广州协和学校2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题

2025-26学年第二学期期中考试 高一化学试题 2026年4月 命题人：广东华侨中学高一化学备课组 审题人：梁捷 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Fe:56Cu:64 I卷 一.选择题（共44分，1-10题，每题2分。11-16题，每题4分。） 1.化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是() A.二氧化硫能用于食品加工 B.明矾可以用于自来水净化 C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D、氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 2.科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，十亿年 前很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正 确的是（) A.从物质分类角度，含有碳元素的物质都一定是有机物 B.烃类分子中的碳原子与忽原子是通过非极性键结合的京、 C.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合 丑.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 3。下列实验操作或事故处理方法正确的是 A盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH C.汞不小心酒落地面，可用硫粉覆盖后处理 D.金属钠着火时，用湿毛巾灭火 4.下列说法正确的是（) A。化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B、需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C.物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D.化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 1 5.下列关于含氮及含硫化合物的性质叙述正确的是 A.NO2与水发生化合反应生成NO3,这也是工业制取硝酸的常用方法 B.NH与HCI气体反应，现象是大量由雾 C、S02和C02都是酸性氧化物，但两者的化学性质并不完全相同 D.浓硫酸常用来作干燥剂是利用了其脱水性 6.下列失于硅及其化合物的说法中，正确的是( ) A.句用反应Na2SiO3+2HCl一2NaCl+H2SiO3↓，制取硅酸 B光导纤维的主要成分为单质硅 C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 D.SiO2既能与H亚反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物 7.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是() A.甲烷与氯气反应 B.甲烷与氧气反应 C.次氯酸分解 D.氯气与氢气反应 8.下列图示与对应的叙述相符的是() C(金刚石，) 能量 能量 能封 能+02 H+H 量 0 2mol SO2(g) C(石染，) 1mol O2(g) 437.6kJ 「生成物 t+02(g) 发应物 C02g) 2molS03(8) H, 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (甲) (乙) (丙) (丁) A.(甲)图可表示实验室制氢气反应的能量变化 B.通过（乙)图可知金刚石比石墨稳定 C.由（丙）图可知，反应生成2molS0(g)放出的热量为(a-b)kJ D.（丁)图表示的是成键过程吸热的能量变化 9.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是() A.电流由Ag经活性炭流向Pt 02C B.Ag作原电池负极 C.Pt表面发生的电极反应：O,+2H,0+4e=4OH D.每消耗11.2L的02，最多去除2 mol CI- 2 10.可逆反应A(g)+2B(g)一3C(g)+4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进 行得最慢的是() A.v(A)=0.35 mol-L-I.min-I B.v(B)=0.4 mol-L-.minl C.v(C)=0.015 mol-L-1.s-1 D.v(D)=0.03 mol-L-1.s-1 11.下列各组物质不是同分异构体的是() A.CHCH2CH:CHCH,-CH-CH CH B.CHCH,OH和CH,OCH C.CH一CHCH-CH,和CH,一CH2一CH-CH D.CH=CH和CH、一C=CH 12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和 表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 B 浓氨水 Cao NH3 H20 B 浓硫酸 Na2S03 S02 NaOH溶液 c 稀硝酸 Cu NO2 H20 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 13.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其 在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓C$O4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判 断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（) 铜丝 铁丝 A。杠杆为导体和络缘体时，均为A端高B端低 B。杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 D当杠杆为绝缘体时，A端低B瑞高；为导体时，A端高B端低 14.如图是铅蓄电池总反应为Pb+Pb02+2H2S04一2PbS04+2H20,构造如图，下列说法不正砟 的是() 塑料 A.铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能 (外壳 B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C.电池工.作时，负极反应为Pb02#2e+S042+4Ht一PbS04+2H20 HSO溶礼 D、电池工作时，H+移向PbO2板 15.最早的球棍分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图 是CH4CCl4、CHCI的分子球棍模型图，下列说法不正确的是( 甲烷 四氯化碳 一氯甲烷 ACH4、CCL4和CH3CI都是正四面体结构 B.CH4、CC4都是正四面体结构 C.C4和CC4中的化学键均为极性健 D.CH4、CC4的结构相同，但化学性质不一样 16.已知下列数据： 物质 NH3 H20 N2 02 断裂1mol化学键所需能量/k灯 390 460 940 500 则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为 kJ。 A.1220 B.1580 C.1260 D.1461 4 Ⅱ卷 二，非选择题（共56分，每题14分） 17.化学反应速率和限度与生产，生活密切相关 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水 集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/mln 1 2 4 5 氢气体积（标准状况）/mL 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大 min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)， 从影响化学反应速率的因素考虑和描述，其原因是 ②设溶液体积不变，求①所示时间段内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列 溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.NO3溶液 C.KCI溶液 D.CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的量mol 1.0 09 0.8 0.8 07 0.6 05 0.4 04 12345时间/min ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3：1 C.容器内气体的总质量保持不变 D.容器内气体压强保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ ③2min内X的转化率为 5 18.(14分) 化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制稍酸的流程示意图： N2、H, 空气一 的 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下： 原料气 氢气 氮气 甲 乙 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮氨气、 氢气 (填a”、“6”或c”)。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用（写两条）有： (3)写出合成塔中发生反应的化学方程式： 用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜 测可能的原因是 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内； 此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的氧化反应的化学方程式： 一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是 锥形瓶中还可观察到的现象是 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离了为H、O肚、 6 19.硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。 硫元素的价态 +6 Y H,SO Na SO +4 SOz H,SO Z 0 -2 X 气态单质氧化物酸盐物质的类别 氢化物 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是 (2)Z如为Na盐，请选择其与上图中某一物质，作为实验室制备SO2的原料，并写出其反应的化 学方程式： (3)若利用下列物质间的反应制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，试从氧化还原反应的角度分析，理论上 有可能实现的是 (填字母)。 a.Z+S b.NaHS+NaHSO3 c.Na2S+S d.Na2SO3+Y (4)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并 进行如图实验： 浓硫酸 品红 酸性高锰 品红 澄清 稀溶液 酸钾溶液 稀溶液 石灰水 A B D ①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。 验证气体 实验现象 实验结论 C02 有C02产生 S02 有S02产生 ②碳与浓硫酸反应的化学方程式是 ③C中发生反应的离子方程式是 该反应如有标准状况下的1.12LS02充分反应，则转移电子数为 NA 7 20.一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题： (1)工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为NO,有关反应的化学方程式为 再利用Na,CO,溶液吸收NO,,并通入空气使之全部转化为NaNO,,反应的化学方程式为： (2)用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因： 利用稀土金属等催化剂能将C0和NO,转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应 中氧化剂是 (填化学式)。 (3)为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成HNO,某学生设计如图所示装置（夹持装置已 略去)。 蘸NaOH溶液 H20, 的棉花团、 溶液 K 石蕊 丝 试液 ·长玻璃管 ①检查装置气密性良好后，打开K,,关闭K2,从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞 下沿后，迅速关闭K,,除了溶液颜色和铜丝的变化外，我们还可以观察到U形管内的现象是： ②蘸NaOH溶液棉花团的作用是 ③打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K?,反应一段时间后，关闭K2和K3。 发现长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的剩余气体是否为NO: