精品解析：湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三下学期模拟训练 化学试题（五）

蕲春一中2026届高三年级全真模拟考试 化学训练（五） 可能用到的相对原子质量：C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Te-128 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A．毛笔中的“狼毫” B．新石器时代三足陶盘 C．木质舞狮梅花桩 D．青铜雁鱼灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．毛笔中的狼毫是动物毛发，其主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误； B．新石器时代三足陶盘主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，B正确； C．木质舞狮梅花桩的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．青铜雁鱼灯的主要成分是青铜，属于金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C. 热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，分子式为，反-2-丁烯分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．聚乙烯醇含亲水羟基，水溶液生物相容性佳，可用于制作医用滴眼液，B正确； C．热固性酚醛树脂绝缘性、耐热性优异，可用于制造集成电路的底板，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成，透明度高，D正确； 故选A。 3. 螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. Ca为s区元素 B. C、N、O的第三电离能依次增大 C. 基态时，C和O的成单电子数相同 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙（Ca）是原子序数为20的元素，其基态原子的核外电子排布为，属于s区元素（第IIA族），A正确； B．第三电离能（）是指气态二价阳离子再失去一个电子形成三价阳离子所需要的能量。碳（C）：，氮（N）：，氧（O）：，N2+失去一个电子后形成1s22s2稳定结构，导致其第三电离能I3(N)异常偏低，小于I3(C)，即，比较和，两者都是从轨道失去一个电子。由于氧的核电荷数（+8）大于氮的核电荷数（+7），对电子的吸引力更强，所以，B错误； C．碳（C）的基态电子排布为。根据洪特规则，2p轨道上的2个电子分别占据不同的轨道，因此有2个单电子。氧（O）的基态电子排布为。根据洪特规则，2p轨道上有2个单电子，C正确； D．∠1和∠2对应的碳原子的杂化方式为sp2杂化，∠1为单键-双键所形成的键角，∠2为单键-单键之间的键角，根据价层电子对之间斥力大小为：双键>单键，有双键会使键角变大，因此可知键角：∠1＞∠2，D正确； 故选B。 4. 下列反应原理和方程式书写错误的是 A. 用足量氨水洗去银镜： B. SbCl3水解制备Sb2O3： C. 用惰性电极电解丙烯腈制备己二腈： D. 乙酰胺与盐酸共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag单质不能与氨水发生反应，清洗银镜应选用稀硝酸，方程式为：，A错误； B．SbCl3水解生成Sb2O3和HCl，符合盐类水解规律，B正确； C．电解时阳极水电离出的OH-失电子生成O2，阴极丙烯腈得电子发生偶联反应生成己二腈，C正确； D．乙酰胺在酸性条件下加热水解生成乙酸和铵根离子，反应符合酰胺酸性水解的规律，D正确； 故选A。 5. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 反应中的可用代替 B. 中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 的反应类型为还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】溴苯与发生取代反应，生成Y和HBr，Y被NaBH4还原，生成Z，由此作答。 【详解】A．碳酸钾的作用是与反应生成的溴化氢反应，促进反应的正向移动，而硫酸钾不与溴化氢反应，故不可以用硫酸钾代替，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，Z中与羟基相连的饱和碳原子属于手性碳原子，B正确； C．Y分子中，苯环为平面结构，羰基为平面结构，醚键连接的苯环、羰基平面可通过单键旋转共平面，因此所有碳原子可能共平面，C正确； D．中羰基转化为羟基，有机反应中加氢的反应属于还原反应，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验操作对应的装置正确的是 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 装置 实验操作 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量酸性高锰酸钾氧化性很强，会将乙二醇彻底氧化为二氧化碳，无法得到乙二酸，操作错误，A不符合题意； B．铁件镀铜时，镀层金属铜应为阳极，连接电源正极，镀件铁应为阴极，连接电源负极；该装置中电极连接顺序错误，操作错误，B不符合题意； C．食盐水为中性环境，铁会发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强降低，红墨水会沿导管上升，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，操作正确，C符合题意； D．锥形瓶中为含少量硫氰化钾的氯化亚铁溶液，滴加溴水时，可将氧化为，遇硫氰化钾马上变红，仅用硫氰化钾无法判断滴定终点，无法准确测定浓度，操作错误，D不符合题意； 故选C。 7. 兴趣小组设计了如图所示从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A. 溶液①中， B. 溶液②中， C. 本实验方案可证明稳定性： D. 按上述方案消耗1 molFe最多回收2 molAg 【答案】D 【解析】 【分析】难溶于水，可与氨水反应生成可溶性二氨合银配离子；Cu还原性强于，还原得到单质，被配位为四氨合铜配离子；加入浓盐酸后，与配体结合生成​，四氨合铜配离子解离，得到和的混合溶液；加入还原得到单质。 【详解】A．AgCl与氨水反应为，根据物料守恒：，因此，A错误； B．溶液②中含有和，和水解使溶液显酸性，，B错误； C．加入浓盐酸后，解离生成和，说明稳定性：，C错误； D．整个过程中作为电子传递的中介，可循环利用：1mol 最终转化为，共失去电子；每个（来自）得到电子生成，因此最多可回收得到2mol ，D正确； 故选D。 8. 下列物质性质与解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和价层电子互斥模型相同，中心原子含1对孤电子对，中心原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，键角差异与、键长无关，A错误； B．体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒的原理是酒精可使蛋白质变性，酒精不具有强氧化性，B错误； C．苯胺与甲苯均为分子晶体，苯胺分子间可形成氢键，氢键对沸点的影响大于相对分子质量的影响，因此苯胺沸点高于甲苯，C错误； D．血浆中为缓冲对，可分别与少量酸、碱发生反应，维持血液在7.35~7.45范围内稳定，D正确； 故选D 。 9. R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】R的电子只有一种自旋状态，说明R原子中仅含1个电子（多电子原子中必然存在自旋相反的电子），因此R为。X、Y、Z处于同一短周期，结合的结构：X与3个Y成键，Z与X和3个R（H）成键。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，Y的最高能级为2p，电子数为5（F的2p能级含5个电子），则X的核外电子数为5，故X为；Y为；Z与X成键且连接3个H，Z为第二周期元素，价电子数为5（形成4个键，含1个配位键），故Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性，H的电负性大于B，即电负性：，故A错误；　 B．Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有、等，HF和均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于分子间氢键强度，故沸点，但分子间形成的氢键数目比HF多，沸点，因“氢化物”指代不明确（可能是或），无法确定沸点高低，故B错误； C．R(H)、Y(F)、Z(N)三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．为，B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 10. 二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如下。下列说法错误的是 A. 冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键 B. ①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式： C. 抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品 D. 产率计算：加入2.0 g青蒿素，晾干后得产品1.6 g，产率约为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素结构中含过氧键，过氧键热稳定性差，温度过高易断裂，该还原反应放热，冰盐浴可控制低温，防止温度升高破坏过氧键，A正确； B．中H为价，和溶液中价的H发生归中反应，溶液呈酸性，应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．抽滤利用压强差加快过滤速率，同时能抽出固体中残留溶剂，得到相对干燥的产品，C正确； D．青蒿素分子式为，摩尔质量；二氢青蒿素是羰基还原为羟基的产物，分子式为​，摩尔质量。 青蒿素物质的量，理论生成二氢青蒿素的质量，产率，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 D 已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．只溶于盐酸，能溶于又能溶于盐酸，说明为两性氢氧化物，则碱性，结论错误，A错误； B．加入氨水后生成深蓝色，说明取代了蓝色中的配体，则配位能力，对应结论错误，B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，即，整理得，对应结论错误，C错误； D．溶液先变为红棕色，说明与先发生络合反应生成，一段时间后变为浅绿色，说明被还原为，现象出现先后对应反应速率快慢，故与络合反应速率比氧化还原反应速率快，D正确； 故选D。 12. 研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是 A. 丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应 B. 甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强 C. 研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、 D. 生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的 【答案】C 【解析】 【分析】结合催化历程，TS-1为催化剂，甲醇为溶剂，总反应为丙烯与过氧化氢反应生成环氧丙烷和水。反应过程中与催化剂位点结合形成活性中间体，甲醇通过氢键稳定活性中心，丙烯与活性中间体反应时，中一个氧原子转移到丙烯形成环氧丙烷，另一个氧原子与氢结合生成水，反应后催化剂再生。 【详解】A．丙烯转化为环氧丙烷的过程中引入氧原子，属于氧化反应，A正确； B．甲醇羟基中氢原子与中氧原子形成氢键，氢键的形成源于氧的非金属性强、电负性大，B正确； C．用标记中所有氧原子，反应过程中的两个依次进入活性中间体，最终分别进入环氧丙烷和生成的中，仅作为溶剂参与氢键形成，未发生氧原子交换，不含，C错误； D．环氧丙烷的三元环张力大，可与发生开环反应生成，属于反应的副反应，D正确； 故选C。 13. 一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法错误的是 A. 该装置负极材料需足量 B. “自充电”过程中，作为氧化剂参与反应 C. “自充电”时，每消耗，溶液中增加 D. 若晶体发生图2中变化，则中 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为活泼金属，易失电子，所以该电池负极是Zn电极，Zn作为负极反应物，放电过程中不断被消耗，因此负极材料需要足量，A正确； B．放电后正极发生反应，生成，Fe元素化合价较低；“自充电”时需要将Fe元素氧化为高价，得电子被还原，作氧化剂，B正确； C．“自充电”时，​作为氧化剂，中O从-1价变为-2价，共得到2 mol电子；根据电荷守恒，每转移1 mol电子，就有从电极脱离进入溶液，因此消耗，溶液中增加，C错误； D．图a中，Fe的离子位于晶胞顶点，均摊后得：有个，有个；a→b的过程中，原有晶胞顶点中的4个中有2个变为，即图b中，顶点的共6个，共2个，均摊后得：有个，有个；位于棱上，数目不变，均摊后得个，根据化合价代数和为0可得，代入数据后得，所以b图晶胞中含有的数目为，根据化学式得，解得，D正确； 故选C。 14. 与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞也可表示为 B. 晶体中原子的配位数为8 C. 点原子的分数坐标为(0,0,) D. 与原子间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．原晶胞中Ca原子位于晶胞体心，B原子构成的正八面体位于晶胞的顶点，将原晶胞的体心移至顶点，则原晶胞的顶点移至体心，故该晶胞也可以表示为，A正确； B．配位数是指原子周围最近且等距的异原子数目：每个顶角的正八面体中都有3个B与原子等距最近，个数为，因此Ca原子的配位数为24，而非8，B错误； C．N点在Z轴棱上，N点所在的正八面体的体心为原点坐标，键的键长为，N点到原点的距离：，晶胞参数为，N点坐标参数：，故N点的分数坐标为，选项C正确； D．Ca原子的分数坐标为，实际坐标为；最近的B原子实际坐标为。根据空间两点距离公式，Ca与B的最短距离为：其中，因此距离可表示为：，选项D正确； 故选B。 15. 向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示随变化的关系 B. C. 反应的平衡常数的数量级为 D. c点： 【答案】C 【解析】 【分析】首先分析四条曲线对应的粒子：随着增大（增大），不断溶解，逐渐增大，且等于所有含银粒子浓度之和，浓度最大，因此曲线Ⅳ对应，浓度随增大而减小，对应曲线Ⅲ，对应曲线Ⅱ，对应曲线Ⅰ。 【详解】A．由上述分析，曲线Ⅳ表示随变化，A正确； B．，取的点，，，因此。浓度很小时，，故，即，B正确； C．目标反应，平衡常数： 代入的数据：，，得： ，，平衡常数K的数量级为，C错误； D．溶液中所有含银粒子均来自的溶解，根据物料守恒，恒有：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣(主要含，还含少量、)为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②为二元弱酸，常温下，，。 请回答下列问题： （1）化合物中的化合价为___________，的原子序数为，其基态原子的能层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”步骤中，反应的离子方程式为___________，该反应控制溶液的为，酸性不能太强的原因是___________。 （3）“浸碲”步骤中，碲元素转化为，计算常温时，溶液时，___________。 （4）“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲()呈平面结构，可简写为，的结构为，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （5）“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为___________。 （6）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0 g粗碲粉，将其转化为亚碲酸()，配制成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入5.00 mL 0.5 mol/L酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。再滴入25.00 mL 0.3 mol/L硫酸亚铁铵溶液时达终点，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：； 。 则该粗碲中碲的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. -2 ②. 4s24p64d10 （2） ①. Cu2Te+4H2O2+4H+=2Cu2++TeO2+6H2O ②. TeO2会溶于强酸导致Te元素的损失 （3）5.0×10−10:1 （4）S的原子半径更大，电负性更小，更易给出电子与Ag⁺形成稳定配位 （5）[Au(TU)2]⁺ +e- =Au +2TU （6）96.0% 【解析】 【分析】工艺流程分析：浸铜 加入试剂过氧化氢、硫酸（调节pH=4.5~5.0）。在酸性条件下， H2O2作为强氧化剂，将Cu2Te中的Cu (+1) 氧化为Cu2+，将Te (−2)氧化为Te(+4) （即TeO2）。产物分离：浸出液1：含有Cu2+，后续经过处理可以回收铜。固体渣：含有难溶于水的TeO2以及未反应的Au、Ag等贵金属。浸碲：加入试剂：氢氧化钠溶液。利用TeO2的两性（题目已知TeO2可溶于强碱），它与氢氧化钠反应生成亚碲酸盐进入溶液。贵金属Au和Ag不与 氢氧化钠反应，依然留在固体中，浸出液2：含有碲的化合物，后续经过处理可以回收粗碲。固体渣：主要含有Au和Ag，进入下一步处理。浸金银：加入试剂：氯化铁、酸性硫脲。这是一个氧化浸出过程，Fe3+具有氧化性，可以将Ag和Au氧化。硫脲作为配位剂，与氧化后的Ag+和Au+形成稳定的络合物离子[Ag(TU)2]+和[Au(TU)2]+，从而使贵金属溶解进入溶液。 产物分离： 浸出渣：不溶的杂质。 含贵金属溶液：含有[Ag(TU)2]+和[Au(TU)2]+。电解：操作：对上述含贵金属的溶液进行电解。在阴极，[Ag(TU)2]+和[Au(TU)2]+得到电子发生还原反应，析出金属单质Au和Ag。通过控制电位等条件，可以分别回收金和银。据分析以下各问； 【小问1详解】 Te在Cu2Te中的化合价：设Te为x，由电荷守恒得 2×(+1)+ x = 0，故 x = −2。Te原子N能层电子排布式：Te原子序数52，电子排布为[Kr]4d105s25p4，N层（n=4）包含4s24p64d10。 【小问2详解】 根据流程图，“浸铜”步骤中，Cu2Te与H2O2、H2SO4反应，生成Cu²⁺和TeO₂，同时H2O2被还原为H2O。Te从-2价升至+4价，Cu从+1价升至+2价，H2O2中O从-1价降至-2价。设Cu2Te的系数为1，则：Cu2Te → 2Cu²⁺ + TeO2，失去电子数 = 2×1 + 6 = 8e⁻。 H2O2→ 2H2O，每分子得2e⁻，需4分子H2O2。左边需要4H2O2，右边生成4H2O。 左边需要2H2SO4提供硫酸根，同时平衡H⁺。离子方程式为Cu2Te+4H2O2+4H+=2Cu2++TeO2+6H2O；关于pH控制：若酸性太强，可能影响TeO2的沉淀（TeO2可溶于强酸）。因此，需控制pH在4.5~5.0，避免TeO2溶解。 【小问3详解】 已知H2TeO3的Ka1=1.0×10−3，Ka2=2.0×10−8。Ka1×Ka2 = × = ， = ，当pH=10时， ��(H+)=10−10 mol/L 。 ==5.0×10−10。因此， ��(H2TeO3):��()=5.0×10−10:1。 【小问4详解】 观察硫脲结构，S原子上有孤对电子，且S的电负性小于N，更易给出电子对形成配位键。此外，S的原子半径大于N，更易与Ag⁺形成稳定配位。N原子上的孤对电子参与C=N双键的π电子共轭，难以给出。因此，S更易与Ag⁺配位。 【小问5详解】 根据流程，[Au(TU)2]⁺在阴极得电子还原为Au，同时TU被释放。电极反应式为：[Au(TU)2]⁺ +e- =Au +2TU。 【小问6详解】 已知反应： 1. ； 2. 。首先计算总 ��(K2Cr2O7)=0.5 mol/L×0.005 L=0.0025 mol。��(Fe2+)=0.3 mol/L×0.025 L=0.0075 mol。根据反应2，��()剩余= =0.00125 mol。则与H2TeO3反应的 ��()=0.0025 mol−0.00125 mol = 0.00125 mol 。根据反应1， ��(H2TeO3)=3×0.00125 mol=0.00375 mol（25mL溶液中）。100mL溶液中 ��(H2TeO3)=0.00375 mol×4=0.015 mol。��(Te)=0.015 mol×128 g/mol=1.92 g。质量分数 ��= ×100%=96.0% 。 17. 三氯异氰尿酸俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，时在水中的溶解度为1.2 g，微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 （1）步骤Ⅰ：尿素热裂解 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为___________。 （2）步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①X的仪器名称为___________。 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现___________时(填实验现象)，停止滴加溶液。 （3）步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入，制备三氯异氰尿酸： 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①D装置中反应的离子方程式为___________。 ②使用上图装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过，则控制反应温度的措施为___________。 （4）在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，则尿素最终可得到三氯异氰尿酸(相对分子质量为)的质量为___________，残余尿素、消耗、消耗的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 异氰尿酸固体恰好溶解 （3） ①. ②. g→c→d →a→b→e→f ③. 将装置A置于冰水浴中 （4） ①. 111.6g ②. 【解析】 【分析】实验中利用NaOH溶液、异氰尿酸固体和制备三氯异氰尿酸，核心反应在A装置中进行，D装置利用次氯酸钙[]与浓盐酸反应制备氯气()，装置B为氯气的净化装置，用饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl；装置C为尾气吸收装置，防止多余的氯气污染空气，据此分析来解题。 【小问1详解】 该反应中反应物是尿素，其分子式为CO(NH2)2，生成物之一是异氰尿酸，由原子守恒可知，会生成一种无色气体为，化学方程式为。 【小问2详解】 ①仪器X的名称是恒压滴液漏斗； ②根据题干信息，异氰尿酸是白色固体，微溶于冷水，能与碱溶液发生反应而溶解。实验过程是向盛有固体异氰尿酸的烧瓶A中滴加NaOH溶液。随着NaOH溶液的滴入，固体的异氰尿酸会与NaOH反应，生成可溶性的异氰尿酸钠盐，固体逐渐溶解。当观察到固体恰好完全溶解时，说明反应完全，停止滴加NaOH溶液。 【小问3详解】 ①D装置利用次氯酸钙[]与浓盐酸反应制备氯气()，离子方程式为：； ②制备三氯异氰尿酸，发生装置D：氯气气体从g出来，除杂装置 B：洗气瓶应“长进短出”，以便气体与液体充分接触。所以从o进，d出，反应装置A：a进，b出，尾气处理装置 C：吸收多余的氯气，同样应“长进短出”，所以从e进，f出，连接顺序为：g→c→d →a→b→e→f； ③题目指出反应剧烈且放热，需控制温度不超过  。通常将装置A置于冰水浴中。 【小问4详解】 尿素CO(NH2)2的物质的量，由O元素守恒可知，，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，总转化率为，理论产物物质的量为 ，实际产物物质的量为，产物质量为，残余尿素的物质的量为：- =，根据步骤II的反应，1 mol异氰尿酸消耗3 mol ，生成的异氰尿酸物质的量为，消耗的物质的量为，根据步骤III的反应，1 mol异氰尿酸三钠消耗3 mol ，进入步骤III的异氰尿酸三钠物质的量为 ，理论消耗的物质的量为，实际反应掉的异氰尿酸三钠为，实际消耗为，。 18. 工业上常采用甲醇羰基化法制备乙酸，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）在标准压力、一定温度下，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。已知三种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，则反应Ⅰ的___________。 物质 CO 标准摩尔生成焓() -238.7 -110.5 -484.5 （2）反应Ⅰ可自发进行的条件为___________(填标号)。 A．任何温度 B．较高温度 C．较低温度 （3）若在某条件下，仅发生反应Ⅰ，则一定能判断反应Ⅰ达到平衡状态的依据是___________(填标号)。 A. 的物质的量不变 B. 乙酸的物质的量分数不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）增大投料比有利于提高的转化率，但恒压条件下该投料比不宜过大，从反应速率角度分析其原因是___________。 （5）在恒温恒压密闭容器中充入和3molCO，平衡时的转化率为90%，，则___________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(结果保留两位有效数字)。 （6）当CO初始压强增大到2.5MPa时，体系中除CO外其余物质均变为液体。如图所示，当CO初始压强为2.5~3.5MPa，平衡时的转化率几乎不变，选择性却显著上升的可能原因是___________。 【答案】（1） （2）C （3）ABD （4）在恒压条件下，CO过量会导致甲醇的分压(或浓度)偏低，致使单位体积(或单位时间)内甲醇与CO碰撞机会减少，反应速率降低 （5） ①. 0.7 ②. 0.14 （6）增大压强，反应Ⅰ正向移动，使得甲醇浓度降低，促进了反应Ⅱ平衡逆向移动，产生的甲醇持续发生反应Ⅰ，使得选择性显著上升 【解析】 【小问1详解】 由图表数据可知：①， ②； ③ ； 由盖斯定律可知，③-①-②得：，则； 【小问2详解】 反应①的，，依据，反应能自发进行，则低温下自发进行； 【小问3详解】 A．的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，能判断为平衡状态，A选； B．乙酸的物质的量分数不变，说明各物质浓度不再变化，能判断为平衡状态，B选； C．若为恒容容器，气体总质量不变，则气体密度始终不变，不能判断达到平衡状态，C不选； D．气体平均摩尔质量等于气体质量与气体物质的量之比，气体物质的量由大到小，则气体平均摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，D选； 故选ABD； 【小问4详解】 在恒压条件下，CO过量会导致甲醇的分压(或浓度)偏低，致使单位体积（或单位时间）内甲醇与CO碰撞机会减少，反应速率降低； 【小问5详解】 由反应Ⅱ可知，当，，平衡时的转化率为90%，则；设反应Ⅰ消耗x mol甲醇，反应Ⅱ消耗y mol甲醇，则： x + y = 0.90 mol，题给，故y=0.1，所以x=0.8， 则平衡时CH3COOH物质的量： n(CH3COOH) = x − y = 0.8 − 0.1 = 0.7 mol； 平衡时各组分物质的量：CH3OH：1-x-y = 0.1 mol 、CO：3 -x = 2.2 mol 、CH3COOH：0.7 mol 、CH3COOCH3：0.1 mol 、H2O：0.1 mol ，总气体量 = 0.1+ 2.2+ 0.7 + 0.1 + 0.1 = 3.3 mol，反应Ⅱ的压强平衡常数； 【小问6详解】 当压强升到2.5 MPa以上时，除CO外的物质大多液化，增大压强，反应Ⅰ正向移动，使得甲醇浓度降低，促进了反应Ⅱ平衡逆向移动，产生的甲醇持续发生反应Ⅰ，使得选择性显著上升，最后甲醇的转化率趋近于1。 19. 物质K是一种畜类生长调节剂，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）I的官能团名称是___________。 （2）C中手性碳原子的数目为___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）F的同分异构体中，属于苯的六取代物且能与溶液发生显色反应的共有___________种。 （6）⑥和⑦两步的顺序不宜互换的原因是___________。 （7）⑨是一个多步过程，反应历程如下： 具有两个五元环的中间体M的结构简式是___________。 【答案】（1）醚键、氨基 （2）4 （3） （4） （5）12 （6）保护羰基，避免羰基与HCN发生加成反应 （7） 【解析】 【分析】A经历两步反应生成B，B发生还原反应生成C，则C的结构简式为：，结合C、D的分子式可知，C→D发生消去反应，结合后续流程，D的结构简式只能是：，D发生已知信息的反应生成E为，E→F经历先经历醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去消去反应得到F，F和乙二醇发生加成反应生成G，G和HCN发生加成反应生成H为，H在发生还原反应生成I，I→J经历了多步反应，第一步反应是脱去酮羰基的保护，重新生成酮羰基，得到中间体L的结构简式为，第二步L发生氨基和酮羰基的加成反应生成中间体M的结构简式为：，最后一步发生消去反应生成J，J与K存在互变平衡，据此解答。 【小问1详解】 结合I的结构简式，可知其官能团名称是醚键、氨基； 【小问2详解】 C中手性碳原子数目为4，如图所示：； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式是：； 【小问4详解】 反应⑤相当于是先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去消去反应得到碳碳双键，化学方程式为：； 【小问5详解】 F的分子式为：，不饱和度为4，属于苯的六取代物且能与溶液发生显色反应，说明含有一个酚羟基，苯环上的取代基均为饱和结构，且有6个取代基，则分以下情况讨论： ①6个取代基为：3个甲基、2个乙基、1个酚羟基，此情况在苯环上有6种位置关系； ②6个取代基为：4个甲基、1个正丙基、1个酚羟基，此情况在苯环上有邻、间、对3种位置关系； ③6个取代基为：4个甲基、1个异丙基、1个酚羟基，此情况在苯环上有邻、间、对3种位置关系； 所以共计12种同分异构体； 【小问6详解】 由分析可知，F与乙二醇反应是为了保护酮羰基，若⑥和⑦两步的顺序互换，则酮羰基可能会与HCN发生加成反应； 【小问7详解】 由分析可知，M的结构简式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蕲春一中2026届高三年级全真模拟考试 化学训练（五） 可能用到的相对原子质量：C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Te-128 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A．毛笔中的“狼毫” B．新石器时代三足陶盘 C．木质舞狮梅花桩 D．青铜雁鱼灯 A. A B. B C. C D. D 2. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C. 热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 3. 螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. Ca为s区元素 B. C、N、O的第三电离能依次增大 C. 基态时，C和O的成单电子数相同 D. 4. 下列反应原理和方程式书写错误的是 A. 用足量氨水洗去银镜： B. SbCl3水解制备Sb2O3： C. 用惰性电极电解丙烯腈制备己二腈： D. 乙酰胺与盐酸共热： 5. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 反应中的可用代替 B. 中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 的反应类型为还原反应 6. 下列实验操作对应的装置正确的是 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 装置 实验操作 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 兴趣小组设计了如图所示从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A. 溶液①中， B. 溶液②中， C. 本实验方案可证明稳定性： D. 按上述方案消耗1 molFe最多回收2 molAg 8. 下列物质性质与解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 A. A B. B C. C D. D 9. R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 的空间结构为平面三角形 10. 二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如下。下列说法错误的是 A. 冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键 B. ①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式： C. 抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品 D. 产率计算：加入2.0 g青蒿素，晾干后得产品1.6 g，产率约为80% 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 D 已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 12. 研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是 A. 丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应 B. 甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强 C. 研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、 D. 生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的 13. 一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法错误的是 A. 该装置负极材料需足量 B. “自充电”过程中，作为氧化剂参与反应 C. “自充电”时，每消耗，溶液中增加 D. 若晶体发生图2中变化，则中 14. 与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞也可表示为 B. 晶体中原子的配位数为8 C. 点原子的分数坐标为(0,0,) D. 与原子间的最短距离为 15. 向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示随变化的关系 B. C. 反应的平衡常数的数量级为 D. c点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣(主要含，还含少量、)为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②为二元弱酸，常温下，，。 请回答下列问题： （1）化合物中的化合价为___________，的原子序数为，其基态原子的能层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”步骤中，反应的离子方程式为___________，该反应控制溶液的为，酸性不能太强的原因是___________。 （3）“浸碲”步骤中，碲元素转化为，计算常温时，溶液时，___________。 （4）“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲()呈平面结构，可简写为，的结构为，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （5）“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为___________。 （6）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0 g粗碲粉，将其转化为亚碲酸()，配制成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入5.00 mL 0.5 mol/L酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。再滴入25.00 mL 0.3 mol/L硫酸亚铁铵溶液时达终点，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：； 。 则该粗碲中碲的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 17. 三氯异氰尿酸俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，时在水中的溶解度为1.2 g，微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 （1）步骤Ⅰ：尿素热裂解 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为___________。 （2）步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①X的仪器名称为___________。 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现___________时(填实验现象)，停止滴加溶液。 （3）步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入，制备三氯异氰尿酸： 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①D装置中反应的离子方程式为___________。 ②使用上图装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过，则控制反应温度的措施为___________。 （4）在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，则尿素最终可得到三氯异氰尿酸(相对分子质量为)的质量为___________，残余尿素、消耗、消耗的物质的量之比为___________。 18. 工业上常采用甲醇羰基化法制备乙酸，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）在标准压力、一定温度下，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。已知三种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，则反应Ⅰ的___________。 物质 CO 标准摩尔生成焓() -238.7 -110.5 -484.5 （2）反应Ⅰ可自发进行的条件为___________(填标号)。 A．任何温度 B．较高温度 C．较低温度 （3）若在某条件下，仅发生反应Ⅰ，则一定能判断反应Ⅰ达到平衡状态的依据是___________(填标号)。 A. 的物质的量不变 B. 乙酸的物质的量分数不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）增大投料比有利于提高的转化率，但恒压条件下该投料比不宜过大，从反应速率角度分析其原因是___________。 （5）在恒温恒压密闭容器中充入和3molCO，平衡时的转化率为90%，，则___________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(结果保留两位有效数字)。 （6）当CO初始压强增大到2.5MPa时，体系中除CO外其余物质均变为液体。如图所示，当CO初始压强为2.5~3.5MPa，平衡时的转化率几乎不变，选择性却显著上升的可能原因是___________。 19. 物质K是一种畜类生长调节剂，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）I的官能团名称是___________。 （2）C中手性碳原子的数目为___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）F的同分异构体中，属于苯的六取代物且能与溶液发生显色反应的共有___________种。 （6）⑥和⑦两步的顺序不宜互换的原因是___________。 （7）⑨是一个多步过程，反应历程如下： 具有两个五元环的中间体M的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $