甘肃永昌县第一高级中学2025-2026学年高二下学期学业质量检测化学试卷

永昌县第一高级中学2025-2026-2第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择必修2第二、三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分子或离子中不能形成配位键的是 A. NH3 B. H2O C. Cu2+ D. 3. 制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是 A. NH3分子空间构型：三角锥形 B. NaClO的电子式： C. N2H4的结构式： D. Cl原子价电子轨道表示式为： 4. 下列说法错误的是 A. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 B. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 C. 因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 D. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键 5. 甲烷分子()失去一个，形成甲基阴离子()。在这个过程中，下列叙述不合理的是 A. 微粒的空间结构发生了改变 B. 碳原子的杂化类型发生了改变 C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 6. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A. B. C. D. 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12 g 晶体中含有0.1个阳离子 B. 34 g呋喃()中含有的极性键数目为3 C. 8 g 含有中子数为3 D. 46 g二甲醚()中杂化的原子数为2 8. 下列推理正确的是 依据 推断 A 沸点：I2＞Br2＞Cl2 沸点：O2＞N2＞H2 B 酸性：HClO4＞HIO4 酸性：HCl＞HI C 半径：Na＞Cl 半径：Na+＞Cl- D 键能：Cl－Cl＞Br－Br 键能：F－F＞Cl－Cl A. A B. B C. C D. D 9. Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 A. m=3，n=4 B. m=5，n=1 C. m=1，n=5 D. m=4，n=5 10. 利用超分子分离和的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “杯酚”甲属于芳香族化合物 B. 杯酚甲具有还原性 C. -“杯酚”复合物乙属于超分子 D. 复合物乙中与“杯酚”甲之间的作用力为分子间氢键 11. 下列说法正确的是 A. 沸点：离子晶体＜分子晶体 B. 非晶体都不具有规则的几何外形 C. 酸性：> D. 范德华力：CO> 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 热稳定性：HF>HCl F的电负性强于Cl B 键角：> 孤电子对的数目越多，对成键电子对的斥力越大 C 酸性： HCOOH> 分子极性： HCOOH＜ D 金、铂能溶于王水 能与高价金、铂离子形成稳定的配合物 A. A B. B C. C D. D 13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 化合物中，只含有极性共价键 C. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构 D. 为离子晶体，熔融状态下可以导电 14. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键 B. 一个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）下列各种物质：① ② ③KOH ④ ⑤ ⑥Ne，属于共价化合物的是(填序号，下同)_______；含非极性键的离子化合物是_______。 （2）下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅破坏离子键的是_______；仅破坏共价键的是_______。 （3）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/() 365 413 336 226 318 452 硅与碳同族，也有系列氢化物，的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是_______。 （4）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。 16. 尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题： （1）C、N、O三种元素与H形成的共价键，强度最大的是_______元素，原因是_______。 （2）分子中C、N的杂化轨道类型分别为_______、_______；其分子中键和键数目之比为_______。 （3）稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)，沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）异氰酸分子内不含三键，所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出异氰酸的结构式：_______。 17. 分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题： （1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。 （2）八硝基立方烷是一种新型高能炸药，其结构如图所示。该物质爆炸性强的原因是_______。 （3）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、 ①氨硼烷能溶于水的原因是_______。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______ (填标号)。 A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．和 D．和 （4）某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=452 pm，c=737 pm，γ=120°。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。 18. 向盛有4 mL 0.1 溶液的试管里滴加几滴1 氨水，得到浅蓝色沉淀；继续加入1 氨水，并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液；再向试管中加入8 mL 95%乙醇(极性较小的溶剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。回答下列问题： （1）①若浅蓝色沉淀为，不属于_______。 a．铜盐 b．碱式盐 c．硫酸盐 d．复盐 ②深蓝色溶液的溶质为，中化学键类型包括离子键、_______。 （2）①比更稳定的原因是_______。 ②虽然与易形成，但NF3很难与形成配合物，其理由是_______。 ③具有对称的空间结构，中的两个被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为_______，画出其结构示意图：_______。 （3）将铜投入氨水、过氧化氢的混合溶液中生成，该反应的化学方程式为_______。 永昌县第一高级中学2025-2026-2第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择必修2第二、三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①② ②. ④ （2） ①. ①③ ②. ②⑤ ③. ④ （3）C-H的键能大于C-O的，C-H比C-O稳定；而Si-H的键能小于Si-O的，所以Si-H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O （4）苯胺分子之间存在氢键 【16题答案】 【答案】（1） ①. O ②. O原子半径最小，形成O-H的键长最短，键能最大，强度最大 （2） ①. ②. ③. 7：1 （3） ①. > ②. > （4）H-N=C=O 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧原子的 ③. 氢原子的1s ④. 四面体形 （2）八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的和，反应熵增加较大，且释放的热量大 （3） ①. 氨硼烷为极性分子（相似相溶），且能与水分子形成氢键 ②. BD （4） ①. 分子晶体 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. d ②. (极性)共价键、配位键 （2） ①. 电负性：O>N，与形成的配位键极性比与形成的配位键极性要强，更易断裂，即与的结合能力更强 ②. 电负性：F>H，使得提供孤电子对的能力小于，故很难与形成配合物 ③. 平面正方形 ④. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $