湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三下学期测试题 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 碳化硅的分子式： C. 分子的空间填充模型： D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向的溶液中，滴加溶液并加热，产生个氨分子 B. 120℃时将1 mol甲烷和乙酸组成的混合气体充分燃烧，需要消耗氧气的分子数为 C. 标准状况下，中所含键的数目为 D. 反应，每生成转移电子的数目为 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 5. 在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙不能与HCl发生反应 6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释正确的是 选项 实例 解释 A 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 B 配位数： 电负性： C 易溶于溶液而不易溶于水 根据“相似相溶”原理，更易溶于与之极性相近的溶液中 D 用替代填充气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 A. A B. B C. C D. D 7. A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A. 反应①的类型为化合反应 B. 反应③体现葡萄糖的氧化性 C. 溶液中进行的反应④可能有E生成 D. D的溶液与过量氨水反应生成E 8. 钨渣中含FeO、、、、、等，工业上提取的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺()可萃取、等三价金属离子。 下列说法错误的是 A. “还原”的目的是防止与在萃取时竞争 B. “萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C. “沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成沉淀 D. “煅烧”的化学方程式为： 9. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 10. 已知：的电离常数，。室温下，下列探究方案能达到目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 反应的活化能：(正反应)(逆反应) 将盛的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 D 是否水解 向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射法测定晶体的结构 B. 区域A带正电，区域B中“”中的离子为 C. 晶胞中和的配位数均为4 D. 掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象 12. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 13. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 14. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15. 常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A. 虚线为一水合氨分布分数与的关系 B. C. 溶液的为7.8 D. 向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 16. 氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 （1）步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。 ①在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平_______。 （2）步骤Ⅱ，试剂是_______。 （3）步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_______。 （4）步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 （5）步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ． ①，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 17. 化合物P是一种治疗阿尔茨海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 已知： （1）A属于芳香族化合物。A的结构简式为_____。 （2）DE的化学方程式为_____。 （3）I中的含氧官能团名称为酚羟基、_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 a.中使用碱可以提高的平衡产率 b.I存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中的键角为 d.反应1所属的反应类型为氧化反应 （5）以G和M为原料合成P经历的多步反应如下图。 已知：i. ii. ①M的结构简式为_____。 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的碳碳单键，二者对应的C原子序号分别是a与_____(填序号，下同)；_____与_____。 （6）在的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：和_____。 18. 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原时的转化率。 已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为 ； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与发生反应。 回答下列问题： （1）将已称重的装置D(含)、E与其他装置组装好，称量所用仪器为___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升的转化率，下列操作合理的顺序为___________(填标号)。 a．打开分液漏斗的活塞 b．加热管式炉 （2）逐滴滴加的原因是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是___________，当装置D冷却至室温后停止通。 （4）实验结束后，测得装置D质量变化，装置E质量变化，的转化率为___________。 （5）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，平行滴定三次，消耗待测液平均为。①的转化率为___________； ②下列操作会导致的转化率测定值偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，没有加入溶液调 b．步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 19. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为___________、___________，其中效果较好的催化剂为___________。 （2）反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②时，反应ⅱ中的反应速率___________。反应ⅱ的平衡常数___________(时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于后趋于重合的原因___________。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）水 （3） （4） （5） ①. ，和形成沉淀，，pH升高增大，比值增大 ②. 形成，随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低反应生成的附着于表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低 【17题答案】 【答案】（1） （2） ++H2O （3）醚键 （4）ad （5） ①. ②. d ③. c ④. e （6）I→J 【18题答案】 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. ba （2） ①. 控制(减缓)反应速率、提高利用率 ②. 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 （3）将赶入装置E中完全吸收 （4） （5） ①. ②. abc 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 ②. ③. ④. 曲线a表示的平衡转化率，曲线b表示的实际转化率。温度越高反应速率越快，在相同时间t秒内越趋于平衡，的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后趋于重合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $