安徽六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试化学试卷

六安二中河西校区2026年春学期高 化学试卷 答案和解析 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面 条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体 2Fe3++3C10+100H=2Fe0+3CI+5H,0;>;乙醇 3Cl,+2Fe(OH)3+100H=2Fe0+6CI+8H,0; 88% 16.【答案】第三周期IA族 O::C::O Cl,+2NaOH NaCl+NaC1O+H,O 187.2 O<C<NaNa*CI A 年级期中考试 (在与光束垂直的方向)能观察到一 17.【答案】> 3NH,·H,O+A1+=AI(OH)3↓+3NH4 溶液分层，且下层溶液为紫红色 16H++10C1+2Mn0:=2Mn2++5CL,个+8H,O 乙B1.0mLB 18.【答案】 增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸速率 S02+2Fe3++2H,0=2Fe2++S0}+4H 煅烧 4FeC0,+0, 2Fe,0,+4C0, 2H,S+O, e2S↓+2H,0 高温 Si0,+2C+2C1, SiCl +2CO 使四氯化硅液化，收集四氯化硅 防止水蒸气进入装置Z造成SiCL,和水反应 六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列处理方法不合适的是（ ） A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C．不能用手直接触摸实验室试剂 D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 2．下列“类比”合理的是（ ） A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S B．金属钠在O2中燃烧生成Na2O2，则金属锂在O2中燃烧生成Li2O2 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO D．浓H2SO4在一定条件下与NaCl反应可制备HCl，则也可与NaI反应制备HI 3．下列化学用语正确的是（ ） A．硫原子的结构示意图： B．Na2O2的电子式为 C．NaHCO3在水溶液中电离方程式： D．KCl形成过程： 4．核内中子数为的离子，质量数为，则的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A． B． C． D． 5．在一定温度和压强下，把装有和的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中和的体积比为（ ） A． B． C． D． 6．含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的 C．图中涉及的反应之一为 D．该过程中化合价发生改变的元素只有和 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 8．用如图所示的实验装置完成实验，将足量气体通入溶液中，最终会产生沉淀的是（ ） 选项 气体 溶液 A 饱和碳酸钠溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A．A B．B C．C D．D 9．以高硫铝土矿（主要含、、、少量）为原料生产的部分流程如图所示。 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是（ ） A．“焙烧Ⅰ”需要参加反应 B．“碱浸”的目的是溶解和 C．用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明过量 D．“焙烧Ⅱ”中生成的化学方程式为 10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A．如图所示实验可证明元素的非金属性： B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．气态氢化物的稳定性： D．第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 11．现有短周期元素、、、和在周期表中的位置如图所示，其中原子的核外电子数是原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是（ ） A．的简单气态氢化物比的简单气态氢化物稳定 B．原子半径（）： C．元素的最高化合价为价 D．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 12．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 13．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且各离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ） 阳离子 阴离子 A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有 C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成 14．将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（ ） A．和的混合气体中，的体积分数是20% B．该浓硝酸中的物质的量浓度是7.0 mol/L C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、非选择题（共四题，除标注外，其余每空均2分，共58分） 15．（每空2分，共12分）。高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如图： 已知高铁酸钾的相关性质： Ⅰ．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．水溶液稳定性较差，发生反应：；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）水溶液稳定性较差，可以用作净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作____________________________________________________________________________________________。 （2）制备的离子方程式为________________________________________________________。 （3）由题可知，溶解度________（填“>”“<”或“=”），由粗品获得精品的过程中可用________洗涤。 （4）已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐，写出离子方程式： ____________________________________________________________________________________________。 （5）取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成，则该样品的纯度为________________________。 16．（每空2分，共16分）a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a～e五种元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于________，CO2的电子式为________。 （2）c的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448 L O2（标准状况），且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为________g。 （4）b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是________（填元素符号）；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是________（填离子符号）。 （5）b和e两元素相比较，非金属性较强是________（填元素符号），可以证明该结论的是________。 A．e的简单气态氢化物比b的简单气态氢化物稳定 B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性 C．b的简单氢化物的沸点比c的氢化物沸点低 17．（每空2分，共16分）某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：元素金属性递变规律 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中 K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性________KOH的碱性（填“<”或“>”）。 （2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水（溶质为）反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．探究2：元素非金属性递变规律 （3）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性： 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为 ① 图示 ①乙方案试管中现象为________________ ②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：________________ ③以上两个方案，________（填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据________（填字母）。 A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 （5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20 g·cm3）配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为________________ 在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是________________ A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用 B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶 C．定容时俯视刻度线 18．（每空2分，共14分）硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，主要成分有、和。某实验小组设计的由硫铁矿烧渣制备铁红和粗硅的流程如图所示。 （1）研磨的目的是________________________。 （2）已知“酸浸”时。 “还原”时反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“煅烧”碳酸亚铁时反应的化学方程式为________________________________________。 （4）“酸浸”时产生过多，小组成员提出可通入吸收，转化如下图所示，其总反应的化学方程式为________________________________________。 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了。已知的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，遇水极易和水反应。 请回答： （5）通入氯气，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。 （6）装置Z下面水槽中冰水的作用是________，固体Y作用是________。 学科网（北京）股份有限公司 $