2026年山东青岛中考化学自招预测卷（十）

**基本信息** 2026年山东青岛中考化学自招预测卷，以科技前沿（如铜锚定碳纳米球催化剂）、文化传承（如屠呦呦与青蒿素）为情境，融合物质转化、实验探究与数据分析，突出科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/25分|物质分类、实验仪器、化学性质|以Y型试管实验（第7题）考查对比分析，结合电导率曲线（第9题）深化反应实质理解| |非选择题|5题/55分|物质制备、成分探究、工业流程|22题铁及其化合物综合题，涵盖冶炼原理、晶体制备及纯度计算，26题粉煤灰回收流程体现绿色化学，强化科学探究与社会责任|

2026年山东青岛中考化学自招预测卷（十） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A物质的分类 B资源的利用与保护 合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 含有氧元素的物质一定是氧化物 化合物中一定含有多种元素 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 爱护水资源要节约用水和防止水体污染 保护金属资源只有通过找替代品来实现 C“低碳经济”的措施 D用“化学”眼光分析 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 植树造林绿化环境 人体缺乏维生素C，可引发夜盲症 湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 明矾净水是因为明矾可除去Ca2+ 【答案】C 【详解】A、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；氧化物是指含有两种元素且有一种是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾等，错误；化合物是含有多种元素的纯净物，正确；选项不完全正确； B、保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，正确；爱护水资源要节约用水和防止水体污染，正确；保护金属资源可以通过找替代品来实现，还可以通过资源的回收利用、防止金属的锈蚀、合理开采金属资源等方式实现，不正确；选项不完全正确； C、“低碳经济”是指低耗能、低排放的经济，改造或淘汰高能耗、高污染产业能达到节能减排的目的，正确；研制和开发新能源替代传统能源，既可节约化石能源，减缓能源危机，又能间接减少污染物的排放，正确；植树造林绿化环境，符合“低碳经济”理念，正确；选项完全正确； D、人体缺乏维生素C，可引发坏血症，不正确；湿衣服晾干是由于分子是不断运动的，不是因为分子之间有间隔，不正确；明矾净水是因为明矾溶于水形成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降，不能除去Ca2+，不正确；选项不完全正确； 故选：C。 【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 2．现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是 A．空气中氧气体积含量的测定 B．制取氧气 C．证明氨气分子在不停的运动 D．浑浊的水过滤 【答案】D 【详解】空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞，能够进行，A正确；实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片．这些仪器都具有，可以进行，B正确；证明氨气分子在不停的运动，需要用到大小烧杯，都具有，可以进行，C正确；浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等，没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验，D错误。故选D。 3．分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是 选项 类别 物质 A 纯净物 纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾 B 氧化物 氧化镁、二氧化硅、臭氧 C 盐 硫酸铜、纯碱、硝酸银 D 混合物 盐水、泥水、冰水 【答案】C 【详解】A、纯净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；蒸馏水、高锰酸钾均只含有一种物质，均属于纯净物，故错误。 B、氧化镁、二氧化硅均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故错误。 C、硫酸铜、纯碱、硝酸银都是由金属离子和铵根离子构成的，属于盐，故正确。 D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，盐水、泥水中均含有两种以上物质，属于混合物，故错误。 故选：C。 4．电石灯是百年前发明的照明工具，原理是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体R，点燃R用于照明。注水操作前，将螺母下旋至完全封堵导管2口，需照明时，再缓慢上旋螺母，逐步开启导管2口。下列说法不正确的是 A．推测R在水中的溶解能力较差 B．当R燃烧不充分产生黑烟时，此刻应将螺母旋转下移 C．下移螺母使火焰熄灭的原理是隔绝氧气 D．使用时需要定时清洁保养导管1 【答案】C 【详解】A、由“电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体R”推测，R气体在水中的溶解能力较差，不符合题意； B、当R燃烧不充分产生黑烟时，说明燃烧不充分，可以适当的减少输出可燃气体的量，因此可以应将螺母旋转下移，使滴加水的速率变慢，使输出的可燃性气体减少，不符合题意； C、向下移动螺母最终使火焰熄灭的原理是隔离可燃物（电石与水分离，不再产生可燃性气体），而不是隔绝氧气，符合题意。 D、由于反应生成的氢氧化钙微溶，可能会堵塞导管 1，所以导管 1 需定期清洁保养，防止堵塞，不符合题意。 故选C。 5．二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。下列说法正确的是 A．“刺激性气味”属于化学性质 B．可用排水法收集产生的ClO2气体 C．KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中 D．制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸 【答案】D 【详解】A、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，颜色、状态、气味、硬度、密度等。“刺激性气味”属于物理性质。A错。 B、二氧化氯（ClO2）易溶于水，不可用排水法收集。B错。 C、实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。从原理中可以看出KClO3中的氯元素一部分转化到ClO2中，一部分转化到HClO4中。C错。 D、二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，所以制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸。D正确。 故选D。 6．屠呦呦受中国典籍(《肘后备急方》启发，成功提取出的青蒿素，被誉为“拯救2亿人口”的发现，是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述错误的是 A．青蒿素的一个分子中含有42个原子 B．青蒿素的相对分子质量为292 C．青蒿素中碳元素的质量分数最大 D．青蒿素分子中质子数等于电子数 【答案】B 【详解】A、根据青蒿素（C15H22O5）化学式可知，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子，故A正确； B、青蒿素的相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282，故B错误； C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最高，故C正确； D、青蒿素不显电性，分子中质子数等于电子数，故D正确。 故选B。 7．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【详解】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应，该实验将需要提纯的铁粉反应了，该选项符合题意。 B、通过对比Y型管左侧（无水）和右侧（有水）的现象，可验证铁的锈蚀与水有关，该选项不符合题意。 C、Y型管中的白磷可以燃烧（达到白磷的着火点），红磷不能燃烧（没有达到红磷着火点），可证明不同物质着火点不同，该选项不符合题意。 D、高锰酸钾可溶于水，碘单质难溶于水，可证明不同物质在水中溶解性不同，该选项不符合题意。 故选A。 8．小明同学梳理并归纳了以下知识点： ①目前被列入空气污染指数的气体包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧；②空气中的氮气是用来制造硝酸和氮肥的原料；③物理变化与化学变化属于并列关系；④质子数相同的粒子一定属于同种元素；⑤自来水净化过程中，加入明矾给水杀菌消毒；⑥同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们粒子间的间隔不同；⑦离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子；⑧等质量的氧气(O2)和臭氧(O3)中所含氧原子个数相同； 其中不正确的是 A．①②④⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑧ D．④⑤⑦ 【答案】D 【详解】①：目前被列入空气污染指数的气体包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧，该说法正确。 ②：氮气中含有氮元素，因此空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的原料，该说法正确。 ③：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化是物质变化的两种基本类型，属于并列关系，该说法正确。 ④：质子数相同的粒子不一定属于同种元素（如Ne和H2O质子数均为10，但不是同种元素），该说法错误。 ⑤：明矾在自来水净化中起到吸附沉降的作用，不能杀菌消毒，该说法错误。 ⑥：同一种物质在不同状态下体积不同，是因为粒子间间隔不同，该说法正确。 ⑦：带电荷的粒子不一定是离子（如质子、电子也带电荷），该说法错误。 ⑧：等质量的氧气和臭氧，氧原子质量相同，因此氧原子个数相同，该说法正确。 综上，不正确的是④⑤⑦。 故选D。 9．电导率是衡量溶液导电能力的物理量。在相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电能力越强。将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分为两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸钠溶液，测得溶液电导率变化如图所示。则下列说正确的是 A．甲曲线对应的氢氧化钡与硫酸钠的反应 B．甲曲线上M点表示两种物质恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中，所有离子的数目均减少 【答案】B 【分析】根据Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。 【详解】A 、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确； B 、甲曲线上的 M 点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，该选项说法正确； C 、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，该选项说法不正确； D 、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子和钠离子数目没有减少，该选项说法不正确。 故选B。 10．福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂（Cu—NC—3）可实现臭氧对广谱水体污染物的高效降解。以广谱水体污染物中的草酸（OA）和苯甲酸（BA）为研究对象，实验测得[TOC]t/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值）如图所示，下列说法不正确的 A．单独使用臭氧对水体污染物有降解作用 B．该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 C．该催化剂对苯甲酸的降解效果影响更大 D．反应后，该催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A、从图中 “”“” 曲线可知：单独使用臭氧时，剩余总有机碳与初始值的比值下降，说明总有机碳减少，即臭氧对水体污染物有降解作用。A 说法正确，不符合题意； B、对比曲线和，在相同时间内，草酸（OA）的值更低，说明在催化剂作用下，草酸的降解效果比苯甲酸好。B说法正确，不符合题意； C、对比 “”（单独臭氧降解草酸）和 “”（加催化剂降解草酸）：加催化剂后，剩余总有机碳与初始值的比值下降更明显；对比 “”（单独臭氧降解苯甲酸）和 “”（加催化剂降解苯甲酸）：加催化剂后，总有机碳与初始值的比值下降幅度小于草酸的情况。C 说法不正确，符合题意； D、催化剂的定义是 “能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变”，因此该催化剂反应后质量和化学性质不变。D 说法正确，不符合题意； 故选C。 11．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是  A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜 C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物 【答案】B 【详解】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。 B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。 C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。 D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。 故选：B。 12．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【分析】①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜； ②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。 由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。 综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。 【详解】通过分析可知： ①、硝酸镁一定不存在。①错误；②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；④、氯化钠一定存在。④错误。 故选B。 13．称取10.0g某碳酸氢铵样品，利用如图装置测定其纯度(已知：①杂质受热不分解；②CaO和NaOH的固体混合物能吸收CO2和H2O；③浓硫酸能吸收NH3和H2O；④甲、乙、丙中的试剂均足量且忽略装置内空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是 A．实验结束时，先停止加热，再缓慢向右推动注射器 B．可通过称量乙装置中增加的质量，计算碳酸氢铵样品的纯度 C．若将甲装置和乙装置调换顺序，则无法达到实验目的 D．丙装置的作用是防止外界空气中的水进入乙装置，导致测量结果偏大 【答案】B 【详解】A、实验结束时“先停止加热，再缓慢推动注射器”，目的是防止装置冷却后内部压强减小，外界空气进入装置，若空气进入，丙装置（浓硫酸）会吸收空气中的水蒸气，并导致乙装置（吸收的和混合物）称量的质量偏大，最终使碳酸氢铵纯度计算结果偏大，因此该操作合理，说法正确。 B、乙装置吸收的是和，但甲装置吸收的是和，由于样品分解产生的会被甲、乙装置同时吸收，无法通过乙装置的质量变化单独计算（或）的质量，也就不能推导样品中碳酸氢铵的质量分数，说法错误。 C、将甲装置和乙装置调换顺序，乙（浓硫酸）会吸收和，但甲装置（和）无法区分和的质量（二者都被甲装置吸收），导致无法通过质量差计算质量，进而无法推导样品纯度，说法正确。 D、丙装置中浓硫酸具有吸收性，若外界空气中水进入乙装置，会使乙装置测得的质量偏大（误将外界水计入样品分解产生的质量），最终导致纯度计算结果偏大，说法正确。 故选：B。 14．项目组同学利用如图1的装置测定空气中氧气含量（体积分数）。在用这套装置进行多次重复实验时，实验结果却并不相同：进入到集气瓶中的水，有时候恰好到刻度1、有时候明显低于刻度1、有时候明显高于刻度1。为了深入探究该实验，同学们利用数字化传感器，用如图2的装置再次进行实验。从红磷燃烧到熄灭的过程中，将集气瓶内氧气的含量和压强随时间变化的数据，分别绘制成图3、图4。图3表明：集气瓶内的氧气含量最终降至左右（空气中氧气含量按计算）；图4表明：集气瓶内的气压由初始的降至。下列说法中，正确的是 ①利用图1装置进行实验时，若观察到进入集气瓶中水的体积明显低于刻度1，则可能是止水夹没有夹紧引起的； ②若冷却到室温时，打开止水夹，瓶内氧气浓度和压强都会上升； ③若图1集气瓶内空气的体积为，冷却至室温后打开止水夹，进入到集气瓶内的水恰好到刻度1处。塞胶塞过程中受热逸出的空气体积为。结合图1、图3可知，； ④结合图3、图4可知，二者结果略有偏差，推测原因可能是由于空气中某些成分溶于水。 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 【详解】①止水夹没有夹紧，则刚开始红磷燃烧时，由于装置中的温度升高，会有部分气体从导管中逸出，会使结果偏大，说法不正确； ②红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的气体体积减小，则瓶内氧气浓度和压强都会上升，说法正确； ③由于进入的水的体积为消耗的氧气的体积和逸出的空气的体积之和，进入的水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一，而氧气减少了20%-5%=15%，则，解得20：1，说法不正确； ④根据压强变化，可知测得氧气的体积分数为，比氧气浓度变化大，可能是由于空气中某些成分溶于水，说法正确。 故选B。 15．硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3•18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知Al2(SO4)3•18H2O属于化合物，在不同温度下先逐步减少结晶水再分解。下列说法正确的是 A．Al2(SO4)3•18H2O和Al2O3受热都易分解。 B．Al2(SO4)3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中M-N之间的反应是：Al2(SO4)3•3H2O高温Al2(SO4)3+3H2O D．图中a＝10.2 【答案】C 【详解】A、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3•18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，氧化铝受热不易分解，说法错误； B、Al2(SO4)3•18H2O加热至M点时固体减少质量=33.3g-19.8g=13.5g，说法错误； C、M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，则根此时固体为，，解得，M点物质化学式为，加热至N点固体物质减少质量=33.3g-17.1g=16.2g，设N点化学式为，，解得：，N点物质化学式为，图中M-N之间的反应是：Al2(SO4)3•3H2O高温Al2(SO4)3+3H2O，说法正确； D、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量和种类不变，33.3gAl2(SO4)3•18H2O化合物中铝元素的质量=，a点对应为氧化铝的质量，a=，说法错误； 故选：C。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂【碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物】，可以利用太阳光实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中太阳能转化为化学能 B．反应Ⅱ属于化合反应 C．水经过反应I和反应Ⅱ后，质量不变 D．总反应为 【答案】AD 【分析】根据图示可知，反应I是水在催化作用下生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢在催化作用下生成氧气和水。 【详解】A、该反应是在太阳能的作用下，将过氧化氢转化为水与氧气，所以将太阳能转化为化学能，故说法正确； B、反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，属于分解反应，故说法错误； C、由图可知，水经过反应I和反应Ⅱ后，有一部分质量要转化为氧气的质量，因此质量减少，故说法错误； D、由和可得总反应为：，故说法正确。 故选AD。 17．向密闭玻璃瓶中装入、、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．的不饱和溶液转化饱和溶液，只能采用增加溶质的方法 B．时，水中加入，充分溶解，得不饱和溶液的质量 C．溶液中混有少量的，可用降温结晶的方法提纯 D．时，的饱和溶液中含有的质量小于 【答案】D 【详解】A. NH4Cl溶解度随温度升高而增大，其不饱和溶液转化为饱和溶液，除增加溶质外，还可采用蒸发溶剂、降低温度的方法，故选项说法错误； B. a2℃时KNO3溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，50g水最多溶解55g KNO3，加入60g KNO3只能溶解55g，得到105g饱和溶液，故选项说法错误； C. NH4Cl溶解度受温度影响较小，KNO3溶解度受温度影响较大，提纯混有少量KNO3的NH4Cl，应采用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于提纯混有少量NH4Cl的KNO3，故选项说法错误； D. a1℃时KNO3溶解度为30g，即130g饱和溶液中含30g KNO3，因此100g饱和溶液中KNO3的质量为：，故选项说法正确。 故选：D。 18．德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应），燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO2。称取1.92g有机物R置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是 A．实验可使用空气代替O2 B．当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的 C．根据实验数据可知有机物R由碳、氢、氧三种元素组成 D．移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏低 【答案】CD 【详解】A、不能用空气代替，是因为空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响实验结果，该选项不正确； B、当样品完全反应后，应该继续通入氧气，使反应生成的水蒸气和二氧化碳全部被吸收，该选项不正确； C、待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，说明有机物燃烧生成水的质量为0.72g，生成的二氧化碳的质量为2.64g，有机物中氢元素的质量为，碳元素的质量为，氧元素的质量为1.92g-0.08g-0.72g=1.12g，即有机物R中含有碳、氢、氧三种元素。该选项正确； D、移除装置内的氧化铜，导致一氧化碳不能转化为二氧化碳，进一步导致测定的二氧化碳质量偏小，将使有机物中碳元素的测量值偏低，该选项正确； 故选CD。 19．CuI是一种不溶于水的白色粉末，能被氧气氧化，与混合显黄色，可通过下列步骤制取，装置如图所示： 步骤一：打开，通入一段时间。 步骤二：闭合，将溶液滴入溶液中，打开电磁搅拌器，有黄色沉淀析出。 步骤三：打开通入，发生反应：，沉淀变为白色。过滤、洗涤、干燥，得到CuI固体。 下列说法不正确的是 A．步骤一中通入一段时间，其目的之一是排除装置中的氧气 B．步骤二中生成的反应为 C．步骤三中每通入可除去黄色沉淀中的 D．三颈烧瓶与烧杯之间使用单向阀，可防止溶液倒吸 【答案】C 【详解】A、CuI是一种不溶于水的白色粉末，能被氧气氧化，因此步骤一中通入一段时间，其目的之一是排除装置中的氧气，防止CuI被氧化，故选项说法正确； B、步骤二，闭合，将溶液滴入溶液中，打开电磁搅拌器，有黄色沉淀析出，而CuI与混合显黄色，该反应为硫酸铜和碘化钾反应生成CuI、和硫酸钾，化学方程式为，故选项说法正确； C、根据步骤三中的化学方程式，参加反应的二氧化硫和碘的质量比为64：254，则每通入可除去，这不一定全部存在于黄色沉淀中，故选项说法错误； D、三颈烧瓶与烧杯之间使用单向阀，当三颈烧瓶内压强减少时，可关闭单向阀，防止溶液倒吸进入三颈烧瓶，故选项说法正确； 故选C。 20．向a g Fe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是 A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% C．沉淀中氢元素的质量分数为 D．m不可能超过21.4 【答案】BD 【详解】A、向agFe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子四种，不符合题意； B、氧化铁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氢氧化钠和硫酸反应：，硫酸镁和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，可得关系式：H2SO4～2NaOH， 解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x   x=14.7%，符合题意； C、由B中化学方程式可知，沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全来自氢氧化钠，m-a不是沉淀中氢元素的质量，不符合题意； D、当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时（即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时），生成沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含氢氧化铁，则生成氢氧化铁的质量为：，如果沉淀中只含氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量为：，故m不可能超过21.4，符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 22．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁________（选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的____________有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_______________________。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低________元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为___________________。 ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为_____________。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。 (4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝___________，则已洗净。 (5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是___________________。②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须______________。 (6)“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为_______________________________。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 (NH4)2SO4 75.4 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因____________________________________。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O (7)该样品的纯度为____________%（精确到0.1%）。 (8)判断该计算结果是否合理并分析其原因_______________________________。 【答案】(1)低；氧气、水；(2)；碳/C；(3)；11∶9；(4)7；(5)加快反应速率；验纯；(6)；20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；(7)103.2；(8)不合理，样品中混有FeSO4•7H2O 【详解】（1）①合金的熔点比成分金属低，生铁是铁和碳的合金，所以生铁的熔点比纯铁低。 ②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。 （2）①赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为。 ②生铁的含碳量比钢高，该转化能将C转化为CO，目的是降低碳元素的含量。 （3）①H2和Fe(OH)3在高温下反应获得Fe，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O这3种元素，生成物Fe中只含Fe这1种元素，则另外的产物含有H、O这2种元素，该产物是H2O，则H2和Fe(OH)3在高温下反应生成Fe、H2O，化学方程式为。 ②CH4和Fe2O3在高温下反应生成Fe3O4、CO2、H2O，化学方程式为，则生成CO2和H2O的质量比为。 （4）Na2CO3溶液呈碱性，pH＞7。判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝7，说明滤液中已无Na2CO3，则已洗净。 （5）①温度越高，化学反应速率越快，因此加热的目的是加快反应速率。 ②点燃可燃性气体前，必须验纯，以防气体不纯引发爆炸，所以用点燃法检验H2前必须验纯。 （6）①“酸溶”过程中稀H2SO4能与铁屑反应生成FeSO4、H2，“反应”步骤加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，说明该步骤中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反应生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化学方程式为。 ②根据表中所示在20℃时的溶解度数据，可以看出20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以硫酸亚铁铵晶体最先达到饱和状态析出，因此原因是：20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小。 （7）解：设该样品的纯度为x 10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4=10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O 10×392 2×158 19gx 1.58g ，故填103.2。 （8）根据化学方程式10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4=10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O可知，该反应实质是FeSO4与KMnO4、H2SO4发生反应，样品纯度超过100%，说明样品中FeSO4含量偏高，结合题中溶解度表格，FeSO4•7H2O相对分子质量为278，而(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O相对分子质量为392，可知是因为样品中混有FeSO4•7H2O，导致样品中FeSO4含量偏高。 故填：不合理，样品中混有FeSO4•7H2O。 23．Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为____________________。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______________。 A．溶液能与氢氧化铜反应 B．溶液能够与银反应生成氢气 C．溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与___________(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中___________________。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)①气体B的化学式为_____________，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为__________________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______________________。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，_________(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是____________________________。 【答案】(1)；(2)AC；(3)酸；加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)；<；和；；一定不存在；根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀 【分析】本题Ⅱ为混合物成分推断实验题，样品含六种物质，通过加水溶解、过滤、加酸、通三步操作，结合沉淀与气体的反应特性推导物质。加水过滤得白色沉淀A和无色滤液D，A加稀盐酸完全溶解并产生无色气体B，说明A为，B为，C中含有；同时说明沉淀A不可能是不溶于酸的，故、不能同时存在；但不能排除沉淀A中含有，即不能排除样品中含有和，但根据无色滤液D与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液D中一定含有氯化钠、硝酸钡和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则样品中一定不含氯化镁，E为碳酸钡，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液。 【详解】（1）根据草酸的化学式可推测草酸根的化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，可写出草酸钙化学式为。 （2）A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确； B、酸能与氢前金属反应生成氢气，而银的活动性在氢元素后，故草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误； C、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，故草酸溶液能与碳酸钠反应，正确； D、硫酸不与硫酸钠反应，能与草酸钠反应，加入硫酸不能除去硫酸钠杂质，反而除去了主要物质，错误。 故选AC。 （3）由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色。 （4）①由分析可知，B为，与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，pH小于7； ②由分析，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液，一定存在的酸根阴离子为和； ③步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，涉及到的方式为：、； ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，一定不存在，理由是：根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀。 24．某化学实践小组在老师的指导下，从感知家用燃料的变迁、探究家用燃料的使用和展望未来燃料等开启了项目式学习。 活动一：感知家用燃料的变迁 小组同学经过调查得出家用燃料的变迁过程如图所示： 【学习交流】 (1)在使用柴草时，常通过将其架空的方式使其燃烧得更旺，原理是__________________。 活动二：探究家用燃料的使用 同学们对柴草燃烧后灰烬的成分产生好奇，于是展开如下探究。 【做出猜想】柴草燃烧后灰烬的成分可能是中的一种或几种。 【进行实验】 (2)取少量柴草燃烧后灰烬，溶解、过滤得到滤液。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀盐酸 _______________ 含有 ② 向步骤①反应后的试管中，加入过量溶液 有白色沉淀产生 含有 ③ 取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中加入过量______溶液 有白色沉淀产生 含有KCl 【讨论交流】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)有同学指出通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有KCl”的结论，若现象不变，应将步骤①改进为取少量滤液于试管中，向试管中加入_____________________。 【拓展探究】柴草燃烧后的灰烬可用作肥料，小组同学用如图装置测定灰烬中的含量。通入一段时间后，关闭弹簧夹，再将稀硫酸注入锥形瓶中，关闭活塞。（已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠） 【反思交流】(5)若缺少装置丁会导致测定的含量__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 活动三：展望未来燃料 【拓展迁移】(6)氢气被认为是理想的能源，依据氢气的不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”等。在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______________（填字母）。 A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢 【答案】(1)增大可燃物与氧气的接触面积；(2)有气泡产生；AgNO3/硝酸银；(3)；(4)过量的稀硝酸；(5)偏大；(6)AB 【详解】（1）柴草架空，能增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更旺。 （2）①实验结论是含有K2CO3，K2CO3与稀盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，现象是有气泡产生。 ②实验结论是含有KCl，检验KCl用AgNO3溶液，KCl与AgNO3反应生成白色沉淀（）。 （3）实验结论是含有K2SO4，则步骤②中K2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和KNO3，化学方程式为。 （4）原步骤①加稀盐酸引入Cl-，干扰KCl的检验，改用稀硝酸即可。 （5）装置甲中发生的反应是，装置乙中浓硫酸可吸收CO2中混有的水分，装置丙中氢氧化钠溶液可吸收CO2（），装置丙增加的质量即为反应产生CO2的质量，据此可推算K2CO3的质量。装置丁中氧化钙和氢氧化钠用于吸收空气中的CO2和水蒸气，缺少丁，空气中进入丙，使测得CO2质量偏大，则推算出的K2CO3含量偏大。 （6）水力发电、太阳能发电制氢，过程基本无碳排放，是绿氢；火力发电制氢会产生碳排放，不是绿氢。 故选AB。 25．明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①不溶于强酸；②可以使氧化为③和会在不同的pH值范围沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_____________(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式__________________。 (3)“氧化”后溶液中的金属阳离子有：____________(填微粒符号)。 (4)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是________________(利用化学方程式解释)。 (5)在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是_______________。 (6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是______________。 【答案】(1)SiO2；(2)增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度；；(3)Al3+、Fe3+；(4)；(5)过滤；(6)pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率 【详解】（1）已知SiO2​不溶于强酸，铝灰中其他组分均可与稀硫酸反应进入溶液，因此滤渣I的主要成分为SiO2​； （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度；氧化铝和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； （3）酸浸后铝、氧化铝转化为Al3+，FeO转化为Fe2+，Fe2O3转化为Fe3+，加入H2O2​会将Fe2+全部氧化为Fe3+，因此氧化后溶液中的金属阳离子为Al3+、Fe3+； （4）H2、O2受热易分解，温度升高后，H2​O2分解损耗，氧化剂浓度降低，因此氧化效率下降，反应的化学方程式为：； （5）三个步骤都需要分离固体沉淀和溶液，分离固液混合物的操作是过滤； （6）沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率。 26．粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2，还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下： 硫酸熟化过程中发生的反应有： (1)“结晶”操作：缓缓加热，蒸发浓缩，______________，过滤得到。 (2)在250~300℃下失重40.5%得，x=_____________。 (3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______________________。 (4)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为_____________________。 (5)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应，该反应的平衡常数为_______。 [已知：①平衡常数K的定义：平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度系数次方的比值，固体和液体不列入其中。它表示反应达到平衡时的程度，而不是反应的快慢。 ②；。；碳酸是弱电解质，在水溶液中分步电离，第一级电离常数、第二级电离常数。 ③，(c为物质的最浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量，在数值上与相对分子质量相等]。 【答案】(1)降温结晶；(2)3；(3)；(4)；(5) 【详解】（1）“结晶”操作：缓缓加热，蒸发浓缩，降温结晶，过滤得到； （2）假设100gAl2（SO4）3•18H2O在250～300℃下失重40.5%，剩余100g×（1−40.5%）=59.5g Al2（SO4）•xH2O，则有，解得x=3； （3）根据“还原焙烧”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为； （4）向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2•nH2O，其化学方程式为； （5）已知Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]-+H+K1=4×10-13；H2CO3⇌H2O+CO2；K2=600；Kal(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]， ①Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+，②H2CO3=H2O+CO2，③H2CO3⇌HCO3-+H+， 根据盖斯定律③-①-②得到：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，方程式相减，平衡常数相除，因此[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-平衡常数为：K==1.75×103。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛中考化学自招预测卷（十） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A物质的分类 B资源的利用与保护 合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 含有氧元素的物质一定是氧化物 化合物中一定含有多种元素 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 爱护水资源要节约用水和防止水体污染 保护金属资源只有通过找替代品来实现 C“低碳经济”的措施 D用“化学”眼光分析 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 植树造林绿化环境 人体缺乏维生素C，可引发夜盲症 湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 明矾净水是因为明矾可除去Ca2+ 2．现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是 A．空气中氧气体积含量的测定 B．制取氧气 C．证明氨气分子在不停的运动 D．浑浊的水过滤 3．分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是 选项 类别 物质 A 纯净物 纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾 B 氧化物 氧化镁、二氧化硅、臭氧 C 盐 硫酸铜、纯碱、硝酸银 D 混合物 盐水、泥水、冰水 4．电石灯是百年前发明的照明工具，原理是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体R，点燃R用于照明。注水操作前，将螺母下旋至完全封堵导管2口，需照明时，再缓慢上旋螺母，逐步开启导管2口。下列说法不正确的是 A．推测R在水中的溶解能力较差 B．当R燃烧不充分产生黑烟时，此刻应将螺母旋转下移 C．下移螺母使火焰熄灭的原理是隔绝氧气 D．使用时需要定时清洁保养导管1 5．二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。下列说法正确的是 A．“刺激性气味”属于化学性质 B．可用排水法收集产生的ClO2气体 C．KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中 D．制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸 6．屠呦呦受中国典籍(《肘后备急方》启发，成功提取出的青蒿素，被誉为“拯救2亿人口”的发现，是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述错误的是 A．青蒿素的一个分子中含有42个原子 B．青蒿素的相对分子质量为292 C．青蒿素中碳元素的质量分数最大 D．青蒿素分子中质子数等于电子数 7．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 8．小明同学梳理并归纳了以下知识点： ①目前被列入空气污染指数的气体包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧； ②空气中的氮气是用来制造硝酸和氮肥的原料；③物理变化与化学变化属于并列关系； ④质子数相同的粒子一定属于同种元素；⑤自来水净化过程中，加入明矾给水杀菌消毒； ⑥同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们粒子间的间隔不同； ⑦离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子； ⑧等质量的氧气(O2)和臭氧(O3)中所含氧原子个数相同； 其中不正确的是 A．①②④⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑧ D．④⑤⑦ 9．电导率是衡量溶液导电能力的物理量。在相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电能力越强。将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分为两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸钠溶液，测得溶液电导率变化如图所示。则下列说正确的是 A．甲曲线对应的氢氧化钡与硫酸钠的反应 B．甲曲线上M点表示两种物质恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中，所有离子的数目均减少 10．福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂（Cu—NC—3）可实现臭氧对广谱水体污染物的高效降解。以广谱水体污染物中的草酸（OA）和苯甲酸（BA）为研究对象，实验测得[TOC]t/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值）如图所示，下列说法不正确的 A．单独使用臭氧对水体污染物有降解作用 B．该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 C．该催化剂对苯甲酸的降解效果影响更大 D．反应后，该催化剂的质量和化学性质不变 11．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是  A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜 C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物 12．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．称取10.0g某碳酸氢铵样品，利用如图装置测定其纯度(已知：①杂质受热不分解；②CaO和NaOH的固体混合物能吸收CO2和H2O；③浓硫酸能吸收NH3和H2O；④甲、乙、丙中的试剂均足量且忽略装置内空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是 A．实验结束时，先停止加热，再缓慢向右推动注射器 B．可通过称量乙装置中增加的质量，计算碳酸氢铵样品的纯度 C．若将甲装置和乙装置调换顺序，则无法达到实验目的 D．丙装置的作用是防止外界空气中的水进入乙装置，导致测量结果偏大 14．项目组同学利用如图1的装置测定空气中氧气含量（体积分数）。在用这套装置进行多次重复实验时，实验结果却并不相同：进入到集气瓶中的水，有时候恰好到刻度1、有时候明显低于刻度1、有时候明显高于刻度1。为了深入探究该实验，同学们利用数字化传感器，用如图2的装置再次进行实验。从红磷燃烧到熄灭的过程中，将集气瓶内氧气的含量和压强随时间变化的数据，分别绘制成图3、图4。图3表明：集气瓶内的氧气含量最终降至左右（空气中氧气含量按计算）；图4表明：集气瓶内的气压由初始的降至。下列说法中，正确的是 ①利用图1装置进行实验时，若观察到进入集气瓶中水的体积明显低于刻度1，则可能是止水夹没有夹紧引起的； ②若冷却到室温时，打开止水夹，瓶内氧气浓度和压强都会上升； ③若图1集气瓶内空气的体积为，冷却至室温后打开止水夹，进入到集气瓶内的水恰好到刻度1处。塞胶塞过程中受热逸出的空气体积为。结合图1、图3可知，； ④结合图3、图4可知，二者结果略有偏差，推测原因可能是由于空气中某些成分溶于水。 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 15．硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3•18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知Al2(SO4)3•18H2O属于化合物，在不同温度下先逐步减少结晶水再分解。下列说法正确的是 A．Al2(SO4)3•18H2O和Al2O3受热都易分解。 B．Al2(SO4)3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中M-N之间的反应是：Al2(SO4)3•3H2O高温Al2(SO4)3+3H2O D．图中a＝10.2 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂【碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物】，可以利用太阳光实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中太阳能转化为化学能 B．反应Ⅱ属于化合反应 C．水经过反应I和反应Ⅱ后，质量不变 D．总反应为 17．向密闭玻璃瓶中装入、、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．的不饱和溶液转化饱和溶液，只能采用增加溶质的方法 B．时，水中加入，充分溶解，得不饱和溶液的质量 C．溶液中混有少量的，可用降温结晶的方法提纯 D．时，的饱和溶液中含有的质量小于 18．德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应），燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO2。称取1.92g有机物R置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是 A．实验可使用空气代替O2 B．当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的 C．根据实验数据可知有机物R由碳、氢、氧三种元素组成 D．移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏低 19．CuI是一种不溶于水的白色粉末，能被氧气氧化，与混合显黄色，可通过下列步骤制取，装置如图所示： 步骤一：打开，通入一段时间。 步骤二：闭合，将溶液滴入溶液中，打开电磁搅拌器，有黄色沉淀析出。 步骤三：打开通入，发生反应：，沉淀变为白色。过滤、洗涤、干燥，得到CuI固体。 下列说法不正确的是 A．步骤一中通入一段时间，其目的之一是排除装置中的氧气 B．步骤二中生成的反应为 C．步骤三中每通入可除去黄色沉淀中的 D．三颈烧瓶与烧杯之间使用单向阀，可防止溶液倒吸 20．向a g Fe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是 A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% C．沉淀中氢元素的质量分数为 D．m不可能超过21.4 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 22．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁________（选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的____________有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_______________________。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低________元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为___________________。 ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为_____________。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。 (4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝___________，则已洗净。 (5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是___________________。②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须______________。 (6)“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为_______________________________。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 (NH4)2SO4 75.4 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因____________________________________。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O (7)该样品的纯度为____________%（精确到0.1%）。 (8)判断该计算结果是否合理并分析其原因_______________________________。 23．Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为____________________。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______________。 A．溶液能与氢氧化铜反应 B．溶液能够与银反应生成氢气 C．溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与___________(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中___________________。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)①气体B的化学式为_____________，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为__________________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______________________。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，_________(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是____________________________。 24．某化学实践小组在老师的指导下，从感知家用燃料的变迁、探究家用燃料的使用和展望未来燃料等开启了项目式学习。 活动一：感知家用燃料的变迁 小组同学经过调查得出家用燃料的变迁过程如图所示： 【学习交流】 (1)在使用柴草时，常通过将其架空的方式使其燃烧得更旺，原理是__________________。 活动二：探究家用燃料的使用 同学们对柴草燃烧后灰烬的成分产生好奇，于是展开如下探究。 【做出猜想】柴草燃烧后灰烬的成分可能是中的一种或几种。 【进行实验】 (2)取少量柴草燃烧后灰烬，溶解、过滤得到滤液。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀盐酸 _______________ 含有 ② 向步骤①反应后的试管中，加入过量溶液 有白色沉淀产生 含有 ③ 取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中加入过量______溶液 有白色沉淀产生 含有KCl 【讨论交流】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)有同学指出通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有KCl”的结论，若现象不变，应将步骤①改进为取少量滤液于试管中，向试管中加入_____________________。 【拓展探究】柴草燃烧后的灰烬可用作肥料，小组同学用如图装置测定灰烬中的含量。通入一段时间后，关闭弹簧夹，再将稀硫酸注入锥形瓶中，关闭活塞。（已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠） 【反思交流】 (5)若缺少装置丁会导致测定的含量__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 活动三：展望未来燃料 【拓展迁移】 (6)氢气被认为是理想的能源，依据氢气的不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”等。在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______________（填字母）。 A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢 25．明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①不溶于强酸；②可以使氧化为③和会在不同的pH值范围沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_____________(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式__________________。 (3)“氧化”后溶液中的金属阳离子有：____________(填微粒符号)。 (4)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是________________(利用化学方程式解释)。 (5)在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是_______________。 (6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是______________。 26．粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2，还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下： 硫酸熟化过程中发生的反应有： (1)“结晶”操作：缓缓加热，蒸发浓缩，______________，过滤得到。 (2)在250~300℃下失重40.5%得，x=_____________。 (3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______________________。 (4)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为_____________________。 (5)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应，该反应的平衡常数为____________。 [已知：①平衡常数K的定义：平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度系数次方的比值，固体和液体不列入其中。它表示反应达到平衡时的程度，而不是反应的快慢。 ②；。；碳酸是弱电解质，在水溶液中分步电离，第一级电离常数、第二级电离常数。 ③，(c为物质的最浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量，在数值上与相对分子质量相等]。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $