经风吹日晒获得粗盐属于物理变化，D错误； 故答案为D。 2. 下列物质的电子式书写正确的是 A. 氨气： B. 二氧化碳： C. 氯化氢： D. 过氧化钠： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气为共价化合物，电子式为，A正确； B．二氧化碳中C原子周围有8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，B错误； C．氯化氢为共价化合物，电子式为，C错误； D．过氧化钠是离子化合物，电子式为，D错误； 故选 A。 3. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强对应阳离子氧化性越弱，故氧化性，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C错误； D．非金属性，非金属性越强对应阴离子的还原性越弱，故还原性，D正确； 故选D。 4. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子替换，属于取代反应，A错误； B．乙烯的碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子分别与氢原子结合生成乙烷，符合加成反应的特征，B正确； C．甲烷高温分解生成碳和氢气，属于分解反应，不属于加成反应，C错误； D．乙烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不符合加成反应定义，D错误； 故答案为B。 5. 和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 足量时，产物只有 C. 产物有和两种结构 D. 反应后，试管中液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2分子中两个氯原子相同，电负性相同，共用电子对不偏向任何一方，所以 Cl-Cl 键是非极性共价键，不是极性共价键，A错误； B．CH4和Cl2在光照下发生取代反应，反应是逐步进行的，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4以及 HCl 等多种产物。即使 Cl2足量，也不能说产物只有 CCl4，B错误； C．CH2Cl2中碳原子形成四面体结构，两个H原子等价，两个Cl原子也等价，因此CH2Cl2只有一种空间结构，C错误； D．反应生成的 HCl 极易溶于水，被饱和 NaCl 溶液吸收，而部分氯代甲烷产物也可液化或溶解，使试管内气体压强减小，外界液体进入试管，所以反应后试管内液面会上升，D正确； 故答案为D。 6. 下列各组实验，用酸性溶液不能达到目的的是 A. 鉴别和 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 除去中的 D. 鉴别甲烷和乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4发生氧化还原反应使其褪色，CO2与酸性KMnO4不反应，可鉴别二者，A正确； B．乙烯会被酸性KMnO4氧化生成CO2，会在甲烷中引入新的杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．SO2可与酸性KMnO4反应被吸收，CO2不与酸性KMnO4反应，可除去CO2中的SO2，C正确； D．乙烯可使酸性KMnO4褪色，甲烷不与酸性KMnO4反应，可鉴别二者，D正确； 故答案选B。 7. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不合理的是 A. 、均处于ⅢA族 B. 可与盐酸反应生成 C. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al和Ga同主族，最外层均有3个电子，均处于第ⅢA族，A正确； B．为两性氧化物，性质与相似，可与盐酸反应生成和水，B正确； C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误； D．为两性氢氧化物，性质与相似，可与NaOH反应生成，D正确； 故选C。 8. 、、、四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 A. 和的简单离子具有相同的电子层结构 B. 氢化物的沸点： C. 的氧化物对应的水化物都是强酸 D. 工业制备的单质用电解法 【答案】C 【解析】 【分析】是地壳中含量最高的元素，是O元素；、、、四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，则X为C元素，Z为Al元素，W为S元素。 【详解】A．的简单离子为Al3+，Y的简单离子为O2-，它们具有相同的电子层结构（2，8结构），A正确； B．H2O中含有分子间氢键，其沸点远高于H2S，故氢化物的沸点：，B正确； C．的氧化物对应的水化物H2SO3不是强酸，C错误； D．工业制备Al单质用电解熔融氧化铝的方法，D正确； 答案选C。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向稀中滴加溶液： B. 向溶液中加入过量氨水：， C. 用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸()过多： D. 用溶液除去铝箔表面的氧化膜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应而非复分解反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，且氨水碱性较弱，无法溶解，反应应生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铝是难溶弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，C错误； D．为两性氧化物，可与反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A.制备并收集二氧化氮 B.制备并收集少量氨气 C.比较和的金属活动性 D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应可以生成NO2，但NO2能和水发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，不能用排水法收集NO2，A错误 B．实验室制备氨气，是通过加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物，反应为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O ，氨气密度小于空气，图中采用向下排空气法收集，且试管口塞棉花减少氨气与空气对流，B正确； C．常温下，浓硝酸会使铁发生钝化，而铜能与浓硝酸反应，因此不能通过该实验现象比较二者的金属活动性大小，C错误； D．盐酸易挥发，制得的CO2中会混有HCl杂质，HCl也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以无法判断最终产生的硅酸沉淀是来自CO2与硅酸钠的反应还是来自HCl与硅酸钠的反应，也就无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，D错误； 故选 B。 11. 常温下为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂发生反应：。分子球棍模型如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有共用电子对数为6 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 和混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 D. 上述反应消耗，转移电子数为4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由的球棍模型可知，一个分子中含有共用电子对数为5，32g的物质的量为，所以1mol中含有共用电子对数为5NA，故A错误； B．由信息可知，常温下为液体，所以其在标准状况下不是气体，则不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误； C．和中都含有2个N原子，所以1mol和混合物中含N原子数为2 NA，故C错误； D．由化学方程式可知，中N元素的化合价从-2价升高为0价，化合价变化为2，所以消耗1mol时，转移电子数为4NA，故D正确； 答案选D。 12. 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是 A. 起到萃取的作用 B. 中下层变无色，说明转化为 C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为： D. 依据、中现象，可以证明的氧化性比强 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，所以A选项是正确的； B．四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将转化为，故B错误； C．溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了，所以C选项是正确的； D．Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溴单质，故D正确； 故答案选B。 13. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. ①中加热后有生成 B. ②中生成的离子方程式可能是： C. ③能发生反应的原因是，溶解度： D. 为提高产率，④中应通入过量的二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液1（含硫酸铝、硫酸锂）与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝和碳酸锂沉淀，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。 【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物为，A正确； B．②中硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成沉淀和，离子方程式为：，B正确； C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，即溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：，C正确； D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过量，否则水、碳酸锂与二氧化碳继续反应生成碳酸氢锂，造成产率降低，D错误； 故选D。 14. 某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 由实验①②能说明增强了的还原性 C. 上述过程中可能发生的反应： D. 根据上述实验推测，铜和浓盐酸可能会发生反应产生和 【答案】B 【解析】 【分析】①铜和稀盐酸不反应，无明显现象；②通入后，铜被氧化，生成的和络合生成棕色，同时生成黑色难溶固体；③换成稀硫酸重复实验无现象，说明该反应的发生必须依赖的参与。 【详解】A．酸性环境下CuO可与反应溶解，无法以黑色固体形式存在，该黑色固体为还原产物，A正确； B．要证明可以增强的还原性，必须结合实验③（稀硫酸的对照组）才能得出结论；仅实验①②能说明参与了反应，无法证明氯离子的作用，B错误； C．该反应中被氧化为价，​中价被还原为价，生成黑色，与络合为棕色，C正确； D．高浓度的可以络合生成，降低体系中浓度，增强的还原性，可使被氧化，因此铜和浓盐酸可能发生反应生成​和，D正确； 故选B。 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 我国科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样本进行了研究。 （1）首次测量了月壤样品中的含量。的原子结构示意图是_______。 （2）在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”。 ①在元素周期表中的位置是_______。 ②钇()被称为“工业维生素”。中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为_______。 ③“嫦娥石”溶于足量盐酸的离子方程式是_______。 （3）在月壤样品中发现了特殊的水合矿物。 ①化学式可表示为，下列说法正确的是_______(填序号)。 A.原子半径：　　　B.离子半径： C中只含离子键　　　D.是化合物 ②中还含有、、等元素。下列事实能说明、、的金属性由弱到强的是_______(填序号)。 A.与水反应置换出的难度： B.单质的熔点： C.碱性： D.单质的密度： ③已知：，从原子结构角度推测能否与反应：_______。 【答案】（1） （2） ①. 第3周期VA族 ②. +2 ③. （3） ①. BD ②. AC ③. 和在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径原子核对最外层电子吸引力，失电子能力，也能与反应 【解析】 【小问1详解】 质子数为2，原子核外有2个电子，的原子结构示意图是。 【小问2详解】 ①是15号元素，在元素周期表中的位置是第3周期VA族； ②钇()被称为“工业维生素”。中钇元素的化合价为+3、Ca元素的化合价为+2，P元素的化合价为+5、O元素的化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+2； ③“嫦娥石”溶于足量盐酸生成氯化钙、氯化钇、氯化亚铁、磷酸，反应的离子方程式是。 【小问3详解】 在月壤样品中发现了特殊的水合矿物。 ①A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小；原子半径：，A错误； B．电子层数越多半径越大，离子半径：，B正确； C．由、Mg2+、Cl-构成，含离子键、共价键，C错误；　　　 D．是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，D正确； 故选BD； ②A．金属性越强，其单质越易与水反应放出氢气，与水反应置换出的难度：，证明金属性<<，A符合题意； B．单质的熔点与元素的金属性没有直接关系，单质的熔点，不能证明金属性<<，B不符合题意； C．金属元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性，证明金属性<<，C符合题意； D．单质的密度与元素的金属性没有直接关系，单质的密度，不能证明金属性<<，D不符合题意； 选AC； ③反应中Na失电子作还原剂，和在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子吸引力，失电子能力，所以K也能与反应。 16. 模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下表中分子模型均代表由碳、氢、氧元素中两种或三种组成的有机物。 a.乙烯 b c （1）a~c模型中，属于空间填充模型的是_______(填序号)。 （2）下列关于a的叙述中，不正确的是_______(填序号) A. 属于饱和烃 B. 官能团为碳碳双键 C. 难溶于水 D. 能使溴水褪色 （3）b的同分异构体的结构简式是_______。 （4）a在一定条件下能转化为c，反应的化学方程式是_______。 （5）a可以发生如下转化： ①反应ⅰ中另外一种反应物的化学式是_______。 ②反应ⅱ中断裂的化学键有_______。 ③的结构简式是_______。 【答案】（1）a （2）A （3） （4） （5） ①. ②. ， ③. 【解析】 【小问1详解】 空间填充模型是用按比例的实心球体代表原子，体现原子的相对大小、形状和空间占据，球棍模型是用球代表原子、棍代表化学键，因此a是空间填充模型，b、c是球棍模型； 【小问2详解】 根据a的空间填充模型可知，a是乙烯（CH2=CH2）。 A．乙烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A错误； B．乙烯的官能团为碳碳双键，B正确； C．烃类都难溶于水，C正确； D．碳碳双键可与溴发生加成反应，使溴水褪色， D正确； 故选 A。 【小问3详解】 根据b的球棍模型，可以得到b的分子式为C4H10，b即是正丁烷（CH3CH2CH2CH3），它的同分异构体是异丁烷，结构简式为: ； 【小问4详解】 根据c的球棍模型，c是乙醇（CH3CH2OH），乙烯和水条件下催化剂、加热、加压发生加成反应得到乙醇，其化学方程式：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH； 【小问5详解】 ①反应i是乙烯和Cl2发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，因此另一种反应物的化学式为Cl2； ②反应ii是ClCH2CH2Cl在一定条件下发生消去反应生成CH2=CHCl和HCl，发生消去反应时，ClCH2CH2Cl分子中1个C-Cl键和1个C-H键同时断裂形成1个碳碳双键； ③氯乙烯CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应，双键打开形成高分子聚氯乙烯X，X的结构简式为。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。 （1）试剂可选用酸化的双氧水，反应的离子方程式是_______。 （2）关于上述流程下列说法中不正确的是_______(填序号)。 A. 步骤①需用坩埚 B. 试剂可选用酒精 C. 步骤③的操作是过滤 D. 步骤⑤需用分液漏斗 Ⅱ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如下图。 已知：溴单质的沸点为。 （3）“氧化”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“蒸馏塔”中为了减少杂质与一同蒸出，温度应控制在_______(填序号)。 A.　　　B.　　　C.以上 （6）物质含有的_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。 （7）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图1。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①结合图1，工业生产中选取“氧化”的最佳条件为_______。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图2所示。流量过大时，的吹出率下降的原因是_______。 【答案】（1） （2）B （3）1:2 （4） （5）B （6）、 （7） ①. 、 ②. 过量的随“吸收后的空气”进入“吹出步骤”，与反应，使溴的吹出率下降 【解析】 【分析】海藻提碘流程为：海藻灼烧→浸泡得海藻灰悬浊液→过滤分离灰渣得含I−溶液→加氧化剂氧化I−为 →加萃取剂萃取分液得含的有机溶液。空气吹出法提溴流程：浓缩海水加酸、氯气氧化Br−为Br2→空气吹出Br2​→SO2​水溶液吸收Br2，再用氯气氧化富集，最后蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 酸性条件下，双氧水将I−氧化为，自身被还原为水，反应的离子方程式是。 【小问2详解】 A. 灼烧固体海藻需要坩埚，说法正确；B. 酒精与水互溶，不能作为碘的萃取剂，说法错误；C. 步骤③分离固体灰渣和溶液，操作是过滤，说法正确；D. 步骤⑤为萃取分液，需要分液漏斗，说法正确。故选B。 【小问3详解】 氧化反应为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，氧化剂为Cl2，还原剂为Br−，物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 吸收塔中Br2​氧化SO2，生成HBr和硫酸，“吸收塔”中发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据工业提溴的实际流程，吸收塔的出料（含HBr）需先经氯气氧化生成Br₂后，再进行蒸馏。已知溴单质沸点为58.5∘C，蒸馏需要保证溴单质蒸出，同时减少水蒸出，因此温度略高于溴的沸点、远低于水的沸点（100∘C），故选70∼80∘C。故选B。 【小问6详解】 氯气氧化HBr后生成HCl，氧化步骤需要加酸酸化，物质含有的、可以循环利用，降低成本。 【小问7详解】 ①由图1可知：pH=3时Br−氧化率最高；当=1.1时，氧化率已经达到较高水平，继续增大比例氧化率提升很小，还会增加原料成本，因此最佳条件为pH=3，≈1.1。 ②SO2​是还原性气体，流量过大时，过量未反应的SO2​会随循环空气进入吹出塔，将吹出的Br2​还原为Br−，吹出率下降的原因是过量的随“吸收后的空气”进入“吹出步骤”，与反应，使溴的吹出率下降。 18. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。 已知：ⅰ.有机酸性萃取剂的萃取原理为：，其中表示有机溶液 ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱 ⅲ.能萃取而不能萃取 （1）滤渣的主要成分是_______。 （2）浸出液中钒以+4价，+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 （3）加入20%溶液，使反应向_______(填“①”或“②”)方向进行。 （4）和反应生成和的离子方程式是_______。 （5）测定产品的纯度： 称取产品，先加入硫酸将转化为，然后用溶液将恰好转化为，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量为)。 （6）从无机层获得的离子方程式是_______。 （7）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）将溶液中的价钒、分别转化为+4价钒、，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （3）② （4） （5） （6） （7）冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等，加入浓硫酸、通入空气、在250℃下发生反应，然后用水浸取，所得滤渣为，滤液中含有+3价、+4价、+5价的含钒酸根离子，、等；加入氨水调节pH为1~1.5，获得硫酸铝铵固体，溶液中含有及含矾酸根离子；加入铁粉将还原为，同时将还原为，然后用HR萃取，进入无机层；有机层中加入20%、，将转化为，再加入氨水，生成沉淀，高温分解，可获得；无机层中加入氨水、并通入空气，将转化为沉淀，过滤后焙烧，可获得。 【小问1详解】 根据分析可知滤渣的主要成分为：。 【小问2详解】 酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱，且能萃取而不能萃取，加入铁粉将还原为，同时将还原为，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离。 【小问3详解】 有机酸性萃取剂的萃取原理为：，加入20%溶液，提高溶液中氢离子浓度，使反应逆向移动，即向②方向进行。 【小问4详解】 和反应生成和的离子方程式是。 【小问5详解】 先加入硫酸将转化为，然后用溶液将恰好转化为，铁元素化合价由+2变为+3，钒元素化合价由+5变为+4，根据电子守恒可知，，则产品中的质量分数是。 【小问6详解】 无机层中加入氨水、通入空气，被氧化得到沉淀，离子方程式为：。 【小问7详解】 硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，硫酸铵的溶解度比硫酸铝铵大很多，则可采用溶解后再结晶进行提纯，所以进一步提纯硫酸铝铵的操作名称是重结晶，因此步骤为：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。 （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是_______。 （2）固体成分的初步确定。 实验序号 操作及现象 ⅰ 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体(经检验为)，溶液呈浅黄色 ⅱ 取i中所得溶液，加入1滴溶液，溶液呈浅红色，再加入3%的溶液，产生无色气体(经检验为)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 ①由上述实验可知：实验ⅰ所得溶液中元素的存在形式有_______。 ②ⅰ中产生的原因是样品中除含外，可能有未反应的，为检验样品中是否含单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示)_______。 ③实验ⅱ中生成的化学方程式是_______。 进一步的实验表明，上述固体样品中元素的存在形式有：、、。 （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号 操作、现象 ⅲ 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 ⅳ 取溶液，滴入1滴溶液，溶液变为红色，通入一段时间，无明显变化。再加入的溶液，红色褪去时间为 提示：中元素的化合价为-2价 ①由实验ⅱ可以得出的结论是_______。 ②设计实验ⅳ的目的是_______。 ③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验操作和现象是_______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ⅱ中溶液红色褪去是因为转化为，不是因为被消耗 ②. 验证溶液中的被溶液氧化还是被氧化 ③. 取溶液；滴入1滴溶液，溶液变为红色；再加入的溶液，红色褪去时间大于 【解析】 【小问1详解】 铝热反应中，铝作还原剂，氧化铁作氧化剂，高温条件下Al将Fe2O3中的Fe3+还原为Fe；铝被氧化为Al2O3，化学方程式为； 【小问2详解】 ①实验i中，固体加过量稀盐酸后产生H2，说明样品中有活泼金属Fe或 Al；溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3+，同时Fe与盐酸反应也可生成Fe2+，所以Fe元素的存在形式有：Fe2+、Fe3+； ②若样品中有未反应的Al，加入强碱后Al能与NaOH溶液反应放出H2。铝与NaOH反应的离子方程式为：； ③实验ii中加入H2O2后产生O2，说明溶液中的某些成分能催化H2O2分解，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①实验iii中，加入NaOH产生红褐色沉淀，说明有Fe3+；加入BaCl2产生白色沉淀且加盐酸不溶，说明有；因此ⅱ中溶液红色褪去是因为转化为，不是因为被消耗； ②实验iv是用FeCl3和KSCN先形成红色Fe(SCN)2+，再分别通入O2、加入H2O2，比较红色是否褪去，因此目的是验证溶液中的被溶液氧化还是被氧化； ③为证明Cl-对红色褪去有催化作用，需要与FeCl3体系对照，排除Cl-影响，所以可改用不含Cl-的铁盐，如Fe2(SO4)3溶液。实验操作和现象为：取溶液；滴入1滴溶液，溶液变为红色；再加入的溶液，红色褪去时间大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学(等级考) 1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请把答案写在答题纸上，只交答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H1 N14 Ⅰ卷 选择题(共42分) 共14道小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A.天然气燃烧 B.漂白粉杀菌消毒 C.铁钉在潮湿的空气中生锈 D.海水经风吹日晒获得粗盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的电子式书写正确的是 A. 氨气： B. 二氧化碳： C. 氯化氢： D. 过氧化钠： 3. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 还原性： 4. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 5. 和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 足量时，产物只有 C. 产物有和两种结构 D. 反应后，试管中液面上升 6. 下列各组实验，用酸性溶液不能达到目的的是 A. 鉴别和 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 除去中的 D. 鉴别甲烷和乙烯 7. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不合理的是 A. 、均处于ⅢA族 B. 可与盐酸反应生成 C. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 与反应生成 8. 、、、四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 A. 和的简单离子具有相同的电子层结构 B. 氢化物的沸点： C. 的氧化物对应的水化物都是强酸 D. 工业制备的单质用电解法 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向稀中滴加溶液： B. 向溶液中加入过量氨水：， C. 用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸()过多： D. 用溶液除去铝箔表面的氧化膜： 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A.制备并收集二氧化氮 B.制备并收集少量氨气 C.比较和的金属活动性 D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂发生反应：。分子球棍模型如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有共用电子对数为6 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 和混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 D. 上述反应消耗，转移电子数为4 12. 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是 A. 起到萃取的作用 B. 中下层变无色，说明转化为 C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为： D. 依据、中现象，可以证明的氧化性比强 13. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. ①中加热后有生成 B. ②中生成的离子方程式可能是： C. ③能发生反应的原因是，溶解度： D. 为提高产率，④中应通入过量的二氧化碳 14. 某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 由实验①②能说明增强了的还原性 C. 上述过程中可能发生的反应： D. 根据上述实验推测，铜和浓盐酸可能会发生反应产生和 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 我国科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样本进行了研究。 （1）首次测量了月壤样品中的含量。的原子结构示意图是_______。 （2）在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”。 ①在元素周期表中的位置是_______。 ②钇()被称为“工业维生素”。中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为_______。 ③“嫦娥石”溶于足量盐酸的离子方程式是_______。 （3）在月壤样品中发现了特殊的水合矿物。 ①化学式可表示为，下列说法正确的是_______(填序号)。 A.原子半径：　　　B.离子半径： C中只含离子键　　　D.是化合物 ②中还含有、、等元素。下列事实能说明、、的金属性由弱到强的是_______(填序号)。 A.与水反应置换出的难度： B.单质的熔点： C.碱性： D.单质的密度： ③已知：，从原子结构角度推测能否与反应：_______。 16. 模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下表中分子模型均代表由碳、氢、氧元素中两种或三种组成的有机物。 a.乙烯 b c （1）a~c模型中，属于空间填充模型的是_______(填序号)。 （2）下列关于a的叙述中，不正确的是_______(填序号) A. 属于饱和烃 B. 官能团为碳碳双键 C. 难溶于水 D. 能使溴水褪色 （3）b的同分异构体的结构简式是_______。 （4）a在一定条件下能转化为c，反应的化学方程式是_______。 （5）a可以发生如下转化： ①反应ⅰ中另外一种反应物的化学式是_______。 ②反应ⅱ中断裂的化学键有_______。 ③的结构简式是_______。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。 （1）试剂可选用酸化的双氧水，反应的离子方程式是_______。 （2）关于上述流程下列说法中不正确的是_______(填序号)。 A. 步骤①需用坩埚 B. 试剂可选用酒精 C. 步骤③的操作是过滤 D. 步骤⑤需用分液漏斗 Ⅱ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如下图。 已知：溴单质的沸点为。 （3）“氧化”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“蒸馏塔”中为了减少杂质与一同蒸出，温度应控制在_______(填序号)。 A.　　　B.　　　C.以上 （6）物质含有的_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。 （7）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图1。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①结合图1，工业生产中选取“氧化”的最佳条件为_______。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图2所示。流量过大时，的吹出率下降的原因是_______。 18. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。 已知：ⅰ.有机酸性萃取剂的萃取原理为：，其中表示有机溶液 ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱 ⅲ.能萃取而不能萃取 （1）滤渣的主要成分是_______。 （2）浸出液中钒以+4价，+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 （3）加入20%溶液，使反应向_______(填“①”或“②”)方向进行。 （4）和反应生成和的离子方程式是_______。 （5）测定产品的纯度： 称取产品，先加入硫酸将转化为，然后用溶液将恰好转化为，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量为)。 （6）从无机层获得的离子方程式是_______。 （7）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。 19. 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。 （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是_______。 （2）固体成分的初步确定。 实验序号 操作及现象 ⅰ 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体(经检验为)，溶液呈浅黄色 ⅱ 取i中所得溶液，加入1滴溶液，溶液呈浅红色，再加入3%的溶液，产生无色气体(经检验为)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 ①由上述实验可知：实验ⅰ所得溶液中元素的存在形式有_______。 ②ⅰ中产生的原因是样品中除含外，可能有未反应的，为检验样品中是否含单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示)_______。 ③实验ⅱ中生成的化学方程式是_______。 进一步的实验表明，上述固体样品中元素的存在形式有：、、。 （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号 操作、现象 ⅲ 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 ⅳ 取溶液，滴入1滴溶液，溶液变为红色，通入一段时间，无明显变化。再加入的溶液，红色褪去时间为 提示：中元素的化合价为-2价 ①由实验ⅱ可以得出的结论是_______。 ②设计实验ⅳ的目的是_______。 ③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验操作和现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $