精品解析：甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年度下学期高二半期考试 化学试卷

2025~2026学年度下期高2027届半期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 离子的VSEPR模型： C. 基态原子的简化电子排布式为： D. 12-冠-4分子的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Na的原子序数为11，最外层电子位于3s1能级，s轨道的电子云轮廓图为，表示px轨道的电子云轮廓图，A不正确； B．离子中，中心C原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型是平面三角形：，B不正确； C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则简化电子排布式为：，C不正确； D．12-冠-4分子中，含有8个碳原子、4个氧原子(形成4个均匀分布的醚键)、16个氢原子，结构简式：，D正确； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 共价键的键能： B. 晶体的熔点： C. 分子的极性： D. 与互为同分异构体，前者沸点更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．键长越短，键能越大。键长：，故键能：，A正确； B．离子晶体熔点高于分子晶体，金属钠的熔点高于分子晶体，故熔点：，B错误； C．为V形结构，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；为平面正三角形结构，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性：，C正确； D．两种有机物互为同分异构体，能形成分子间氢键，而能形成分子内氢键，故前者沸点更高，D正确； 故选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g金刚石含有碳碳键数目为2NA B. 46 g C2H6O中所含C-H键的数目为5NA C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含键的数目为12NA D. 标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数目为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳单键，每个碳碳键被2个碳原子共用，因此1 mol碳原子对应2 mol碳碳键；12 g金刚石的物质的量为1 mol，含碳碳键数目为2NA，A正确； B． C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，1 mol二甲醚中含6 mol C-H键，因此无法确定键数目一定为5NA，B错误； C．1个[Cu(NH3)4]2+中，4个NH3分子共含12个N-H键，同时Cu2+与N之间的4个配位键也属于键，总共含16个键，因此1 mol该离子含键数目为16NA，C错误； D．标准状况下HF为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，因此分子数不是0.5NA，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关物质聚集状态的说法错误的是 A. 金属铅的晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会下降 B. 离子液体有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 C. 等离子体是仅由电子和阳离子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米级晶体的表面能较高，晶体颗粒越小熔点越低，因此金属铅的晶体颗粒小至纳米量级时熔点会下降，A正确； B．离子液体的组成微粒全部为带电荷的阴、阳离子，微粒间作用力为较强的离子键，因此具有难挥发的优点，B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和中性粒子（原子、分子等）共同组成的整体上呈电中性的物质聚集体，并非仅由电子和阳离子组成，C错误； D．晶体自范性指晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，晶体生长的速率适当是晶体呈现自范性的条件之一，D正确； 故选C。 5. 实验室分离和的流程如下： 已知：在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点)中生成缔合物。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，可以将分液漏斗的玻璃塞上的凹槽对准颈上的小孔，保证下层液体从下口顺利流下 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管、尾接管、锥形瓶 【答案】D 【解析】 【分析】实验室分离和时，先加入浓盐酸进行酸化，将Fe3+转化为；再加入乙醚进行萃取、分液，此时进入乙醚相并转化为；分离出的有机相中加水进行反萃取，然后蒸馏，蒸出乙醚，从而得到Fe3+。 【详解】A．萃取振荡时，需要将分液漏斗倒置，使下口倾斜向上，便于振荡过程中放气，防止液体流出，A正确； B．分液时，将分液漏斗玻璃塞的凹槽对准漏斗颈的小孔，可使漏斗内外压强相等，保证下层液体从下口顺利流下，B正确； C．分液后水相为无色，说明（黄色）已全部进入乙醚相，达到了分离目的，C正确； D．蒸馏分离乙醚时，应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置的冷凝回流，若用于蒸馏，馏分容易滞留在球形冷凝管的球泡中，无法顺利收集，D错误； 故选D。 6. 下列操作不能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上电镀铜 B．实现完全转化为 C．制取铜氨溶液 D．用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镀层金属作阳极，连接电源正极，镀件铁作阴极，连接电源负极，电解质溶液含，符合电镀原理，A能达到实验目的； B．中与形成非常稳定的络离子，配位能力强于，几乎不能电离出游离的，加入无法转化为​，B不能达到实验目的； C．硫酸铜溶液中滴加足量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的，得到铜氨溶液，操作正确，C能达到实验目的； D．杯酚与​形成的超分子不溶于甲苯，​溶于甲苯，操作①过滤可分离出​；向分离出的超分子中加入氯仿，​不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，操作②过滤得到​，对杯酚的氯仿溶液进行操作③蒸馏，蒸出氯仿得到杯酚，操作正确，可以分离识别，D能达到实验目的； 故答案选B。 7. 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A. 分子中的键角小于中的键角 B. 转变为，B由杂化变为杂化 C. 中存在氢键和配位键 D. 熔融可导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中，B原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3，发生sp2杂化，的键角为120°；中，B原子形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，的键角小于120°，A错误； B．由A选项的分析可知，转变为，B由杂化变为杂化，B正确； C．H-O键中的H原子与另一水分子中的O原子之间存在氢键，B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，C正确； D． 熔融时为，熔融态中存在自由移动的离子，所以熔融可导电，D正确； 故选A。 8. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】W的一种同位素中子数为0，故W为H；X和Z同族，结合分子结构中Z形成6个共价键，且原子序数依次增大，故X为O，Z为S；Y原子序数介于O和S之间且形成1个共价键，故Y为F，据此分析。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。故原子半径：，即，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。故有第一电离能：，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。故电负性：，即，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强。非金属性，故热稳定性：，即，D正确； 故选B。 9. 有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 有机物M分子中有1个手性碳原子 C. 有机物M在核磁共振氢谱中有5组吸收峰 D. 有机物M中的有、两种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M()分子中，含有11个C原子、2个O原子，不饱和度为7，则H原子数目为11×2+2-7×2=10，分子式为，A正确； B．有机物M分子中，不含有手性碳原子，B错误； C．有机物M分子，在核磁共振氢谱中，苯环上有2组吸收峰，五元环上有1组吸收峰，乙基上有2组吸收峰，共有5组吸收峰，C正确； D．有机物M中，苯环及酮羰基碳原子发生杂化，其它碳原子发生杂化，D正确； 故选B。 10. 有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】丙基有2种结构：-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2，-C3H6Cl的碳链为：，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复），共有2种，氯原子在1号碳上，苯环可在1号碳、2号或3号碳上，有3种结构；氯原子在2号碳上，苯环可在2号或3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有2×5=10种；答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 有机物最多可能有12个碳原子共面 B. 有机物的系统名称为3，4-二甲基戊烷 C. 化合物(硼氮苯)与(苯)的分子结构相似(如图1所示)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为3种 D. 有机物的异构化反应如图2所示，依据原子光谱可确证X、Y存在不同的官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物分子中，碳碳三键呈直线形、苯环、碳碳双键中的碳原子都共面，-CH2-中的碳原子以及与它相连的两个碳原子，都可能共面，所以最多可能有12个碳原子共面，A正确； B．有机物的主链碳原子有5个，在2、3两个主链碳原子上，各连有1个甲基，则系统名称为2，3-二甲基戊烷，B不正确； C．化合物(硼氮苯)与(苯)的分子结构虽然相似(如图1所示)，但2个-Cl连在2个B原子和2个N原子上的结构不同，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为4种，C不正确； D．原子光谱只能确定原子的种类和数目，不能确定官能团，确定官能团要用红外光谱，D不正确； 故选A。 12. 下列说法错误的是 A. 冠醚分子可识别，形成超分子，若冠醚分子中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 B. 的结构为，是极性分子 C. 一种链状多硼酸根的结构为，多硼酸根的离子符号为 D. 臭氧分子中的共价键是非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．F原子的电负性远大于H原子，将H原子取代为F原子后，F原子的强吸电子诱导效应会通过碳链传递，使得冠醚中氧原子的电子云密度减小，与之间的作用力减弱，因此形成的超分子稳定性将减弱，A正确； B．由图可知，的结构中正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．链状多硼酸根中，每个B原子连接3个O原子，其中有2个O原子为两个B原子共用，平均每个B原子对应2个O原子，故离子符号为，C正确； D．臭氧分子中O原子为同种元素，但中心O原子与端位O原子的成键环境不同，导致电子云分布不对称，共价键为极性键，D错误； 故选D。 13. 铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A. AlF3晶体类型与其他三种不同 B. 1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确； B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误； C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确； D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确； 故选B。 14. 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的 D. 羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心N有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角被压缩，为正四面体结构无孤电子对，故键角，A错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，B错误； C．强酸弱碱盐中，阳离子对应的碱的越小，阳离子水解程度越大，盐溶液酸性越强，pH越小；已知，则水解程度大于，同浓度溶液pH：，C错误； D．羟胺（）分子中含有键和键，由于O的电负性大于N，键的极性强于键，形成的氢键更强，因此，氢键的强度大于氢键，D正确； 故答案选D。 15. 硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中d点离子的分数坐标为 C. 周围最近且等距离的数目为8个 D. 晶胞中b点离子和d点离子的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，周围有4个，所以的配位数为4，A正确； B．已知a点离子的分数坐标为，由晶胞结构和投影图，d点离子在x、y、z方向上相对于晶胞边长的位置分别为，所以d点的分数坐标为，B正确； C．以为中心，在同一层中，与它等距且紧邻的有4个；上下两层中，也各有4个与它等距且紧邻的。所以周围最近且等距离的数目为12个，C错误； D．b点离子的分数坐标为，d点离子的分数坐标为。晶胞参数为，则两点离子间的距离为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题共4道题，共55分) 16. 物质的结构决定物质的性质，从结构的角度认识有机物质和有机反应是学习有机化学的重要视角。 I．分子中含有的醛在一定条件下可发生如下的羟醛缩合反应生成，-不饱和醛。根据下列反应原理回答相关问题： （1）中间产物中官能团的名称为___________，反应①的反应类型为___________。 （2）产物b分子中共面的原子最多有___________个。 Ⅱ．已知吡啶()中含有与苯类似的大键。 （3）吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 a．2s轨道 b．2p轨道 c．sp杂化轨道 d．杂化轨道 （4）吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是___________(答出两点)。 （5）是的一种配合物，该配合物中阴离子为，其空间构型为___________(文字描述)；IMI的结构为，其环上所有原子共平面，易形成配位键的氮原子是___________(填“a”或“b”)；IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因是___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 加成反应 （2）10 （3）d （4）吡啶能与形成分子间氢键，而苯不能；吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子 （5） ①. 正四面体形 ②. a ③. 阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低 【解析】 【分析】I．该反应属于羟醛缩合反应。反应物a为丙醛，含有α-H，在催化剂作用下可形成活泼中间体，并进攻乙醛的羰基碳，发生加成反应生成β-羟基醛中间产物，即，该中间产物中同时含有羟基和醛基，随后在加热条件下，中间产物发生脱水反应，脱去β位上的-OH和α位上的H，形成α、β-不饱和醛，最终得到产物b（）； Ⅱ．吡啶环与苯环类似，6个环原子均为sp2杂化，共同形成含6个π电子的大π键，因此具有芳香性。 【小问1详解】 反应①是醛与醛之间发生羟醛缩合的第一步，反应物α-H参与反应后，生成中间产物，其中既含有-OH羟基，又保留-CHO醛基，所以中间产物中的官能团名称为羟基、醛基；反应①本质上是在羰基上发生碳碳键形成，因此属于加成反应； 【小问2详解】 产物b的结构为，其中C=C双键和醛基C=O所在的平面通过C-C单键相连，为形成共轭体系，C(乙基)-CH=C(甲基)-CHO骨架上的8个原子可共平面。通过绕C-C单键旋转，乙基的另一个碳原子和甲基上的一个氢原子也可处于该平面，故最多有10个原子共面； 【小问3详解】 吡啶结构与苯类似，环上原子都为sp2杂化，N原子的一对孤电子不参与形成芳香π键，而是占据一个sp2杂化轨道，所以应选d； 【小问4详解】 吡啶比苯更易溶于水，主要是因为吡啶分子中含有N原子，能够与水分子形成分子间氢键；同时吡啶和水都是极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子，不能与水形成氢键，因此吡啶在水中的溶解度远大于苯。所以答案为：吡啶能与形成分子间氢键，而苯不能；吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子； 【小问5详解】 阴离子为高氯酸根离子，中心原子为Cl，价层电子对为4+，杂化方式为sp3杂化，孤电子对为0，因此空间构型通常为正四面体形；IMI中两个N原子都具有孤电子对，a 位 N 是吡啶型氮，孤对电子不参与芳香性，可以提供电子对形成配位键，而 b 位 N的孤对电子参与共轭，电子环境受限，不易作为配位给体，因此选a；该离子化合物常温下为液态，是因为阴、阳离子半径较大、电荷数较小，离子键较弱，晶格能较低，所以熔点低。 17. 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 已知：。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）混合溶液B中加入适量的的作用是___________。写出滤液C加入浓盐酸反应的主要化学方程式___________。 （3）苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________ a．加入适量水，加热溶解；b．加入适量乙醇，加热溶解；c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)； d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e．冷却结晶，过滤；f．趁热过滤；g．洗涤、干燥 （4）下列说法错误的是___________。 a．步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b．步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c．加入溴化四丁基铵的作用是增大与甲苯的接触 d．步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热 （5）重结晶后得到苯甲酸()，该实验苯甲酸总产率为___________%(保留一位小数)。 （6）该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸值的大小顺序为，原因是___________。 ②化合物、和的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序为___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 除去过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气 ②. （3） （4）b （5）83.3 （6） ①. 电负性：，极性：，极性：，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性越强 ②. 【解析】 【分析】将KMnO4溶于水，加入甲苯和溴化四丁基铵，加热回流（步骤Ⅱ），将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成MnO2沉淀；加入NaHSO3还原过量的KMnO4（步骤Ⅲ），趁热过滤除去MnO4等不溶物，得到滤液C（主要含苯甲酸钾和KCl等）；向滤液C中加入浓盐酸，将苯甲酸钾转化为苯甲酸（步骤Ⅳ），过滤、洗涤得苯甲酸粗产品；对粗产品进行重结晶提纯（步骤Ⅵ），最终得到纯苯甲酸。 【小问1详解】 根据题目给出的装置图，仪器A是用于回流的冷凝管。从结构上看，它是球形冷凝管。 【小问2详解】 在步骤Ⅱ中，KMnO4过量（0.063 mol KMnO4对应0.03 mol甲苯，理论上只需0.06 mol KMnO4），反应后溶液中可能含有未反应的KMnO4。加入NaHSO3的目的是还原过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气；滤液C的主要成分是苯甲酸钾，加入浓盐酸后发生强酸制弱酸反应，化学方程式为。 【小问3详解】 苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，而杂质（如KCl）溶解度较大且受温度影响小，因此可用水作溶剂，故ab中选a；继续加热蒸发溶剂至出现晶膜，故cd中选c，d为蒸发结晶步骤；再冷却结晶，使得苯甲酸析出，故ef中选e，f为趁热过滤，用于除去不溶性杂质，本实验杂质只有氯化钾，不需要此步骤；最后洗涤干燥，故先后顺序为。 【小问4详解】 a．重结晶时需根据苯甲酸溶解度估算溶剂用量，避免溶剂过多导致回收率低，或过少导致杂质析出，a正确； b．快速冷却会导致晶体细小，易包裹杂质；应缓慢冷却以获得大晶体，减少杂质包裹，b错误； c．溴化四丁基铵作为相转移催化剂，可增大在甲苯中的溶解度，促进反应进行，c正确； d．当上层油状液体（甲苯）消失，说明甲苯已完全反应，可停止加热，d正确； 故选b。 【小问5详解】 根据题目信息，甲苯为0.03 mol，理论生成苯甲酸0.03 mol，质量为：0.03 mol×122 g/mol=3.66 g，实际产量为3.05 g，产率为：×100%≈83.3%。 【小问6详解】 ①CF3COOH和CCl3COOH中，-CF3和-CCl3均为吸电子基团，可增强-COOH中O-H键的极性，使H⁺更易电离。F的电负性大于Cl，-CF3的吸电子能力更强，对-COOH中O-H键的极化作用更显著，故CF3COOH酸性更强； ②电负性O>S>Se，羰基的极性强于硫羰基和硒羰基，因此HC中O-H键的极性最强，与水形成的氢键最强， HA中O-H键的极性最弱，氢键最弱。因此，氢键强度顺序为：HC > HB > HA。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 （3）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 （5）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （6）能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 二氧化硅(或) （3） （4）0.19 （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】金-银矿(含、、、、、等)加、“还原酸浸”，被还原为 、被还原为，被溶解为，、、不反应，进入“滤渣1”；“沉铜”时，向滤液1中加入铁粉，被铁粉还原为，滤液3中含、；“氧化”时，向滤液3中加，被氧化为；“沉铁”时，加入， 转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，向滤液4中加入，沉淀为。“浸金银”时，滤渣1用铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸出，、进入滤液2，后续提炼出、。 【小问1详解】 为29号元素，核外电子排布为，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 “还原酸浸”时，作氧化剂，作还原剂，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为；由分析可知滤渣1是、、，加入铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸金银，将、与分开，故滤渣2是； 【小问3详解】 还原酸浸中，能将氧化，而也能氧化，且后续氧化步骤中能氧化为，说明氧化性：＞；沉铜步骤中，铁粉先于反应，再置换，说明氧化性：＞； 【小问4详解】 已知，当时，，则，故无析出时； 【小问5详解】 催化剂的特征是“参与反应，前后质量和化学性质不变”，“浸金银”时，反应①消耗，生成和；反应②消耗和，又生成了，因此，反应前后不变的是，是该过程中的催化剂； 【小问6详解】 乙二胺为双齿配体，每个乙二胺提供2个N原子配位，2个乙二胺共提供4个配位原子，与形成配位数为4的平面正方形配离子，结构为；的沉淀溶解平衡方程式，，配离子形成方程式，，两个方程式相加得，则 【小问7详解】 由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Mn原子位于面心，则Mn原子个数为：， Sb位于晶胞的顶点，则Sb原子个数为：，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。 19. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献，回答下列问题。 I．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，按下图实验装置(部分装置略)对青蒿素进行元素分析。 （1）的作用是___________(举1例，用化学方程式表示)，为减小实验误差可在d装置后面加装一个盛___________的球形干燥管。 （2）若青蒿素样品的质量为，实验结束后，c管增重，d管增重。通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，其分子式为___________。 II．双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞(含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素(如图乙所示)。 （3）欲测定青蒿素的分子结构，应选用的化学分析仪器是___________。 （4）青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团的符号为___________，青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （5）青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，的作用是___________。 （6）硼氢化钠的合成方法为：。 ①与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，解离出的连接在碳氧双键的___________原子上。 ②NaH的晶胞如图，处于围成的___________空隙中。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰(或固体或固体) （2） （3）X射线衍射仪 （4） ①. ②. 7 （5）还原剂(或体现还原性) （6） ①. 碳(或C) ②. 正八面体 【解析】 【分析】青蒿素在氧气中燃烧，将不完全燃烧生成的氧化为，反应为，装置c吸收生成的，装置d吸收生成的，通过质量变化计算青蒿素的分子式，据此分析。 【小问1详解】 的作用是将青蒿素不完全燃烧生成的氧化为，反应的化学方程式为；为防止空气中的水蒸气和进入d装置影响测定结果，可在d装置后加装一个盛碱石灰（或固体、固体）的球形干燥管； 【小问2详解】 装置c增重为的质量，，则；装置d增重为的质量，，则；青蒿素中氧元素的质量为，；则，实验式为，青蒿素的相对分子质量为282，故分子式为； 【小问3详解】 测定有机物分子结构的常用化学分析仪器为X射线衍射仪，其可通过晶体衍射数据确定分子的空间结构； 【小问4详解】 青蒿素分子中除过氧键、酯基外，还含有的官能团为醚键，；手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，结合青蒿素的分子结构，其分子中含有7个手性碳原子，如图； 【小问5详解】 青蒿素与反应生成双氢青蒿素，青蒿素中的酯基被还原，在反应中提供氢，体现出还原性，作还原剂； 【小问6详解】 解离出的具有还原性，碳氧双键中氧原子电负性大，显负电性，碳原子显正电性，因此连接在碳氧双键的碳原子上； 晶胞中，若位于面心和顶点，则位于棱心和体心，处于围成的正八面体空隙中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度下期高2027届半期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 离子的VSEPR模型： C. 基态原子的简化电子排布式为： D. 12-冠-4分子的结构简式： 2. 下列说法错误的是 A. 共价键的键能： B. 晶体的熔点： C. 分子的极性： D. 与互为同分异构体，前者沸点更高 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g金刚石含有碳碳键数目为2NA B. 46 g C2H6O中所含C-H键的数目为5NA C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含键的数目为12NA D. 标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数目为0.5NA 4. 下列有关物质聚集状态的说法错误的是 A. 金属铅的晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会下降 B. 离子液体有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 C. 等离子体是仅由电子和阳离子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 5. 实验室分离和的流程如下： 已知：在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点)中生成缔合物。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，可以将分液漏斗的玻璃塞上的凹槽对准颈上的小孔，保证下层液体从下口顺利流下 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管、尾接管、锥形瓶 6. 下列操作不能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上电镀铜 B．实现完全转化为 C．制取铜氨溶液 D．用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 A. A B. B C. C D. D 7. 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A. 分子中的键角小于中的键角 B. 转变为，B由杂化变为杂化 C. 中存在氢键和配位键 D. 熔融可导电 8. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 热稳定性： 9. 有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 有机物M分子中有1个手性碳原子 C. 有机物M在核磁共振氢谱中有5组吸收峰 D. 有机物M中的有、两种杂化方式 10. 有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 11. 下列说法正确的是 A. 有机物最多可能有12个碳原子共面 B. 有机物的系统名称为3，4-二甲基戊烷 C. 化合物(硼氮苯)与(苯)的分子结构相似(如图1所示)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为3种 D. 有机物的异构化反应如图2所示，依据原子光谱可确证X、Y存在不同的官能团 12. 下列说法错误的是 A. 冠醚分子可识别，形成超分子，若冠醚分子中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 B. 的结构为，是极性分子 C. 一种链状多硼酸根的结构为，多硼酸根的离子符号为 D. 臭氧分子中的共价键是非极性键 13. 铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A. AlF3晶体类型与其他三种不同 B. 1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 14. 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的 D. 羟胺分子间氢键的强弱： 15. 硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中d点离子的分数坐标为 C. 周围最近且等距离的数目为8个 D. 晶胞中b点离子和d点离子的距离为 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题共4道题，共55分) 16. 物质的结构决定物质的性质，从结构的角度认识有机物质和有机反应是学习有机化学的重要视角。 I．分子中含有的醛在一定条件下可发生如下的羟醛缩合反应生成，-不饱和醛。根据下列反应原理回答相关问题： （1）中间产物中官能团的名称为___________，反应①的反应类型为___________。 （2）产物b分子中共面的原子最多有___________个。 Ⅱ．已知吡啶()中含有与苯类似的大键。 （3）吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 a．2s轨道 b．2p轨道 c．sp杂化轨道 d．杂化轨道 （4）吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是___________(答出两点)。 （5）是的一种配合物，该配合物中阴离子为，其空间构型为___________(文字描述)；IMI的结构为，其环上所有原子共平面，易形成配位键的氮原子是___________(填“a”或“b”)；IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因是___________。 17. 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 已知：。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）混合溶液B中加入适量的的作用是___________。写出滤液C加入浓盐酸反应的主要化学方程式___________。 （3）苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________ a．加入适量水，加热溶解；b．加入适量乙醇，加热溶解；c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)； d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e．冷却结晶，过滤；f．趁热过滤；g．洗涤、干燥 （4）下列说法错误的是___________。 a．步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b．步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c．加入溴化四丁基铵的作用是增大与甲苯的接触 d．步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热 （5）重结晶后得到苯甲酸()，该实验苯甲酸总产率为___________%(保留一位小数)。 （6）该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸值的大小顺序为，原因是___________。 ②化合物、和的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序为___________。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 （3）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 （5）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （6）能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 19. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献，回答下列问题。 I．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，按下图实验装置(部分装置略)对青蒿素进行元素分析。 （1）的作用是___________(举1例，用化学方程式表示)，为减小实验误差可在d装置后面加装一个盛___________的球形干燥管。 （2）若青蒿素样品的质量为，实验结束后，c管增重，d管增重。通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，其分子式为___________。 II．双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞(含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素(如图乙所示)。 （3）欲测定青蒿素的分子结构，应选用的化学分析仪器是___________。 （4）青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团的符号为___________，青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （5）青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，的作用是___________。 （6）硼氢化钠的合成方法为：。 ①与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，解离出的连接在碳氧双键的___________原子上。 ②NaH的晶胞如图，处于围成的___________空隙中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $