甘肃定西市临洮中学2025-2026学年下学期高二第二次月考 化学试卷

2025-2026年度高二月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫化学反应。A.沙里淘金利用金的密度大而从沙子中分离出来， 没有新物质的生成，不是化学反应，A符合题意；B.水滴石穿是碳酸钙和空气中的水和二氧化碳反应生成碳 酸氢钙，有新物质的生成，是化学反应，B不符合题意；C火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学反应，C 不符合题意；D.刀耕火种，包含着物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学反应，D不符合题意；故选A。 2.DA.乙烯分子中碳原子半径大于氢原子，A错误；B.NH4CI为离子化合物，氯离子也满足8电子稳定结 构，其电子式： :H可，B错误，C,H,0价层电子对数是2+6一X1-4,含有2对孤电子对，VSEPR 2 模型： ,C错误；D.S2-是硫原子得到2个电子达到8电子稳定结构，价层电子排布式为3s23p,D正 确；故选D。 3.CA丙烷作燃料是因为丙烷能够燃烧放出热量，是利用了丙烷的可燃性，A正确；B.N2在常温下化学性质 稳定性强，故可作保护气，B正确；C.铜能用作导线是因为其具有良好的导电性，不是因为铜是紫红色固体，C 错误；D.金刚石用于切割玻璃就是利用了金刚石的硬度大，能将玻璃隔断，D正确；故答案选C。 4.BA.运动器材表面刷油漆可避免金属与空气直接接触，可防止金属腐蚀，A项正确；B.钢闸门连接直流电 源的正极，做电解池的阳极，失去电子，会加速腐蚀速率，B项错误；C.轮船外壳上镶嵌锌块，构成原电池，锌 为负极，轮船外壳为正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，C项正确；D.钢铁进行发蓝处理，表面会生成一层 保护膜，可避免金属与空气直接接触，可防止金属腐蚀，D项正确；答案选B。 5.DY是构成有机物的必需元素，Y为C,X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，Y的原子序数为X和W的等 差中项，则X和W的原子序数之和为12，X与W同主族，短周期符号要求的只有H和Na,故X为H,W为 Na,X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，故Q为S,Z与Q同主族，Z为O,基态Y、Z原子的未成对电子数均 为2，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、S。A.C和H组成的化合物是烃，烃都能燃烧，表现还原 性，A正确；B.H和O组成的化合物为H2O和H2O2,常温下均为液态，B正确；C.O和N组成的化合物为 Na2O和NazO2,与水反应都能生成NaOH,呈碱性，C正确；D.Na和S形成的Na2S没有漂白性，D错误；故 选D。 6.CA.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应条件是加热，但装置中未提供加热仪器，A错误；B.NO2能与水 发生反应，不能用排水法收集（应采用向上排空气法），B错误；C.电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可 降低水的浓度，减缓反应速率，装置为固液不加热型，符合反应物的状态和反应条件，C正确；D.溴与苯互溶， 分液法适用于互不相溶的液体混合物分离，分离溴和苯的混合物应采用蒸馏法，D错误；故答案选C。 7.AA.CO2在水中溶解度小，应先加入RNH2形成碱性溶液，再通入CO2,A错误；B.离子交换后NaHCO 溶于水，采用过滤分离，B正确；C.上述循环中未涉及Ca2+、Mg2+,不能降低其浓度，C正确；D.低温高压利 于CO2吸收，促进海水淡化，D正确；故选A 8.B根据柠檬烯的结构简式可知，其分子式为CH16,A错误；柠檬烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反 应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；柠檬烯中除碳碳双键外存在多个饱和碳原子，饱和碳原子的杂化 方式为sp3杂化，C错误；柠檬烯为环状结构，1,3一丁二烯为链状结构，两者结构不相似，不是同系物，D错 误；故答案选B。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 9.B固态锌一空气电池放电时，锌为负极，发生氧化反应，碳纤维布为正极，氧气得电子发生还原反应；则充电 时，锌箔为阴极，碳纤维布为阳极，据此分析。A.充电时，锌箔为阴极，应连接电源负极，A错误；B.放电时碳 纤维布为正极，氧气得电子发生还原反应，正极上发生的反应为O2十2H2O十4e=4OH,B正确；C.电子 不能通过电解质，放电时，电子从锌管流出，经外电路流向碳纤维布，C错误；D.没有给出标准状况，无法计算 气体物质的量，D错误；故选B。 10.BA.向某溶液中加入KSCN固体，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+,A不符合题意；B.压缩NO2和N2O4 混合体系的体积，气体颜色加深，是因为体积变小，各物质浓度增大，平衡实际是向生成N2O:的方向移动， B符合题意；C.向酸性KzCr2O,溶液中滴入乙醇，溶液变成灰绿色，K,Cr2O,发生了还原反应生成Cr3+,C 不符合题意；D.向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加人几滴碘水，溶液未变蓝，说明没有淀粉剩 余，已经完全水解，D不符合题意；故选B。 11.AA.使紫色石蕊试液变红的溶液中含有氢离子，氢离子、K+、SO、C1、A13+相互不反应，能共存，故A 符合题意；B.pH=9的溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子生成一水合氨，不共存，故B不符合 题意；C.由水电离的c(H)=1×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子和碳酸根离子 反应，不共存，故C不符合题意；D.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解而不共存，不能共存，故D不符合题。 12.BA.同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性O>S>H,A正确；B.②处水与 Cu2+配位，①处为氢键，配位键强于氢键，加热时①处水更易失去，B错误；C.[Cu(H2O)4]+中Cu+提供 空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，C正确；D.SO中心S原子价层电子对数=4+ 6十2,4X2=4,无孤电子对，空间结构为正四面体，D正确；故选B。 2 l3.DA.第一电离能N>H>Na(H原子半径小，第一电离能大于Na),A错误；B.反应2为NaNH2+H2= NaH+NH3,不是游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，B错误；C.NaNH2中只有单键(o键)，无π 键，C错误；D.由晶胞图可知，H厂位于体心和棱上，Na位于面心和顶点，以体心来看，距离H厂最近的Na 共有面心上的6个，则H的配位数为6，D正确；故选D。 14.Db点在溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c(CrO)=amol/L,Kp(BaCrO4)=1.0×10-1o,c(Ba2+)= c(CrO)=√p(BaCrO4)=1.0×105mol·L1,所以a=1.0×10-5mol·L1,A正确；溶度积常数 (K知)只与温度有关，温度不变，K,不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正 确；d点位于溶度积曲线下方，c(Ba+)·c(CrO)<Kp(BaCrO4),溶液处于不饱和状态，C正确；d点为不 饱和状态，温度不变，加人BaCl2固体，c(Ba+)增大，c(CrO)不变，不能由d点迁移到b点，D错误。 15.(14分) (1)长颈漏斗(2分)浓硫酸氧化性强，与FS反应不生成H2S(2分) (2)随开随用，随关随停(2分) (3)装置B中先出现黑色沉淀，后又出现白色沉淀(2分) (4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(2分)分别测反应前后溶液的pH,若反应后溶液pH减小，则证明 反应后溶液的酸性增强(2分) (5)还原性(1分)酸性(1分) 16.(16分) (1)Na+、Ag+(2分) (2)Ag2 Se+3H2 O2+2CI +2H=2AgCl++H2 SeOs+3H2O(2) (3)1.0X10-5 (2分) a 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 (4)40℃左右Na2SO3的溶解度最大，“银转化”和“银还原”的效率最好(2分)2(2分) (5)0AuA:(咸Ae:Am2分)②2分)③52X1 -(2分) a NA 17.(14分) (1)-114.4(2分)低温(2分) (2)降低反应温度(1分)增大压强(1分) (3)c(1分) (4)CuCL,+202=Cu0+Cl,(2分)A(1分) (5)较高流速时反应未达到平衡，T1温度高，反应速率快，故单位时间内氯化氢的转化率高(2分) /1.5512 /1.5513 6.225/ 6.225 (6) /0.9142.225 (2分) 6.225 6.225 18.(14分) (1)CH2=CH2(2分)羟基(1分) (2)加成反应(1分)氧化反应(1分) (3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2个(2分) 2CH,CH:OH+O:2CH,CHO+2HO() 浓H2SO4 (4)①CH,COOH+CHCH2OH CH,COOCH2CH3+H2O(2分)②防倒吸(1分)③中和乙 △ 酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2分) 【高二化学参考答案第3页（共3页）】2025一2026年度高二月考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cr52Mn55S32 Fe 56 Ag 108 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是 A.沙里淘金 B.水滴石穿 C.火上浇油 D.刀耕火种 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙婚的球棍模型为。 BNH,c的电子式为可cr C.H,O的VSEPR模型为 D.基态S2-的价层电子排布式为3s23p 3.化学与生活息息相关。下列物质的性质与用途不相符的是 选项 物质 性质 用途 A 丙烷 可燃性 用作奥运会火炬的燃料 B N 稳定性强 用作保护气 c 铜 紫红色固体 用作导线 D 金刚石 硬度大 用于切割玻璃 A.A B.B C.C D.D 4.下列措施不能诚缀被保护物体腐蚀速率的是 A.户外体育器材喷涂油漆 B.将钢闸门连接直流电源的正极 C.轮船镶嵌锌块 D.钢铁进行发蓝处理 5.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元紫。已知X、Y、W、Q的原子序数呈等差 数列，X与W、Z与Q同主族，Y是构成有机物的必需元素，基态Y、乙原子的未成对电子数相 等。下列说法错误的是 A.X、Y组成的化合物具有还原性 B.X、Z组成的化合物常温下为液态 C.Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D.W、Q组成的化合物具有漂白性 【高二化学第1页（共6页）】 6.利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 一浓盐酸 N A.制备氯气 B.收集NO2 饱和 食盐水 C.制备乙炔 D.分离溴和苯的混合物 ,电石 短 7.科学家开发了二氧化碳淡化海水，其循环图如图。已知： RNH,HCO RNH2是一元弱碱，易溶于水。下列叙述错误的是 离子交换 海水 NaCl(aq) A.应向海水中先通人CO2,后加人RNH2 RNH CI (难溶) RNH, B.离子交换后采用过滤操作分离出小苏打 -HCI C.上述循环不能降低Ca2+、Mg2+浓度 NaHCO, ●H,O+CO D.低温高压有利于海水淡化 骛馨黑环 +H',-Na" 8.高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医 药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为 下列有关柠檬烯的说法正确的是 A.柠檬烯的分子式为C。H1g B.柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.柠檬烯中C原子全部采取sp杂化 D.柠檬烯与1,3一丁二烯(CH2=CH一CH=CH2)互为同系物 9.我国科学家制备了一种具有主族金属Na官能团掺杂修饰的柔性碳纤维膜催化剂，该材料的 应用使固态锌一空气电池（放电时的总反应为2Zn十O2=2ZO)实现了高稳定性的放电/充 电循环。下列说法正确的是 A,充电时，锌箔应连接电源正极 柔韧的CuNa-CF碳纤维布 (催化剂)膜 B.放电时正极上发生的反应为O2十2H2O+4e=4OH C.放电时，电子从锌管流出，经电解质流向碳纤维布 D.理论上每转移2moleˉ，消耗56L空气 水凝胶电解质 锌箔 10.由下列实验现象不能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 A 向某溶液中加人KSCN固体，溶液变红 溶液中含有Fe+ B 压缩NO,和N,O,混合体系的体积，气体颜色加深 平衡向生成NO2的方向移动 向酸性K,Cr,O,溶液中滴人乙醇，溶液变成灰绿色 K,CO,发生了还原反应 向淀粉溶液中加人几滴稀硫酸，加热，冷却后加人几滴碘水， D 淀粉已完全水解 溶液未变蓝 A.A B.B C.C D.D 【高二化学第2页（共6页）】 11,常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、SO?、C1、A1+ B.pH=9的溶液中：NH、CI、NO、Na C.由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+,CO、K+ D.在溶质为KHCO,溶液中：K+、CI、AI3+、SO 12.无水硫酸铜常用于检验水的存在，原理为Cu2+遇水形成蓝色的[Cu(H2O)]2+,无水硫酸 铜的结构如图。下列说法错误的是 R0一0 只①H、 H-O 820 H-Oh。 H-0 ←0H H-0 H .0 H H O.... 0 A.元素电负性：O>S>H B.加热时②处的水比①处的水容易失去 C.[Cu(H2O)]2+中Cu2+提供空轨道 D.SO的空间结构为正四面体形 13.开发可再生能源驱动的绿色合成氨过程对于实现人类社会的可持续发展具有重要意义。我 国研究团队提出并构建了一种由氢化钠(NaH)介导，等离子体驱动的两步化学链合成氨过 程，合成示意图如图。下列说法正确的是 反应1 Na NaH NaNH. 反应2 N 00 0 A.第一电离能：N>Na>H B.反应2为氮的固定 C.NaNH2晶体中存在π键和g键 D.NaH晶体中H的配位数为6 14.常温下，铬酸钡的Kp(BaCrO,.)=1.0×10-°，其溶度积曲线如 图所示。下列推断错误的是 A.a=1.0×10-5mol·L-1 B.b点溶度积等于c点 d C.d点处于不饱和状态 D.温度不变，加人氯化钡固体可由d点迁移到b点 c(Cro-)/mol.L 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学兴趣小组为了探究H2S的性质及ZnS、PbS溶度积的相对大小，设计了如图装 置进行实验。 含等浓度zn2“ Pb'的溶液 FcCl,溶液 NaOH溶液 C 已知：PbS为难溶于水的黑色固体；ZnS为难溶于水的白色固体；FeS是难溶于水的块状黑 色固体。 (1)仪器a的名称为 ;本实验不采用浓硫酸与FeS反应的原因是 (2)装置A的优点为 10 (3)说明Kp(PbS)<Kp(ZnS)的现象为 (4)装置C中出现浑浊，写出其中发生反应的离子方程式： ;简述如 何证明反应后溶液的酸性增强： (5)该实验中H2S体现的化学性质有 16.(16分)铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO,等）是一种含贵金属的可再生资源，回收 贵金属的化工流程如图： HO,,HSO, NaCIO,,H,SO NaCl NaCl Na SO, Na,S,O 泌渣2 滤液3 铜阳极泥 氧化酸没 滤渣1r 除金 银转化 银还原 Ag 滤液4 滤液1 波液2 PbSO (含Na[AuCJ) 已知：①“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3等。 ②AgCl(s)+CI(aq)=[AgCl2]-(aq)K。 ③Na2SO,易从溶液中结晶析出，银元素在“滤液3”中以[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-形 式存在。 ④不同温度下Na2SO,的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)“滤液1”中除了含Cu2+外，还含有的金属阳离子为 (2)“氧化酸漫”时Ag2Se反应的离子方程式为 0 (3)“除金”工序中，若反应后溶液中的c(Cl)≤amol·L-,可保证Ag元素不损失，则K (用含a的代数式表示，假设“滤液2”中[AgC2]的浓度为1.0X10-5mol·L1)。 (4)在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序选择在40℃左右进行的原因为 ;每消耗1 molNa2SzO,理论上可得到 molAg。 【高二化学第4页（共6页）】 (5)金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 apm,设N为阿伏加德罗常数的值。 ○Au ●Ag ①该合金的化学组成可表示为 ②Au和Ag之间的最短距离为 pm. ③该合金的密度为 g·cm3。 17.(14分)为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HC1废气。已知： 反应1：4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H】 反应2：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H2=-483.6kJ·mol-1 反应3：H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H3=-184.6kJ·mol- (1)△H1= kJ·mol-1,反应1在 (填“高温”“低温”)下有利于自发进行。 (2)可提高反应1中HC1平衡转化率的措施有 (任写两条)。 (3)下列条件一定能判断反应1达到平衡状态的是 (填标号)。 a.HC1和O2浓度比为4：1 b.反应体系的压强不变 c.反应体系中气体的平均摩尔质量不变 d断裂H一CI键的速率与形成H一O键的速率相等 (4)HCl和O2在Cu基催化剂上的反应分为两个步骤： 第一步反应为2HCl+CuO=CuCl2+H2O△H<0; 第二步反应为 △H>0。 下列图像与该反应历程相符的是 (填标号)。 能 能量 能 反应历程 反应历程 反应历程 (5)将HC1和O2分别以不同起始流速通人反应器中，分别在360℃、400℃和440℃下发生 反应1，通过检测流出气成分绘制的HCl转化率（α）曲线如图所示（较低流速下的转化率 可近似为平衡转化率)。 90 T 70 N0.08,77.5) T 的 60F HCl)1O2)=413 0.180.140.100.06 HCl流速/(molh-) 【高二化学第5页（共6页）】 ①图中较高流速时，a(T1)大于a(T2)和a(T3)的原因是 (6)设N点时的转化率为平衡转化率，该温度下反应1的平衡常数K,= (用平衡时 各物质物质的量分数代替平衡浓度计算，列计算式即可)。 18.（14分)A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是化学实验中最常见的有机化合物，它易溶 于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，有关物质的转化关系如 图甲所示。 B ② 浓硫酸 回离内“回 红热的铜丝④ D 甲 (1)写出B的结构简式： ,A中官能团的名称为 (2)反应②和④的反应类型分别是 (3)写出下列反应的化学方程式。 反应①： 反应④： (4)实验室利用反应③制取C,常用图乙装置。 ①试管a中发生的主要反应的化学方程式为 ②在实验中球形干燥管除起冷凝的作用外，另一个重要作用是 ③试管b中液体的作用是