精品解析：北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学试题

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 第一部分(选择题 共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分)。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是 A.三峡水利发电站 B.甘肃酒泉风电基地 C.大亚湾核电站 D.上海虹桥垃圾焚烧发电厂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．三峡水利发电站是将水利势能转化为电能，故A错误； B．甘肃酒泉风电基地，是将风能转化为电能，故B错误； C．大亚湾核电站是将核能转化为电能，故C错误； D．上海虹桥垃圾焚烧发电厂，是将化学能转化为电能，故D正确； 故选D。 2. 2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A. U原子核内质子数为214 B. U原子核内中子数为122 C. U原子核外电子数为92 D. U和U互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A． U原子核内质子数为92，质量数为214，A错误； B． U原子核内中子数为214-92=122，B正确； C． U原子质子数=核外电子数=92，C正确； D． U和U是质子数相同中子数不同的不同核素、二者互为同位素，D正确； 答案选A。 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. HCl B. KCl C. H2O D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误； B．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确； C．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误； D．是非金属单质，只含有共价键，D错误； 故答案选B。 4. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体加热制气装置。 【详解】A．A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意； B．B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意； C．C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意； D．D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意； 答案选D。 5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确； B. NO2有刺激性气味，B正确； C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确； D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。 选不正确的，故为A。 6. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸属于低沸点的挥发性强酸，易挥发，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，不会生成氢气，B错误； C．浓硝酸性质不稳定，受热或见光易分解为二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，因此常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 7. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A. 元素符号是 B. 在同周期元素中金属性最强 C. 原子在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价为+1价 【答案】C 【解析】 【详解】A．该元素质子数为19，是19号钾元素，元素符号为，A正确； B．钾位于第四周期第ⅠA族，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此钾在同周期元素中金属性最强，B正确； C．该原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构，并非易得电子，C错误； D．主族元素最高正化合价等于最外层电子数（O、F除外），该原子最外层有1个电子，最高正化合价为价，D正确； 故选C。 8. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性Zn强于Cu，原电池中活泼金属作负极，因此锌片作负极，A正确； B．原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，该电池负极是Zn、正极是Cu，因此电子从锌片流出经导线流向铜片，B错误； C．铜片为正极，电解质溶液中的在正极得电子生成，电极反应为，C正确； D．该原电池中，负极（锌片）上发生失电子的氧化反应，正极（铜片）上发生得电子的还原反应，氧化反应和还原反应在两个不同区域进行，D正确； 故选B。 9. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明在中的溶解度大于在水中的溶解度 取少量溴水于试管中，加入少量，充分振荡后静置，液体分层，上层接近无色，下层橙色 B 证明氧化性： 取少量KI和淀粉的混合溶液于试管中，滴加氯水，溶液变蓝 C 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 D 检验溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溴水中加入萃取，的密度大于水的密度，在下层，下层呈橙色，说明溴更多的转移到中，可证明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．氯水滴入KI和淀粉的混合液后溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性，B正确； C．检验时，应向溶液中加入NaOH等强碱溶液并加热，检验产生的气体，题中直接加热溶液，产生的量极少，该方法不可靠，故不能达到实验目的，C错误； D．可与结合生成红色络合物，滴加KSCN溶液变红即可证明溶液中存在，D正确； 故选 C。 10. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 能量变化只与化学键的形成有关 D. 属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧反应均为放热反应，氢气燃烧属于放热反应，A错误； B．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．化学反应的能量变化与旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量都有关，并非只与化学键的形成有关，C错误； D．反应中H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量 C. 过程③释放能量 D. 过程④形成非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确； B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，故B正确； C．过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确； D．由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故D错误； 故选：D。 12. 可用于呼吸面罩中氧气的来源，可与或发生反应生成氧气。下列表示相关微粒的化学用语或说法不正确的是 A. 中的阴阳离子个数比为1：2 B. 分子中的化学键为极性共价键 C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阴离子是过氧根离子，阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．分子中的化学键均为极性共价键，B正确； C．核外有10个电子，结构示意图为，C正确； D．的电子式为，D错误； 故答案为：D。 13. 已知：(硒)与为同族元素。下列说法不正确的是 A. Se原子核外最外层有6个电子 B. 硒在元素周期表中的位置是四周期ⅣA族 C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se与S为第ⅥA族元素，同主族元素原子最外层电子数相同，均为6个，A正确； B．Se原子序数为34，核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，且非金属性，故非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，D正确； 故选B。 14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应： B. 该电池工作时电能转化为化学能 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电池的总反应为。 【详解】A．由分析可知，电池的总反应为，故A正确； B．燃料电池工作时，将化学能转化为电能，故B错误； C．燃料电池工作时，外电路中电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故C错误； D．若离子导体选择酒精溶液，酒精是非电解质，不能形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误； 故选A。 15. 有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A. 核电荷数： B. 离子半径： C. Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D. 电子层数： 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径规律，可推出各元素： R：+1价，原子半径最小→H；Q只有-2价→O；Z有+6、-2价→S；M有+7、-1价→Cl；W有+5、-3价，原子半径介于O和Cl之间→N；X为+1价，原子半径最大→Na；Y为+3价，原子半径介于Na和S之间→Al。即X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，W为N，Q为O，R为H。 【详解】A．X为Na（核电荷数11），Y为Al（核电荷数13），核电荷数，A正确，不符合题意； B．离子半径判断规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。S2−有3个电子层，半径最大；O2−、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径，B正确，不符合题意； C．四种元素可形成离子化合物如硫酸铵、亚硫酸铵等，均含有离子键，C正确，不符合题意； D．X、Y、Z为第三周期元素，有3个电子层，W为属于第二周期元素，有2个电子层，电子层数不相等，D错误，符合题意； 故选D。 16. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 还原性： HCl＞HBr C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 稳定性：H2O＞H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确； B．同主族元素从上到下，气态氢化物还原性增强，还原性： HCl<HBr，故B错误； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ，故C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：H2O＞H2S，故D正确； 选B。 17. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，溴置换出碘，体现Br的非金属性大于I，A不选； B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，说明钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，B不选； C、金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这与元素周期律没有关系，C选； D、F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl，D不选； 答案选C。 18. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为 C. 中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．若氯气管道漏气，逸出的​会与浓氨水挥发出的​发生题给反应，生成的是白色固体小颗粒，会观察到白烟，因此可以检验漏气，A正确； B．N原子最外层有5个电子，​分子中两个原子形成3对共用电子对，每个原子还各剩余1对孤对电子，正确电子式为，B错误； C．由和构成，​与之间为离子键，​内部与之间为极性共价键，含离子键，属于离子化合物，C正确； D．该反应中，​全部作氧化剂；中只有被氧化为（作还原剂），剩余​化合价不变，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为，D正确； 故选B。 19. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B. NO遇空气变为红棕色： C. 金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D. 碳与浓硝酸混合加热产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br2氧化性强于I2，可置换出I-生成I2，I2溶于密度大于水的CCl4后下层显紫色，离子方程式书写正确，A正确； B．无色NO常温下可与O2化合生成红棕色NO2，化学方程式书写正确，B正确； C．Mg与热水反应生成中强碱和，可使酚酞显红色，化学方程式书写正确，C正确； D．浓硝酸的还原产物为而非NO，正确的反应方程式为，D错误； 故选D。 20. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C 溶液 浓氨水 无明显变化 D 湿润红纸条 饱和氯水 无明显变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸的强氧化性可将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，预测无明显变化错误，A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞在酸性条件下不变色，预测无明显变化正确，B符合题意； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3进入溶液，与水反应生成，进而与反应生成红褐色沉淀，预测无明显变化错误，C不符合题意； D．饱和氯水挥发出，与湿润红纸条上的水反应生成具有漂白性的，会使湿润红纸条褪色，预测无明显变化错误，D不符合题意； 故选B。 21. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 第二部分(填空题 共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是___________周期___________族。 （2）S的原子结构示意图是___________。 （3）中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)；用电子式表示中化学键的形成：___________。 （4）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，___________，得电子能力强于。 （5）下列关于、的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性： b．与水反应更容易的是 c．最高价氧化物的水化物的碱性： （6）验证是两性氢氧化物。 实验：将新制的沉淀分别装在两支试管中，向试管1中滴加的盐酸，向试管2中滴加的溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：和盐酸反应生成___________和。 ②试管2中的实验现象是___________，表明能与强碱溶液反应。 （7）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．的稳定性比强　　　　　　　b．砷元素的最高正化合价为+5价 c．原子半径：　　　　　　　　　d．砷酸的酸性比硝酸的强 【答案】（1） ①. 二 ②. VA （2） （3） ①. 离子键 ②. （4）的原子半径小于，原子核对最外层电子的吸引力更强 （5）bc （6） ①. ②. 沉淀溶解 （7）bc 【解析】 【分析】由已知元素，可据元素周期律对下述题目解答。 【小问1详解】 是第7号元素，据所给的元素周期表可得，位置为第二周期第VA族； 【小问2详解】 为第16号元素，核外共有16个电子，其结构示意图为； 【小问3详解】 为离子化合物，其化学键为离子键；其形成的电子式为 【小问4详解】 由题给出条件，要求从原子结构角度解释非金属性强于，原因为：和位于同一周期，的原子半径小于，原子核对最外层电子的吸引力更强,得电子能力强于； 【小问5详解】 a.同周期从左到右金属性减弱，所以金属性，a错误； b.的金属性更强，与水反应更剧烈、更容易，b正确； c.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，所以，c正确； 故选bc； 【小问6详解】 ①，由反应方程式可知，该空填； ②与反应，方程式为，现象为沉淀溶解； 【小问7详解】 a.同主族从上到下非金属性减弱，同周期非金属性从左到右以此增强，非金属性，稳定性弱于，a错误； b.与同主族，最高正化合价为+5价，b正确； c.同周期从左到右原子半径减小，在左侧，原子半径，c正确； d.非金属性，所以最高价氧化物水化物酸性，d错误； 故选bc。 23. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1所示。 ①Cu片作___________(选填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，铜片上观察到的实验现象是___________，锌片上的电极反应式为___________。 ③电流表指针发生偏转，说明该装置实现了___________能向___________能的转化。 （2）若把反应仿照图1设计成原电池，请完成图2中横线上的填空(填写物质的名称或化学式)。___________ （3）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图3所示，其总反应为：。 该电池工作时，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．作电池的负极 b．发生氧化反应 c．海水中阴离子向石墨电极运动 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 正极 ②. 有气泡产生 ③. ④. 化学 ⑤. 电 （2） ①. Cu片 ②. 石墨 ③. 溶液 （3）a （4）ab 【解析】 【小问1详解】 ①该电池中铜片活性较低，Cu片作正极； ②电池工作时，Cu作正极，电极反应式为，实验现象是有气泡产生，Zn作负极，电极反应式为：； ③电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 【小问2详解】 设计成原电池，作为还原剂，作为原电池负极，作为氧化剂，故可以选择溶液作为电解质溶液，正极需要不参与反应的惰性导电材料，可选石墨（或铂等）。 【小问3详解】 根据图示可知，Mg作为负极发生氧化反应，氧气在石墨电极（正极）得电子发生还原反应，海水中阴离子应该向Mg电极移动，故说法正确的为a。 【小问4详解】 自发的氧化还原反应才能实现将化学能转化为电能，a.是自发的氧化还原反应，a符合题意；b.是自发的氧化还原反应，b符合题意；c.非氧化还原反应，c不符合题意；故选ab。 24. 氨是一种非常重要的化工产品。 （1）氨气的检验： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨气的集气瓶，试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因___________。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶，可以看到生成大量白烟，反应的方程式为___________。 （2）工业上氨经过一系列反应可以得到硝酸。某课外小组设计了如下图实验装置，模拟工业制备硝酸。 ①工业上用制取的化学方程式是___________。 ②为了提高的产率，可通入a气体，该气体是___________。 ③向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为___________。 ④盛有溶液的烧杯为尾气处理装置，完成该装置中反应的化学方程式：___________。 ___________+___________ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. O2 ③. ④. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离出使溶液呈碱性，故湿润红色石蕊试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因为。 ②浓盐酸挥发出的与氨气反应生成白色固体氯化铵，故观察到白烟，反应的方程式为。 【小问2详解】 ①工业制硝酸第一步为氨的催化氧化，氨气在催化剂、高温条件下被氧气氧化为和水，化学方程式为①。  ②与水反应生成硝酸的同时会生成副产物，通入可将重新氧化为​，使完全转化为硝酸，提高硝酸产率。  ③A中反应后得到硝酸溶液，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、气体和水，离子方程式为。 ④该反应为的歧化反应，N元素化合价一部分降低为中的+3价，一部分升高为+5价，对应产物为，化学方程式为。 25. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）完成溴离子的结构示意图：___________。 （2）A中发生反应的离子方程式是___________。 （3）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 （5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐增强 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀，②稀盐酸，③碳酸钙，④溶液，⑤饱和溶液。 已知不溶于水。据此回答以下问题。 （6）分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)。 （7）烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl− （3）溶液分层，上层几乎无色（或呈极浅的黄色），下层呈紫红色 （4）控制通入氯气的量（或确保氯气不过量，通入适量的氯气） （5）bd （6） ①. ① ②. ⑤ （7）CO2 + H2O + = H2SiO3↓+ 【解析】 【小问1详解】 溴（Br）是第35号元素，其原子核内有35个质子。中性溴原子的核外电子排布为2、8、18、7。溴离子（ Br− ）是溴原子得到一个电子后形成的，因此核外共有36个电子，最外层达到8电子稳定结构。其电子排布应为2、8、18、8。结构示意图为。 【小问2详解】 装置A中盛有NaBr溶液，左侧通入的是氯气（Cl2）。氯气的非金属性强于溴，因此氯气能将溴离子氧化为溴单质。反应生成氯化钠和溴单质。离子方程式为： Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl−。 【小问3详解】 A中反应生成了溴单质（Br2）。将A中的液体（含有Br2的水溶液）滴入下方的试管中。试管内含有KI溶液和CCl4。溴的非金属性强于碘，Br2会与KI发生置换反应生成碘单质（I2）。碘单质在水中的溶解度较小，但在有机溶剂CCl4中的溶解度很大，且CCl4的密度比水大。因此，生成的碘会被萃取到下层的CCl4中，使下层呈现紫红色，同时由于四氯化碳的密度比水大且与水不互溶，所以溶液分层；上层为水溶液，主要溶质为反应生成的盐，均为无色，故上层几乎无色。 【小问4详解】 实验的目的是通过Cl2置换出Br2，再由Br2置换出I2来证明非金属性 Cl>Br>I。如果在A中通入的Cl2过量，A中液体滴入试管时，不仅含有Br2，还会含有未反应的Cl2。Cl2也能直接氧化I−生成I2。这样就无法确定试管中生成的I2是由Br2氧化产生的，还是由过量的Cl2氧化产生的，从而无法严谨地证明Br的非金属性强于I。 【小问5详解】 a．Cl2、 Br2、 I2的熔点逐渐升高：这是单质的物理性质（分子间作用力增大导致），不能作为判断非金属性强弱的依据，a错误； b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱：气态氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性越强。稳定性减弱说明非金属性减弱，可以作为判断依据，b正确； c．HClO4、HBrO4、 HIO4的酸性逐渐增强：实际上，卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性是逐渐减弱的（HClO4>HBrO4>HIO4），c错误； d．Cl−、Br−、I−的还原性逐渐增强：阴离子的还原性越强，说明其对应单质得电子的能力越弱，即非金属性越弱。这可以作为判断非金属性递变的依据，d正确； 故选bd。 【小问6详解】 结合装置图（A为气体发生装置，B为洗气装置，C为反应装置），该实验的目的是通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，来验证非金属性：N>C>Si。装置A的作用：装置A用于制取CO2气体，以证明硝酸的酸性强于碳酸。分液漏斗中应装入酸性较强的酸，即稀HNO3（试剂①）。圆底烧瓶中应装入碳酸盐，即碳酸钙（试剂③）。 反应原理：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。装置B的作用：由于硝酸具有挥发性，A中产生的CO2气体中会混有硝酸蒸气。硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰碳酸与硅酸钠的反应。因此，需要在B中除去CO2中的硝酸蒸气。除杂试剂应选择饱和 NaHCO3溶液（试剂⑤），它能与硝酸反应生成CO2，且不吸收CO2。装置C的作用：装置C用于验证碳酸的酸性强于硅酸。烧杯C中应装入Na2SiO3溶液（试剂④）。纯净的CO2通入Na2SiO3溶液中，会生成不溶于水的硅酸（H2SiO3）沉淀。 【小问7详解】 烧杯C中是二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO2 +H2O + = H2SiO3↓+ 。 26. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中的化合价为___________，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 （2）探究假设、是否成立。 实验Ⅲ：将与实验ⅠpH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸___________。 得出结论：假设、不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ．与水反应生成，是一种弱酸，具有强氧化性。 ⅱ．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水，(黄色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是___________。 ②写出与水反应，生成物中含有的化学方程式：___________。 结论：实验Ⅰ中，与水反应生成，具有强氧化性，迅速氧化，使试纸迅速变蓝，假设成立。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）无明显变化 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. 【解析】 【分析】根据实验Ⅰ、Ⅱ现象对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设，然后利用对照实验排除假设、，最后根据相关资料对假设a进行验证。 【小问1详解】 ①中的化合价为+4价；②与水反应生成具有强氧化性的，氧化成碘单质，故答案为；③KI具有还原性，与氧气反应生成碘单质，答案为； 【小问2详解】 根据结论假设不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因可判断假设b不成立，故将与实验ⅠpH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化； 【小问3详解】 ①淀粉变蓝说明溶液中生成了碘单质（I2），由于向滤液中加入的I- 被氧化，且加入了稀硫酸提供了酸性环境，那么氧化I-的物质只能是滤液中原本存在的具有氧化性的离子，即亚硝酸根离子（），在酸性条件下，迅速氧化I-生成I2 ，这反过来证明了原水溶液中存在 HNO2； ②根据前面的实验结论， 与水反应生成了 在这个反应中， 中 +4 价的氮发生歧化反应。一部分氮化合价降低生成 +3 价的 ，另一部分氮化合价升高生成 +5 价的 ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 第一部分(选择题 共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分)。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是 A.三峡水利发电站 B.甘肃酒泉风电基地 C.大亚湾核电站 D.上海虹桥垃圾焚烧发电厂 A. A B. B C. C D. D 2. 2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A. U原子核内质子数为214 B. U原子核内中子数为122 C. U原子核外电子数为92 D. U和U互为同位素 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. HCl B. KCl C. H2O D. Cl2 4. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 6. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 7. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A. 元素符号是 B. 在同周期元素中金属性最强 C. 原子在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价为+1价 8. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 9. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明在中的溶解度大于在水中的溶解度 取少量溴水于试管中，加入少量，充分振荡后静置，液体分层，上层接近无色，下层橙色 B 证明氧化性： 取少量KI和淀粉的混合溶液于试管中，滴加氯水，溶液变蓝 C 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 D 检验溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 10. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 能量变化只与化学键的形成有关 D. 属于氧化还原反应 11. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量 C. 过程③释放能量 D. 过程④形成非极性共价键 12. 可用于呼吸面罩中氧气的来源，可与或发生反应生成氧气。下列表示相关微粒的化学用语或说法不正确的是 A. 中的阴阳离子个数比为1：2 B. 分子中的化学键为极性共价键 C. 的结构示意图： D. 的电子式： 13. 已知：(硒)与为同族元素。下列说法不正确的是 A. Se原子核外最外层有6个电子 B. 硒在元素周期表中的位置是四周期ⅣA族 C. 热稳定性： D. 酸性： 14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应： B. 该电池工作时电能转化为化学能 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液 15. 有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A. 核电荷数： B. 离子半径： C. Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D. 电子层数： 16. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 还原性： HCl＞HBr C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 稳定性：H2O＞H2S 17. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 18. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为 C. 中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 19. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B. NO遇空气变为红棕色： C. 金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D. 碳与浓硝酸混合加热产生气体： 20. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C 溶液 浓氨水 无明显变化 D 湿润红纸条 饱和氯水 无明显变化 A. A B. B C. C D. D 21. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 第二部分(填空题 共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是___________周期___________族。 （2）S的原子结构示意图是___________。 （3）中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)；用电子式表示中化学键的形成：___________。 （4）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，___________，得电子能力强于。 （5）下列关于、的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性： b．与水反应更容易的是 c．最高价氧化物的水化物的碱性： （6）验证是两性氢氧化物。 实验：将新制的沉淀分别装在两支试管中，向试管1中滴加的盐酸，向试管2中滴加的溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：和盐酸反应生成___________和。 ②试管2中的实验现象是___________，表明能与强碱溶液反应。 （7）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．的稳定性比强　　　　　　　b．砷元素的最高正化合价为+5价 c．原子半径：　　　　　　　　　d．砷酸的酸性比硝酸的强 23. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1所示。 ①Cu片作___________(选填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，铜片上观察到的实验现象是___________，锌片上的电极反应式为___________。 ③电流表指针发生偏转，说明该装置实现了___________能向___________能的转化。 （2）若把反应仿照图1设计成原电池，请完成图2中横线上的填空(填写物质的名称或化学式)。___________ （3）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图3所示，其总反应为：。 该电池工作时，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．作电池的负极 b．发生氧化反应 c．海水中阴离子向石墨电极运动 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。 a． b． c． 24. 氨是一种非常重要的化工产品。 （1）氨气的检验： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨气的集气瓶，试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因___________。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶，可以看到生成大量白烟，反应的方程式为___________。 （2）工业上氨经过一系列反应可以得到硝酸。某课外小组设计了如下图实验装置，模拟工业制备硝酸。 ①工业上用制取的化学方程式是___________。 ②为了提高的产率，可通入a气体，该气体是___________。 ③向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为___________。 ④盛有溶液的烧杯为尾气处理装置，完成该装置中反应的化学方程式：___________。 ___________+___________ 25. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）完成溴离子的结构示意图：___________。 （2）A中发生反应的离子方程式是___________。 （3）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 （5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐增强 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀，②稀盐酸，③碳酸钙，④溶液，⑤饱和溶液。 已知不溶于水。据此回答以下问题。 （6）分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)。 （7）烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 26. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中的化合价为___________，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 （2）探究假设、是否成立。 实验Ⅲ：将与实验ⅠpH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸___________。 得出结论：假设、不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ．与水反应生成，是一种弱酸，具有强氧化性。 ⅱ．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水，(黄色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是___________。 ②写出与水反应，生成物中含有的化学方程式：___________。 结论：实验Ⅰ中，与水反应生成，具有强氧化性，迅速氧化，使试纸迅速变蓝，假设成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $