北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学试题

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 第一部分(选择题 共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分)。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是 A.三峡水利发电站 B.甘肃酒泉风电基地 C.大亚湾核电站 D.上海虹桥垃圾焚烧发电厂 A. A B. B C. C D. D 2. 2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A. U原子核内质子数为214 B. U原子核内中子数为122 C. U原子核外电子数为92 D. U和U互为同位素 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. HCl B. KCl C. H2O D. Cl2 4. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 6. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 7. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A. 元素符号是 B. 在同周期元素中金属性最强 C. 原子在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价为+1价 8. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 9. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明在中的溶解度大于在水中的溶解度 取少量溴水于试管中，加入少量，充分振荡后静置，液体分层，上层接近无色，下层橙色 B 证明氧化性： 取少量KI和淀粉的混合溶液于试管中，滴加氯水，溶液变蓝 C 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 D 检验溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 10. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 能量变化只与化学键的形成有关 D. 属于氧化还原反应 11. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量 C. 过程③释放能量 D. 过程④形成非极性共价键 12. 可用于呼吸面罩中氧气的来源，可与或发生反应生成氧气。下列表示相关微粒的化学用语或说法不正确的是 A. 中的阴阳离子个数比为1：2 B. 分子中的化学键为极性共价键 C. 的结构示意图： D. 的电子式： 13. 已知：(硒)与为同族元素。下列说法不正确的是 A. Se原子核外最外层有6个电子 B. 硒在元素周期表中的位置是四周期ⅣA族 C. 热稳定性： D. 酸性： 14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应： B. 该电池工作时电能转化为化学能 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液 15. 有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A. 核电荷数： B. 离子半径： C. Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D. 电子层数： 16. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 还原性： HCl＞HBr C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 稳定性：H2O＞H2S 17. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 18. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为 C. 中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 19. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B. NO遇空气变为红棕色： C. 金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D. 碳与浓硝酸混合加热产生气体： 20. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C 溶液 浓氨水 无明显变化 D 湿润红纸条 饱和氯水 无明显变化 A. A B. B C. C D. D 21. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 第二部分(填空题 共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是___________周期___________族。 （2）S的原子结构示意图是___________。 （3）中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)；用电子式表示中化学键的形成：___________。 （4）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，___________，得电子能力强于。 （5）下列关于、的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性： b．与水反应更容易的是 c．最高价氧化物的水化物的碱性： （6）验证是两性氢氧化物。 实验：将新制的沉淀分别装在两支试管中，向试管1中滴加的盐酸，向试管2中滴加的溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：和盐酸反应生成___________和。 ②试管2中的实验现象是___________，表明能与强碱溶液反应。 （7）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．的稳定性比强　　　　　　　b．砷元素的最高正化合价为+5价 c．原子半径：　　　　　　　　　d．砷酸的酸性比硝酸的强 23. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1所示。 ①Cu片作___________(选填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，铜片上观察到的实验现象是___________，锌片上的电极反应式为___________。 ③电流表指针发生偏转，说明该装置实现了___________能向___________能的转化。 （2）若把反应仿照图1设计成原电池，请完成图2中横线上的填空(填写物质的名称或化学式)。___________ （3）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图3所示，其总反应为：。 该电池工作时，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．作电池的负极 b．发生氧化反应 c．海水中阴离子向石墨电极运动 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。 a． b． c． 24. 氨是一种非常重要的化工产品。 （1）氨气的检验： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨气的集气瓶，试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因___________。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶，可以看到生成大量白烟，反应的方程式为___________。 （2）工业上氨经过一系列反应可以得到硝酸。某课外小组设计了如下图实验装置，模拟工业制备硝酸。 ①工业上用制取的化学方程式是___________。 ②为了提高的产率，可通入a气体，该气体是___________。 ③向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为___________。 ④盛有溶液的烧杯为尾气处理装置，完成该装置中反应的化学方程式：___________。 ___________+___________ 25. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）完成溴离子的结构示意图：___________。 （2）A中发生反应的离子方程式是___________。 （3）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 （5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐增强 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀，②稀盐酸，③碳酸钙，④溶液，⑤饱和溶液。 已知不溶于水。据此回答以下问题。 （6）分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)。 （7）烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 26. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中的化合价为___________，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 （2）探究假设、是否成立。 实验Ⅲ：将与实验ⅠpH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸___________。 得出结论：假设、不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ．与水反应生成，是一种弱酸，具有强氧化性。 ⅱ．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水，(黄色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是___________。 ②写出与水反应，生成物中含有的化学方程式：___________。 结论：实验Ⅰ中，与水反应生成，具有强氧化性，迅速氧化，使试纸迅速变蓝，假设成立。 北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 第一部分(选择题 共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分)。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】B 第二部分(填空题 共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 【22题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. VA （2） （3） ①. 离子键 ②. （4）的原子半径小于，原子核对最外层电子的吸引力更强 （5）bc （6） ①. ②. 沉淀溶解 （7）bc 【23题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. 有气泡产生 ③. ④. 化学 ⑤. 电 （2） ①. Cu片 ②. 石墨 ③. 溶液 （3）a （4）ab 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. O2 ③. ④. 【25题答案】 【答案】（1） （2）Cl2 + 2Br− = Br2 + 2Cl− （3）溶液分层，上层几乎无色（或呈极浅的黄色），下层呈紫红色 （4）控制通入氯气的量（或确保氯气不过量，通入适量的氯气） （5）bd （6） ①. ① ②. ⑤ （7）CO2 + H2O + = H2SiO3↓+ 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）无明显变化 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $