2026年山东青岛市九年级自招考试化学预测卷（三）

2026年山东青岛中考化学自招预测卷（三） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中元素的种类改变了 C．“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D．“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 【答案】B 【详解】A、“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山” 描述的是利用阳光照射，使海水蒸发，盐分结晶析出，这正是海水晒盐利用的蒸发结晶原理，选项说法正确，不符合题意。 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该过程中元素种类并未改变，选项说法错误，符合题意。 C、生铁含碳量较高，质地硬而脆，通过不断煅烧捶打，可使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，变成韧性较好的钢，“何意百炼钢，化为绕指柔” 描述的就是这个过程，选项说法正确，不符合题意。 D、“真金不怕火炼”，意思是金在高温下也不与氧气发生反应，说明黄金的化学性质非常稳定，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 2．生活常识彰显化学素养。下列做法中正确的是 A．用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 C．用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D．用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品 【答案】B 【详解】A、铝锅表面有一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮，故不符合题意； B、灼烧羊毛有烧焦羽毛气味产生，灼烧棉纤维有烧纸的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维，故符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精浸泡洗去碗碟上的油污，故不符合题意； D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品，故不符合题意。 故选：B。 3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是 A．由溶质质量分数为98%浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ B．粗盐提纯：①③④⑤⑥ C．测定中结晶水的含量：③⑤ D．海带提碘实验中将海带灼烧成灰：④⑤⑥ 【答案】A 【详解】A、量取水和浓硫酸时需要用到量筒和胶头滴管，稀释时需要用到烧杯和玻璃棒，因此由溶质质量分数为98%浓硫酸配制40%的稀硫酸需要用到的图中仪器有：①②③④，选项A正确； B、粗盐提纯中，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，蒸发需要用到酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，因此粗盐提纯实验中需要用到的图中仪器有：①④⑤⑥⑦，选项B不正确； C、胶头滴管的作用是用于吸取和滴加少量液体，测定中结晶水的含量实验中不需要吸取和滴加少量液体，因此不需要用到胶头滴管，选项C不正确； D、海带提碘实验中将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不应该在蒸发皿中进行，因此不能使用⑥，选项D不正确。 故选A。 4．1827年，英国科学家法拉第进行了的喷泉实验。在此启发下，某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 【答案】B 【详解】A、氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，烧瓶中的氨气迅速溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，烧杯中滴有酚酞的水溶液被压入烧瓶中，从而形成喷泉，能达到实验目的，不符合题意； B、为酸性干燥剂，可与氨气反应，所以不能用干燥氨气，不能达到实验目的，符合题意； C、氨气密度比空气小，用该装置收集氨气时，气体应从短导管口的一端通入，能达到实验目的，不符合题意； D、CaO与浓氨水混合后，氧化钙与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备氨气，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 5．类推是化学学习常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推结果中错误的个数有 ①由不同分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的； ②置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应； ③石墨能导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电； ④pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7； ⑤有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加； A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】①由不同分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故错误； ②置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，故错误； ③石墨能导电，但由碳元素组成的金刚石不能导电，故错误； ④pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，故正确； ⑤有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故错误； 综上①②③⑤均错误； 故选C。 6．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数） 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量 温度 MnO2质量 ① 5% 12g 20℃ 0.2g ② 30% 12g 20℃ 0.2g ③ 30% 12g 40℃ 无 ④ 30% 12g 90℃ 无 若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④ 【答案】C 【详解】作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。所以若要研究温度对化学反应快慢的影响，其它条件应该完全相同，应选③和④，故选C。 7．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 【答案】C 【详解】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误； B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误； C、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确； D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误； 故选C。 8．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离混合物 先用溶液吸收掉分离出，再向该溶液加足量稀盐酸释放出 B 除去溶液中的杂质 加入过量的溶液，过滤 C 除去固体中的杂质 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，释放出CO2，正确； B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但是有新的杂质存在（过量的碳酸钠），故错误； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加水会除去的是主要物质氧化钙，错误； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了新的氢氧化钠，则向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠是原溶液的还是反应生成的，错误。 故选A。 9．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D．向饱和的石灰水中加少量氧化钙 【答案】C 【详解】A、向一定量稀盐酸中加水稀释，溶液依旧显酸性，pH无限接近于7，但不会大于等于7，故A图像错误； B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，一开始就有溶液，所以溶液质量不会从0开始，故B图像错误； C、根据金属活动性顺序：镁＞锌，所以镁的反应速率较锌快，即相同时间内镁产生的氢气多，根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应方程式为，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，所以等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸，镁最终生成的氢气比锌多，故C图像正确； D、某温度时，向饱和石灰水中加入少量氧化钙，石灰水中的溶质是氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，温度升高，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故溶质质量分数减小；当冷却至室温过程中，由于温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又增大，当恢复至原来温度时，溶质质量分数又恢复至原来大小，故D图像错误； 故选C。 10．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水） B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液 C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同） D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 W<a+b时， A%>a/W 【答案】D 【详解】A、α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量不一定相同（均不含结晶水）。例如40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B，由于A、B溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B，则溶剂质量关系为：A＜B。将A、B溶液分别降温到20℃，A和B的溶解度都减小，有溶质析出，A和B所得溶液仍是饱和溶液。20℃时B的溶解度大于A的溶解度，降温过程溶剂质量不变，所以20℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃溶质质量关系为：A＜B，则降温过程A析出的溶质质量大于B，A选项错误； B、根据图像，A、B的溶解度都有可能大于50g，则α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 不一定形成饱和溶液，B选项错误； C、20℃时，A、B的溶解度分别是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克热水，然后冷却至 20℃，若要使A析出而B不析出，则A的质量大于10g，B的质量不大于20g，B的质量分数最大值为，则A的质量分数不低于60%，C选项错误； D、10℃时，A、B的溶解度分别是ag、bg。取W克混合物， 则质量关系为。将它溶于100克热水， 然后冷却至 10℃，若要使A析出而B不析出，则A＞a，且，则，D选项正确。 故选：D。 11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁、氯化铜 【答案】B 【分析】镁、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，剩余的镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含镁和铁，表明镁没有与氯化亚铁反应，则滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁，滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜。 【详解】A、由分析可知，滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁，选项错误； B、由分析可知，滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，选项正确； C、由分析可知，滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜，选项错误； D、由分析可知，滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜，选项错误； 故选B。 12．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A CaCl2 CaCO3 CO2 B FeCl2 FeSO4 Fe C Na₂SO4 Na₂CO3 NaOH D CuO O2 H2O 【答案】A 【详解】A、氯化钙不能转化为二氧化碳，所以对应转化不能实现，故A错误； B、氯化亚铁和活泼金属反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氯化钡反应转化成氯化亚铁，能一步实现，故B正确； C、亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成难溶性的亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠和亚硫酸反应生成亚硫酸。可以一步转化，故C正确； D、氧化铜和氢气或者和酸反应生成水，水和氧气可以相互转化，而氧气和铜反应生成氧化铜。可以一步转化。正确。故选A。 13．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．从如图所示工业流程中可推知相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气 C．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH D．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 【答案】A 【详解】A.向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了碳酸氢钠的溶解度较小，故选项说法正确，符合题意； B.二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故选项说法错误，不符合题意； C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法错误，不符合题意； D.由于氯化铵的溶解度随温度变化较大，因此，流程图中的系列操作也可以精简为降温结晶，故选项说法错误，不符合题意，故选A。 【点睛】本题难点是选项B，解答技巧为：粗盐中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用稍过量的Na2CO3溶液沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 14．硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质Fe2O3)为原料制备(如图)。某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。查阅资料： (1)Fe和Fe3+会反应生成Fe2+ (2)FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。 (3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (4)在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。 用下图所示装置制备硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 A．先关闭止水夹a，再打开止水夹b和c，滴加稀硫酸，充分反应后，烧瓶1溶液中有两种金属阳离子 B．该过程中氢气的作用是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 C．待烧瓶1中不再产生气泡时，关闭止水夹b、c，打开止水夹a，烧瓶2中有晶体出现 D．为获得产品，需将烧瓶2中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品洗涤后干燥，洗涤的方式是先用冷水洗，后用无水乙醇洗 【答案】C 【详解】A、先关闭止水夹a，再打开止水夹b和c，滴加稀硫酸，废铁屑(含有少量杂质Fe2O3)，充分反应，发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，烧瓶1溶液中有两种金属阳离子分别是Fe2+、Fe3+，说法正确； B、该过程中氢气能将装置内的空气（氧气）除去，其作用是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁，说法正确； C、待烧瓶1中不再产生气泡时，两烧瓶内的气压相等，关闭止水夹b、c，打开止水夹a，烧瓶1中FeSO4溶液不能进入烧瓶2中，烧瓶2中没有有晶体出现，说法错误； D、硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，所以为洗涤(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 粗产品，最合适的是：先用冷水洗，后用无水乙醇洗，说法正确。 故选C。 15．已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】反应中，每反应284份质量，生成276份，固体质量减少份，同时生成96份。题目中固体质量差为，设参加反应的的质量为x，的质量为y，氧气的质量为z， A、由分析可知该选项正确。 B、由分析可知剩余的质量为，反应后的固体中与质量比，正确。 C、设碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳质量为a。 设生成的沉淀质量为b 正确。 D、钾元素全部转化为，则硫酸钾总质量为；设剩余与硫酸反应生成氧气质量为k。生成气体总质量为，溶液质量为，质量分数为，错误。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．由下列实验操作及现象所得到的结论不正确的是 实验操作及现象 结论 A 将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画，铜片上 有刻痕 黄铜片的硬度比铜片大 B 在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠 溶液，无白色沉淀 氯化镁与氢氧化钠不反应 C 分别在放有少量锌片、铜片的试管中加入稀盐酸， 观察到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生 锌的金属活动性比铜强 D 取硝酸钠固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、 研磨，未能闻到气味 氮肥与碱作用都无氨气放出 【答案】BD 【详解】A、将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画，铜片上有刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大，A选项正确； B、在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无白色沉淀，可能因为稀盐酸过量，滴入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，不能说明氯化镁与氢氧化钠不反应，B选项错误； C、分别在放有少量锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，观察到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，说明锌的金属活动性比铜强，C选项正确； D、取硝酸钠固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能闻到气味，不能得出氮肥与碱作用都无氨气放出的结论、铵态氮肥能与熟石灰粉末，混合、研磨会产生有刺激性气味的气体，D选项错误。 故选：BD。 17．元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，是非金属元素，元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。元素与元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。和在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A．元素组成的单质具有可燃性 B．化合物的水溶液不能与单质反应生成的单质 C．和元素可形成化合物 D．元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】AC 【分析】已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X只能含有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为2×3=6，则Y为O，X元素和Y元素可形成X2Y和X2Y2型化合物，又因X为非金属元素，则X为H，WY2可形成硫酸型酸雨，则WY2为SO2，即W为S，X（H）原子的最外层电子数为1，Y（O）原子的最外层电子数为6，W（S）原子的最外层电子数为6，四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-1-6-6=1，又因为Z和W（S）在同一周期，即Z为Na。 【详解】A、根据上述分析，X为H，其单质为氢气，具有可燃性，故A正确； B、X2WY4的化学式为H2SO4，Z单质为Na，X为H，X的单质为氢气，Na为活泼金属单质，能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误； C、Y为O，Z为Na，在化合物中钠元素一般显+1价，氧元素一般显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，Y和Z元素可形成化合物Z2Y，即Na2O，故C正确； D、Z为Na，钠原子最外层电子数为1，在化学反应容易失去电子，故D错误； 故选：AC。 18．H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（转化关系如下图所示）。下列说法正确的是 A．转化中，Fe、O、S三种元素的化合价发生过改变 B．整个反应过程中，只有HCl可以循环使用 C．反应Ⅱ在碱性环境中更容易发生吧 D．该反应的总方程式： 【答案】AD 【分析】转化Ⅰ为氯化铜与硫化氢反应生成氯化氢和CuS，该反应的方程式为，过程中没有化合价的改变； 转化Ⅱ为硫化铜与氯化铁反应生成硫、氯化铜和氯化亚铁，该反应的方程式为：，过程中铁元素和硫元素的化合价发生改变； 转化Ⅲ为氯化亚铁与氧气和氯化氢反应生成氯化铁和水，过程中铁元素和氧元素的化合价发生改变。 【详解】A、由分析可知，转化中，Fe、O、S三种元素的化合价发生过改变，故A说法正确； B、由流程图可知，氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢、硫化铜都既是反应物又是生成物，可循环使用，故B说法错误； C、由分析可知，转化Ⅱ为硫化铜与氯化铁反应生成硫、氯化铜和氯化亚铁，碱性环境会生成沉淀，所以反应Ⅱ在碱性环境中不容易发生，故C说法错误； D、由图可知，总反应为硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的方程式为：，故D说法正确； 故选AD。 19．(W)是一种重要的战略金属。实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收少量氧气。下列说法中不正确的是 A   B    C    D    E    A．A也可用于大理石与盐酸反应制备CO2 B．A中最初出来的H2含H2S、水蒸气、O2等杂质 C．装置的连接顺序为：A→C→B→D→E D．结束反应时应该先关闭弹簧夹，再关闭管式炉 【答案】CD 【详解】A、大理石与盐酸反应制备二氧化碳，属于固液不加热反应，且大理石是块状固体，可以选择A中装置，不符合题意； B、锌粒中含ZnS杂质，ZnS能与稀硫酸反应生成硫化氢，且气体会从溶液中携带出水蒸气，故氢气中含有硫化氢和水蒸气杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收少量氧气，说明氢气中还混有氧气杂质，不符合题意； C、A装置用于制取氢气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢气体，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，浓硫酸具有吸水性，用于干燥氢气，应先除杂后干燥，然后用氢气还原WO3，故连接顺序为：A→C→D→B→E，符合题意； D、结束反应时，应先关闭管式炉，继续通入氢气，待冷却至室温后，关闭弹簧夹，防止反应生成的W高温下重新被氧化，符合题意。 故选CD。 20．某胃药的主要成分是铝碳酸镁，其组成可表示为，与稀硫酸反应会生成硫酸镁、硫酸铝以及和，药品中其他成分不溶于水且不与稀硫酸反应。为了探究铝碳酸镁组成，某学习小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ．取该药片，加入稀硫酸，充分反应后滤去不溶物。 步骤Ⅱ．向滤液中逐滴加入足量的稀溶液，产生的沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。 已知：①不溶于水，也不溶于碱；②(易溶于水)。下列说法中正确的是 A．图中的数值为100 B．图中点和点对应的溶液中离子种类均为2种 C．铝碳酸镁的化学式中， D．加入溶液的溶质质量分数为 【答案】D 【详解】设生成3.48g氢氧化镁需要氢氧化钠质量为 设溶解1.56g氢氧化铝需要氢氧化钠质量为 根据6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Al(OH)3 + NaOH=Na[Al(OH)4]可知，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量是溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液质量的3倍，则消耗氢氧化钠0.8g×3=2.4g； A、根据上述分析可知，生成沉淀消耗氢氧化钠质量=2.4g+4.8g=7.2g，则生成沉淀消耗氢氧化钠质量与溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠质量比为7.2g：0.8g=9：1,，112g- 12g=100g，则，故选项说法错误； B、p点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝，离子有钠离子、镁离子、铝离子和硫酸根离子，共4种。g点时，氢氧化铝恰好完全溶解，溶液中的溶质是硫酸钠、偏铝酸钠，离子有钠离子、硫酸根离子、，共3种，故选项说法错误； C、由图可知氢氧化镁的质量为3.48g，根据镁元素守恒， AlaMgb(OH)16CO3·4H2O中镁元素质量=；氢氧化铝的质量为 5.04g- 3.48g=1.56g，根据铝元素守恒， AlaMgb(OH)16CO3·4H2O中铝元素质量=， 27a : 24b = 0.54g : 1.44g ；根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得a=2，b=6，故选项说法错误； D、溶解1.56g氢氧化铝需要氢氧化钠质量为0.8g。消耗氢氧化钠溶液的质量为112g-102g=10g，则氢氧化钠溶液的溶 质质量分数为，故选项说法正确； 故选: D。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21．化学在生活、生产中的应用。 Ⅰ.生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 (1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于__________（填“合成材料”或“天然高分子材料”），为了防水在面料上层涂PU（聚氨酯）。 (2)野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养素是__________。 (3)置身野外能闻到阵阵花香，原因是_________________________（从微观角度分析）。 (4)野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草丛属于_________。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ.农业中的化学 (5)机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是___________________。 (6)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_____________中和酸性土壤。 (7)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是___________ 。（填标号） A． B． C． D．KCl Ⅲ.科技中的化学 我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统： (8)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：___________________。 (9)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______________。 22．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： (1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。 (2)废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 ③第Ⅲ步反应的化学方程式为_________________。 【答案】(1)合成材料 (2)蛋白质 (3)分子在不断运动 (4)可燃物 (5) 大 在底座表面喷一层油漆 (6)熟石灰 (7)AC (8)8.9 (9) (10)循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【详解】（1）制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于合成材料； （2）牛肉中富含的营养素是蛋白质； （3）置身野外能闻到阵阵花香，从微观角度分析是因为分子在不断运动； （4）从燃烧的条件角度分析，树木、草从属于可燃物； （5）生铁是铁的合金，其硬度比纯铁更大；为防止底座生锈常采用的措施是在底座表面喷一层油漆； （6）熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，故农业上常用熟石灰中和酸性土壤； （7）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：AC； （8）设电解10kg水，理论上可制得氧气的质量为x， 故电解10kg水，理论上可制得8.9kg氧气； （9）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，由流程图可知，萨巴蒂尔系统中发生的反应是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为； （10）氧气循环再生过程中，水电解生成氢气和氧气，氧化转化为二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因此要定期补充一定量的水以补充氢元素。 23．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：。某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：提示：浓氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳 (1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要___________，点燃E处酒精灯前必须___________。 (2)为了得到纯净干燥的CO气体装置B中的试剂是___________溶液；装置C作用是___________，其反应的化学方程式为_______________；装置D作用是___________。 (3)E装置玻璃管中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为_______________。 (4)A装置中连通管的作用是_______________。 (5)F装置的作用是___________，___________。（只答二条即可） (6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2g，由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。 【答案】(1) 检查装置的气密性 验纯或通一会一氧化碳气体 (2) NaOH/氢氧化钠 检验CO2是否被除尽 吸收水蒸气（干燥气体） (3) 红棕色固体变为黑色（生成黑色固体） (4)使烧瓶与分液漏斗气压相同，便于滴入液体（调节压强或者使液体顺利滴入瓶中） (5) 检验生成物中是否含有CO2 防止有毒的一氧化碳污染环境 (6)60.0% 【详解】（1）该实验过程中有气体生成、有气体参加，所以按装置图组装好实验仪器，实验前必须要检查装置的气密性； 一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳或加热易发生爆炸，所以点燃E处酒精灯前必须检验气体的纯度或通一会一氧化碳气体排尽装置内的空气； （2）该实验要制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁，而生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，所以B装置内是浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是除去气体中的二氧化碳； C装置中是澄清石灰水，用于检验混合气体中的二氧化碳是否除尽，其化学方程式为； 装置E中进行一氧化碳还原氧化铁实验，需要保证气体纯度，所以需要提前将气体中的水蒸气除去，故D装置作用为吸收水蒸气（或干燥气体）； （3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， ，氧化铁是红色粉末状固体，生成的铁因含有杂质而呈现黑色，所以可观察到：红棕色固体变为黑色（生成黑色固体）； （4）由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管的作用是：使烧瓶与分液漏斗气压相同，便于滴入液体（调节压强或者使液体顺利滴入瓶中）； （5）F装置既可以检验生成物中是否含有二氧化碳，还能收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳。 （6）设氧化铁的质量为x，则：                              = 解得 故氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：×100%=60.0% 答：氧化铁样品中氧化铁的质量分数为60.0%。 24．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图1所示，步骤1的反应为________。（填“吸热”或“放热”） (2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查问资料】 ①与的性质相似。②易溶于水：为白色固体，难溶于水。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有        猜想Ⅱ：含有、 猜想Ⅲ：含有________     猜想Ⅳ：含有、、 猜想__________肯定是错误的，原因是_______________。（用化学方程式表示） 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 无明显现象 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是___________________________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 【实验结论】根据以上实验，最终同学们得出了正确的结论。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知浓度为的的，浓度为的。根据如图2数据分析，选用_______溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】(1)放热 (2) 氢氧化钾、碳酸钾（或KOH、K2CO3） Ⅳ Ca(OH)2/氢氧化钙 溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象 Ba(OH)2或 Ba(NO3)2或Ca(NO3)2或BaCl2等（合理即可） 浓度为1%的KOH 【分析】步骤Ⅰ中CaO与水反应生成Ca(OH)2，步骤Ⅱ中发生的反应是，不确定是否刚好完全反应，故一定有KOH，若刚好完全反应，溶质只有KOH；若Ca(OH)2过量，溶质有KOH、Ca(OH)2；若K2CO3过量，溶质有KOH、K2CO3。 【详解】（1）贝壳灰的主要成分是CaO，CaO与水反应放热，故填：放热。 （2）①根据上述分析，结合猜想Ⅰ、猜想Ⅱ、猜想Ⅳ，得出猜想Ⅲ应为含有KOH、K2CO3，故填：KOH、K2CO3。 ②由于Ca(OH)2能与K2CO3发生反应，不能共存，故猜想Ⅳ一定错误。 ③Ca(OH)2能与K2CO3发生反应，方程式为。 ④KOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3白色沉淀，K2CO3不能与CO2反应，通入CO2无明显现象，说明，不含Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。 ⑤由于溶液中一定存在KOH，滴入稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象。由于题目中只滴入了几滴稀盐酸，有可能只与KOH反应，导致没有与K2CO3发生反应。故填：由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象。 ⑥由于猜想Ⅲ成立，说明溶液中存在KOH、K2CO3，KOH一定存在，无需验证。故白色沉淀是K2CO3发生反应产生的，能与K2CO3反应产生白色沉淀的溶液有Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、Ca(NO3)2溶液、CaCl2溶液等。 ⑦根据图象可知，pH由10升高时，脱胶率逐渐增大。由于脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，故填：浓度为1%的KOH。 4、 附加题（本题共1小题，共10分） 25．工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 (1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。 ①焙烧过程要将原料粉碎，目的是___________________。 ②参与反应的与的化学计量数之比为___________。 (2)酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。控制焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的化学方程式是____________________。 (3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是___________________________。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是______________________。 (4)煅烧：生成的化学方程式是__________________________。 (5)测定产品中的纯度： 称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。 已知： 已知：n=m/M，c=n/V（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol，M为摩尔质量）。M=284g/mol 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______________。 【答案】(1) 增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分 1:1 (2) Ca(VO3)2+4HCl=2VO2Cl+2H2O+CaCl2 (3)调节溶液值，提供钙离子形成沉淀 当时，钒主要存在形式不是以形式存在 (4) (5)9.1% 【分析】根据流程：向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：CaO+O2+V2O3高温Ca(VO3)2，加酸酸浸，将浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集钒元素，向沉淀中加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的，得到NH4VO3煅烧制得V2O5。 【详解】（1）①粉碎原料可以增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 ②根据信息写出配平的焙烧反应：V2O3+CaO+O2焙烧Ca(VO3)2，可得与化学计量数之比为。 （2） 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，价钒以形式存在，此时溶于盐酸的离子方程式是Ca(VO3)2+4HCl=2VO2Cl+2H2O+CaCl2 。 （3）①根据为10~12时，价钒以形式存在，因此浸出液中加入石灰乳的作用是调节溶液值，提供钙离子形成沉淀。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，价钒以形式存在，而不是以形式存在，因此的产量明显降低。 （4）煅烧时生成、氨气和水，其反应的化学方程式是。 （5）根据元素化合价升降总数相等，可知滴定过程中存在关系式：，则过量的的物质的量为，则与反应的 的物质的量为，根据V元素守恒可知关系式：，故，则产品中 的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛中考化学自招预测卷（三） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中元素的种类改变了 C．“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D．“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 2．生活常识彰显化学素养。下列做法中正确的是 A．用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 C．用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D．用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品 3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是 A．由溶质质量分数为98%浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ B．粗盐提纯：①③④⑤⑥ C．测定中结晶水的含量：③⑤ D．海带提碘实验中将海带灼烧成灰：④⑤⑥ 4．1827年，英国科学家法拉第进行了的喷泉实验。在此启发下，某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 5．类推是化学学习常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推结果中错误的个数有 ①由不同分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的； ②置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应； ③石墨能导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电； ④pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7； ⑤有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加； A．2 B．3 C．4 D．5 6．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数） 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量 温度 MnO2质量 ① 5% 12g 20℃ 0.2g ② 30% 12g 20℃ 0.2g ③ 30% 12g 40℃ 无 ④ 30% 12g 90℃ 无 若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④ 7．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 8．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离混合物 先用溶液吸收掉分离出，再向该溶液加足量稀盐酸释放出 B 除去溶液中的杂质 加入过量的溶液，过滤 C 除去固体中的杂质 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 9．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D．向饱和的石灰水中加少量氧化钙 10．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水） B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液 C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同） D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 W<a+b时， A%>a/W 11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁、氯化铜 12．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A CaCl2 CaCO3 CO2 B FeCl2 FeSO4 Fe C Na₂SO4 Na₂CO3 NaOH D CuO O2 H2O 13．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．从如图所示工业流程中可推知相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气 C．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH D．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 14．硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质Fe2O3)为原料制备(如图)。某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。查阅资料： (1)Fe和Fe3+会反应生成Fe2+ (2)FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。 (3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (4)在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。 用下图所示装置制备硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 A．先关闭止水夹a，再打开止水夹b和c，滴加稀硫酸，充分反应后，烧瓶1溶液中有两种金属阳离子 B．该过程中氢气的作用是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 C．待烧瓶1中不再产生气泡时，关闭止水夹b、c，打开止水夹a，烧瓶2中有晶体出现 D．为获得产品，需将烧瓶2中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品洗涤后干燥，洗涤的方式是先用冷水洗，后用无水乙醇洗 15．已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．由下列实验操作及现象所得到的结论不正确的是 实验操作及现象 结论 A 将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画，铜片上 有刻痕 黄铜片的硬度比铜片大 B 在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠 溶液，无白色沉淀 氯化镁与氢氧化钠不反应 C 分别在放有少量锌片、铜片的试管中加入稀盐酸， 观察到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生 锌的金属活动性比铜强 D 取硝酸钠固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、 研磨，未能闻到气味 氮肥与碱作用都无氨气放出 17．元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，是非金属元素，元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。元素与元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。和在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A．元素组成的单质具有可燃性 B．化合物的水溶液不能与单质反应生成的单质 C．和元素可形成化合物 D．元素的原子在化学反应中易得到电子 18．H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（转化关系如下图所示）。下列说法正确的是 A．转化中，Fe、O、S三种元素的化合价发生过改变 B．整个反应过程中，只有HCl可以循环使用 C．反应Ⅱ在碱性环境中更容易发生吧 D．该反应的总方程式： 19．(W)是一种重要的战略金属。实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收少量氧气。下列说法中不正确的是 A   B    C    D    E    A．A也可用于大理石与盐酸反应制备CO2 B．A中最初出来的H2含H2S、水蒸气、O2等杂质 C．装置的连接顺序为：A→C→B→D→E D．结束反应时应该先关闭弹簧夹，再关闭管式炉 20．某胃药的主要成分是铝碳酸镁，其组成可表示为，与稀硫酸反应会生成硫酸镁、硫酸铝以及和，药品中其他成分不溶于水且不与稀硫酸反应。为了探究铝碳酸镁组成，某学习小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ．取该药片，加入稀硫酸，充分反应后滤去不溶物。 步骤Ⅱ．向滤液中逐滴加入足量的稀溶液，产生的沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。 已知：①不溶于水，也不溶于碱；②(易溶于水)。下列说法中正确的是 A．图中的数值为100 B．图中点和点对应的溶液中离子种类均为2种 C．铝碳酸镁的化学式中， D．加入溶液的溶质质量分数为 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21．化学在生活、生产中的应用。 Ⅰ.生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 (1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于__________（填“合成材料”或“天然高分子材料”），为了防水在面料上层涂PU（聚氨酯）。 (2)野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养素是__________。 (3)置身野外能闻到阵阵花香，原因是_________________________（从微观角度分析）。 (4)野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草丛属于_________。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ.农业中的化学 (5)机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是___________________。 (6)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_____________中和酸性土壤。 (7)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是___________ 。（填标号） A． B． C． D．KCl Ⅲ.科技中的化学 我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统： (8)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：___________________。 (9)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______________。 22．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： (1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。 (2)废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 ③第Ⅲ步反应的化学方程式为_________________。 23．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：。某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：提示：浓氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳 (1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要___________，点燃E处酒精灯前必须___________。 (2)为了得到纯净干燥的CO气体装置B中的试剂是___________溶液；装置C作用是___________，其反应的化学方程式为_______________；装置D作用是___________。 (3)E装置玻璃管中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为_______________。 (4)A装置中连通管的作用是_______________。 (5)F装置的作用是___________，___________。（只答二条即可） (6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2g，由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。 24．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图1所示，步骤1的反应为________。（填“吸热”或“放热”） (2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查问资料】 ①与的性质相似。②易溶于水：为白色固体，难溶于水。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有        猜想Ⅱ：含有、 猜想Ⅲ：含有________     猜想Ⅳ：含有、、 猜想__________肯定是错误的，原因是_______________。（用化学方程式表示） 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 无明显现象 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是___________________________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 【实验结论】根据以上实验，最终同学们得出了正确的结论。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知浓度为的的，浓度为的。根据如图2数据分析，选用_______溶液洗涤丝帛效果更好。 4、 附加题（本题共1小题，共10分） 25．工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 (1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。 ①焙烧过程要将原料粉碎，目的是___________________。 ②参与反应的与的化学计量数之比为___________。 (2)酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。控制焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的化学方程式是____________________。 (3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是___________________________。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是______________________。 (4)煅烧：生成的化学方程式是__________________________。 (5)测定产品中的纯度： 称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。 已知： 已知：n=m/M，c=n/V（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol，M为摩尔质量）。M=284g/mol 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $