2026年山东青岛市中考化学自招预测卷九

2026年山东青岛中考化学自招预测卷（九） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 D．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 2．先秦《周礼•考工记》中记载了古代处理帛（丝绸）的过程：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。其过程是用草木灰水（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）起作用，把丝绸洗得柔顺亮丽。下列有关说法不正确的是 A．“帛”是由蚕丝织成的，其主要成分是蛋白质 B．“蜃”是将贝壳(主要成分为碳酸钙)放在烈火中煅烧得到的，发生了分解反应 C．“蜃”和草木灰水混合后，先后发生了化合反应和复分解反应 D．在现代农业上，草木灰可用作钾肥，提高农作物抗寒抗旱能力 3．利用化学知识能帮你在“3.15”中识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是 选项 假商品 替代商品 鉴别方法 A 假化肥 用NH4Cl代替尿素（CO(NH2）2 与氢氧化钠溶液混合后加热，闻气味 B 假黄金 用铜锌合金代替金首饰 放入稀盐酸中，观察是否有气泡冒出 C 假纯水 用自来水（含有Cl-）代替纯水 加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 D 假药 用BaCO3代替BaSO4 加水观察两种钡盐是否溶解 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．pH＝1的溶液中： D．含有大量Ba2+的溶液中： 5．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高得到的产物为氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物。Cl2+2Na2S=2NaCl+S，该反应中还原产物为 A．Na2S B．Cl2 C．S D．NaCl 6．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是 A．电解过程中电能转化为化学能 B．吸收时的反应为 C．负极气体X是 D．理论上每吸收就生成 7．用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于处；③用激光笔照射白磷；④实验结束待装置冷却至室温，活塞停留在处。下列说法错误的是 A．实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好 B．激光笔照射的作用是提供热量 C．实验过程中光屏的现象为：光斑上移 D．该实验测得空气中氧气的体积分数为 8．高纯碳酸锂()是制造电动汽车电池的原料之一、粗碳酸锂(含有、、等杂质离子)，制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是 资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂()，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。 A．锂电池充电时将电能转化为化学能 B．“酸化”时发生的反应是： C．为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀2-3次 D．循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中、、浓度增大 9．如图1为氯及其化合物的“价一类”二维图，图2是一种制取氯气的反应原理。下列说法正确的是 A．缺失的物质类别Y为酸，物质X的化学式为Cl2O7 B．反应I中存在元素化合价变化 C．常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），HClO在图1中对应的点是N D．反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为 10．Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．T1℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NH4HCO3溶液的溶质质量分数相等 B．将T2℃时的100g饱和Na2CO3溶液降温至T1℃，可析出晶体20g C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和 D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液 11．技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为 A．30% B．36% C．64% D．72% 12．亲爱的同学，通过近一年的学习，相信你已经掌握了一定的化学知识。请你在新情境中利用化学思维来判断下列说法正确的有 ①反应前后化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该反应是氧化还原反应。 ②核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。和、和均属于等电子等质子体。 ③凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。故、、均属于碱。 ④金属Na非常活泼，可以和水反应生成氢气。23 g Na、24 g Mg、27 g Al分别与含HCl 18.25 g的盐酸充分反应，产生氢气的质量之比为。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，下列不属于氧化还原反应的是：①4P+5O22P2O5 ②CO2+H2O=H2CO3 ③2CO+O22CO2 ④Cu（OH）2CuO+H2O  ⑤2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑥HCl+NaOH=H2O+NaCl A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤ 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．X的最高价氧化物不都是大气污染物 C．Y的最简单氢化物可以用浓硫酸干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞X 15．我国科学家首次发现，用紫外光照射化合物，可诱导其自组装成能发出特征荧光的超分子，应用于细胞成像，其结构如右图所示。图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如可表示为，其化学式为。下列说法正确的是 A．中碳氧原子个数比为 B．中氮元素的质量分数最大 C．1个分子中有8个氢原子 D．中含有 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定食醋的pH 洁净的玻璃片 食醋、pH试纸 B 制取并收集一瓶二氧化碳气体 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶 石灰石、稀硫酸 C 除去铜粉中的杂质氧化铜 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硫酸 D 鉴别Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液 试管、胶头滴管 酚酞溶液 17．如图所示甲、乙、丙、丁是四种初中常见物质之间的转化关系，“→”表示一种物质能一步反应生成另一种物质。下列有关说法不正确的是 A．若甲为氧气，则乙、丙、丁可以均为氧化物，且甲、乙之间能相互转化 B．若丙、丁分别为碳酸钠和硫酸钠，则乙可以是氯化钠，图中所有转化都可通过复分解反应实现 C．若乙、丙分别是碳酸钡和氯化钡，则乙、丁之间可以通过复分解反应实现相互转化 D．甲、乙、丙、丁可以都为单质且都可以通过置换反应实现转化 18．工厂采用湿法冶金工艺从含铜废料中回收金属铜，为资源高效利用和绿色生产提供了有力支撑。兴趣小组同学在实验室模拟该工艺的核心反应步骤，进行了以下实验： I．酸浸：配制100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，加入4 g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，得到蓝色溶液a。 Ⅱ．置换沉铜：向上述蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应。 Ⅲ．固液分离：反应结束后过滤，得到滤液b和滤渣，干燥后称得滤渣的质量为4.8 g。 下列说法正确的是 A．步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质 B．步骤II中参加反应的铁的质量为2.8 g C．步骤III所得滤液b比步骤I得到的蓝色溶液a的质量增加8.2 gD．配制上述稀硫酸溶液需要60%的硫酸24.5 g 19．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。 【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O 【问题探究】 关于该实验有下列说法： ①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同 ②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸 ③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸 ④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中 ⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大 ⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小 以上说法正确的是 A．①④⑥ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②④⑥ 20．向一定质量的MgSO4、Mg(NO3)2混合溶液中先后滴加Ba(OH)2、HNO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．0-a段生成二种沉淀，m=3.49 B．b点对应溶液中只含一种溶质 C．取d点对应的溶液，滴加酚酞，溶液变红 D．原溶液中MgSO4、Mg（NO3）2的质量比为15:37 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 21．（10分）2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”的双碳目标。 (1)大气中CO2的含量不断上升，导致的环境问题是____________ ，工业上会利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 ____________________。 (2)常温下，新型纳米材料MFe2Ox能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数___________（填“升高”或“降低”）。 (3)我国航天事业取得了举世瞩目的成就。空间站中的水、气循环系统部分流程如图2所示。利用“萨巴蒂尔反应系统”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n=__________，在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，你的判断依据是______________。 (4)兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠（Na2O2）可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；还能和水反应生成氢氧化钠和氧气。为验证过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气。兴趣小组用如下装置进行实验(夹持仪器均省略，装置气密性良好）。 A装置为CO2的发生装置，使用的药品是大理石和稀盐酸，B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________。有同学认为该装置还存在缺陷，应增加一个装置加以改进，请你阐述需要增加的实验装置和位置，以及添加该装置的目的 ________________________ 。 22．（11分）胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：常见抗酸药的有效成分：氢氧化铝[Al(OH)3]、碳酸氢钠[NaHCO3]。胃液的主要成分为盐酸，pH约为0.9～1.5，胃蛋白酶在pH为3～5时活性较好，pH>6时酶变性失活。 活动一：认识抗酸药物 (1)以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是___________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______________。 (2)向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变___________色。 活动二：探究抗酸药物的效果 针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，能快速中和胃酸，并使胃液pH升至适宜范围。他们利用压强传感器和pH传感器，分别测定等质量的两种药片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和pH变化，如图1、图2所示。 (3)胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是_____________；理由是______________________________； (4)对比图2两物质pH的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是________________。 活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量 资料：①碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。②CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。 如图所示，取8.8g碳酸氢钠片加入装置A中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中产生的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。 (5)当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是______________，装置C的作用是________________。 (6)若称得BaCO3沉淀的质量为19.7 g，则该药片中碳酸氢钠的质量分数为_________________。 (7)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：_____________________________。 23．（13分）神奇的洗涤剂 活动一：古代洗涤剂—草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_______色火焰 草木灰中含有K+ ②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ____________________ 草木灰中含有 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。(供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液)，向另一份清液中滴加___________，观察到溶液变红，再_________________(写出操作和现象)，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 活动二：近代洗涤剂—肥皂 资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。 ②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa，是一种有机钠盐。 ③硬脂酸钙化学式：(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。 (3)结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式_______________________。 使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的________________。 拓展思维：不管是无机盐(碳酸钾)还是有机盐(硬脂酸钠)，满足条件时都能发生复分解反应。 活动三：现代洗涤剂—过碳酸钠 资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。 (4)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质_____________，起到杀菌消毒的作用。 (5)过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适___________(填序号)。 ①3包A和1包B ②3包A和3包B ③1包A和3包B 已知每包A剂约产生过氧化氢34g，若需要获得32g氧气，则至少加入______包A剂。 (6)过碳酸钠的制备；下图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。 ①操作1为______________。 ②反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是________________________________，③反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是___________________________。 24．（11分）工业上以含少量铁的粗铜为原料采取下图流程制备Cu（NO3）2﹒nH2O晶体。 已知：①铜、铁都能跟HNO3反应，分别生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表： Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的pH 3.2 6.7 (1)为了提高浸取速率，下列措施中可行的是_________（填字母） A．搅拌 B．将粗铜粉碎成细小颗粒 C．适当增大HNO3的浓度 (2)在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NOx转化为HNO3的目的_______________________。 (3)调节pH值时，选用CuO，不选用CaO、NaOH的原因是_________________。溶液pH应保持的范围是3.2~4.7，其目的是让___________（填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。 (4)如图是Cu（NO3）2﹒nH2O的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。（温度在30℃前后对应不同的晶体） A．E、F、G点时的溶液均为饱和溶液 B．将G点的溶液降温至10℃时，可析出CuNO3）2•6H2O晶体 (5)为从滤液中得到较大颗粒的Cu（NO3）2﹒3H2O晶体，降温结晶时需要控制的条件是__________、__________。 (6)该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热37.6g硝酸铜至250℃分解为黑色固体、NO2和O2，其反应的化学方程式_______________________。若继续加热到800℃，得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量_____________________g。 25.（10分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。 镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。 I制备草酸镍： 工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、 C等杂质）制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题： 【资料卡片1】： 1 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。 2 氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。 3 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。 （1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是__________________________，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液 中会增加的金属离子是Cu2+和________（写离子符号）。 （2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_____________________。 II镍粉制备： 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图： （3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为________。 （4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是__________。 （5）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________。 III测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料卡片2】： 1 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 2 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O 【实验步骤】：①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： （6）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是________________。 （7）计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:y:z的值___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛中考化学自招预测卷（九） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 D．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 【答案】B 【详解】A、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强减小，气体的溶解度减小，故气体逸出，不符合题意； B、固体试剂在溶液中分散成分子或离子，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，符合题意； C、碘元素和铁元素均属于人体必需的微量元素，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能在铁桶中配制农药波尔多液，不符合题意。 故选B。 2．先秦《周礼•考工记》中记载了古代处理帛（丝绸）的过程：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。其过程是用草木灰水（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）起作用，把丝绸洗得柔顺亮丽。下列有关说法不正确的是 A．“帛”是由蚕丝织成的，其主要成分是蛋白质 B．“蜃”是将贝壳(主要成分为碳酸钙)放在烈火中煅烧得到的，发生了分解反应 C．“蜃”和草木灰水混合后，先后发生了化合反应和复分解反应 D．在现代农业上，草木灰可用作钾肥，提高农作物抗寒抗旱能力 【答案】D 【详解】A、“帛”是由蚕丝织成的，其主要成分是蛋白质，说法正确，不符合题意； B、“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）是将贝壳(主要成分为碳酸钙)放在烈火中煅烧得到的，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）和草木灰水（主要成分为碳酸钾）混合后，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙再与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，因此先后发生了化合反应和复分解反应，说法正确，不符合题意； D、在现代农业上，草木灰可用作钾肥，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．利用化学知识能帮你在“3.15”中识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是 选项 假商品 替代商品 鉴别方法 A 假化肥 用NH4Cl代替尿素（CO(NH2）2 与氢氧化钠溶液混合后加热，闻气味 B 假黄金 用铜锌合金代替金首饰 放入稀盐酸中，观察是否有气泡冒出 C 假纯水 用自来水（含有Cl-）代替纯水 加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 D 假药 用BaCO3代替BaSO4 加水观察两种钡盐是否溶解 【答案】D 【详解】A、NH4Cl属于铵态氨肥，与氢氧化钠溶液混合后加热，产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可检验是否是假化肥，故选项说法正确； B、假黄金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，真黄金不能，观察是否有气泡冒出，可检验是否是假黄金，故选项说法正确； C、氯离子与银离子能产生不溶于水的氯化银白色沉淀。加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，能检验是否存在氯离子，能检验是否是假纯水，故选项说法正确； D、BaCO3，BaSO4均难溶于水，不能用加水观察两种钡盐是否溶解的方法鉴别，故选项说法错误。 故选D。 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．pH＝1的溶液中： D．含有大量Ba2+的溶液中： 【答案】B 【详解】A、无色溶液中蓝色Cu2+不能大量共存，故不符合题意； B、碱性溶液中含有大量的OH-，五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，故符合题意； C、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与氢氧根离子会结合生成水，氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不符合题意； D、含有大量Ba2＋的溶液中， 硫酸根离子 和钡离子结合生成不溶于水的沉淀硫酸钡，不能大量共存，故不符合题意； 故选B。 5．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高得到的产物为氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物。Cl2+2Na2S=2NaCl+S，该反应中还原产物为 A．Na2S B．Cl2 C．S D．NaCl 【答案】D 【详解】A、Na2S为反应物，不是产物，不符合题意； B、Cl2为反应物，不是产物，不符合题意； C、反应前Na2S中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硫元素为-2价，反应后S中硫元素为0价，硫元素的化合价升高，则S为氧化产物，不符合题意； D、反应前Cl2中氯元素为0价，反应后NaCl中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氯元素为-1价，硫元素的化合价降低，则NaCl为还原产物，符合题意； 故选：D。 6．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是 A．电解过程中电能转化为化学能 B．吸收时的反应为 C．负极气体X是 D．理论上每吸收就生成 【答案】C 【详解】A、电解过程是通过通电驱动化学反应，将电能转化为化学能，该项正确； B、根据流程，化合吸收阶段，反应物为 、和 ，生成物为 ，该反应方程式配平、书写都正确，该项正确； C、根据题干规律，反应中“有元素化合价升高就一定有元素化合价降低”：电解时正极生成，S元素从价升高到价（化合价升高），则负极必须有元素化合价降低。若是，O元素从价升高到价，只有化合价升高，不符合规律；实际是H元素化合价降低，生成的气体单质是，该项错误； D、根据硫元素守恒，64g 中所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该项正确； 故选C。 7．用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于处；③用激光笔照射白磷；④实验结束待装置冷却至室温，活塞停留在处。下列说法错误的是 A．实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好 B．激光笔照射的作用是提供热量 C．实验过程中光屏的现象为：光斑上移 D．该实验测得空气中氧气的体积分数为 【答案】C 【详解】A、实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置不漏气，气密性良好，不符合题意； B、白磷燃烧需要达到着火点，激光笔照射能提供热量，使白磷温度达到着火点从而燃烧，不符合题意； C、白磷燃烧时放出热量，使装置内气体受热膨胀，实验过程中活塞会先向右移动。由于活塞与平面镜相连，活塞右移带动平面镜绕活动旋转轴转动，平面镜向右倾斜，使光屏反射的光斑先下移，当燃烧停止装置冷却到室温后，由于消耗氧气，装置内压强减小，在大气压作用下，活塞向左移动，平面镜向左倾斜，反射光线应向上移动，光斑应上移，因此实验过程中光屏的现象为：光斑先向下移动再向上移动，符合题意； D、白磷燃烧消耗装置内氧气，使装置内体积减小，活塞移动体积即为减少氧气的体积，由题中信息可知，该实验测得空气中氧气的体积分数为，不符合题意。 故选C。 8．高纯碳酸锂()是制造电动汽车电池的原料之一、粗碳酸锂(含有、、等杂质离子)，制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是 资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂()，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。 A．锂电池充电时将电能转化为化学能 B．“酸化”时发生的反应是： C．为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀2-3次 D．循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中、、浓度增大 【答案】C 【详解】A、锂电池充电时将电能转化为化学能，故选项说法正确； B、“酸化”时发生的反应是碳酸锂与水和二氧化碳反应生成碳酸氢锂，化学方程式为 Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，故选项说法正确； C、碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，故为了获得较多高纯 Li2CO3 ，过滤Ⅱ后应选用热水洗涤沉淀 2~3 次，故选项说法错误； D、根据图3可知，循环次数 >3 次，循环后的溶液中 Na+、K+、Ca2+会溶解的更多，浓度增大，会降低产品纯度，故选项说法正确； 故选：C。 9．如图1为氯及其化合物的“价一类”二维图，图2是一种制取氯气的反应原理。下列说法正确的是 A．缺失的物质类别Y为酸，物质X的化学式为Cl2O7 B．反应I中存在元素化合价变化 C．常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），HClO在图1中对应的点是N D．反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为 【答案】A 【详解】A、根据“价一类”二维图可知，Y对应的物质有HCl，属于酸；X属于氯元素的氧化物，其中氯元素显+7价，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可得物质X的化学式为Cl2O7，故A正确； B、反应I为HCl与CuO反应生成CuCl2和H2O的过程，该过程中没有元素化合价的变化，故B错误； C、常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），属于酸，且HClO中氯元素的化合价为+1价，在图1中对应的点是M，故C错误； D、反应Ⅱ为CuCl2和O2在一定条件下反应生成CuO和Cl2，其化学反应方程式为：，化学方程式配平后应用等号连接，故D错误； 故选A。 10．Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．T1℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NH4HCO3溶液的溶质质量分数相等 B．将T2℃时的100g饱和Na2CO3溶液降温至T1℃，可析出晶体20g C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和 D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、T1℃时，碳酸钠和碳酸氢铵的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数为，则饱和Na2CO3溶液与饱和NH4HCO3溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； B、T2℃时，碳酸钠的溶解度为42g，该温度下，100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为42g，则100g饱和Na2CO3溶液中所含碳酸钠的质量小于42g，故将T2℃时的100g饱和Na2CO3溶液降温至T1℃，析出晶体小于42g-22g=20g，该选项说法错误； C、由图可知，T3℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温或降温时，碳酸钠的溶解度均降低，故将T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和，该选项说法正确； D、T4℃时，碳酸钠的溶解度为42g，则该温度下，该温度下100g水最多溶解42g碳酸钠，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为42g÷2=21g，故将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液，该选项说法正确。 故选B。 11．技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为 A．30% B．36% C．64% D．72% 【答案】A 【详解】根据甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）和水（H2O）的分子式，可以发现四种物质中，H和O的原子个数比均为2:1，则该混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1:8，其中氧元素的质量分数为64%，则氢元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为1－64%－8%=28%；又根据甲醛（CH2O）、乙酸[（CH2O）2]、乳酸[（CH2O）3]的改写分子式，可以发现该混合物相当于分子式为CH2O的有机物和H2O的混合，碳的质量分数为28%，则CH2O的质量分数为则H2O的质量分数为1－70%=30%，故选A。 12．亲爱的同学，通过近一年的学习，相信你已经掌握了一定的化学知识。请你在新情境中利用化学思维来判断下列说法正确的有 ①反应前后化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该反应是氧化还原反应。 ②核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。和、和均属于等电子等质子体。 ③凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。故、、均属于碱。 ④金属Na非常活泼，可以和水反应生成氢气。23 g Na、24 g Mg、27 g Al分别与含HCl 18.25 g的盐酸充分反应，产生氢气的质量之比为。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①反应前后有化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。石墨（C）在一定条件下转化为金刚石（C），反应前后碳元素的化合价均为0价，没有化合价变化，所以该反应不是氧化还原反应，故①说法错误； ②核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。Na+核外电子数为10，质子数为11，带1个单位正电荷；H3O+核外电子数为10，质子数为11，带1个单位正电荷，二者属于等电子等质子体；N3-核外电子数为10，质子数为7，带3个单位负电荷；Mg2+核外电子数为10，质子数为12，带2个单位正电荷，二者所带电量不同，不属于等电子等质子体，故②说法错误； ③凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。Al(OH)3可和H+反应生成Al3+和H2O，可结合H+生成，可结合H+生成CO2和H2O，三者都能结合质子，均符合碱的定义，故③说法正确； ④钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和氢气，由化学方程式可知，23g钠与含HCl18.25g的盐酸反应，钠过量，氯化氢完全反应，则生成氢气的质量为×18.25g=0.5g，剩余的钠和水反应产生氢气，最终产生氢气的总质量大于0.5g；镁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和氢气，由化学方程式可知，24gMg与含HCl18.25g的盐酸反应，镁过量，氯化氢完全反应，则生成氢气的质量为×18.25g=0.5g；铝和盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和氢气，由化学方程式可知，27gAl与含HCl18.25g的盐酸反应，铝过量，氯化氢完全反应，则生成氢气的质量为×18.25g=0.5g，产生氢气的质量之比不等于1：1：1，故④说法错误。 综上，①②④说法错误，③说法正确，说法正确的有1个。 故选A。 13．凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，下列不属于氧化还原反应的是：①4P+5O22P2O5 ②CO2+H2O=H2CO3 ③2CO+O22CO2 ④Cu（OH）2CuO+H2O  ⑤2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑥HCl+NaOH=H2O+NaCl A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价，O元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应； ②反应前后碳、氢、氧元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应； ③反应前CO中C是+2价，O是-2价，氧气中O是0价，反应后二氧化碳中C是+4价，O是-2价，属于氧化还原反应； ④反应前后铜、氢和氧元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤反应前CuO中Cu是+2价，O是-2价，单质碳中C是0价，反应后单质铜中铜是0价，二氧化碳中C是+4价，O是-2价，属于氧化还原反应； ⑥反应前后氯、钠、氢、氧元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应； 故选：C。 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．X的最高价氧化物不都是大气污染物 C．Y的最简单氢化物可以用浓硫酸干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞X 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na，W与Z的原子序数之差为3，则W为Si，X与W处于同一主族，则X为C，Y与X相邻，则Y为N，所以X、Y、Z、W分别为C、N、Na、Si。 【详解】A、同一主族从上到下原子半径增大，故原子半径：W＞X，同一周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z＞W，X＞Y，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误； B、X的最高价氧化物是二氧化碳，CO2不是大气污染物，是空气的组成成分之一，B正确； C、Y的最简单氢化物是氨气，NH3可以与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误； D、Y最高价氧化物对应的水化物为硝酸，W最高价氧化物对应水化物为硅酸，X最高价氧化物对应水化物为碳酸，酸性：Y＞X＞W，D错误。 故选：B。 15．我国科学家首次发现，用紫外光照射化合物，可诱导其自组装成能发出特征荧光的超分子，应用于细胞成像，其结构如右图所示。图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如可表示为，其化学式为。下列说法正确的是 A．中碳氧原子个数比为 B．中氮元素的质量分数最大 C．1个分子中有8个氢原子 D．中含有 【答案】C 【详解】根据图像，X的化学式为。 A、X中碳氧原子个数比为，不是，说法错误。 B、X中C、H、N、O的元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，而不是氮元素，说法错误。 C、1个X分子含8个氢原子，说法正确。 D、分子由原子构成，1个X分子中含有2个N原子和2个O原子，不含分子，说法错误。 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定食醋的pH 洁净的玻璃片 食醋、pH试纸 B 制取并收集一瓶二氧化碳气体 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶 石灰石、稀硫酸 C 除去铜粉中的杂质氧化铜 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硫酸 D 鉴别Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液 试管、胶头滴管 酚酞溶液 【答案】C 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，pH试纸上置于洁净玻璃片（或洁净点滴板）上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，玻璃仪器一定需要玻璃棒，故选项不符合题意。 B、实验室制取二氧化碳用的是石灰石或大理石与稀盐酸反应，不用稀硫酸，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行，故选项不符合题意。 C、除去铜粉中的杂质氧化铜，利用稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不和稀硫酸反应，然后过滤得到铜，反应仪器可用烧杯，过滤涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项符合题意。 D、Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，不能鉴别，故选项不符合题意。 故选C。 17．如图所示甲、乙、丙、丁是四种初中常见物质之间的转化关系，“→”表示一种物质能一步反应生成另一种物质。下列有关说法不正确的是 A．若甲为氧气，则乙、丙、丁可以均为氧化物，且甲、乙之间能相互转化 B．若丙、丁分别为碳酸钠和硫酸钠，则乙可以是氯化钠，图中所有转化都可通过复分解反应实现 C．若乙、丙分别是碳酸钡和氯化钡，则乙、丁之间可以通过复分解反应实现相互转化 D．甲、乙、丙、丁可以都为单质且都可以通过置换反应实现转化 【答案】C 【详解】A、甲为氧气，氧气与氢气反应产生乙为水、氧气与铜反应产生丙为氧化铜、氧气与碳反应产生丁为二氧化碳，丙氧化铜与碳反应产生铜和二氧化碳、丙氧化铜与硫酸反应可以产生乙水、丁二氧化碳与氢氧化钠反应产生水，甲为氧气，乙为水，水电解生成氢气和氧气，故A正确； B、丙、丁分别为碳酸钠和硫酸钠，则乙可以是氯化钠，推测甲为氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应产生碳酸钠和水、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠和水和二氧化碳、氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和稀盐酸反应氯化钠和水和二氧化碳、硫酸钠和氯化钡反应产生氯化钠和硫酸钡，每一个转化都可通过复习分解反应实现，故B正确； C、乙碳酸钡沉淀，乙、丁之间不可以通过复分解反应实现相互转化，盐与盐发生复分解反应，反应物必须是可溶性的，故C错误； D、甲、乙、丙、丁可以都为单质且都可以通过置换反应实现转化，甲是镁、乙是铁、丙是铝、丁是锌，金属与盐溶液发生置换反应，均可以转化，故D正确。 故选C。 18．工厂采用湿法冶金工艺从含铜废料中回收金属铜，为资源高效利用和绿色生产提供了有力支撑。兴趣小组同学在实验室模拟该工艺的核心反应步骤，进行了以下实验： I．酸浸：配制100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，加入4 g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，得到蓝色溶液a。 Ⅱ．置换沉铜：向上述蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应。 Ⅲ．固液分离：反应结束后过滤，得到滤液b和滤渣，干燥后称得滤渣的质量为4.8 g。 下列说法正确的是 A．步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质 B．步骤II中参加反应的铁的质量为2.8 g C．步骤III所得滤液b比步骤I得到的蓝色溶液a的质量增加8.2 gD．配制上述稀硫酸溶液需要60%的硫酸24.5 g 【答案】AD 【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【详解】所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，4 g氧化铜粉末中铜的质量为4 g×=3.2 g，则滤渣中铁的质量为4.8 g-3.2 g=1.6 g； 设生成3.2g铜需要铁的质量为x； 而剩余的滤渣中含铁的质量是1.6 g，故与硫酸反应的铁的质量为10 g-2.8 g-1.6 g=5.6 g，设生成氢气的质量为y。 A、由分析可知，步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质（硫酸铜、硫酸），故选项说法正确。 B、由分析可知，剩余的滤渣中含铁的质量是1.6 g，因此步骤II中参加反应的铁的质量为10 g-1.6 g=8.4 g，故选项说法不正确。 C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色溶液a的质量为100 g+4 g=104 g；向蓝色溶液中加入10 g铁粉后，所得滤液b质量为104 g+10 g-4.8g-0.2 g=109 g，与蓝色溶液a的质量相比，增加的质量为109 g-104 g=5 g，故选项说法不正确。 D、反应物硫酸全部转化生成硫酸亚铁，消耗铁为10g-1.6g=8.4g，根据整个反应过程，消耗硫酸与参加反应的铁的关系式为：，设消耗的硫酸的质量为z； 稀释前后溶质的质量不变，则需要60%的硫酸质量为14.7 g÷60%=24.5 g，故选项说法正确。 故选AD。 19．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。 【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O 【问题探究】 关于该实验有下列说法： ①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同 ②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸 ③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸 ④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中 ⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大 ⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小 以上说法正确的是 A．①④⑥ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②④⑥ 【答案】A 【详解】①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置属于固体液体加热型，双氧水制取氧气属于固体液体常温型，则装置不相同，说法正确； ②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，利用浓硫酸来干燥一氧化碳，B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳是否被除尽，氢氧化钙微溶于水，通常不用来吸收二氧化碳气体，故说法错误； ③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，加热前通入过量的CO其作用是防止爆炸，加热后要通入过量的CO是为了防止铁被氧气氧化，故说法错误； ④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，故说法错误； ⑤若没有装置F，空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，计算出氧元素的质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，故说法错误； ⑥若没有C装置，水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，说法正确； 正确的是①④⑥，故选A。 20．向一定质量的MgSO4、Mg(NO3)2混合溶液中先后滴加Ba(OH)2、HNO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．0-a段生成二种沉淀，m=3.49 B．b点对应溶液中只含一种溶质 C．取d点对应的溶液，滴加酚酞，溶液变红 D．原溶液中MgSO4、Mg（NO3）2的质量比为15:37 【答案】BD 【分析】混合液中的溶质有MgSO4、Mg(NO3)2，则在加入Ba(OH)2后，反应会生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，因此oa段的反应是MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此时生成了两种沉淀；ab段的反应是Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓；bc段前半段是Ba(OH)2过量，后半段为Ba(OH)2和HNO3的中和反应；之后的反应是Mg(OH)2和HNO3的中和反应。此外从滴加过量HNO3溶液后剩余沉淀的质量为2.33g，可知BaSO4的质量为2.33g。 【详解】A、根据分析可得oa段确实生成了两种沉淀，根据化学方程式计算：设生成Mg(OH)2的质量为x，则有 得出x=0.58g；有a点时MgSO4和Ba(OH)2完全反应，所以此时的沉淀质量m=2.33g+0.58g=2.91g≠3.49g，A选项错误； B、a点时，溶液中的溶质只剩Mg(NO3)2，b点为Mg(NO3)2和Ba(OH)2完全反应点，因此b点溶液中只有一种溶质Ba(NO3)2，B选项正确； C、从分析可知，c点时Ba(OH)2和HNO3已经中和完全，c点之后至拐点之前是Mg(OH)2和HNO3的中和反应，此时溶液呈中性，之后硝酸过量溶液为酸性，滴加酚酞溶液都不变色，C选项错误； D、从m=2.91，可知ab段生成的Mg(OH)2质量=4.01g-2.91g=1.16g，再根据上述算出oa段生成的Mg(OH)2质量0.58g，即可算出MgSO4和Mg(NO3)2的质量： 则MgSO4和Mg（NO3）2的质量比为1.2:2.96=15:37，因此D选项正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 21．（10分）2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”的双碳目标。 (1)大气中CO2的含量不断上升，导致的环境问题是____________ ，工业上会利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 ____________________。 (2)常温下，新型纳米材料MFe2Ox能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数___________（填“升高”或“降低”）。 (3)我国航天事业取得了举世瞩目的成就。空间站中的水、气循环系统部分流程如图2所示。利用“萨巴蒂尔反应系统”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n=__________，在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，你的判断依据是______________。 (4)兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠（Na2O2）可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；还能和水反应生成氢氧化钠和氧气。为验证过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气。兴趣小组用如下装置进行实验(夹持仪器均省略，装置气密性良好）。 A装置为CO2的发生装置，使用的药品是大理石和稀盐酸，B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________。有同学认为该装置还存在缺陷，应增加一个装置加以改进，请你阐述需要增加的实验装置和位置，以及添加该装置的目的 ________________________ 。 【答案】(1)温室效应加剧 ；(2)降低；(3)1∶4 大于 质量守恒定律；(4) 在A和B之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，目的是除去CO2中混有的水分 【详解】（1）大气中CO2含量不断上升，会使地球表面热量难以散发，导致全球气候变暖，即温室效应加剧； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 （2）MFe2Ox能与二氧化碳转化为MFe2Oy和碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应后，二氧化碳中的氧原子转移至MFe2Oy中，则MFe2Oy中氧元素的质量分数大于MFe2Ox中氧元素的质量分数，即转化后氧元素的质量分数增大，可知铁元素的质量分数降低。 （3）已知中氢元素质量分数为25%，则碳元素质量分数为。根据元素质量比公式，，解得； “氧气生成系统”中H2O转化为H2、O2，H2O中的氢元素全部转移至H2中，而“萨巴蒂尔反应系统” 中CO2与H2反应生成CH4和H2O，H2中一部分氢元素转移至CH4中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，则进入氧气生成系统电解的水一部分来自 “萨巴蒂尔反应系统” 生成的水，还有一部分是从外界补充的，所以进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 A装置用大理石和稀盐酸制取CO2，生成的CO2混有水分，根据题目信息，过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此需要在A装置与B装置之间添加一个装置除去水分，防止干扰实验。浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可除去CO2中混有的水分。 22．（11分）胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：常见抗酸药的有效成分：氢氧化铝[Al(OH)3]、碳酸氢钠[NaHCO3]。胃液的主要成分为盐酸，pH约为0.9～1.5，胃蛋白酶在pH为3～5时活性较好，pH>6时酶变性失活。 活动一：认识抗酸药物 (1)以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是___________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______________。 (2)向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变___________色。 活动二：探究抗酸药物的效果 针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，能快速中和胃酸，并使胃液pH升至适宜范围。他们利用压强传感器和pH传感器，分别测定等质量的两种药片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和pH变化，如图1、图2所示。 (3)胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是_____________；理由是______________________________； (4)对比图2两物质pH的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是________________。 活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量 资料：①碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。②CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。 如图所示，取8.8g碳酸氢钠片加入装置A中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中产生的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。 (5)当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是______________，装置C的作用是________________。 (6)若称得BaCO3沉淀的质量为19.7 g，则该药片中碳酸氢钠的质量分数为_________________。 (7)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：_____________________________。 【答案】(1)氢元素、氧元素/H、O ；(2)红；(3)碳酸氢钠/NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会使胃内压强明显升高，加重病情；(4)氢氧化铝/Al(OH)3；(5)反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验；(6)95.5%；(7)不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大 【详解】（1）Al(OH)3​含Al、O、H，NaHCO3​含Na、H、C、O，二者共有的元素为氢、氧元素；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）胃液主要成分为盐酸，呈酸性，紫色石蕊遇酸性溶液变红； （3）根据题中信息可知，胃溃疡需要避免胃内压强过大，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会使胃内压强明显升高，加重病情，因此不宜服用； （4）胃蛋白酶在pH=3∼5活性最佳，结合图2可知，氢氧化铝可以将pH维持在该适宜范围，碳酸氢钠会使pH超过6，导致酶失活，因此氢氧化铝更合适； （5）当装置A充分反应后，通入一段时间氮气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收；装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验； （6）氢氧化钡吸收二氧化碳反应生成碳酸钡和水，设产生二氧化碳的质量为x，则有： x=4.4g 反应生成的二氧化碳的质量为4.4g； 设参加反应的碳酸氢钠的质量为y y=8.4g， 碳酸氢钠的质量分数为； （7）若只测定装置B反应前后的质量差，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大，因此题中方法不合理。 23．（13分）神奇的洗涤剂 活动一：古代洗涤剂—草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_______色火焰 草木灰中含有K+ ②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ____________________ 草木灰中含有 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。(供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液)，向另一份清液中滴加___________，观察到溶液变红，再_________________(写出操作和现象)，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 活动二：近代洗涤剂—肥皂 资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。 ②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa，是一种有机钠盐。 ③硬脂酸钙化学式：(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。 (3)结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式_______________________。 使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的________________。 拓展思维：不管是无机盐(碳酸钾)还是有机盐(硬脂酸钠)，满足条件时都能发生复分解反应。 活动三：现代洗涤剂—过碳酸钠 资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。 (4)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质_____________，起到杀菌消毒的作用。 (5)过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适___________(填序号)。 ①3包A和1包B ②3包A和3包B ③1包A和3包B 已知每包A剂约产生过氧化氢34g，若需要获得32g氧气，则至少加入______包A剂。 (6)过碳酸钠的制备；下图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。 ①操作1为______________。 ②反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是________________________________，③反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是___________________________。 【答案】(1)紫 产生气泡澄清石灰水变浑浊；(2)酚酞试液 加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失；(3)；白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)；(4)变性(或失去生理活性)；(5)① 2；(6) 过滤；过氧化氢受热易分解(或过碳酸钠受热易分解)；促使过碳酸钠从溶液中析出。 【详解】（1）由资料可知，K+灼烧时火焰为紫色。操作①的实验结论为草木灰中含有K+，根据结论可知，实验现象为观察到紫色火焰。 操作②中，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡澄清石灰水变浑浊。 （2）证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是，可以先加酚酞，再除去碳酸根离子，观察溶液红色是否变为无色，若变为无色，即可证明，碳酸根离子可以用氯化钙除去，但不能用氢氧化钙，会引入氢氧根离子。所以实验方法为：向另一份清液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，再加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 （3）结合资料2可知，硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应生成(C17H35COO)2Ca沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)，因为硬水中含钙离子，(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。 （4）蛋白质遇到活性氧会发生变性，从而失去活性，所以常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。 （5）过碳酸钠在二氧化锰的作用下可以迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能，在该过程，可推测二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可以重复使用，所以若要实现较长时间平缓供氧，应该选择过碳酸钠更多的剂量，所以①更适合。 解：设需过氧化氢的质量为x x=68g =2包 答：至少需加入2包A剂。 （6）过滤可以分离难溶性固体和液体。经过操作1得到固体和液体，所以操作1为过滤。 由该流程可知，反应器中加入了过氧化氢溶液，过氧化氢受热易分解，所以反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低； 由资料3可知，过碳酸钠难溶于乙醇，反应结束后向反应液中加入乙醇可以促使过碳酸钠从溶液中析出。 24．（11分）工业上以含少量铁的粗铜为原料采取下图流程制备Cu（NO3）2﹒nH2O晶体。 已知：①铜、铁都能跟HNO3反应，分别生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表： Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的pH 3.2 6.7 (1)为了提高浸取速率，下列措施中可行的是_________（填字母） A．搅拌 B．将粗铜粉碎成细小颗粒 C．适当增大HNO3的浓度 (2)在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NOx转化为HNO3的目的_______________________。 (3)调节pH值时，选用CuO，不选用CaO、NaOH的原因是_________________。溶液pH应保持的范围是3.2~4.7，其目的是让___________（填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。 (4)如图是Cu（NO3）2﹒nH2O的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。（温度在30℃前后对应不同的晶体） A．E、F、G点时的溶液均为饱和溶液 B．将G点的溶液降温至10℃时，可析出CuNO3）2•6H2O晶体 (5)为从滤液中得到较大颗粒的Cu（NO3）2﹒3H2O晶体，降温结晶时需要控制的条件是__________、__________。 (6)该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热37.6g硝酸铜至250℃分解为黑色固体、NO2和O2，其反应的化学方程式_______________________。若继续加热到800℃，得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量_____________________g。 【答案】(1)ABC；(2)可以减少氮氧化物的排放，保护环境，且可以实现废物再利用；(3) 选用氧化钙、氢氧化钠，会引入杂质；Fe3+；(4)B；(5)温度高于30℃；降温结晶速度不能太快；(6)；8 【详解】（1）A、搅拌，可以增加反应物之间的接触机会，提高浸取速率，符合题意； B、将粗铜粉碎成细小颗粒，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，符合题意； C、适当增大硝酸的浓度，可以提高反应速率，提高浸取速率，符合题意。 故选ABC； （2）在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NOx转化为HNO3，可以减少氮氧化物的排放，保护环境，且可以实现废物利用，节约资源； （3）调节pH值时，加入氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，不会引入新的杂质，而氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，会引入新的杂质；由表可知，溶液pH保持在3.2~4.7时，铁离子完全沉淀，而铜离子还未形成沉淀，故填：Fe3+； （4）A、由图可知，E点在溶解度曲线上方，F点在溶解度曲线上，故E、F点溶液均为饱和溶液，G点在溶解度曲线的下方，G点溶液为不饱和溶液，不符合题意； B、由图可知，将G点的溶液降温至10℃时，溶解度减小，有溶质析出，且温度低于30℃，可析出Cu(NO3）2•6H2O晶体，符合题意。 故选B； （5）由溶解度曲线图可知，要想得到Cu（NO3）2﹒3H2O晶体，温度应高于30℃，要得到较大颗粒的晶体，降温结晶速率不能太快； （6）加热37.6g硝酸铜至250℃分解为黑色固体、NO2和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、N、O，生成物中含N、O，故生成物中还应含铜元素，故生成的黑色固体为氧化铜，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则硝酸铜中铜元素的质量与混合物中铜元素的质量相同，设混合物中氧化铜的质量为x，则氧化亚铜的质量为：15.2g-x，则，x=8g。 25.（10分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。 镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。 I制备草酸镍： 工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、 C等杂质）制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题： 【资料卡片1】： 1 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。 2 氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。 3 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。 （1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是__________________________，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液 中会增加的金属离子是Cu2+和________（写离子符号）。 （2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_____________________。 II镍粉制备： 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图： （3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为________。 （4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是__________。 （5）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________。 III测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料卡片2】： 1 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 2 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O 【实验步骤】：①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： （6）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是________________。 （7）计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:y:z的值___________。 【答案】防止H2O2受热分解；；；；氯化钡溶液或者硝酸钡溶液；55℃、8.3；使生成的CO2和H2O全部被C、D装置所吸收；1:2:4 【详解】I、制备草酸镍 （1）根据资料信息可知加H2O2时，温度不能太高，是为了防止双氧水受热分解；由题意含镍合金废料中除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，钙与稀盐酸反应生成氯化钙和氢气，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，溶液中有亚铁离子，过氧化氢具有强氧化性，可以将+2价的亚铁离子氧化成+3价的铁离子，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是和。 （2）复分解反应指的是两种物质交换成分的反应，有水、气体或沉淀生成，由题意Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，二者交换成分生成氯化钠和草酸镍，氯化钠易溶于水，则草酸镍为沉淀，则该反应的化学方程式为。 II、镍粉制备 （3）已知反应器1中的一个重要反应方程式为，反应前一共有3个镍原子、6个钠原子、3个硫原子、3个碳原子、4个氢原子和23个氧原子，反应后有3个镍原子、6个钠原子、3个硫原子、1个碳原子、4个氢原子、19个氧原子和2个X分子，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目保持不变，则2个X分子一共有2个碳原子和4个氧原子，即1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为。 （4）由题意和反应装置图可知反应器1的出料口获得的固体中除了碱式碳酸镍之外，还可能有碳酸钠、硫酸镍，洗涤时，需用纯水洗涤，可以用含有钡离子的溶液来检验固体是否洗涤干净，若没有洗涤干净，含有碳酸根离子、硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子在溶液中会反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，若已经洗净，不会出现沉淀，因此所选择的溶液可以是氯化钡溶液或者硝酸钡溶液。 （5）物料在反应器中反应时需控制反应条件。控制的条件应该使杂质含量最低，由图可知反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3。 III、测定碱式碳酸镍晶体的组成 由相关资料、实验方案步骤及装置图可知：装置A吸收空气中的水和二氧化碳，装置B碱式碳酸镍受热分解，装置C浓硫酸吸收碱式碳酸镍受热分解生成的水，装置D碱石灰吸收碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳，装置E吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置D，产生干扰。则有： （6）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是空气流通，带出碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳和水，使生成的二氧化碳和水被装置C、装置D完全吸收。 （7）由题意碱式碳酸镍受热分解生成氧化镍、水和二氧化碳，根据表格中的数据可知，碱式碳酸镍受热分解生成的水的质量为201.08g-200.00g=1.08g，碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳的质量为180.44g-180.00g=0.44g，碱式碳酸镍受热分解生成的氧化镍的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g，根据反应的方程式和质量关系有： 由可知y=2x 由可知z=6x-y=4x 则中x:y:z的值为x:2x:4x=1:2:4 答：中x:y:z的值为1:2:4。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $